2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí).doc
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專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.[2018南京市第三次模擬]下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ) A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:O B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: C.次氯酸鈉的電子式: D.葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)簡式:C6H12O6 2.[2018惠州市調(diào)研]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,Y、Z同周期且相鄰,Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,元素W在地殼中的含量僅次于氧。下列說法正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Z>Y>W>X B.X、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Y 3.[2018安徽省蚌埠市質(zhì)量檢查]下列說法正確的是( ) A.1個(gè)乙烷分子中存在8對(duì)共用電子對(duì) B.NaOH和Na2O2中均含共價(jià)鍵和離子鍵 C.62 g Na2O晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為4NA D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 4.[2018浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟適應(yīng)性考試]W、X、Y、Z 四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說法正確的是( ) A.四種元素中原子半徑最大為 W, Y 的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng) B.四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸 C.XZ4、 WY2中所含化學(xué)鍵類型相同,熔點(diǎn)都很高 D.W、 X 形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料 5.[2018安徽省蚌埠市質(zhì)量檢查]M、N、Q、P為四種短周期元素,已知M、Q同主族,N、P同周期;M的氣態(tài)氫化物比Q的穩(wěn)定;N的陽離子比P的陽離子氧化性強(qiáng);N的陽離子比Q的陰離子少一個(gè)電子層。下列表示中,正確的是( ) A.原子序數(shù):M>N>Q>P B.非金屬性強(qiáng)弱:Q>M C.原子半徑:P>N>Q>M D.簡單離子半徑:P>N>Q>M 6.[2018嘉興市第一中學(xué)月考]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀硫酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( ) A.W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱 B.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期 C.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 7.[2018浙江省金華市十校聯(lián)考]甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物的水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( ) A.丙與戊的原子序數(shù)相差25 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊 C.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 D.常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) 8.[2018南通市調(diào)研]短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,其中X是組成有機(jī)物的必要元素,元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,元素W與X同主族,Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是( ) A.原子半徑:r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y) B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng) C.Y與Z可形成含共價(jià)鍵的離子化合物 D.元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性 9.[2018浙江省杭十四中月考] 右表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( ) A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性 10.[2018河北省定州中學(xué)月考] a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是( ) A.若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑 B.若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子 C.若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿 D.若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8 11.[2018南京市金陵中學(xué)、海安高級(jí)中學(xué)、南京外國語學(xué)校模擬]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是( ) A.原子半徑:r(X)N>P>M,A錯(cuò)誤;M、Q同主族,M的氣態(tài)氫化物比Q的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,所以非金屬性M>Q,B錯(cuò)誤;同周期從左到右元素原子半徑逐漸減小,所以原子半徑P>N>Q,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑Q>M,所以原子半徑P>N>Q>M,C正確;M、N、P離子的核外電子排布相同,Q離子的核外電子排布比M、N、P的離子多一個(gè)電子層,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,所以Q陰離子半徑最大,核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子的半徑越小,原子序數(shù)N>P>M,所以離子半徑Q>M>P>N,D錯(cuò)誤,正確選項(xiàng)C。
此題可以采用假設(shè)法進(jìn)行處理,簡單快速;根據(jù)題意,可以假設(shè)M為氟元素,N為鎂元素、Q為氯元素、P為鈉元素,這樣四個(gè)選項(xiàng)中問題就容易解決了。
