《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第2課時(shí) 物質(zhì)的量學(xué)案 蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第2課時(shí) 物質(zhì)的量學(xué)案 蘇教版必修1.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時(shí)　物質(zhì)的量 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的概念及應(yīng)用。(重點(diǎn))2.掌握物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的相互換算。(重難點(diǎn)) [自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知] 1．物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 2．摩爾質(zhì)量 3．化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系 (1)關(guān)系　　　aA＋bB===cC＋dD 化學(xué)計(jì)量數(shù) a b c d 物質(zhì)的量之比 a∶ b∶ c∶ d 結(jié)論：反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (2)示例：2 mol H2與 1_mol O2恰好反應(yīng)，生成 2_mol H2O。 [基礎(chǔ)自測(cè)] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) (1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。(　　) (2)物質(zhì)的量不能描述宏觀粒子。(　　) (3)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。(　　) (4)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl－。(　　) (5)阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023。(　　) (6)1 mol O2的質(zhì)量為32 gmol－1。(　　) (7)N2的摩爾質(zhì)量為28 gmol－1。(　　) 【答案】　(1)　(2)√　(3)　(4)　(5)　(6)　(7)√ 2．(1)9 g H2O的物質(zhì)的量為________，含有的氫原子數(shù)約為________。 (2)3.011023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為　　　　，質(zhì)量為________。 (3)2 mol H2O2完全分解可生成________mol O2。 【答案】　(1)0.5 mol　6.021023　(2)0.5 mol　49 g　(3)1 [合 作 探 究攻 重 難] 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的理解 [思考交流] (1)“物質(zhì)的量”可以理解為物質(zhì)的數(shù)量嗎？ 【提示】　不可以。物質(zhì)的量是一個(gè)整體，是不可拆分的物理量。 (2)“1 mol小米”和“1 mol氫”這種描述對(duì)嗎？ 【提示】　不對(duì)。摩爾不能描述宏觀粒子?！? mol氫”指代不明。 (3)NA與6.021023有何不同？ 【提示】　NA是單位為mol－1的物理量，其值約為6.021023。 (4)2.5 mol H2O中H2O分子個(gè)數(shù)約為多少？ 【提示】　1.5051024。 (5)1 mol H2SO4中含有的H和O的個(gè)數(shù)相同嗎？ 【提示】　不相同，1 mol H2SO4含有的H、O個(gè)數(shù)分別為26.021023和46.021023。 (1)理解物質(zhì)的量的五個(gè)注意事項(xiàng) ①物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，在表述時(shí)不可增減，不能理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。 ②物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)，如1 mol蘋果、1 mol鐵元素等說(shuō)法都是錯(cuò)誤的。 ③在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)，最好用化學(xué)式具體指明粒子的種類，如寫成1 mol氫，可以理解為1 mol氫原子、也可以理解成1 mol氫離子或1 mol氫分子，因此該說(shuō)法是錯(cuò)誤的，而1 mol氫分子或1 mol H2的表述是正確的。 ④微粒個(gè)數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個(gè)微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如5 mol H2O、0.5 mol H2O。 ⑤對(duì)于用化學(xué)式表示的微觀粒子或它們的特定組合，還應(yīng)明確微粒間的內(nèi)在聯(lián)系，如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3＋和3 mol SO。 (2)理解阿伏加德羅常數(shù)的兩個(gè)注意 ①NA的基準(zhǔn)是0.012 kg C12中的原子數(shù)。 ②NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.021023作計(jì)算。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子 B．0.012 kg 12 C12含有約6.021023個(gè)碳原子 C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一 A　[并不是所有物質(zhì)都是由原子構(gòu)成，可能由離子構(gòu)成，也可以是物質(zhì)分子中含多個(gè)原子構(gòu)成。] 2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol O3中有3NA個(gè)氧原子 B．1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子 C．1 mol任何物質(zhì)所含的原子數(shù)為NA個(gè) D．1 mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)為NA個(gè) A　[氦氣是單原子分子，1 mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，B錯(cuò)誤；物質(zhì)不都是由單原子構(gòu)成的，C錯(cuò)誤；微粒包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，D錯(cuò)誤。] 物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和微粒數(shù)(N)的定量計(jì)算 [典例導(dǎo)航]　483 g Na2SO410H2O中所含Na＋和SO的物質(zhì)的量為________、________，所含H2O的物質(zhì)的量為________，其分子數(shù)目約為________。 