《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第14講 綜合實(shí)驗(yàn)探究學(xué)案.docx》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第14講 綜合實(shí)驗(yàn)探究學(xué)案.docx(34頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第14講 綜合實(shí)驗(yàn)探究
知考點(diǎn) 明方向 滿懷信心正能量
設(shè)問(wèn)
方式
①物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
[例](2018全國(guó)卷Ⅰ,26),(2018北京卷,11)
(2018江蘇卷,19)
②性質(zhì)探究型綜合實(shí)驗(yàn)
[例](2018全國(guó)卷Ⅱ,28)(2017全國(guó)卷Ⅲ,26)
③原理探究型綜合實(shí)驗(yàn)
[例](2017北京卷,28)
④定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
[例](2017全國(guó)卷Ⅰ,26),(2017全國(guó)卷Ⅱ,28)
(2018天津卷,9),(2017天津卷,9)
知識(shí)點(diǎn) 網(wǎng)絡(luò)線 引領(lǐng)復(fù)習(xí)曙光現(xiàn)
釋疑難 研熱點(diǎn) 建模思維站高端
考點(diǎn)一 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià))
命題規(guī)律:
1.題型:填空題。
2.考向:制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)是高考考查的重點(diǎn)之一,試題形式主要是以物質(zhì)的制備為載體,結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用、物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)及純度計(jì)算等。對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)中某一環(huán)節(jié)或某一步驟進(jìn)行方案設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià),考查考生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力,“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”核心素養(yǎng),是命題的熱點(diǎn)之一。
方法點(diǎn)撥:
1.物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思維模式“目的為首,原理為中心”
2.物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)裝置“四大模塊”與“四項(xiàng)原則”
3.制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)內(nèi)容與操作過(guò)程追求“盡善盡美”
(1)方案的組成:目的、原理、用品、步驟、記錄及結(jié)果。
(2)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)需考慮八大因素和切實(shí)可行的操作及裝置
1.(1)(2018南陽(yáng)模擬)碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為:2LaCl3+6NH4HCO3===La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。
①制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→?。?!__A__###→?。?!__B__###→?。?!__D__###→?。。_E__###→?。。_C__###。
②Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為?。?! NH3H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑或NH3H2ONH3+H2O ###。
③X中盛放的試劑是?。?!__飽和NaHCO3溶液__###,其作用為?。。_除去CO2中的HCl__###。
④Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過(guò)量的CO2,原因?yàn)椋。。_NH3在水的溶解度大,CO2在水中溶解度小,先通氨氣可以使CO2溶解度增大,有利于生成_La2(CO3)3沉淀__###。
(2)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH<0
Ⅰ.如用右圖裝置制取氨氣,你所選擇試劑是?。?!__濃氨水與氫氧化鈉固體__###。
Ⅱ.制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。
注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是?。?!__降低溫度,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解)__###;
液體石蠟鼓泡瓶的作用是?。?!__通過(guò)觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例__###。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是!?。_過(guò)濾__###(填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是?。。_C__###(填序號(hào))。
A.常壓加熱烘干
B.高壓加熱烘干
C.真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。雙通玻璃管的作用:?。?!__防止倒吸,吸收多余氨氣__###;
濃硫酸的作用:?。?!__防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解__###。
Ⅲ.取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為!??!__0.800_0_或_80.00%__###。
[M(NH2COONH4)=78 gmol-1、M(NH4HCO3)=79 gmol-1、M(CaCO3)=100 gmol-1]
突破點(diǎn)撥
(1)注意NH3與CO2的溶解性確定二者通入的順序以及氣體通入時(shí)裝置的選擇;(2)由裝置條件判斷確定反應(yīng)制備原理的逆向思路。
解析 (1) ①制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B →D→E →C。②Y中發(fā)生反應(yīng)的原理是,生石灰與水化合放出大量的熱,濃氨水受熱發(fā)生了分解,所以化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑或NH3H2ONH3+H2O。③X的作用是除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì),所以盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液,不能用碳酸鈉或氫氧化鈉。④要想產(chǎn)生La2(CO3)3,關(guān)鍵要能使溶液中產(chǎn)生大量的NH4HCO3,由于氨氣溶解度大,二氧化碳溶解度小,所以成敗關(guān)鍵為要提高二氧化碳的溶解量,所以應(yīng)該先通氨氣。
(2)Ⅰ.裝置中無(wú)酒精燈,所以反應(yīng)是“固(液)+液”不需要加熱的反應(yīng),濃氨水與固體氫氧化鈉或CaO反應(yīng)均可。
Ⅱ.①該反應(yīng)為放熱反應(yīng),從反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)兩方面入手;液體石蠟鼓泡瓶的“鼓泡瓶”暗示了該題的答案。
③尾氣處理裝置的作用除了尾氣處理外,還可能具有防倒吸、防空氣干擾等作用;氨基甲酸銨易水解,應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器。
Ⅲ.充分利用守恒、注意題目要求,如本題中的“碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣”“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”。樣品中n(C)=n(CaCO3)=n(NH4HCO3)+n(NH2COONH4)=0.010 0 mol;79 gmol-1n(NH4HCO3)+78 gmol-1n(NH2COONH4)=0.782 0 g。解得n(NH2COONH4)=0.008 0 mol。
【變式考法】
(1)(2018湖南十四校聯(lián)考)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種常見的滴定劑和重要化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉的流程如下:
設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體:
①B瓶的作用是!??!__作安全瓶(或緩沖瓶),防倒吸__###。
