《黑龍江省齊齊哈爾八中2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省齊齊哈爾八中2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2018—2019學(xué)年度上學(xué)期期末考試 高一化學(xué)試題 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。 相對原子質(zhì)量： C:12 O：16 Al:27 S：32 Ba:137 第Ⅰ卷 一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個選項符合題意，請將正確選項的序號填入下面的答案欄中。) 1.化學(xué)與社會、生活、環(huán)境聯(lián)系緊密，下列說法正確的是 A.信息技術(shù)的關(guān)鍵材料及光導(dǎo)纖維的主要成分是Si B.“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān) C.酸雨的形成主要是因為化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的碳氧化物 D.硅酸鹽工業(yè)中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石 2. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是 A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鎂等金屬形成氧化膜而鈍化 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 3.完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是 4.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子數(shù)為NA B．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。 C．50 mL 18 mol/L濃硫酸與足量銅共熱產(chǎn)生SO2的分子數(shù)為0.45NA。 D．含1 mol FeCl3的溶液與沸水作用形成Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于NA。 5.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是 A．a(chǎn)為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液 B．a(chǎn)為NH3氣體，b為鹽酸溶液 C．a(chǎn)為CO2氣體，b為濃NaOH溶液 D．a(chǎn)為HCl氣體，b為H2O 6.下列離子方程式書寫正確的是 A．水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+ B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca2+ + HCO3- + OH-═CaCO3↓+H2O D．鈉投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+ 7.根據(jù)下列反應(yīng) ①2H2S+SO2= 3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O= H2SO4+2HI 判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是 A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B. Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S C. Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S D.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S 8.在明礬[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為 A．一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2－ B．全部為AlO2－ C．一部分為Al(OH)3，一部分為Al3＋ D．全部為Al(OH)3 9.下列離子能大量共存的是 A．Fe 2+、NO3－、H+、SO42－ B． Mg2＋、Al3+、NO3－、SO42－ C．Fe3＋、NH4+、SCN－、Cl－ D．Ca2+、NO3－、Na+、CO32－ 10.下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是 實驗現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍 淀粉能與Cl2發(fā)生反應(yīng) B 膠體的微?？梢酝高^濾紙,不能透過半透膜 膠體的微粒直徑介于1―100nm之間 C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色 溶液中有Na+、無K+ D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 一定是由于該溶液中含有SO42- 11. 12mL 0.1 molL-1的Na2SO3溶液恰好與20mL 0.02 molL-1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 12. 甲、乙兩只燒杯中各盛有2.5 molL－1的鹽酸和溶液，向兩只燒杯中 分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）：V（乙）=5：6， 則加入鋁粉的質(zhì)量為 A. 10.8g B. 3.6g C. 5.4g D. 2.7g 13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO2按1∶4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，最終燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 A．molL－1 B．molL－1 C．molL－1 D．molL－1 14. 將一定質(zhì)量Fe2O3和Al2O3的混合固體溶解在200mL 0.1molL-1的過量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,則NaOH溶液的濃度為 A. 0.4 molL-1 B.0.2 molL-1 C. 0.1 molL-1 D.0.8 molL-1 15．向和的混合溶液中滴加稀鹽酸, 的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是 A.在0―范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng) B. 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為= C. D.原混合溶液中與的物質(zhì)的量之比為1:2 16.某100 mL溶液可能含有Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)： 下列說法不正確的是(　　) A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3＋ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋ C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 molL－1 D．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1 molL－1 第Ⅱ卷 二、非選擇題(本題共4小題，共52分) 17.(10分)①Cu絲 ②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤濃硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨氨水 請用以上相應(yīng)的數(shù)字編號和化學(xué)用語回答問題: （1）屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________. （2）實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 . （3）工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 . （4）實驗室制Al(OH)3的離子方程式 （5）①和⑤的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移__________. 18. (14分)某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置. NaOH （1）實驗室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是__________. （2）實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;若有8mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________. （3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________ （4）通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________D：________.停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：______________D：___________. （5）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強.他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅的顏色 .請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)__________. 19. (14分)已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)， C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，． （1）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是_____________________________,化學(xué)方程式為__________________________。 （2）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。 （3）步驟①的離子方程式_________________________,步驟②后的離子方程式 請寫出檢驗W溶液中主要陽離子所需要的試劑： 。 （4）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為 20. (14分)實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與100mL很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題： (1)結(jié)合OH－的能力最弱的是________(填離子符號) (2)B與A的差值為________mol． (3)原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為______． (4)B點對應(yīng)的沉淀量為________mol，C點對應(yīng)的溶液體積為________mL． （5）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL－1 (6)寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。  高一化學(xué)期末試題答案 1-5 DCADA 6-10 BCBBB 11-16 BDCACD 17.（1）⑥⑦；④⑧ （2）2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O （3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （4）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ （5）Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （電子轉(zhuǎn)移略） 18：（1）分液漏斗活塞未打開; （2） (濃) ,4NA （3）尾氣處理; （4）褪色 褪色。B:變?yōu)榧t色,D:無變化; （5） 19：（1）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （2）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑;供氧劑 （3）Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O ;Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ KSCN （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； 20 (1) NH4+ (2) 0.008(3) 1：3 (4)0.032；7 （5）1．48molL－1 (6)8Al＋30H＋＋3NO3-===8Al3＋＋3NH4+＋9H2O