《2019版高考化學二輪復習 第一篇 理綜化學選擇題突破 第2題 阿伏加德羅常數(shù)學案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學二輪復習 第一篇 理綜化學選擇題突破 第2題 阿伏加德羅常數(shù)學案.doc（30頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第2題　阿伏加德羅常數(shù)NA 復習建議：1課時(題型突破課時＋習題共1課時；以訓練為主) 1．(2018課標全國Ⅰ，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA B．22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 解析　16.25 g FeCl3的物質的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1 mol Fe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠小于0.1NA，A項錯誤；氬氣是單原子分子，1 mol Ar含18 mol質子，B項正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3，相對分子質量為92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羥基，C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應會生成四種有機產物，即1.0 mol甲烷反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1 mol，D項錯誤。 答案　B 2．(2018課標全國Ⅱ，11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B．100 mL 1 molL－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA 解析　每個P4分子中含6個P—P鍵，124 g P4的物質的量為1 mol，含6 mol P—P鍵，A項錯誤；該溶液中雖然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5 mol，根據(jù)1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合氣體中含2 mol H原子，C項正確；SO2和O2的反應為可逆反應，即反應后容器中同時含有SO2、O2和SO3，分子總數(shù)大于2NA，D項錯誤。 答案　C 3．(2018課標全國Ⅲ，8)下列敘述正確的是(　　) A．24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數(shù) B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同 解析　24 g鎂與27 g鋁的物質的量均為1 mol，但Mg、Al的質子數(shù)分別為12、13，A項錯誤；1 mol O2含有16 mol電子，1 mol O3含有24 mol電子，質量相同(設為m g)的O2、O3含有的電子的物質的量分別為16 mol＝ mol、24 mol＝ mol，B項正確；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C項錯誤；1 mol CH3—CH3含有7 mol共價鍵，1 mol CH2===CH2含有5 mol共價鍵，D項錯誤。 答案　B 4．(2017課標全國Ⅱ，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　) A．1 L 0.1 molL－1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA 解析　A項，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯誤；B項，2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應后轉移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項，標準狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯誤；D項，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反應前后氣體物質的量不變，正確。 答案　D 5．(2017課標全國Ⅲ，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋ C．2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵 解析　A項，硼原子的質子數(shù)為5，11B的中子數(shù)為6，故0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項，未指明溶液體積，無法計算H＋ 的個數(shù)，錯誤；C項，標準狀況下苯為液體，故2.24 L(標準狀況)苯的物質的量不為0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，錯誤；D項，PCl3 ＋ Cl2PCl5 ，這是一個可逆反應，1mol PCl3與1mol Cl2不可能完全反應生成1 mol PCl5，故增加的P－Cl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。 答案　A 6．(2016課標全國Ⅰ，8)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　) A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 解析　A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有1 mol CH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項，合成氨的反應是可逆反應，則1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為3NA，錯誤；D項，標準狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質的量不是0.1 mol，則其含有的共價鍵數(shù)不是0.4NA，錯誤。 答案　A 7．(2015全國卷Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA 解析　A項，D2O和H2O的質子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質量不同，分別為20 gmol－1和18 gmol－1，所以18 g D2O和H2O的物質的量不同，質子數(shù)不同，錯誤；B項，n(H2SO3)＝2 L0.5 molL－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H＋數(shù)目小于2NA，錯誤；C項，發(fā)生的反應是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，轉移電子數(shù)為2e－，所以生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項，發(fā)生反應：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯誤。 