2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性（2）（含解析）.doc
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主題21:水的電離和溶液的酸堿性 李仕才 考點(diǎn)一 水的電離 一、水的電離 (1)水是極弱的電解質(zhì),水的電離方程式為H2O+H2OH3O++OH-,或簡(jiǎn)寫(xiě)為H2OH++OH-。 (2)25 ℃時(shí),純水中c(H+)=c(OH-)=① ;任何水溶液中,由水電離出的c(H+)與c(OH-)都相等。 二、水的離子積常數(shù) 三、外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 體系變化 條件 平衡移 動(dòng)方向 Kw 水的電 離程度 c(OH-) c(H+) 酸 逆 不變 減小 減小 增大 堿 逆 不變 減小 增大 減小 可水解 的鹽 Na2CO3 正 不變 增大 增大 減小 NH4Cl 正 不變 增大 減小 增大 溫度 升溫 正 增大 增大 增大 增大 降溫 逆 減小 減小 減小 減小 其他(如加入Na) 正 不變 增大 增大 減小 【答案】①110-7 molL-1 ②110-14?、蹨囟? ④增大?、蓦娊赓|(zhì) 1.一定溫度下,水中存在H2OH++OH- ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列敘述一定正確的是( )。 A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),Kw減小 B.將水加熱,Kw增大,pH不變 C.向水中加入少量金屬Na,平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小 D.向水中加入少量硫酸鈉固體,c(H+)和Kw均不變 【解析】A項(xiàng),向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),溫度不變,Kw不變,錯(cuò)誤;B項(xiàng),升高溫度,促進(jìn)水的電離,Kw增大,c(H+)增大,pH減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),向水中加入少量金屬鈉,反應(yīng)消耗H+,使水的電離平衡正向移動(dòng),c(H+)減小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),向水中加入硫酸鈉固體后,不影響水的電離平衡,c(H+)和Kw均不變,正確。 【答案】D 2.(2015年廣東理綜,11)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )。 A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化 【解析】A項(xiàng),圖中曲線(xiàn)上的點(diǎn)代表某溫度下的水的電離平衡,升高溫度,水的離子積常數(shù)發(fā)生改變,所以升溫不可能引起由c向b的變化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-14,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Fe3+水解顯酸性,而圖中a點(diǎn):c(OH-)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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