6.D W的簡單氫化物可用作制冷劑,常見為氨氣,則W為N元素。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,應(yīng)為Na元素。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀硫酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生,黃色沉淀為S,則由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3,刺激性氣體為SO2,則X為O元素,Z為S元素。因非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定, A項(xiàng)正確; Z為S元素,與O同主族,與Na同周期,故B正確;Y為Na元素,X為O元素,二者對(duì)應(yīng)的簡單離子核外都有10個(gè)電子,具有相同的電子層結(jié)構(gòu), C項(xiàng)正確;Y與Z形成的化合物為Na2S,為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,可使石蕊試液變藍(lán)色, D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.C 己的最高價(jià)氧化物的水化物有強(qiáng)脫水性,推出己為S,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同的電子數(shù),即甲為Mg,乙為Ca,丙為B,丁為Si,戊為As,庚為F,B和As原子序數(shù)相差28,故A錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性強(qiáng)弱順序是F>S>As,則氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2S>AsH3,故B錯(cuò)誤;丁的最高價(jià)氧化物為SiO2,SiO2用于制造光導(dǎo)纖維,故C正確;甲為Mg,乙為Ca,Mg與水反應(yīng)緩慢,Ca與水反應(yīng)劇烈,故D錯(cuò)誤。
8.C 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,其中X是組成有機(jī)物的必要元素,X為C元素;元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y有2個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,為O元素;元素W與X同主族,W為Si元素;Z與Q最外層電子數(shù)相差6,則Z為Na,Q為Cl元素。根據(jù)元素周期律,原子半徑:Cl<Si, A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱, B項(xiàng)錯(cuò)誤;過氧化鈉是含共價(jià)鍵的離子化合物, C項(xiàng)正確; 元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液不一定呈堿性,如高氯酸鈉顯中性, D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.D W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,所以X為氧元素,W為硫元素,Z為磷,Y為硅,T為砷。非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,X、W、Z的非金屬性依次減弱,所以熱穩(wěn)定性依次減弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫在自然界中有游離態(tài)形式 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硅是原子晶體,晶體熔化不需要克服分子間作用力,三氧化硫分子間存在分子間作用力,從液態(tài)變成氣態(tài),需要克服分子間作用力,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)樯樘幱诮饘俸头墙饘俚慕唤缣?,所以砷有半?dǎo)體特性,三氧化二砷中砷是+3價(jià),處于中間價(jià)有氧化性和還原性,D項(xiàng)正確。
10.D 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),a為Na2CO3,X為鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3,b為NaHCO3,NaHCO3與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成c,c為NaCl,NaCl中Na+有2個(gè)電子層,Cl-有3個(gè)電子層,Na+半徑小于Cl-半徑,A項(xiàng)正確;若a為H2S,與O2反應(yīng)生成單質(zhì)硫(b),硫繼續(xù)與O2反應(yīng)生成SO2(c),H2S與O2可直接生成SO2,H2S是18電子微粒。CH4與O2不完全反應(yīng)生成CO(b),CO繼續(xù)與O2反應(yīng)生成CO2(c),CH4為10電子微粒,B項(xiàng)正確;若b為一種兩性氫氧化物,則b為Al(OH)3,a、b、c、X可分別為AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH,或者a、b、c、X分別為NaAlO2、Al(OH)3、AlCl3、HCl,C項(xiàng)正確;若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫,與O2反應(yīng)不能直接生成SO3,硫原子和氧原子序數(shù)雖然能相差8,但不滿足題中轉(zhuǎn)化關(guān)系,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.D Z是地殼中含量最多的元素,即Z為O,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,W是Na,只有Y和Z處于同一周期且相鄰,四種元素原子序數(shù)依次增大,因此Y為N,X為H。電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H), A項(xiàng)錯(cuò)誤; Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH,NaOH屬于強(qiáng)堿, B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),即O的非金屬性強(qiáng)于N, C項(xiàng)錯(cuò)誤;可以組成HNO3和NH4NO3,前者屬于共價(jià)化合物,后者屬于離子化合物, D項(xiàng)正確。
12.D 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,r為水,其余均為無色氣體;n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,Y為氧元素、n是氧氣;p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),p為氨氣,所以W為氫元素,X為氮元素,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系:氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成水和一氧化氮,所以s為一氧化氮;m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,m應(yīng)為硫化氫,q能使品紅溶液褪色,q應(yīng)為二氧化硫,所以Z應(yīng)為硫元素,硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;二氧化硫(q)為酸性氧化物,一氧化氮(s)為不成鹽氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫的含氧酸中亞硫酸為弱酸,硫酸為強(qiáng)酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Y的氫化物為水,Z的氫化物為硫化氫,水比硫化氫穩(wěn)定是因?yàn)闅溲蹑I比氫硫鍵的鍵能大,屬于化學(xué)性質(zhì),氫鍵影響物理性質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一周期從左到右原子半徑增大,氫原子半徑是所有原子中最小的,所以H
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