答案　C 8．(2015全國卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B．1 L 0.1 molL－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA D．235 g核素U發(fā)生裂變反應：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產生的中子(n)數(shù)為10NA 解析　A項，60 g丙醇的物質的量是1 mol，根據(jù)其結構式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，錯誤；B項，根據(jù)電解質溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯誤；C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有＋1價，因此23 g Na即1 mol Na充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA，正確；D項，235 g核素U即1 mol U，發(fā)生裂變反應時凈產生的中子數(shù)為9NA，錯誤。 答案　C 命題調研(2014～2018五年大數(shù)據(jù)) 命題角度 設項方向 頻數(shù) 難度 1.微粒的結構 化學鍵的數(shù)目 4 0.57 最簡式或摩爾質量相等的物質的原子、分子或離子數(shù)考查 原子的組成 2.反應進行的程度 給出已知量的可逆反應，產物量的判斷 6 0.55 由于濃度的改變，反應無法進行到底，導致產物量的變化 鹽類的水解導致微粒數(shù)目的變化 弱電解質的電離導致微粒數(shù)目的變化 3.轉移電子數(shù)目 教材基本氧化還原反應分析 5 0.53 與量相關的氧化還原反應轉移電子數(shù)目判斷 4.氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 物質狀態(tài)和所處外界條件(是否為標況) 3 0.62 阿伏加德羅定律的應用 通過上述對本題型高考統(tǒng)計分析，可以看出全國新課標卷對于本單元的考查幾乎全部集中在阿伏加德羅常數(shù)這個角度，主要是因為可以利用阿伏加德羅常數(shù)這個載體考查各個章節(jié)的相關知識，考查內容是一定量的物質所含粒子(分子、原子、離子、質子、中子等)數(shù)目、氧化還原反應中轉移電子的數(shù)目、一定量的物質所含某種化學鍵的數(shù)目等，綜合性較強，考查知識點比較全面。預計2019的高考中對本題型的考查仍然會以阿伏加德羅常數(shù)為載體，以物質的量為基點，綜合多方面知識，確定粒子數(shù)目或考查粒子數(shù)目的變化。 命題方向 舉例 判斷 正誤 注意事項 原子結構 ①18 g H2O、D2O組成的物質中含有的質子數(shù)為10NA 應注意整體與部分的關系；是離子還是官能團；是等質量還是等物質的量；如D2O與H2O結構的差別 ②0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子 √ ③1 mol OD－中含有的質子、中子數(shù)均為9NA √ ④1 mol 的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA ⑤1 mol F2和Ar所含質子數(shù)均為18NA √ 化學 鍵數(shù) ①0.1 mol CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA 有機物如丙醇等應寫出結構式，苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；1 mol Na2O2、CaC2中含O、C均是1 mol; 1 mol 白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1 mol S8含8NA S—S鍵 ②1 mol 苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA ③0.1 mol CCl4中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA √ ④1 mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA ⑤1 mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA √ 特定 組成 ①28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA √ ①看物質的最簡式是否相同(如乙烯與丙烯)； ②看物質的相對分子質量是否相同(如N2、CO)； ③看A、B是否由同一種元素組成(如O2、O3)； ④看A、B中相同元素的質量分數(shù)是否相同(如CuO、Cu2S) ②常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA √ ③16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA √ ④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應) √ ⑤1 mol CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA √ 命題方向 舉例 判斷 正誤 注意事項 可逆反應 ①2 mol NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA ①鹽的水解、弱電解質的電離是可逆的； ②Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應等均是可逆反應，反應物不可能消耗完 ②密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應，生成2 mol NH3 ③密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA ④1 L 0.1 molL－1 CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA ⑤2 L 1 molL－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA 濃度變化 ①常溫下，1 mol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數(shù)為3NA ①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動性順序中氫后邊的金屬反應，酸不可能消耗完； ②濃硝酸與足量金屬(NO2→NO)、濃硫酸與金屬活動性順序中氫前邊的金屬反應(SO2→H2) ②50 mL 12 molL－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA ③含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數(shù)為2NA 命題方向 舉例 判斷 正誤 注意事項 常規(guī)反應 ①過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA ①要注意特殊物質，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 mol氧氣轉移2 mol電子； ②鐵與硫、碘、非氧化性酸反應，1 mol鐵轉移2 mol電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應，轉移3 mol電子 ②鐵與硫的反應中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA ③3 mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉移電子數(shù)為9NA ④標準狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉移的電子數(shù)為0.3NA ⑤1 mol鐵在1 mol氯氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為3NA ⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2轉移電子的總數(shù)為2NA 非常 規(guī)反 應 ①5.6 g鐵與硝酸完全反應時轉移的電子數(shù)為0.3NA ②向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2＋被氧化時，該反應轉移電子的數(shù)目至少為3NA √ ③50 mL 12 molL－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA ④含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉移的電子數(shù)為2NA ⑤0.1 mol Cl2全部溶于水后轉移電子的數(shù)目為0.1NA ⑥1 mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應時轉移的電子數(shù)為3NA 設陷 方向 舉例 判斷 正誤 注意事項 氣體摩爾體積 ①常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA ①氣體若在非標準狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4 Lmol－1計算； ②標準狀況下為非氣體的物質：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等 ②鋅與足量的稀硫酸反應生成22.4 L H2，轉移電子數(shù)為2NA ③標準狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個氧原子 ④標準狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個分子 ⑤在標準狀況下，11.2 L H2和D2的混合氣體中含質子數(shù)為NA √ 溶液 濃度 ①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的數(shù)目為0.16.021023 溶液的體積未知，溶質的物質的量無法計算，所含微粒數(shù)也無法計算 ②0.1 molL－1 NaF溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目小于0.1NA ③0.1 molL－1 CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA ④0.1 molL－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA 【模型應用】　 [典例演示1] 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 mol OD－和17 g —OH所含的質子與中子均為9NA B．7.8 g Na2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA C．8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數(shù)目為1.3NA D. 0.1 molL－1氯化銅溶液中氯離子數(shù)為0.2NA 解析　1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的質子數(shù)均為9 mol，但所含的中子數(shù)不相等，1 mol OD－含有9NA中子，17 g —OH所含的中子數(shù)為8NA，A項錯誤；1 mol Na2O2中含有3 mol離子，1 mol Na2S中也含有3 mol離子，則7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的離子數(shù)總數(shù)為0.3NA，B項正確； 1個乙酸乙酯分子中含有14個共用電子對，8.8 g乙酸乙酯的物質的量為＝0.1 mol，8.8 g乙酸乙酯中共用電子對數(shù)為1.4NA，C項錯誤；由于沒有提供體積，無法求算 0.1 molL－1氯化銅溶液中氯離子的個數(shù)，D項錯誤。 答案　B [題型訓練1] 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法中正確的是(　　) 選項 相關物質 相關說法 A 1 molL－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數(shù)目 小于2NA B 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后容器中的N—H鍵數(shù)目 3NA C 0.1 mol乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù) 0.6NA D 標準狀況下，2.24 L Cl2中含有的中子數(shù)目 3.4NA 解析　A項，缺體積無法計算；B項，為可逆反應；C項中相同物質的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D項，Cl中含有18個中子。 答案　C [典例演示2] NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是(　　) A．在反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3 mol Cl2轉移的電子數(shù)為5NA B.電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅 C．一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數(shù)0.1NA D．向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉移電子的數(shù)目為0.5NA 解析　A項，反應中氯酸鉀中氯化合價由＋5價降低至0價，所以每生成3 mol Cl2轉移電子數(shù)為5NA，正確；B項，由于電解精煉時陽極為粗銅，同時有其他雜質溶解，所以電路中轉移NA個電子時溶解的銅不為32 g，錯誤； C項，2.3 g Na與氧氣反應時，無論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價均是從0價升高到＋1價，Na失去電子12.3/23 mol＝0.1 mol，數(shù)目為0.1NA，正確；D項，通入氯氣首先與I－反應，即當Fe2＋參與反應時，I－已經完全與氯氣反應，所以該過程中碘離子反應轉移電子數(shù)0.4NA，F(xiàn)e2＋反應轉移電子數(shù)0.1NA，共轉移電子數(shù)0.5NA，正確。 