②實(shí)驗(yàn)中先打開?。?!__A__###(填“A”或“C”)處分液漏斗的活塞。
③裝置D用于處理尾氣,可選用的最合理裝置為?。?!__d__###(填標(biāo)號(hào))。
(2)(2018中原名校聯(lián)考)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO47H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備:FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4,F(xiàn)eCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL-1計(jì)算)。
金屬離子
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
①制備FeCO3時(shí),選用的加料方式是!?。_c__###(填字母),原因是?。?!__避免生成Fe(OH)2沉淀__###。
a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中
②生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是?。?!__取最后一次的洗滌濾液1~2_mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈__###。
解析 (1)2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。①SO2易溶于水,則B瓶的作用是安全瓶(或緩沖瓶),防倒吸。②由于裝置中含有空氣,需要將空氣排盡,則實(shí)驗(yàn)中先打開A處分液漏斗的活塞利用產(chǎn)生的SO2排空氣。③SO2是酸性氧化物,一般用堿液吸收,為吸收充分需要把導(dǎo)管口插入溶液中,又因?yàn)镾O2易溶于水,需要防止倒吸,則d裝置是最合理的。
(2)①利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液反應(yīng)制備FeCO3由于Na2CO3溶液堿性很強(qiáng),可能會(huì)生成Fe(OH)2沉淀,為避免生成Fe(OH)2沉淀,應(yīng)將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中,選項(xiàng)c正確。②判斷沉淀是否洗凈的方法:取最后一次洗滌的濾液,檢測(cè)濾液中是否存在未洗滌干凈的雜質(zhì)。首先要弄清楚沉淀上的雜質(zhì)是什么,然后再去檢測(cè)里面的離子。用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)制備FeCO3,因而沉淀表面可能會(huì)有Na2SO4雜質(zhì),因而應(yīng)該檢驗(yàn)最后一次洗滌濾液中是否含有SO,即該題便轉(zhuǎn)化成SO的檢驗(yàn)。具體操作為:取最后一次的洗滌濾液1~2 mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈。
2.(2018全國(guó)卷Ⅰ)醋酸亞鉻[(CH3COO)2CrH2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻;二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是?。?!__去除水中溶解氧__###,儀器a的名稱是?。?!__分液(或滴液)漏斗__###。
(2)將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關(guān)閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為?。?! Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+ ###。
②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是?。?!__排除c中空氣__###。
(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是?。?!__c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓__###;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是!??!__(冰浴)冷卻__###、!?。_過(guò)濾__###、洗滌、干燥。
(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)?。?!__敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸__###。
解析 在鹽酸溶液中鋅把Cr3+還原為Cr2+,同時(shí)產(chǎn)生氫氣排盡裝置中的空氣防止氧化。生成的氫氣導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大,可以把生成的CrCl2壓入d裝置發(fā)生反應(yīng),(1)由于醋酸亞鉻易被氧化,所以需要盡可能避免與氧氣接觸,因此實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻,目的是去除水中溶解氧;根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液(或滴液)漏斗; (2)①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,說(shuō)明Cr3+被鋅還原為Cr2+,反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+;②鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,由于裝置中含有空氣,能氧化Cr2+,所以氫氣的作用是排除c中空氣;(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2,由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大,所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置,與醋酸鈉反應(yīng);根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于冷水,所以為使沉淀充分析出并分離,需要采取的操作是(冰浴)冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥。(4)由于d裝置是敞開體系,因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。
3.(2018黃岡調(diào)研)氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料,其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。
已知:(i)氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不與水、酸反應(yīng),只在加熱時(shí)溶于濃堿
(ii)NiCl2溶液在加熱時(shí),先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO
(iii)制備氮化鎵的反應(yīng)為:2Ga+2NH32GaN+3H2
某學(xué)?;瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①滴加幾滴NiCl2溶液潤(rùn)濕金屬鎵粉末,置于反應(yīng)器內(nèi)。
②先通入一段時(shí)間后的H2,再加熱。
③停止通氫氣,改通入氨氣,繼續(xù)加熱一段時(shí)間。
④停止加熱,繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。
(1)儀器X中的試劑是?。?!__濃氨水__###,儀器Y的名稱是?。?!__球形干燥管__###。
(2)指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是?。?!__裝置F中會(huì)產(chǎn)生倒吸__###。
(3)步驟①中選擇NiCl2溶液,不選擇氧化鎳的原因是?。?!__ab__###。
a.增大接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率
c.為了能更好形成原電池,加快反應(yīng)速率
(4)步驟③中制備氮化鎵,則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是!??!__裝置F中幾乎不再產(chǎn)生氣泡__###。
(5)請(qǐng)簡(jiǎn)要描述步驟⑤中洗滌的具體操作?。?!__將蒸餾水沿玻璃棒注入到過(guò)濾器中,直至將固體完全浸沒(méi),讓水自然流下,重復(fù)2~3次__###。
(6)鎵元素與鋁同族,其性質(zhì)與鋁類似,請(qǐng)寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式:?。。 aN+OH-+H2OGaO+NH3↑ ###。
