2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 碳酸鈉與碳酸氫鈉仿真模擬訓(xùn)練.doc
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碳酸鈉與碳酸氫鈉 一、選擇題 1、下列說法中不正確的是( ) A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀 D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比是2∶1 【答案】D 【解析】由“碳元素守恒”知物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比是1∶1。 2、有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是 A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸多 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀 D.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng) 【答案】A 【解析】質(zhì)量相等的Na2CO3、NaHCO3,其中NaHCO3的物質(zhì)的量多,利用“碳元素守恒”可知等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多;等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng),Na2CO3消耗的鹽酸多;向NaHCO3溶液與Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均有BaCO3沉淀生成;Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)。 3、下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是( ) A.分別加熱兩種固體,將放出的氣體通入澄清石灰水 B.分別取兩種固體溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,觀察是否生成沉淀 C.分別取兩種固體各1 g,滴入幾滴水振蕩,用手觸摸試管底部 D.分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒稱重 【答案】B 【解析】A選項,分別加熱兩種固體,NaHCO3分解產(chǎn)生二氧化碳,能使澄清石灰水變渾濁,正確;B選項,兩者都會產(chǎn)生BaCO3沉淀,錯誤;C選項,Na2CO3溶于水放熱比NaHCO3溶于水放熱明顯,正確;D選項,最終得到的固體為NaCl,生成1 mol NaCl分別需要53 g Na2CO3和84 g NaHCO3固體,正確。 4、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是 A.Na2CO3溶液(NaHCO3):選用適量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3):通入過量的CO2氣體 C.Na2O2粉末(Na2O):將混合物在O2中加熱 D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾 【答案】D 【解析】Na2CO3、Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生BaCO3、BaSO4沉淀,不能達到除雜目的,D項不正確。 5、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL?1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng) B.a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+2H+CO2↑+H2O C.a(chǎn)=0.3 D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 【答案】C 【解析】在0~a范圍內(nèi),先發(fā)生中和反應(yīng),后發(fā)生與H+生成的反應(yīng),A項錯誤;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+H2O+CO2↑,B項錯誤;因a~0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是H++CO2↑+H2O,n(CO2)=0.01 mol,n(H+)=n(CO2)=0.01 mol,所以a=0.3,C項正確;由碳元素守恒可知溶液中n()=n(CO2)=0.01 mol,在0~a范圍內(nèi),生成0.01 mol 消耗0.1 L稀鹽酸,故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2 L,n(OH-)=0.2 L0.1 molL-1=0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1,D項錯誤。 6、將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol,下列說法一定正確的是 A.混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等 B.容器中肯定有0.5 mol O2 C.反應(yīng)后,容器中的固體只有Na2CO3 D.反應(yīng)后,容器中一定沒有H2O 【答案】B 【解析】加熱時NaHCO3分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,然后Na2O2與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,由化學(xué)方程式可知,轉(zhuǎn)移1 mol電子,則反應(yīng)1 mol Na2O2,生成0.5 mol O2,若過氧化鈉過量,則產(chǎn)物生成Na2CO3和NaOH,無H2O,若過氧化鈉不足,則產(chǎn)物為Na2CO3、H2O,可能有NaOH。故選B。 7、實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g 樣品,溶于水配成250.00 mL溶液,取出25.00 mL該溶液用 0.1 molL?1 鹽酸進行滴定,得到如下曲線。以下說法或操作正確的是 A.第一個計量點之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+H2O+CO2↑ B.第二個計量點對應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl?、 C.此樣品中n(NaHCO3)=(28.1?211.9)10?3 mol D.使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量,將會得到1個計量點 【答案】C 【解析】用鹽酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液會出現(xiàn)兩個計量點。第一個計量點之前發(fā)生的反應(yīng)為+H+,第一個計量點與第二個計量點之間發(fā)生的反應(yīng)為+H+CO2↑+H2O,A項錯誤;第二個計量點對應(yīng)溶液中大量存在的陰離子是Cl?,無大量存在,B項錯誤;根據(jù)圖像和離子方程式可知C項正確;使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量,將會得到3個計量點,發(fā)生的反應(yīng)分別是H++OH?H2O、+H+、+H+CO2↑+H2O,D項錯誤。 二、非選擇題 8、化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行了以下實驗,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。 (1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是___________________。 (2)丙同學(xué)用如圖所示方法和步驟實驗: ①操作I涉及的實驗名稱有__________、洗滌;操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、___________。 ②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為___________________。 (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將672 mL CO2氣通入50 mL 1 mol/LKOH溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)____________。 【答案】(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸氣 (2)①過濾 稱量 ②106y/197x (3)n(K2CO3)∶n(KHCO3)=2∶1 【解析】(1)根據(jù)裝置和所給試劑分析,硫酸和樣品中的Na2CO3反應(yīng);儀器b是分液漏斗;稀硫酸和Na2CO3反應(yīng)生成的CO2氣體逸出必然含有水蒸氣,可以利用濃硫酸除去CO2中的水蒸氣。 (2)①由流程可知,加入氫氧化鋇溶液和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,通過過濾得到沉淀,洗滌后稱重得到碳酸鋇沉淀的質(zhì)量;②由①知碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為y g,則:n(Na2CO3)=n(BaCO3)== mol,所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=106y/197x。 (3)n(CO2)==0.03 mol,n(KOH)=0.05 L1 mol/L=0.05 mol,設(shè)反應(yīng)后生成K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為a、b,根據(jù)碳、鉀原子守恒有:a+b=0.03①,2a+b=0.05 ②,聯(lián)立兩式解得a=0.02,b=0.01,故n(K2CO3):n(KHCO3)=0.02∶0.01=2∶1。 9、某?;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,具體情況如圖所示。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ(鹽酸足量且固體質(zhì)量相同)所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀__________(填裝置序號),寫出該實驗中能確定粉末是NaHCO3的兩點現(xiàn)象_________。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),寫出所發(fā)生的共同反應(yīng)的化學(xué)方程式(若為離子反應(yīng),則寫離子方程式):_____________________、__________________________。 (3)若用實驗Ⅳ確定NaHCO3比Na2CO3易分解,則試管B中裝入的固體是______________(填化學(xué)式),原因是_____。 【答案】(1)Ⅱ 氣球膨脹較大;產(chǎn)生氣泡較劇烈 (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Ca2++2OH?+CO2CaCO3↓+H2O (3)NaHCO3 B試管中的溫度低于A試管中的溫度 【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3固體與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體,故實驗Ⅰ不能鑒別Na2CO3與NaHCO3。等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與過量鹽酸反應(yīng)時,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈且產(chǎn)生氣體的量多,故實驗Ⅱ可以鑒別。(2)NaHCO3受熱易分解,Na2CO3受熱不分解,可用加熱法鑒別。(3)小試管B內(nèi)的溫度比大試管A內(nèi)的溫度低,只有將NaHCO3置于B中才能證明NaHCO3更易分解。 10、將一定體積的CO2通入一定濃度的NaOH溶液中,為了測定所得溶液的成分,向該溶液中逐滴加入1 molL?1的鹽酸。所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。 (1)加入35 mL鹽酸時,產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為______________mL。 (2)溶液中所含溶質(zhì)及其物質(zhì)的量為______________。 【答案】(1)224 (2)NaOH 0.005 mol、Na2CO3 0.02 mol 【思路分析】要正確解答本題,應(yīng)通過圖像中所消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系確定該溶液的溶質(zhì)。 【解析】(1)由圖像所示消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積可知,該溶液的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3 OA段H+先與OH?反應(yīng)生成H2O,待OH?消耗完,H+再與反應(yīng)生成。AB段發(fā)生反應(yīng)H++ CO2↑+H2O,加入35 mL鹽酸時,產(chǎn)生的n(CO2)=n(H+)=(35?25) mL10?3 LmL?11 molL?1=0.01 mol,則V(CO2)=22.4 Lmol?10.01 mol=0.224 L=224 mL。(2)由H++及H++CO2↑+H2O可知,n()=(45?25) mL10?3 LmL?11 molL?1=0.02 mol,故OA段與H+反應(yīng)的OH?為25 mL10?3 LmL?11 mol?1-0.02 mol =0.005 mol,即溶液中含NaOH 0.005 mol、Na2CO3 0.02 mol。 11、某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),但是發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們將兩種固體分別標(biāo)為A、B,先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究。 (1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為__________。 (2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL 蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論:__________________。 ②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________(填字母序號)。 a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后溶液呈淺紅色 d.滴入酚酞后溶液呈紅色 (3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。 ①兩試管中均產(chǎn)生氣體,___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。 ②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是__________(填字母序號)。 a.裝置Ⅰ的氣球體積較大 b.裝置Ⅱ的氣球體積較大 c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算 d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算 (4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 molL?1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測: 實驗方案 預(yù)測現(xiàn)象 預(yù)測依據(jù) 操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL?1 CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的濃度較大,能與CaCl發(fā)生反應(yīng):______________________________(寫離子方程式) 操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL?1 CaCl2溶液 無白色沉淀 NaHCO3溶液中的濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng) 實施實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。 【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2)①相同溫度下,Na2CO3 比NaHCO3的溶解度大 ②bd (3)①Ⅰ ②ac (4)Ca2++CaCO3↓ Ca2++2CaCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】(1)Na2CO3受熱不分解,而NaHCO3受熱易分解。(2)相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(3)①同質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3固體分別與同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)時,前者反應(yīng)生成氣體的速率快。②裝置Ⅰ中n(NaHCO3)=≈0.011 9 mol,裝置Ⅱ中n(Na2CO3)= ≈0.009 4 mol,兩試管中n(HCl)=0.003 mol,兩試管中鹽酸均不足量,故生成氣體的體積均應(yīng)根據(jù)鹽酸計算,c正確;裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+CO2↑+H2O,而裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+、+H+CO2↑+H2O,故裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體比裝置Ⅱ中產(chǎn)生的氣體多,a正確。(4)根據(jù)題意可知,向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和氣體生成,沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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