答案　B [題型訓練2] NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(　　) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應，轉移電子數(shù)均為0.2NA B．Na2O2和KMnO4分別制得1 mol O2轉移的電子數(shù)分別為2NA和4NA C．64 g銅與一定濃度的硝酸完全反應時，轉移的電子數(shù)為2NA D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數(shù)為6.021023 解析　A項，0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2反應，Cl2不足，0.1 mol Cu與0.1 mol Cl2恰好完全反應，轉移的電子數(shù)均為0.2NA，正確；B項，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2轉移的電子數(shù)分別是2NA和4NA，正確；C項，1 mol銅與硝酸反應時，不論生成NO還是NO2轉移電子都是2NA，正確；D項，常溫常壓下，11.2 L的H2物質的量小于0.5 mol，錯誤。 答案　D [典例演示3] (2017海南，9)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是(　　) A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NA B．1 mol 甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NA C．1 L 0.1 molL－1的乙酸溶液中含H＋的數(shù)量為0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為14NA 解析　A．乙烯中含4條碳氫鍵，故1 mol乙烯中含4NA條碳氫鍵，故A正確；B.甲烷燃燒時，碳元素由－4價變?yōu)椋?價，故1 mol甲烷燃燒轉移8 mol即8NA個電子，故B正確；C.乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D.CO和氮氣中均含14個質子，故1 mol CO和氮氣的混合物中含有的質子數(shù)為14NA個，故D正確。 答案　C [題型訓練3] NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA B．2 L 0.5 molL－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 解析　A項，F(xiàn)e2＋和I－都能被Cl2氧化，其氧化產物分別為Fe3＋和I2，則1 mol FeI2與足量Cl2反應時轉移電子數(shù)應為3NA，錯誤；B項，2 L 0.5 molL－1 K2SO4溶液中SO的物質的量為1 mol，其所帶電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH－，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯誤；C項，Na2O2由Na＋和O構成，則1 mol Na2O2含離子總數(shù)為3NA，錯誤；D項，丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構體，故42 g(即1 mol)混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA，正確。 答案　D 1．(2018湖南省郴州市高三一檢，4)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．80 ℃時，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－數(shù)目為10－13NA B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2＋被氧化時，該反應轉移電子數(shù)目為3NA C．100 g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子 解析　A．80 ℃時，Kw>110－14，1 L pH＝1的硫酸溶液中，c(OH－)＝> mol/L＝110－13 mol/L，含有的OH－數(shù)目大于10－13NA，故A錯誤；B.還原性：I－>Fe2＋，向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2＋被氧化時，I－已經完全被氧化，該反應轉移電子數(shù)目不能確定，故B錯誤；C.100 g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有46 g即1 mol乙醇和54 g即3 mol水，氧原子數(shù)為4NA，故C正確；D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過的電子數(shù)無法確定，故D錯誤。 答案　C 2．(2018天水一中第一學期第三次考試，5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　) A．常溫下，1 L 0.1 molL－1CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目為0.1NA B．標準狀況下，11.2 L HF含有0.5NAHF分子 C．將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA D．含19.6 g H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA 解析　CH3COO－部分水解，常溫下，1 L 0.1 molL－1CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；標準狀況下，HF是液態(tài)，不是氣體，不能用氣體摩爾氣體求算其物質的量，故B錯誤；每個膠體粒子由成千上萬個氫氧化鐵粒子構成，將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故C正確；隨反應的進行，硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應，生成SO2的分子數(shù)少于0.1NA，故D錯誤。 答案　C 3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1 L1.0 molL－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5NA C. 25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 解析　A項，要考慮水中含有大量的氧原子，因此水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA；B項，石墨每一層的結構中一個碳原子被3個六元環(huán)共用，一個六元環(huán)有6個碳原子，故六元環(huán)與碳原子的數(shù)目之比為1∶2，12 g石墨烯含有1 mol碳原子，因此六元環(huán)的個數(shù)0.5NA；C項，因為沒有溶液的體積，pH＝13的NaOH溶液中含有氫離子的數(shù)目不能確定為0.1NA；D項，1 mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA。 