解析 (1)根據(jù)題中信息可知,裝置A制取氫氣,裝置C制取氨氣,不需要加熱條件液體與固體作用制氨氣,則儀器X中的試劑是濃氨水,儀器Y的名稱是球形干燥管;(2)因過(guò)量的氨氣進(jìn)入裝置F與濃硫酸反應(yīng),裝置F中會(huì)產(chǎn)生倒吸;(3)步驟①中選擇NiCl2溶液,NiCl2溶液在加熱時(shí),先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO,增大接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率;同時(shí)使鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率;(4)步驟③中制備氮化鎵,反應(yīng)為:2Ga+2NH32GaN+3H2,氨氣極易溶于稀硫酸,氫氣不溶于稀硫酸,則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是裝置F中幾乎不再產(chǎn)生氣泡;(5) 洗滌操作是在過(guò)濾之后,所以直接在過(guò)濾器中進(jìn)行洗滌即可,具體操作為:將蒸餾水沿玻璃棒注入到過(guò)濾器中,直至將固體完全浸沒(méi),讓水自然流下,重復(fù)2~3次;(6)鎵元素與鋁同族,其性質(zhì)與鋁類似,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O2AlO+3H2↑,則氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式為:GaN+OH-+H2OGaO+NH3↑。
制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)類試題的答題策略
(1)制備方案的實(shí)驗(yàn)流程與考法:
(2)方案評(píng)價(jià):①可行性角度;②綠色化學(xué)角度;③安全性角度;④規(guī)范性角度
考點(diǎn)二 探究型綜合實(shí)驗(yàn))
命題規(guī)律:
1.題型:填空題。
2.考向:探究型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)題主要是以探究物質(zhì)的性質(zhì)或反應(yīng)原理為命題主線,涉及性質(zhì)或反應(yīng)原理的預(yù)測(cè)、驗(yàn)證、結(jié)論等幾個(gè)環(huán)節(jié),單以其中某一個(gè)或幾個(gè)環(huán)節(jié)作為命題的著眼點(diǎn)進(jìn)行試題的設(shè)計(jì),考查考生運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
方法點(diǎn)撥:
1.探究型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)思路
2.探究(驗(yàn)證)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原則
對(duì)物質(zhì)所具備的性質(zhì),從化學(xué)實(shí)驗(yàn)上去尋求證據(jù),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的原則是:操作簡(jiǎn)單,現(xiàn)象明顯,安全可行。
3.探究性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)依據(jù)與評(píng)價(jià)技巧
分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)或從物質(zhì)所屬類型的代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有一系列性質(zhì),提出合理的實(shí)驗(yàn)方案,探索尋求物質(zhì)可能具有的各種性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單易行。要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實(shí)驗(yàn)室難以達(dá)到的條件。
(2)實(shí)驗(yàn)科學(xué)順序。要對(duì)各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排,保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確高效,同時(shí)要減少副反應(yīng)的發(fā)生和避免實(shí)驗(yàn)步驟間的相互干擾。
(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象直觀。如“證明CH3COOH是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn),可配制一定濃度的CH3COONa溶液,用pH試紙測(cè)溶液的pH,通過(guò)測(cè)定的結(jié)果pH>7得出結(jié)論,既操作簡(jiǎn)便又現(xiàn)象明顯。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠。要反復(fù)推敲實(shí)驗(yàn)步驟和多方論證實(shí)驗(yàn)結(jié)果,做到實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠。
1.(1)(2018全國(guó)卷Ⅱ) K3[Fe(C2O4)3]3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①通入氮?dú)獾哪康氖牵。?!__隔絕空氣;使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置__###。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有?。?!__CO2__###、!??!__CO__###。
③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是?。?!__先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)鈅_###。
④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是!??!__取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3__###。
(2)(經(jīng)典福建卷)氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究:在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):
試管編號(hào)
1
2
3
4
0.20 molL-1KI/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3(s)/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0 molL-1H2SO4/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸餾水/mL
9.0
6.0
x
0
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①表中x=?。?!__3.0__###,系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵。?!__研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響__###。
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是?。?!__硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)__###。
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液呈藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為?。?! ClO+6I-+6H+===Cl-+3I2+3H2O ###。
(3)(2016北京卷)以Na2SO3溶液和金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)多樣性:
實(shí)驗(yàn)
試劑
現(xiàn)象
滴管
試管
0.2 molL-1Na2SO3溶液
0.1 molL-1
Al2(SO4)3溶液
開始無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),白色沉淀中無(wú)SO,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和!?。_Al3+、OH-__###。
②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。
a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
步驟二:?。。_見解析 __###(按上圖形式呈現(xiàn))。
b.假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是?。?!__V1明顯大于V2__###。
突破點(diǎn)撥
(1)設(shè)計(jì)比較類型的探究實(shí)驗(yàn)時(shí)注意遵循“單一變量原則”;(2)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要考慮到各種干擾因素的影響。