【思路點(diǎn)撥】　483 g Na2SO410H2O―→n(Na2SO410H2O)＝＝1.50 mol，n(Na＋)＝21.50 mol、n(SO)＝1.50 mol，n(H2O)＝101.50 mol，N(H2O)＝n(H2O)NA＝9.031024。 【答案】　3.00 mol　1.50 mol　15.0 mol　9.031024 [一題多變] (1)483 g Na2SO410H2O中含O的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。 (2)9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量為________。 (3)0.25 mol CaCO3的質(zhì)量為________。 (4)6.021022個(gè)H2O分子的質(zhì)量為________。 【答案】　(1)21　336　(2)0.1 mol　(3)25 g　(4)1.8 g 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)之間的相互計(jì)算 (微粒數(shù))　　　 　(物質(zhì)的量)　　 　　(質(zhì)量) 提醒：判斷有關(guān)概念要注意：(1)指向性——微粒的具體化；恒久性——相對(duì)分子(原子)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量不隨微粒的變化而變化；一致性——物理單位與指代物質(zhì)及概念要一致。 (2)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)與1 mol物質(zhì)的質(zhì)量(m)以及物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量(Mr)是不同的。如水的摩爾質(zhì)量為18 gmol－1,1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，三者單位不同，分別是gmol－1、g和1。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 3．已知3.011023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 (　　) A．16 g　　　　 B．32 g C．64 gmol－1 D．32 gmol－1 D　[n(X)＝＝0.5 mol，M(X)＝＝32 gmol－1。] 4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．2.3 g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.2NA B．100 g CaCO3完全分解生成CO2的分子數(shù)目為NA C．28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶1 B　[A項(xiàng)，n(Na)＝0.1 mol，失去電子數(shù)目0.1NA；C項(xiàng)，n(N2)＝1 mol，N(N)＝12NA＝2NA；D項(xiàng)，m(O2)∶m(H2)＝32∶2＝16∶1。] [當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基] 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol氯含有6.021023個(gè)微粒 B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.021023 C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D．H2O的摩爾質(zhì)量是18 g B　[A項(xiàng)，1 mol氯指待不明；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量以gmol－1為單位，在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量單位為gmol－1。] 2．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．硫酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．6.021023個(gè)N2和6.021023個(gè)O2的質(zhì)量比等于7∶8 C．3.2 g O2所含的原子數(shù)目約為0.26.021023 D．常溫、常壓下，0.56.021023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44 g D　[H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 gmol－1,6.021023個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量為98 g，二者數(shù)值相等，A正確；6.021023個(gè)N2和6.021023個(gè)O2的質(zhì)量比為二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即28∶32＝7∶8，B正確；3.2 g O2物質(zhì)的量為＝0.1 mol，含氧原子數(shù)目約為0.126.021023，C正確；0.56.021023個(gè)CO2物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為0.5 mol44 gmol－1＝22 g，D錯(cuò)誤。] 3．下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù)的值)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．0.012 kg C12含有的原子數(shù)目為NA B．NA個(gè)水分子的質(zhì)量為18 gmol－1 C．1 mol O2中含有的氧分子數(shù)目為NA D．3.011023個(gè)水分子，其物質(zhì)的量為0.5 mol B　[NA個(gè)水分子的質(zhì)量為18 g，單位錯(cuò)。] 4．a(chǎn) mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　) A． mol－1　　　　　 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1 B　[由關(guān)系式n＝可知，NA＝，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相當(dāng)于b個(gè)氧原子。因而可得正確結(jié)果為NA＝ mol－1。] 5．在14.2 g Na2SO4中： (1)含有的Na＋的數(shù)目是____________； (2)含有的SO的質(zhì)量是________； (3)含氧原子的物質(zhì)的量是________。 【解析】　由化學(xué)式Na2SO4可得如下關(guān)系式： Na2SO4～2Na＋～SO～4O n(Na2SO4)＝＝0.1 mol 所以有： (1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即0.2NA， N(Na＋)＝0.2 mol6.021023mol－1＝1.2041023。 (2)n(SO)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO)＝0.1 mol96 gmol－1＝9.6 g。 (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。 【答案】　(1)1.2041023(或0.2NA)　(2)9.6 g　(3)0.4 mol