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第01天 原子的結(jié)構(gòu) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是 A．與互為同素異形體 B．含有43個(gè)中子 C．與的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 D．的中子數(shù)比電子數(shù)多13 【參考答案】D 1．原子的結(jié)構(gòu) （1）原子的組成 （2）原子的表示方法 2．原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)量關(guān)系 微粒之間的關(guān)系： （1）質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)； （2）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)； （3）陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)； （4）陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。 規(guī)避4個(gè)易失分點(diǎn) （1）任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽(yáng)離子中； （2）有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H＋； （3）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－； （4）核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，與OH－等。 1．已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ω g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是 A． mol B． mol C．ω() mol D．ω() mol 2．我國(guó)科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是 A．核外有202個(gè)電子，核內(nèi)有78個(gè)質(zhì)子 B．核內(nèi)有78個(gè)質(zhì)子，核外有124個(gè)電子 C．質(zhì)量數(shù)是202，原子序數(shù)是78，核內(nèi)有124個(gè)質(zhì)子 D．質(zhì)量數(shù)是202，原子序數(shù)是78，核內(nèi)有124個(gè)中子 3．鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是 A．兩者互為同位素 B．兩者都含有83個(gè)中子 C．兩者的核外電子數(shù)不同 D．兩者分別含有126和127個(gè)質(zhì)子 1．【答案】D 2．【答案】D 【解析】的質(zhì)量數(shù)是202，質(zhì)子數(shù)是78，中子數(shù)為202?78=124。 3．【答案】A 【解析】本題主要考查了同位素及其應(yīng)用、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間關(guān)系的知識(shí)。因和的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，則兩者互為同位素，故A正確；的中子數(shù)為209?83=126，的中子數(shù)為210?83=127，故B錯(cuò)誤；因質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則核外電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；的中子數(shù)為209?83=126，的中子數(shù)為210?83=127，兩者的質(zhì)子數(shù)都是83，中子數(shù)分別為126、127，故D錯(cuò)誤；故選A。 你正走在學(xué)霸的路上！ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________