解析 (1)①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅,能影響E中的反應(yīng),所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣從而隔絕空氣;反應(yīng)中有氣體生成,不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,說(shuō)明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色,說(shuō)明氧化銅被還原為銅,即有還原性氣體CO生成,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO;③為防止倒吸,必須保證裝置中保持一定的壓力,所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)饧纯?。④要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽,因此方法是取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3。(2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,KI、KClO3(s)的物質(zhì)的量不變,改變的只有H2SO4溶液的體積和蒸餾水的體積,二者之和相等,可見研究的目的是確定反應(yīng)體系中H2SO4溶液濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響;x=3.0。②1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)中H2SO4溶液的濃度是0,為對(duì)照實(shí)驗(yàn)。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色,證明產(chǎn)生了I2;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得此反應(yīng)的離子方程式ClO+6I-+6H+===Cl-+3I2+3H2O。(3)①根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的白色沉淀中無(wú)SO,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色,推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁。②根據(jù)題給實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)步驟二為:
,且V1明顯大于V2。
【變式考法】
(1)(2017全國(guó)卷Ⅲ)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵置于下圖所示的裝置A中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為!??!__c、a__###(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為?。。_生成白色沉淀、褪色__###。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2
d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式!??! 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ ###。
(2)(2018漳州調(diào)考)某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用,分別將等量H2O2加入到廣口瓶中,進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同一狀況下測(cè)定):
序號(hào)
瓶中的物質(zhì)
分液漏斗的物質(zhì)
測(cè)得氣體體積
實(shí)驗(yàn)1
足量MnO2
20 mL H2O2
V1
實(shí)驗(yàn)2
稀硫酸和足量MnO2
20 mL H2O2
V1
IO>Br2>Fe3+,并設(shè)計(jì)如下裝置。電極均為碳電極,鹽橋中的電解質(zhì)為硫酸鉀,在右池中加入100mL 0.6mol/L KI溶液及少許淀粉溶液,左池中加入足量的稀硫酸,再通過(guò)滴定管逐漸滴加0.1mol/L KBrO3溶液,觀察到以下現(xiàn)象:當(dāng)?shù)渭覭BrO3溶液時(shí),電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)右電池的溶液變藍(lán),在連續(xù)滴加KBrO3溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)滴加過(guò)程中有一段時(shí)間電流計(jì)的指針不再偏轉(zhuǎn),再繼續(xù)滴加,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針又開始偏轉(zhuǎn),同時(shí)右池溶液藍(lán)色逐漸變淺。
①當(dāng)開始滴加KBrO3溶液時(shí),右池中的電極反應(yīng)式?。。 ?I--2e-===I2 ###。
②在不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時(shí)間里,滴加的KBrO3溶液的體積為?。?!__20.00__###mL。
③當(dāng)電流計(jì)的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí),左池中的電極反應(yīng)式為!?。 ?BrO+12H++10e-===Br2+6H2O ###。
④利用上述電化學(xué)裝置,可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的滴定,則判斷其反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)方法是?。?!__電流計(jì)的指針停止偏轉(zhuǎn)__###。
解析 (1)①最終得到紅色粉末,說(shuō)明有氧化鐵生成,即分解過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng),根據(jù)化合價(jià)變化可知一定有SO2生成,這說(shuō)明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇,由于硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性,能氧化SO2,所以應(yīng)該用氯化鋇,檢驗(yàn)SO2用品紅溶液,所以C、D的溶液依次為氯化鋇溶液和品紅溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液變渾濁,產(chǎn)生白色沉淀,D中品紅溶液褪色。②根據(jù)以上分析可知硫酸亞鐵高溫分解的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。(2)H2O2自身分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為:2H2O2~O2,被氧化產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為:H2O2~O2,可見在實(shí)驗(yàn)2中有部分H2O2被氧化。(3)①開始時(shí),由于左側(cè)BrO少量,故變化為:BrO―→Br-,右側(cè)反應(yīng)為:2I--2e-===I2,②由于氧化性順序:BrO>IO>Br2>Fe3+,而Fe3+>I2,
故當(dāng)右側(cè)I-完全轉(zhuǎn)化為I2后,左側(cè)滴入的BrO與左側(cè)之前生成的Br-反應(yīng),BrO+5Br-+6H+===3Br2+3H2O。
根據(jù)電子守恒有關(guān)系式:
6I-~Br-~BrO
6 mol mol
1000.610-3 0.1V10-3
∴V=20 mL。
③當(dāng)電流計(jì)指針重新偏轉(zhuǎn),即左側(cè)中Br-恰好轉(zhuǎn)化為Br2,由于氧化性Br2>I2,故再滴入的KBrO3與I2反應(yīng),
即左池為:2BrO+10e-+12H+===Br2+6H2O,
右池為:I2-10e-+6H2O===2IO+12H+,
④滴定終點(diǎn)即電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn),是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)進(jìn)行完全,不再有電子轉(zhuǎn)移,故體現(xiàn)在原電池裝置中的現(xiàn)象為電流計(jì)的指針不偏轉(zhuǎn)。
2.(2018湖北八校聯(lián)考)某紅色固體粉末樣品可能含有 Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某?;瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。
查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu2O+ 2H+===Cu+Cu2++H2O。
用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,?。?!__向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變__###,則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。