答案　B 4．(2018平度一中高三階段質檢，10)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有關說法正確的是(　　) A．1 mol乙烯和1 mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NA B．1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含質子數(shù)為10NA C．乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時轉移電子數(shù)為NA D．46 g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA 解析　由CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O可知，A項正確；H2O中的質子數(shù)為10，H2F＋中的質子數(shù)為11，故1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含質子數(shù)在10NA與11NA之間，B項錯誤；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，當2 mol乙醇被氧化時，有1 mol O2被還原，轉移4 mol電子，生成2 mol乙醛，故該反應生成1 mol乙醛時 轉移電子數(shù)為2NA，C項錯誤；46 g乙醇的物質的量為1 mol，而1個乙醇分子中含有8個共價鍵，故1 mol乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為8NA，D項錯誤。 答案　A 5．[2018云南師范大學附中適應性月考(三)，3]設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，11.2 L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA C．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子 D．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA 解析　 A．標準狀況下，乙醇為液態(tài)，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6 g NO2和N2O4中含“NO2”的物質的量n＝4.6 g/46 gmol－1＝0.1 mol，故含有的氧原子的物質的量為0.2 mol，個數(shù)為0.2NA，故B正確；C.鈉變?yōu)殁c離子失電子，1 mol鈉變?yōu)殁c離子失去1 mol即失去NA個電子，故C錯誤；D.室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，水電離的OH－濃度與水電離的H＋相等，為10－13 molL－1，由水電離的OH－數(shù)目為10－13NA，故D錯誤。 答案　B 6．(2018山東名校聯(lián)盟期末，8)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是(　　) A．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA B．常溫下，78 g苯中含有6NA個C—H鍵 C．1 mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應中，每生成22.4 L(標況)H2，反應轉移的電子為1.5NA 解析　因為Cl2并沒有完全和水反應，絕大部分還是Cl2分子，A項錯誤；1 mol苯中含有6 mol C—H鍵，B項正確；1個甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11、9，C項正確；在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應中，反應2 mol CuH共失去3 mol電子，D項正確。 答案　A 題型特訓 (一)　 1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．500 mL 1 molL－1 乙醇(C2H6O)溶液中含有C—H鍵數(shù)目為2.5NA B．1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含陽離子數(shù)目為0.1NA C．在標準狀況下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA D．1 L 1 molL－1 H2O2溶液完全反應，轉移電子數(shù)目一定為2NA 解析　A項，乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，1個乙醇分子含5個C—H鍵，0.5 mol CH3CH2OH含C—H鍵的物質的量為2.5 mol，正確；B項，NaHSO4、MgSO4的摩爾質量都是120 gmol－1，1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物的物質的量為0.01 mol，NaHSO4中陽離子為Na＋，MgSO4中陽離子為Mg2＋，故混合物含陽離子的物質的量為0.01 mol，錯誤；C項，甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，標準狀況下只有CH3Cl呈氣態(tài)，其他的甲烷氯代物都是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，錯誤；D項，H2O2可能既作氧化劑，又作還原劑，如1 mol H2O2完全分解生成H2O和O2，轉移電子的物質的量為1 mol，錯誤。 答案　A 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等 B．10 g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA C．2 g H2分別與足量的Cl2和N2充分反應后轉移的電子數(shù)均為2NA D．1 mol Fe(OH)3與含3 mol HI的溶液完全反應后，溶液中所含I－的數(shù)目為3NA 解析　白磷屬于正四面體構型，4個磷原子位于正四面體的頂點，1 mol P4含6 mol P—P，1 mol CH4含4 mol C—H，故所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷和甲烷的物質的量不相等，A錯誤；10 g濃度為46%的乙醇水溶液中含乙醇4.6 g，含水5.4 g，4.6 g乙醇中含0.6 mol H，5.4 g H2O中含0.6 mol H，共含有的氫原子總數(shù)為1.2NA，B正確；H2和N2的反應屬于可逆反應，2 g H2無法完全反應，轉移的電子數(shù)少于2NA，C錯誤；Fe3＋能氧化I－而生成I2，D錯誤。 答案　B 3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為1NA B．