2019高考化學(xué) 第8章（水溶液中的離子平衡）第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 考點(diǎn)（1）沉淀溶解平衡及應(yīng)用講與練（含解析）.doc
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第8章（水溶液中的離子平衡） 李仕才 考點(diǎn)一 沉淀溶解平衡及應(yīng)用 1．沉淀溶解平衡 (1)定義：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等時(shí)，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱之為沉淀溶解平衡。 (2)沉淀溶解平衡的建立： 固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) (3)特點(diǎn)：(適用勒夏特列原理) (4)影響因素 ①內(nèi)因 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 溶度積(Ksp)反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。對同類型的電解質(zhì)而言，Ksp數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中溶解度越大；Ksp數(shù)值越小，難溶電解質(zhì)的溶解度也越小。 ②外因 a．濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，但Ksp不變。 b．溫度：多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解過程是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，同時(shí)Ksp變大。 c．同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中，加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動，但Ksp不變。 d．其他：向沉淀溶解平衡體系中，加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動，Ksp不變。 以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq) ΔH>0為例 2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的生成 加入沉淀劑，應(yīng)用同離子效應(yīng)，控制溶液的pH，當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，有沉淀生成?？衫蒙沙恋韥磉_(dá)到分離或除去某些離子的目的。 (2)沉淀的溶解 當(dāng)Qc下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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