(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以選用的藥品是!??!__AC__###(填字母)。
A.稀硫酸和鋅片 B.稀硝酸和鐵片
C.氫氧化鈉溶液和鋁片 D.濃硫酸和鎂片
(3)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中,選擇正確的操作順序:①!??!__⑥⑤④②__###③(填序號(hào))。
①打開止水夾?、谙鏑處的酒精噴燈?、跜處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾 ④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈?、菔占瘹錃獠Ⅱ?yàn)純 ⑥通入氣體一段時(shí)間,排盡裝置內(nèi)的空氣
(4)收集氫氣驗(yàn)純時(shí),最好采用?。?!__排水法__###(填方法)收集氫氣。
(5)取少量樣品于試管中,加入適量的稀硫酸,若無(wú)紅色物質(zhì)生成,則說(shuō)明樣品中不含Cu2O;此觀點(diǎn)是否正確:!??!__否__###(填“是”或“否”)。若填“否”,原因是!?。 ?Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ ###(用離子方程式說(shuō)明)。另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色的氣體。證明樣品中一定含有?。?!__Cu2O__###,取少量反應(yīng)后的溶液,加適量蒸餾水稀釋后,滴加!??!__KSCN_溶液,若溶液變血紅色__###(填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則可證明另一成分存在;反之,說(shuō)明樣品中不含該成分。
(6)取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2 g,濾液中Fe2+有1.0 mol,則樣品中n(Cu2O)=?。?!__0.55__###mol。
解析 (1)由于使用的是長(zhǎng)頸漏斗,所以需要進(jìn)行液封,向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變,則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,選項(xiàng)A正確;鐵和稀硝酸反應(yīng)不生成氫氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣,選項(xiàng)C正確;鎂和濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。(3)用氫氣還原金屬氧化物時(shí)需要注意氫氣要“先來(lái)后走”,先用氫氣排出空氣,待反應(yīng)完,固體冷卻后再停止通入氫氣,所以操作順序?yàn)棰佗蔻茛堍冖邸?4)為使收集的H2較純凈,以免點(diǎn)火時(shí)發(fā)生爆炸,最好用排水法收集。(5)因?yàn)檠趸F和酸反應(yīng)后生成的鐵離子能氧化銅,所以沒(méi)有紅色物質(zhì)生成。若加入濃硝酸有紅棕色的氣體二氧化氮生成,說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),肯定有Cu2O;氧化鐵和硝酸反應(yīng)生成鐵離子,能與KSCN溶液反應(yīng),溶液變血紅色。(6)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,當(dāng)Fe2+為1.0 mol時(shí),消耗銅的物質(zhì)的量為0.5 mol,過(guò)濾得到的固體為銅,物質(zhì)的量為=0.05 mol,根據(jù)反應(yīng)Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O,所以氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.55 mol。
探究類實(shí)驗(yàn)題的命題思路
探究類實(shí)驗(yàn)題的一般形式:發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→提出猜想→設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案→具體實(shí)施實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象、分析數(shù)據(jù)→總結(jié)歸納→得出結(jié)論;可以考查學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題的能力(作出合理假設(shè)或猜想)、探究問(wèn)題的能力(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究)、分析問(wèn)題的能力(根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出合理結(jié)論)等;既考查基本概念、基本理論又考查元素化合物的有關(guān)知識(shí),而且符合“探究學(xué)習(xí)”“自主學(xué)習(xí)”的理念。因此探究類實(shí)驗(yàn)題仍將是2019年高考試題中的一個(gè)亮點(diǎn)。一般有以下幾種命題形式:探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反常現(xiàn)象、探究對(duì)經(jīng)典問(wèn)題的質(zhì)疑、探究未知物的成分、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究化學(xué)反應(yīng)的條件以及探究化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象等等。
考點(diǎn)三 定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià))
命題規(guī)律:
1.題型:填空題。
2.考向:主要考查混合物成分的測(cè)定、物質(zhì)純度的測(cè)定,以及化學(xué)式的確定,常與物質(zhì)的稱量、分離、提純、中和滴定等實(shí)驗(yàn)操作相聯(lián)系,難度較大。
方法點(diǎn)撥:
1.選擇獲取實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的途徑與應(yīng)用方法
2.不同氣體體積測(cè)量方式的理解及處理
(1)量氣裝置的改進(jìn)
(2)量氣時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題
①量氣時(shí)應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。
②讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”,保持液面相平還要注意視線與液面最低處相平。如圖(Ⅰ)(Ⅳ)應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。
3.定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理“五看”
(1)看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精度特點(diǎn),如用托盤天平測(cè)得的質(zhì)量的精度為0.1 g,若精度值超過(guò)了這個(gè)范圍,說(shuō)明所得數(shù)據(jù)是無(wú)效的;
(2)看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi),若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍,要舍去;
(3)看反應(yīng)是否完全,是否是過(guò)量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù),只有完全反應(yīng)時(shí)所得的數(shù)據(jù),才能進(jìn)行有效處理和應(yīng)用;
(4)看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致,特別是氣體體積數(shù)據(jù),只有在溫度、壓強(qiáng)一致的情況下才能進(jìn)行比較、運(yùn)算;
(5)看數(shù)據(jù)測(cè)量過(guò)程是否規(guī)范、合理,錯(cuò)誤和違反測(cè)量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。
1.(1)(2016天津卷)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。
為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。
①判定甲方案不可行,理由是!??!__殘余液中的MnCl2也能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀,根據(jù)生成AgCl的質(zhì)量不能求出殘余液中鹽酸的濃度__###。
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)。
(ⅰ)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將!??!__Zn粒__###轉(zhuǎn)移到?。?!__殘余清液__###中。