4.6 g乙醇中含有的C—H鍵的個數(shù)為0.6 NA C．標準狀況下，V L水含有的氧原子個數(shù)約為 D．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移NA個電子 解析　A項，H2O2是共價型分子，不含有陰離子，錯誤；B項，每個乙醇分子含有的C—H鍵的個數(shù)為5，錯誤；C項，標準狀況下，水為液體，不可根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質的量，錯誤；D項，1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應被氧化為Fe3＋，轉移NA個電子，正確。 答案　D 4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．2.24 L NH3與1.8 g H2O中所含的電子數(shù)均為NA B．1 mol N2與3 mol H2充分反應后，轉移6NA個電子 C．22 g N2O與CO2的混合氣體中含有1.5NA個O原子 D．11 g DO中含有6NA個中子 解析　A．未說明所處狀況，2.24 L NH3無法計算物質的量，錯誤；B.N2與H2反應為可逆反應，轉移電子數(shù)目小于6NA，錯誤；C.N2O與CO2氧元素的質量分數(shù)不同，故無法計算O的物質的量，錯誤；D.11 g DO的物質的量為0.5 mol，所含中子為0.5(1＋1＋10)mol＝6 mol，正確。 答案　D 5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為NA B．室溫時，1.0 L 0.01 molL－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的數(shù)目為0.01NA C．Fe與水蒸氣反應生成22.4 L氫氣，轉移電子數(shù)為2NA D．14 g分子式為C3H6的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA 解析　1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為2NA，A錯誤；室溫時，1.0 L 0.01 molL－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；Fe與水蒸氣反應生成22.4 L氫氣時，沒有注明標準狀況，氫氣的物質的量不一定是1 mol，轉移電子數(shù)不一定為2NA，C錯誤；C3H6屬于鏈烴，是丙烯，14 g C3H6中含有的C—H鍵的數(shù)目為6NA＝2NA，D正確。 答案　D 6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．含0.6 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成Cl2的分子數(shù)為0.15NA B．30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氫原子個數(shù)為2NA C．一定條件下，將2 mol SO2與足量氧氣反應，生成SO3的分子數(shù)為2NA D．1 mol NH4HCO3晶體中，NH、NH3和NH3H2O總數(shù)為NA 解析　隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，不能繼續(xù)與MnO2反應，生成Cl2的分子數(shù)小于0.15NA，A項錯誤；CH3COOH和C6H12O6的最簡式都是CH2O，30 g乙酸和葡萄糖的混合物相當于1 mol“CH2O”，含氫原子的物質的量為2 mol，B項正確；SO2與氧氣的反應為可逆反應，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，C項錯誤；NH4HCO3晶體中只含NH，不存在NH3和NH3H2O，D項錯誤。 答案　B 7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．在標準狀況下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子數(shù)目為NA B．14 g Li投入100 mL 1 molL－1鹽酸中轉移電子數(shù)目為0.1NA C．1 L 0.1 molL－1 H2S溶液中H＋數(shù)目為0.2NA D．2.0 g含D2O和HO的混合物中含中子數(shù)目為NA 解析　A項，在標準狀況下，CH2Cl2呈液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質的量或原子數(shù)目，錯誤；B項，Li先與HCl反應，后與水反應，故Li能完全反應，轉移電子數(shù)目為2NA，錯誤；C項，H2S部分電離，H＋數(shù)目遠小于0.2NA，錯誤；D項，D2O、HO的相對分子質量都是20，它們每個分子都含10個中子，故2.0 g該混合物的物質的量為0.1 mol，中子數(shù)目為NA，正確。 答案　D 8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol 16OD－離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA B．標準狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA C．總質量為5.6 g的CaO和CaC2混合物中，所含離子總數(shù)小于0.2NA D．常溫常壓下，0.1 mol NH3與0.1 mol HCl充分反應后所得產物含0.1NA個分子 解析　A項，1個16OD－離子含有10個電子，9個中子，錯誤；B項，標準狀況下，己烷為液體，無法利用氣體摩爾體積計算，錯誤；C項，CaO和CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1∶1，CaO的摩爾質量為56 gmol－1，CaC2的摩爾質量為64 gmol－1，總質量為5.6 g的CaO和CaC2混合物的物質的量小于0.1 mol，所含離子總數(shù)小于0.2NA，正確；D項，NH3與HCl反應產物氯化銨為離子化合物，不存在分子，錯誤。 答案　C 9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．100 g質量分數(shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA B．標準狀況下，33.6 mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應，轉移電子數(shù)為1.510－3NA C．常溫常壓下，5.6 g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.8NA D．同溫下，pH＝1體積為1 L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH＝13體積為1 L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA 解析　濃硫酸中還含有少量的水，則100 g質量分數(shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)多于4NA，A錯誤；Cl2與水反應為可逆反應，轉移電子數(shù)小于1.510－3NA，B錯誤；烯烴中氫元素的質量分數(shù)為，故5.6 g含H 0.8mol，C正確；未說明溫度，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)無法計算，D錯誤。 