《2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)11 金屬鈉的性質與應用 蘇教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)11 金屬鈉的性質與應用 蘇教版必修1.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

課時分層作業(yè)(十一) 金屬鈉的性質與應用 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．下列物質從海水中提取不涉及化學反應的是(　　) A．Mg　　　　 B．Br2　　　　 C．I2　　　　 D．NaCl D　[海水中Mg、Br、I均以離子形式存在，提取一定發(fā)生化學反應，NaCl可通過蒸發(fā)結晶提取。] 2．從溴化鈉中制取單質溴可采用的方法是(　　) A．蒸發(fā)至干，灼燒固體 B．滴入新制的氯水，用汽油萃取 C．通入新制的氯氣，用酒精萃取 D．加入碘水，用四氯化碳萃取 B　[A不正確，因為NaBr同NaCl一樣，是熱穩(wěn)定性良好的化合物，灼燒不易分解。B正確，因為2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油為有機溶劑，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油與水不互溶。C不正確，因酒精與水互溶。D不正確，因碘單質的活潑性不如溴單質的活潑性強，不能發(fā)生置換反應。] 3．已知溴易揮發(fā)，碘易升華，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量氯氣充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得物質，最后剩余的固體是(　　) A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl D　[過量的Cl2將Br－、I－從它們的溶液中完全置換出來，在蒸干、灼燒的過程中溴揮發(fā)、碘升華，所以剩余固體為NaCl和KCl。] 4．關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(　　) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中有Cl－存在 B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中有SO存在 C．先通入Cl2，溶液變成棕黃色，再滴入淀粉溶液后，溶液又變藍，則原溶液中有I－存在 D．加入鹽酸，生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中有CO存在 C　[A中不能判斷原溶液中是否有Cl－存在，因為加入的鹽酸本身會引入 Cl－；B中若存在SO也會有此現象；D中可能存在HCO、SO、HSO離子。] 5．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是(　　) D　[海帶灼燒成灰應在坩堝中進行；過濾時應用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應用蒸餾的方法，冷凝管從下端進水，上端出水。] 6．從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是(　　) A．加入適量的Na2CO3溶液 B．通入溴蒸氣 C．加入適量的NaOH溶液 D．加入適量的NaBr溶液 D　[Br2、Cl2均與Na2CO3和NaOH溶液反應，Br2蒸氣不能除去Cl2。] 7．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067 gL－1，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，所以可以利用苦鹵提取溴，實驗室模擬工業(yè)制取溴的流程如下： 【導學號：90512057】 溴單質 請回答下列問題： (1)用CCl4從混合液B中萃取Br2，原理是______________________________ _______________________________________________________________， 含Br2的CCl4溶液應從分液漏斗的________口放出。 (2)通入熱空氣的目的是____________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)寫出下列反應的化學方程式： ①苦鹵液(主要成分為KBr)中通入Cl2：_______________________________ ________________________________________________________________； ②混合液A用H2SO4酸化：_________________________________________ _______________________________________________________________。 【答案】　(1)Br2在CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，同時Br2與CCl4不反應，且CCl4與水不互溶、不反應，密度相差較大　下 (2)將Br2從溶液中吹出來，富集Br2 (3)①2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl ②5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O [沖A挑戰(zhàn)練] 8．某溶液中陽離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個數比為1∶2∶3，欲使這些離子個數比變?yōu)?∶2∶1，需要通入的氯氣分子與原溶液中I－的個數比應為 (　　) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1 C　[根據個數比1∶2∶3變?yōu)?∶2∶1，可知Cl2與I－反應的關系為1∶2，故通入的Cl2與原溶液中I－的比為1∶3。] 9．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示： 【導學號：90512058】 (1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱： ①______________________，③___________________________________。 寫出過程②中有關反應的離子方程式：______________________________ _______________________________________________________________。 (2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是(提示：甘油易溶于水，甲苯難溶于水)________。 A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 (3)為提取溶液中的碘單質，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是________。 (4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處： ①__________________；②________________________________________； ③__________________。 【解析】　(1)海藻中的I－在蒸干、灼燒過程中不發(fā)生變化，浸泡后成為溶液，將其與固體懸浮物分離開的操作①為過濾。含I－的溶液加入適量Cl2發(fā)生如下反應：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，將含碘水溶液變?yōu)楹庥袡C溶液，須加入有機溶劑萃取后再分液，故③為萃取分液。 (2)萃取劑必須是不溶于水的，A項中酒精、C項中乙酸、D項中甘油都易溶于水，所以可將這三項排除，答案為B項。 (3)萃取分液主要儀器是分液漏斗。 (4)給燒杯加熱時，應在燒杯下墊石棉網。蒸餾過程中，溫度計要測量餾分蒸氣的溫度，不是測量混合液體的溫度。冷凝管中，水流方向應該是下進上出。 【答案】　(1)過濾　萃取分液 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (2)B　(3)分液漏斗　(4)①缺石棉網?、跍囟扔嫴宓搅艘后w中，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處?、劾淠苓M出水的方向顛倒