(ⅱ)反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是!?。_裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫__###(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。
(2)為了測(cè)定某Na2CS3溶液的濃度,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將35.0 mL Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量2.0 molL-1稀H2SO4,關(guān)閉活塞。
已知:CS+2H+―→CS2+H2S↑,CS2和H2S均有毒;CS2不溶于水,沸點(diǎn)46 ℃,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①儀器d的名稱是!??!__分液漏斗__###。反應(yīng)開始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2,其作用為!?。_排出裝置中的空氣,防止A中生成的H2S被氧化__###。
②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?。?! Cu2++H2S===CuS↓+2H+ ###。
③反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間,其目的是?。?!__將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收,CS2全部排入C中被充分吸收__###。
④為了計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度,可測(cè)定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是!??!__過(guò)濾、洗滌、干燥__###,若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4 g,則35.0 mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是?。?!__2.5_molL-1__###。
⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí),計(jì)算填!??!__偏高_(dá)_###(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
突破點(diǎn)撥
Ⅰ.定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要注意排除干擾因素的影響,如空氣中水蒸氣的影響、空氣中氧氣的影響;
Ⅱ.氣體體積測(cè)定實(shí)驗(yàn)中一定要注意溫度和壓強(qiáng)所造成的影響。
解析 (1)①與足量AgNO3溶液反應(yīng),因?yàn)闅堄嘁褐械腗nCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀,稱量生成的AgCl質(zhì)量只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度;②使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng).這樣殘余清液就可以充分反應(yīng),如果反過(guò)來(lái),殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊.反應(yīng)完畢時(shí),相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少,又排除了其他影響因素,只能從氣體本身角度思考,聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的,就可能想到氣體未冷卻了。(2)①儀器d的名稱是分液漏斗;A中生成的H2S易被空氣中的氧氣氧化,故在反應(yīng)開始時(shí)先通入一段時(shí)間N2,以排出裝置中的空氣。②CuSO4和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀和H2SO4,離子方程式為:Cu2++H2S===CuS↓+2H+。③反應(yīng)結(jié)束后,裝置中還殘留一部分H2S和CS2,通入熱N2一段時(shí)間可以將殘留的H2S和CS2分別排入B和C中被充分吸收。④通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥的實(shí)驗(yàn)操作可以得到干燥的CuS沉淀;由CS+2H+===CS2+H2S↑和Cu2++H2S===CuS↓+2H+可知,CuS~Na2CS3,所以n(Na2CS3)=n(CuS ),故c(Na2CS3)=8.4 g96 gmol-10.035 L=2.5 molL-1。⑤空氣中含有的CO2也能被C中NaOH溶液吸收,導(dǎo)致C中溶液質(zhì)量的增加值偏大,從而使計(jì)算時(shí)所代入的Na2CS3的物質(zhì)的量偏大,因此通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí),計(jì)算值偏高。
【變式考法】
(1)(2018安陽(yáng)一模)甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物。甲醛含量的測(cè)定有多種方法,例如:在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液,經(jīng)充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等,然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。
①將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中,充分反應(yīng)后,用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定,至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為?。。_11__###mol/L。
②上述滴定中,若滴定管規(guī)格為50mL,甲醛水溶液取樣不能超過(guò)!?。_10__###mL。
③工業(yè)甲醛含量測(cè)定的另一種方法:在甲醛水溶液中加入過(guò)氧化氫,將甲醛氧化為甲酸,然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。
HCHO+H2O2→HCOOH+H2O
NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足,會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果?。。_偏低__###(選填“偏高”“偏低”或“不受影響”),因?yàn)椋。?!__未完全將甲醛氧化為甲酸,使消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液少__###;如果H2O2過(guò)量,會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果?。。_偏低__###(選填“偏高”“偏低”或“不受影響”),因?yàn)椋。?!__將甲醛氧化生成物甲酸進(jìn)一步氧化為二氧化碳和水,使消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液少__###。
(2)(2018湖北八市調(diào)考)乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好,乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量:
①若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是!??!__乳酸根中羥基(-OH)被酸性高錳酸鉀溶液氧化__###。
②經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱取5.760 g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00 mL,用0.100 0 mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表。
滴定次數(shù)
0.100 0 mol/L Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
1
0.10
19.85
2
0.12
21.32
3
1.05
20.70
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為!??!__98.5%__###(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