答案　C 10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是(　　) A．常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應生成0.5 mol O2時，轉移電子數(shù)是2NA B．標準狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA C．電解飽和食鹽水，陽極產生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．1 L 1 molL－1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA 解析　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol氧氣時，轉移電子物質的量為2 mol，因此生成0.5 mol O2時，轉移電子物質的量為1 mol，A錯誤；甲醇標準狀況下，不是氣體，B項錯誤；陽極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，題目沒有指明條件是否是標準狀況，因此無法計算電子數(shù)目，C錯誤；n(Cl－)＝1 molL－11 L2＝2 mol，即2NA，D正確。 答案　D 11．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是(　　) A．0.1 mol HCl分子中含有的H＋數(shù)目為0.1NA B．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA C．3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA D．0.1 molL－1的NaHCO3溶液中含有的HCO的數(shù)目一定小于0.5NA 解析　HCl是共價化合物，氣態(tài)時不能電離，只有溶于水時才能完全電離，A項錯誤；標準狀況下HF呈液態(tài)，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；Fe3O4中Fe的化合價可認為是＋，3 mol單質鐵完全轉變?yōu)镕e3O4，失去的電子數(shù)為8NA，C項正確；題中沒有給出溶液的體積，不能計算HCO的數(shù)目，D項錯誤。 答案　C 12．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是(　　) A．10 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有的陽離子個數(shù)為0.1NA B．常溫下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有0.1NA個H＋ C．足量的Zn與一定量的濃硫酸反應，產生標準狀況下22.4 L氣體時，轉移的電子數(shù)一定為2NA D．0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應，轉移的電子數(shù)為0.1 NA 解析　CaCO3和KHCO3的相對分子質量均為100，CaCO3中的陽離子為Ca2＋，KHCO3中的陽離子為K＋，故10 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有的陽離子個數(shù)為0.1NA，A項正確；常溫下，pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 molL－1，則1 L該溶液中含有0.1NA個H＋，B項正確；Zn與濃硫酸、稀硫酸反應分別產生二氧化硫、氫氣，當產生1 mol氣體時，兩個反應均轉移2 mol電子，故C項正確；KI與FeCl3的反應是可逆反應，則0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3反應，轉移的電子數(shù)小于0.1NA，D項錯誤。 答案　D 題型特訓 (二)　 1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是(　　) A．標準狀況下，2.24 L HF中含有的分子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.4NA C．78 g苯中含有碳碳雙鍵為3NA D．常溫常壓下，3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA 解析　標準狀況下，HF是液體，氣體摩爾體積不適用，A錯誤；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，通過方程式可以看出來3 mol NO2反應轉移電子數(shù)為2NA標準狀況下6.72 L NO2即為0.3 mol，所以轉移電子數(shù)應為0.2NA，B錯誤；苯中不存在碳碳雙鍵，C錯誤；D中葡萄糖和冰醋酸的最簡式為CH2O，最簡式的物質的量為0.1 mol，原子數(shù)為0.1 mol4NA＝0.4NA，正確。 答案　D 2．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下11.2 L ND3分子中所含中子數(shù)為5NA B．電解2 molL－1的NaCl溶液轉移的電子數(shù)為2NA C．100 mL含Al3＋為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度為2.0 molL－1 D．常溫常壓下，7.8 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA 解析　1個ND3分子中含有的中子數(shù)為7＋13＝10，標準狀況下11.2 L ND3的物質的量為0.5 mol，所含中子數(shù)為5NA，A項正確；2 molL－1 NaCl溶液的體積未知且電解過程中Cl－消耗完后，相當于電解H2O，故無法計算電解該溶液過程中轉移電子的數(shù)目，B項錯誤；100 mL含Al3＋為0.4NA的Al2(SO4)3，溶液中Al3＋的物質的量濃度為4 molL－1，而Al3＋在溶液中發(fā)生水解，則Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度大于2.0 molL－1，C項錯誤；苯分子中的碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，苯分子中不含碳碳雙鍵，D項錯誤。 答案　A 3．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．某溫度下純水的pH＝6，該溫度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為NA B．1 mol Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)與1 mol鐵與足量的Cl2反應轉移的電子數(shù)相等 C．在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA D．