2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)綜合 第2講 探究型實(shí)驗(yàn)練習(xí) 新人教版.doc
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第十章 第2講 探究型實(shí)驗(yàn) 1.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27347062)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí),欲配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(相對(duì)分子質(zhì)量:315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。為探究原因,該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。 (1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3,理由是_____________________________________。 (2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在下表中寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn);室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6) 限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢?,靜置,過濾,得濾液和沉淀 步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸 ________ 步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中, ________ ________ 步驟4: ________________ ________ (3)將試劑初步提純后,準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)28H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下: ①配制250 mL約0.1 molL-1Ba(OH)2溶液:準(zhǔn)確稱取ω g試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水, ________ ,將溶液轉(zhuǎn)入 ________ ,洗滌,定容,搖勻。 ②滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將 ________ (填“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”)molL-1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。 ③計(jì)算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ________ (只列出算式,不做運(yùn)算)。 (4)室溫下, ________ (填“能”或“不能”)配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液。 解析:(1)由于Ba(OH)28H2O與空氣中的CO2反應(yīng),所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3,未變質(zhì)的Ba(OH)28H2O在配制溶液時(shí)能全部溶解。(2)Ba(OH)2易溶于水,所以濾液中含有Ba2+,因此滴加稀硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4;要想驗(yàn)證沉淀為BaCO3,可以利用其能與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體這一性質(zhì);為進(jìn)一步證明試劑中有大量的Ba(OH)28H2O,可以取步驟1中的濾液,用pH計(jì)測(cè)其pH,若pH>9.6,即證明濾液不是純BaCO3溶液,證明試劑是由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成,假設(shè)成立。(3)①由于試樣中含有難溶性的BaCO3,因此加水溶解后要過濾,且冷卻后再轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中;②Ba(OH)2溶液的濃度約為0.1 molL-1,體積是25.00 mL,由于酸式滴定管的容量是50 mL,因此鹽酸的濃度至少應(yīng)該是0.1 molL-1,若鹽酸的濃度過大,反應(yīng)過快,不利于控制滴定終點(diǎn),所以選擇0.198 0 molL-1的鹽酸最恰當(dāng)。③消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.198 0V10-3 mol,所以25.00 mL溶液中含有Ba(OH)2的物質(zhì)的量是 mol,所以w g試樣中Ba(OH)28H2O的質(zhì)量是315 g,故Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100%。 (4)根據(jù)室溫下,Ba(OH)28H2O的溶解度為3.9 g/100 g H2O,在該溫度下,配制Ba(OH)2飽和溶液的濃度要小于=0.12 molL-1,所以室溫下,不能配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液。 答案:(1)Ba(OH)28H2O與空氣中的CO2反應(yīng),所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3,未變質(zhì)的Ba(OH)28H2O在配制溶液時(shí)能全部溶解 (2) 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢?,靜置,過濾,得濾液和沉淀 步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸 出現(xiàn)白色沉淀,說明該試劑中有Ba2+存在 步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中, 滴加稀鹽酸,連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁。說明該試劑中含有BaCO3 步驟4: 取步驟1中的濾液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定其pH pH明顯大于9.6,說明該試劑中含有Ba(OH)28H2O (3)①攪拌溶解過濾 250 mL容量瓶中?、?.198 0 ③100% (4)不能 2.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27347063)某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng): (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性_______ _____________________________________________________________________。 (3)選用下列裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱: 裝置連接順序?yàn)锳、C、 ________ 、 ________ 、D、F,其中裝置C的作用是 ________ ,若_______________________________________________________________ ______________________________________________________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象), 即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的。 (4)利用裝置G可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中,加適量水稀釋,加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中的H2O2完全反應(yīng)(SO2+H2O2===H2SO4),然后用0.100 0 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00 mL。 ①裝置G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為 ________ (填“a”或“b”)。 ②殘液中SO2的含量為 ________ gL-1(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位數(shù)字)。 ③經(jīng)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn),測(cè)定值始終高于理論值,則其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)裝置A中試劑可知發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生SO2氣體。(2)將SO2氣體通入H2S溶液(或Na2S、NaHS等溶液)中,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,說明+4價(jià)的硫元素具有氧化性。(3)探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱,要注意HClO易溶于水,不會(huì)以氣態(tài)形式在裝置中大量存在,CaSO3微溶于水而難以形成沉淀。將裝置A中出來的氣體混合物通入裝置C中除去HCl氣體,再將SO2氣體通入裝置B中反應(yīng)產(chǎn)生CO2(說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的)。用裝置E、D除去SO2氣體并檢驗(yàn)SO2氣體是否除盡,最后通入裝置F中產(chǎn)生CaCO3沉淀(說明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的),以此可以證明。(4)依據(jù)SO2~H2SO4~2NaOH的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。 答案:(1)CaSO3+2HCl===CaCl2+SO2↑+H2O (2)將SO2通入H2S溶液或Na2S(NaHS也可)溶液中,出現(xiàn)淡黃色沉淀(或溶液變渾濁) (3)B E 除去HCl氣體 D中品紅溶液不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀 (4)①b ②64.00?、蹥堃褐杏惺S嗟腍Cl,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉的量偏多 3.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27347064)(2018湖南益陽調(diào)研)磷(PH3)又稱為磷化氫,在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,沸點(diǎn)-89.7 ℃,易自燃,與空氣混合易爆炸,微溶于水。其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣,現(xiàn)用下圖裝置來制取磷化氫并驗(yàn)證其性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過量乙醚[無色液體,沸點(diǎn)34.5 ℃,微溶于水,不與Fe2(SO4)3反應(yīng)],微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱。在裝置C處用電熱器控制溫度在300 ℃左右,實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到:B裝置的試管中有白色蠟狀固體(P4)生成;D裝置的試管中Fe2(SO4)3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色,同時(shí)也有白色蠟狀固體生成。請(qǐng)回答: (1)按氣流方向連接裝置,從左到右的順序?yàn)椋篴→ ____ → ____ → ____ → ____ →f。 (2)用PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式是____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘,其目的是____________。 (4)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________; 裝置D中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)裝置B、D中的現(xiàn)象說明PH3具有的化學(xué)性質(zhì)是 ________ (填字母序號(hào))。 A.堿性 B.不穩(wěn)定性 C.還原性 D.酸性 (6)實(shí)驗(yàn)時(shí)處理尾氣的方法是____________________________________________。 解析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⒔Y(jié)合所給各裝置的現(xiàn)象,弄清實(shí)驗(yàn)原理,才能正確連接裝置。本實(shí)驗(yàn)中A為制取PH3的裝置,產(chǎn)生的PH3氣體先進(jìn)入C裝置,經(jīng)受熱分解產(chǎn)生P4和H2,然后再進(jìn)入B裝置,這樣才能在B試管中觀察到白色蠟狀固體(P4),最后氣體再進(jìn)入D裝置與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)。因此正確的連接順序?yàn)閍→d(或e)→e(或d)→b→c→f。 (2)PH4I和燒堿反應(yīng)與NH4Cl和NaOH反應(yīng)類似,據(jù)此可寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 (3)由題中信息可知,乙醚的沸點(diǎn)很低,微熱數(shù)分鐘后將產(chǎn)生大量乙醚蒸氣,而乙醚又不與PH3及Fe2(SO4)3反應(yīng),那么加入乙醚的目的只能是排盡裝置中的空氣,防止易自燃的PH3在裝置中燃燒。 (4)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,裝置C中PH3發(fā)生了分解反應(yīng)生成了P4和H2,裝置D中Fe3+將PH3氧化為P4,本身被還原為Fe2+,據(jù)此可寫出有關(guān)的方程式。 (6)本實(shí)驗(yàn)的尾氣中主要含PH3和H2,二者均為可燃性氣體,且PH3有毒,所以最好的處理方法是將尾氣點(diǎn)燃,使其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o污染的P2O5和H2O,也可以通入CuSO4溶液中將PH3反應(yīng)掉。 答案:(1)d e b c(或e d b c) (2)PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2O (3)將空氣排盡,防止PH3在裝置中燃燒(或自燃) (4)4PH3P4+6H2 4PH3+12Fe3+===P4↓+12Fe2++12H+ (5)BC (6)將尾氣點(diǎn)燃或通入到CuSO4溶液中(其他合理答案均可) 4.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27347065)某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下: Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸中,加熱; Ⅱ.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí),抽出銅絲,停止加熱; Ⅲ.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。 查閱文獻(xiàn):檢驗(yàn)微量Cu2+的方法:向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。 (1)該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過程如下: ①將CuO放入稀硫酸中。一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。 ②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時(shí)間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是_________________________________________________。 (2)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下: 實(shí)驗(yàn)裝置 現(xiàn)象 Ⅰ.A試管中黑色沉淀逐漸溶解Ⅱ.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體 Ⅲ.B試管中出現(xiàn)白色沉淀 ①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有 ________ 性。 ②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_________________________________ ________________________________________________________________________, 相應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)以上實(shí)驗(yàn)說明,黑色沉淀中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)由①、②兩個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)可知黑色固體中不含CuO。 (2)①由黑色沉淀與稀硝酸混合現(xiàn)象:A試管中黑色沉淀逐漸溶解;A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體,說明黑色沉淀具有還原性,能將稀硝酸還原生成NO,NO遇氧氣生成紅棕色的NO2;②B試管中出現(xiàn)白色沉淀,則為稀硝酸將黑色沉淀中的S元素氧化生成SO2,SO2與NO2共同通入BaCl2溶液,NO2與水反應(yīng)生成的硝酸將SO2氧化為SO,SO與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀,離子方程式為2NO+3SO2+3Ba2++2H2O===3BaSO4↓+2NO+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2O===BaSO4↓+NO+2H+);③為確認(rèn)黑色沉淀是銅的硫化物,還需確認(rèn)銅離子,故需取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物。 (3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將CuS氧化為SO2。 答案:(1)黑色沉淀中不含有CuO (2)①還原?、贐試管中出現(xiàn)白色沉淀 2NO+3SO2+3Ba2++2H2O===3BaSO4↓+2NO+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2O===BaSO4↓+NO+2H+) ③取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物 (3)CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O 5.(導(dǎo)學(xué)號(hào)27347066)(2016天津高考)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mgL-1,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mgL-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。 Ⅰ.測(cè)定原理: 堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2; ①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2, 酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2; ②MnO(OH)2+I(xiàn)-+H+―→Mn2++I(xiàn)2+H2O(未配平) 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2; ③2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-。 Ⅱ.測(cè)定步驟: a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。 b.向燒瓶中加入200 mL水樣。 c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。 d.?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤? mLH2SO4無氧溶液,至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。 e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.010 00 molL-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。 f.…… g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。 回答下列問題: (1)配制以上無氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡單操作為 ________ 。 (2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是 ________ 。 ?、俚味ü堋、谧⑸淦鳌、哿客? (3)攪拌的作用是 ________ 。 (4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_____________________________。 (5)步驟f為_______________________________________________________。 (6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 ________________________________ 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水樣的DO= ________ mgL-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo): ________ (填“是”或“否”)。 (7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè)) __________________ 。 解析:(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中的氧; (2)因從橡膠塞處加入水樣或試劑應(yīng)確保加入的物質(zhì)完全加入三頸燒瓶中,應(yīng)選擇注射器; (3)攪拌的目的是讓溶液混合均勻,加快反應(yīng)的速率; (4)根據(jù)電子得失守恒分析,反應(yīng)②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I(xiàn)2+3H2O,故為:1,2,4,1,1,3; (5)滴定操作一般需要重復(fù)進(jìn)行2~3次,取平均值以便減小實(shí)驗(yàn)誤差,因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作2~3次; (6)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后,用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子,因此滴定結(jié)束,溶液的藍(lán)色消失;n(Na2S2O3)= 0.01000mol/L0.0045L=4.510-5mol,根據(jù)反應(yīng)①②③有O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O,n(O2)=n(Na2S2O3)=1.12510-5mol,該河水的DO=1.12510-532=910-3g/L=9.0 mg/L>5 mg/L,達(dá)標(biāo); (7)硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng),生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化,同時(shí)空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化,反應(yīng)的離子方程式分別為:2H++S2O===S↓+SO2↑+H2O;SO2+I(xiàn)2+2H2O===4H++SO+2I-;4H++4I-+O2===2I2+2H2O; 答案:(1)將溶劑水煮沸后冷卻 (2)② (3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng) (4)1,2,4,1,1,3 (5)重復(fù)步驟e的操作2~3次 (6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色) 9.0 是 (7)2H++S2O===S↓+SO2↑+H2O; SO2+I(xiàn)2+2H2O===4H++SO+2I-; 4H++4I-+O2===2I2+2H2O(任寫其中2個(gè))- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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