解析 (1)①n(H2SO4)=1.100 mol/L0.02 L=0.022 mol,由于2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O,所以n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.044 mol,n(HCHO)=n(NaOH)。則甲醛水溶液為的濃度為c(HCHO)=n(HCHO)V=0.044 mol0.004 L=11 mol/L;②4.00 mL甲醛反應(yīng)后產(chǎn)生的堿NaOH消耗硫酸20.00 mL,若硫酸濃度不變,消耗50 mL硫酸,則甲醛水溶液取樣體積最多是4 mL=10 mL,即甲醛的體積不能超過(guò)10 mL;③如果H2O2用量不足,產(chǎn)生的HCOOH偏少,進(jìn)行中和滴定消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積就偏小,會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低。如果H2O2過(guò)量,由于H2O2能氧化反應(yīng)產(chǎn)生的甲酸生成二氧化碳和水,使中和滴定消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積也偏小,因此也會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏低。(2)①根據(jù)乳酸亞鐵的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,乳酸亞鐵中含有羥基,羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此滴定實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%;②三次消耗Ce(SO4)2的體積分別是為19.75 mL、21.2 mL、19.65 mL,第二次消耗的體積與另外兩次消耗的體積差別大,刪去21.2 mL,因此平均消耗的Ce(SO4)2的體積為(19.75+19.65)/2 mL=19.70 mL,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有19.7010-30.11250/25=n(Fe2+)1,解得n(Fe2+)=1.9710-2 mol,即樣品的純度為1.9710-2288/5.760100%=98.5%。
2.氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN 的含量,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案。(已知:AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑)
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中 AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)如圖裝置C中球形干燥管的作用是?。?!__防倒吸__###。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先?。?!__檢查裝置氣密性__###,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是?。?!__關(guān)閉K1,打開K2__###,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖牵。?!__把裝置中殘留的氨氣全部趕入裝置C__###。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見
!??!__裝置C出口處連接一個(gè)干燥裝置__###。
【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品AlN的純度:
(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為?。?! AlO+CO2+2H2O===HCO+Al(OH)3↓ ###。
(5)若在步驟③中未洗滌,測(cè)定結(jié)果將?。。_偏高_(dá)_###(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
解析 (1)由于反應(yīng)中生成的氨氣極易溶于水,直接通入濃硫酸中容易引起倒吸,所以裝置C中球形干燥管的作用是防倒吸。(2)該裝置中有氣體產(chǎn)生,所以組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先要檢查裝置的氣密性,由于K1與空氣相連,所以接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。由于裝置中有殘留的氨氣,而實(shí)驗(yàn)中還需要通過(guò)濃硫酸測(cè)量氨氣的質(zhì)量,所以通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入裝置C。(3)由于裝置C的出口與大氣相連,而空氣中的水蒸氣也能被濃硫酸吸收,從而產(chǎn)生誤差,因此改進(jìn)措施是裝置C出口處連接一個(gè)干燥裝置。(4)氮化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉,然后通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,所以步驟②生成沉淀的離子方程式為 AlO+CO2+2H2O===HCO+Al(OH)3↓。(5)若在步驟③中未洗滌,則沉淀質(zhì)量增加,因此測(cè)定氮化鋁的質(zhì)量增加,從而導(dǎo)致結(jié)果偏高。
3.(2018安陽(yáng)一模)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)F儀器的名稱是!??!__(直形)冷凝管__###,作用是?。?!__冷卻回流,防止硝酸揮發(fā)出來(lái)__###。
(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?。?! NH4Cl+NaNO3NaCl+N2↑+2H2O ###;裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液,作用是?。?!__除去N2中含有的還原性物質(zhì)__###。
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后?。?!__打開K1和K2,關(guān)閉K3,向裝置中通入N2,直至排出裝置中的空氣為止__###(填操作步驟),再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。
(4)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后,從裝置D中所得500 mL溶液中每次取出25.00 mL溶液,加入2滴指示劑,用0.05 molL-1的NaOH溶液滴定,三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表:
滴定前體積/mL
滴定后體積/mL
第一次
0.33
20.32
第二次
1.25
23.26
第三次
1.47
21.48
裝置D中生成的硝酸為!?。_0.02__###mol,則Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?。?!__672__###mL。
(5)測(cè)定NO的體積。在測(cè)定NO的體積時(shí),若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高,直接讀數(shù)會(huì)使測(cè)定的氣體體積?。。_偏小__###(填“偏大”或“偏小”),此時(shí)應(yīng)將量氣筒的位置?。?!__下移__###(填“下移”或“上移”),以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。
解析 (1)F儀器的名稱是直形冷凝管,作用是冷卻回流,防止硝酸揮發(fā)出去,引起硝酸濃度快速減小;(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2,同時(shí)生成氯化鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO3NaCl+N2↑+2H2O;裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液,作用是除去N2中含有的還原性物質(zhì);(3)進(jìn)行試驗(yàn)。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后打開K1和K2,關(guān)閉K3,向裝置中通入N2,直至排除裝置中的空氣為止,再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中;(4)三次滴定消耗的氫氧化鈉的體積分別為19.99 mL、22.01 mL、20.01 mL,第二次誤差較大舍去,求平均值為20.00 mL,則裝置D中生成的硝酸濃度為=0.04 mol/L,物質(zhì)的量為0.04 mol/L0.5 L=0.02 mol;根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO,n(NO2)=n(HNO3)=0.02 mol=0.03 mol,V(NO2)= 0.03 mol/22.4 mol/L=0.672 L=672 mL;(5)測(cè)定NO的體積。在測(cè)定NO的體積時(shí),若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高,則外壓比內(nèi)壓大,直接讀數(shù)會(huì)使測(cè)定的氣體體積小,此時(shí)應(yīng)將量氣筒的位置下移,以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。
定量型實(shí)驗(yàn)解題思維程序與模板
一、巧審題,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原?