0.5 molL－1 Na2SO4溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NA 解析　在純水pH＝6情況下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 molL－1，10 L該溶液中含有OH－的數(shù)目為NA，A項正確；1 mol Cl2與足量鐵反應時轉移2NA個電子，而1 mol鐵與足量的Cl2反應時轉移3NA個電子，B項錯誤；NO和O2反應生成NO2，但因存在2NO2N2O4使得分子數(shù)小于0.75NA，C項錯誤；因溶液的體積未說明，D項錯誤。 答案　A 4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol 2H35Cl中含有的中子數(shù)為1.8NA B．標準狀況下，2.24 L戊烷中含共價鍵的數(shù)目為1.6NA C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的陽離子總數(shù)為0.1NA D．常溫常壓下，5.6 g鐵在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA 解析　1個2H35Cl中含19個中子，故0.1 mol 2H35Cl中含有的中子數(shù)為1.9NA，A項錯誤；標準狀況下戊烷為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；設8.0 g混合物中Cu2S的質量為x g，則該混合物中含有的陽離子總數(shù)為(2＋)NA＝0.1NA，C項正確；鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4，故5.6 g鐵在足量氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為，D項錯誤。 答案　C 5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(　　) A．常溫常壓下，18 g重水含有的分子數(shù)為NA B．28 g聚乙烯(CH2—CH2)中含有的碳原子數(shù)為2NA C．7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA D．標準狀況下4.6 g NO2、N2O4混合氣體中原子數(shù)是0.3NA 解析　重水的化學式為H2O，18 g重水的物質的量為＝0.9 mol，A項錯誤；28 g CH2—CH2的物質的量為＝ mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，B項正確；Na2O2、Na2S的摩爾質量相同均為78 g/mol，7.8 g該混合物的物質的量為＝0.1 mol，含有的鈉離子數(shù)為0.2NA，C項正確；該混合氣體的最簡式可看成“NO2”，4.6 g NO2的物質的量為＝0.1 mol，則該混合氣體中原子數(shù)為0.3NA，D項正確。 答案　A 6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．104 g苯乙烯(C6H5—CH===CH2)中含有8NA個碳氫鍵和4NA個碳碳雙鍵 B．在50 g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NA C．1 mol有機物CH3—CH===CH—CH2—CH3中最多有9NA個原子在同一平面上 D．80 ℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA 解析　104 g苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的物質的量為＝1 mol，含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵，A錯誤；乙醇水溶液中，乙醇和水都含有氫原子，故含有的氫原子總數(shù)大于23 g乙醇中的3NA，B錯誤；碳碳雙鍵是平面結構，甲基上最多有2個原子在該平面上，1 mol有機物CH3—CH===CH—CH2—CH3中最多有9NA個原子在同一平面上，C正確；溶液體積和Kw均未知，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目無法計算，D錯誤。 答案　C 7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫下1 L 0.1 molL－1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2NA個Fe3＋ B．相同質量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰、陽離子數(shù)和質子數(shù) C．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO2 8.7 g時，可制得標準狀況下氯氣2.24 L(不考慮氯氣的溶解；電池工作時MnO2轉化為MnOOH) D．常溫下CH3COONH4的pH＝7，則0.5 molL－1的CH3COONH4溶液中，NH濃度為0.5 molL－1 解析　由于Fe3＋水解，故其數(shù)目小于0.2NA個，A錯誤；Na2O2和Na2S摩爾質量相同，具有相同的陰、陽離子數(shù)和質子數(shù)，故質量相同時，Na2O2和Na2S具有相同的陰、陽離子數(shù)和質子數(shù)，B正確；每個MnO2轉化為MnOOH只能得到一個電子，故8.7 g MnO2轉化為MnOOH時轉移0.1 mol電子，對應0.05 mol Cl2，C錯誤；由于NH水解，物質的量濃度小于0.5 molL－1，D錯誤。 答案　B 8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(　　) A．在18 g 18O2中含有NA個氧原子 B．標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質分子 C．1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA D．含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質的量濃度為1 molL－1 解析　18 g 18O2的物質的量為＝0.5 mol，所含氧原子的物質的量為1 mol，A項正確；空氣中除含有N2、O2等單質外，還有CO2、H2O等化合物，B項錯誤；當Cl2與NaOH溶液反應時，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2完全反應轉移的電子數(shù)為NA個，C項錯誤；當含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中后，所得溶液的體積不再為1 L，D項錯誤。 答案　A 9．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是(　　) A．11 g DO所含的中子數(shù)為6NA B．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA C．標準狀況下，22.4 L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為10NA D．NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數(shù)目為2NA 解析　1個D原子含1個中子、1個18O原子含10個中子，故1個DO中含12個中子，11 g DO的物質的量為＝0.5 m