可從題干化學(xué)情境或?qū)嶒?yàn)?zāi)康墨@取實(shí)驗(yàn)原理。依據(jù)“可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性”,確定符合要求的實(shí)驗(yàn)方案
二、想過(guò)程,理清操作先后順序
根據(jù)所確定的實(shí)驗(yàn)方案過(guò)程,確定實(shí)驗(yàn)操作的方法和步驟,理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序,把握各實(shí)驗(yàn)步驟的要點(diǎn)
三、看準(zhǔn)圖,分析裝置或流程作用
分析圖中的各部分裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用,如用“惰性”氣體排出干擾氣體,用溶液吸收干擾氣體,反應(yīng)結(jié)束后排盡待分析測(cè)量氣體或保護(hù)某種反應(yīng)生成物
四、細(xì)分析,得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在定性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù),對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行篩選,計(jì)算、確定樣品含量或化學(xué)式
享資源 練類題 彎道超越顯功力
有機(jī)化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)
考向預(yù)測(cè)
有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)題前幾年連年熱考,而近三年均未涉及,今年再考可能性極大,因?yàn)橛袡C(jī)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)材料很方便考查考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约啊翱茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的學(xué)科素養(yǎng),尤其適合考查實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題、基本儀器和裝置選擇、物質(zhì)分離和提純方法選擇以及計(jì)算能力
解題關(guān)鍵
(1)掌握有機(jī)物分離、提純的常用方法選擇應(yīng)用
①洗氣法:如除去氣態(tài)烷烴中混有的氣態(tài)烯烴,可通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶;
②分液法:如除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,用飽和碳酸鈉溶液洗滌、靜置、分液;
③蒸餾法:乙酸和乙醇的分離,先加固體NaOH,蒸出乙醇,再加稀硫酸,再蒸餾出乙酸。
(2)熟悉有機(jī)物制取和蒸餾二種典型裝置圖為基礎(chǔ)模型
失分防范
(1)有機(jī)物大多易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意冷凝回流,防止損失。直形冷凝管和球形冷凝管均可,但蒸餾時(shí)只能使用直形冷凝管也可用長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管起簡(jiǎn)易冷凝回流作用;
(2)粗產(chǎn)品除雜:堿洗通常是除去酸性雜質(zhì);水洗通常是除去水溶性雜質(zhì);吸水性物質(zhì)則是為了除去水分;而且前一步殘留的除雜試劑,往往用其后面一步除雜試劑除去;
(3)溫度太高有機(jī)物可能分解和氧化,注意有時(shí)應(yīng)采用減壓蒸餾;
(4)由于有些有機(jī)物易被空氣氧化,所以通??捎脺p壓過(guò)濾對(duì)過(guò)濾加速
【預(yù)測(cè)】苯甲酸(C6H5COOH式量:122,熔點(diǎn)122.4 ℃,密度為1.265 9 gcm-3)是一種一元有機(jī)弱酸,微溶于水易溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中由甲苯(式量:92,密度為0.866 9 gcm-3)制備苯甲酸的實(shí)驗(yàn)如下:
第一步:將18.4 g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如圖的三頸瓶中,加熱保持反應(yīng)物溶液溫度在90 ℃左右至反應(yīng)結(jié)束。
第二步:將反應(yīng)后混合液過(guò)濾,濾液用濃鹽酸酸化,抽濾得粗產(chǎn)品。
第三步:粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次,干燥稱量得固體23.4 g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器甲的名稱為?。?!__________###。
(2)第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?。?!__________###。
(3)第二步中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是!??!__________###。
(4)第三步證明洗滌干凈的方法是!??!__________###;
干燥的最佳方法是?。。_________###(填代號(hào))。
a.空氣中自然風(fēng)干
b.沸水浴上干燥
c.直接加熱干燥
(5)由以上數(shù)據(jù)知苯甲酸的產(chǎn)率為?。?!__________###。
(6)某學(xué)生為測(cè)定苯甲酸的電離平衡常數(shù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:常溫下,將a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2 L溶液,測(cè)得溶液的pH=7,請(qǐng)用含a、b的代數(shù)式表示出苯甲酸的Ka=?。?!__________###,該溶液中的離子濃度大小關(guān)系為:?。?!____________________###。
思維導(dǎo)航
規(guī)范答題:(1)根據(jù)三頸瓶中反應(yīng)物溫度控制在90 ℃左右,可知儀器甲的名稱為溫度計(jì)。(2)第一步發(fā)生的反應(yīng)是甲苯被氧化成苯甲酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O。(3)第二步中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快,得到的固體水分少。(4)由于第二步中用濃鹽酸酸化,因此可以通過(guò)檢驗(yàn)氯離子來(lái)判斷第三步洗滌是否干凈,方法是取最后一次的洗滌液,向其中滴加硝酸銀溶液,若無(wú)沉淀生成,則說(shuō)明沉淀洗滌干凈;苯甲酸的熔點(diǎn)超過(guò)了100 ℃,為了加快干燥過(guò)程,減少損耗,干燥的最佳方法是沸水浴上干燥。(5)18.4 g甲苯的物質(zhì)的量是0.2 m
鏈接地址:http://www.hcyjhs8.com/p-6317049.html