《2018-2019版高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體 第1課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修3.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體 第1課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修3.docx（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元　共價(jià)鍵　原子晶體 第1課時(shí)　共價(jià)鍵的形成及其類型 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成，知道共價(jià)鍵的特征。2.會(huì)從不同角度認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的類型。3.會(huì)判斷物質(zhì)類型與化學(xué)鍵類型的關(guān)系。 一、共價(jià)鍵的形成與特征 1．共價(jià)鍵的形成 (1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。 (2)形成：以H2分子的形成為例 當(dāng)兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)，它們?cè)榆壍腊l(fā)生重疊，導(dǎo)致兩個(gè)氫原子的電子更多的處于兩個(gè)原子核之間，即電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的概率增加。體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。 (3)鍵的形成條件：非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。 2．共價(jià)鍵的特征 (1)飽和性 ①按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。 ②用軌道表示式表示HF分子中共用電子對(duì)的形成如下： ③由以上分析可知，F(xiàn)原子與H原子間只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所形成的簡(jiǎn)單化合物為HF。同理，O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，2個(gè)N原子間形成3個(gè)共用電子對(duì)。 (2)方向性 除s軌道是球形對(duì)稱的外，其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。 (1)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋狀態(tài)相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增大，體系的能量降低。 (2)共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)。 (3)并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性，如兩個(gè)s電子形成共價(jià)鍵時(shí)就沒(méi)有方向性。 例1　下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是(　　) A．共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn) B．共用的電子必須配對(duì) C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定 D．兩原子體積大小要適中 答案　D 解析　兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的概率更大；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的體積大小與能否形成共價(jià)鍵無(wú)必然聯(lián)系。 例2　下列說(shuō)法正確的是(　　) A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性 B．H3O＋的存在說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性 C．所有共價(jià)鍵都有方向性 D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間 答案　A 解析　S原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項(xiàng)對(duì)；H2O能結(jié)合1個(gè)H＋形成H3O＋，不能說(shuō)明共價(jià)鍵不具有飽和性，B項(xiàng)錯(cuò)；H2分子中，H原子的s軌道成鍵時(shí)，因?yàn)閟軌道為球形，所以H2分子中的H—H鍵沒(méi)有方向性，C項(xiàng)錯(cuò)；兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，D項(xiàng)錯(cuò)。 二、共價(jià)鍵的類型 1．σ鍵與π鍵——按原子軌道重疊方式分類 (1)σ鍵 ①定義： 形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“頭碰頭”的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫σ鍵。 ②類型： a．s-sσ鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供s軌道形成的共價(jià)鍵。 b．s-pσ鍵：兩個(gè)成鍵原子分別提供s軌道和p軌道形成的共價(jià)鍵。 c．p-pσ鍵：兩個(gè)成鍵原子均提供p軌道形成的共價(jià)鍵。 ③σ鍵的特征： a．以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。 b．形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。 ④存在： 共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵和共價(jià)叁鍵中存在一個(gè)σ鍵。 (2)π鍵 ①定義： 形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫π鍵。 ②特征： a．每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對(duì)稱。 b．形成 π鍵時(shí)原子軌道重疊程度比形成σ鍵時(shí)小，π鍵沒(méi)有σ鍵牢固。 ③存在：π鍵通常存在于雙鍵和叁鍵中。 2．極性鍵和非極性鍵——按共用電子對(duì)是否偏移分類 類型 形成元素 共用電子對(duì)偏移 原子電性 非極性鍵 同種元素 兩原子電負(fù)性相同，共用電子對(duì)不偏移 兩原子都不顯電性 極性鍵 不同種元素 共用電子對(duì)偏向電負(fù)性較大的原子 電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性，電負(fù)性較小的原子顯正電性 3.配位鍵——特殊共價(jià)鍵 (1)概念：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成的共價(jià)鍵。 (2)表示方法：配位鍵常用A→B表示，其中A是提供孤電子對(duì)的原子，B是接受孤電子對(duì)或提供空軌道的原子。 (3)配位鍵與共價(jià)鍵在形成過(guò)程上的主要不同是配位鍵的共用電子對(duì)是由某個(gè)原子提供的，共價(jià)鍵的共用電子對(duì)是成鍵原子雙方共同提供的。 (1)σ鍵和π鍵的比較 ①兩個(gè)s軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵。 ②兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其原子軌道盡可能滿足最大重疊程度，故兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)先形成σ鍵，然后才能形成π鍵。所以兩個(gè)原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。 ③σ鍵原子軌道重疊程度較大，電子在核間出現(xiàn)的概率大，強(qiáng)度較大，不容易斷裂；π鍵原子軌道重疊程度較小，電子在核間出現(xiàn)的概率小，強(qiáng)度較小，容易斷裂?？傊?，σ鍵一般比π鍵強(qiáng)度大，表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)的不同，通常含π鍵的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)更活潑，如乙烯比乙烷更活潑。 (2)非極性鍵、極性鍵、配位鍵的區(qū)別與聯(lián)系 類型 非極性鍵 極性鍵 配位鍵 本質(zhì) 相鄰原子間的共用電子對(duì)(電子云重疊)與原子核間的靜電作用 成鍵條件(元素種類) 同種非金屬元素 不同非金屬或金屬元素與非金屬元素 成鍵原子一方有孤電子對(duì)，另一方有空軌道 例3　下列有關(guān)σ鍵和π鍵的判斷不正確的是(　　) A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性不同 B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵 C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵 答案　C 解析　s-s σ鍵無(wú)方向性，s-p σ鍵軸對(duì)稱，A項(xiàng)正確；在含有共價(jià)鍵的分子中一定有σ鍵，可能有π鍵，如HCl、N2等，B項(xiàng)正確；單鍵都為σ鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為其6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，D項(xiàng)正確；共價(jià)叁鍵中有一個(gè)為σ鍵，另外兩個(gè)為π鍵，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2個(gè)C—H σ鍵，C≡C鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)。 方法規(guī)律——σ鍵和π鍵的判斷思路 化學(xué)式—結(jié)構(gòu)式— 例4　下列化合物中指定化學(xué)鍵為非極性鍵的是(　　) A．CH3—CH3 B．CH3C6H4—OCH3 C．H—CN D．CH3—Cl 答案　A 解析　CH3—CH3分子中，碳碳鍵為同種元素形成的共價(jià)鍵，屬于非極性鍵， A正確；CH3C6H4—OCH3分子中C—O鍵為極性鍵， B錯(cuò)誤；H—CN分子中H—C鍵為不同元素形成，屬于極性共價(jià)鍵， C錯(cuò)誤；CH3—Cl分子中C—Cl鍵為不同元素形成的，屬于極性共價(jià)鍵， D錯(cuò)誤。 例5　下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵 B．NH4NO3、H2SO4都含有配位鍵 C．形成配位鍵的條件是一方有空軌道另一方有孤電子對(duì) D．共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子 答案　D 解析　配位鍵是成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵，可見(jiàn)成鍵雙方都不存在未成對(duì)電子，故A、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)；NH4NO3、H2SO4中的NH、SO均含有配位鍵，故B項(xiàng)正確。 化學(xué)鍵的比較 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵(含配位鍵) 金屬鍵 概念 陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵 原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵 自由電子和金屬陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用 成鍵方式 通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 許多原子共用許多電子 成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子 自由電子、金屬陽(yáng)離子 成鍵性質(zhì) 靜電作用 靜電作用 靜電作用 形成條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵 同種或不同種非金屬元素化合時(shí)形成共價(jià)鍵(稀有氣體元素除外) 固態(tài)金屬或合金 成鍵特征 無(wú)方向性和飽和性 有方向性和飽和性 無(wú)方向性和飽和性 存在 離子化合物 絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物 金屬單質(zhì)、合金 1．下列關(guān)于共價(jià)鍵的特征的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的 B．共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的 C．共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型 D．共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān) 答案　D 解析　一般地，原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，故A項(xiàng)正確；形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的空間構(gòu)型，故B、C兩項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者 B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵 C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵 D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵 答案　D 解析　由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以反應(yīng)時(shí)易斷裂，A項(xiàng)正確；在形成分子時(shí)為了使其能量最低，必然首先形成σ鍵，根據(jù)形成原子的核外電子排布來(lái)判斷是否形成π鍵，所以B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；像H、Cl原子跟其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵。 3．下列分子或離子中，能提供孤電子對(duì)與某些金屬離子形成配位鍵的是(　　) ①H2O?、贜H3?、跢－?、蹸N－　⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 答案　D 解析　能與某些金屬離子形成配位鍵應(yīng)為含有孤電子對(duì)的陰離子或分子，以上五種微粒的結(jié)構(gòu)中都含有孤電子對(duì)。 4．(2017佛山期中)下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是(　　) A．由不同元素原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵 B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵 C．化合物中不可能含有非極性鍵 D．當(dāng)氧原子與氟原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向氟原子一方 答案　C 解析　不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵；同種元素的原子形成的雙原子分子中，兩原子吸引電子的能力相同，形成非極性鍵。某些化合物中，如Na2O2、H2O2中均含有非極性鍵。氟原子吸引電子的能力強(qiáng)于氧原子，二者成鍵時(shí)共用電子對(duì)偏向氟原子。 5．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性 B．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是在整塊固態(tài)金屬中不停運(yùn)動(dòng)的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子相互作用，使得體系的能量大大降低 C．配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì) D．三種不同的非金屬元素可以形成離子化合物 答案　C 解析　A項(xiàng)為離子鍵和共價(jià)鍵的特征，正確；C項(xiàng)，配位鍵在形成時(shí)，由成鍵原子的一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道，錯(cuò)誤；NH4Cl是不含金屬元素的離子化合物且是由三種不同的非金屬元素組成的，D項(xiàng)正確。 6．回答下列問(wèn)題 (1)今有A、B兩種元素，A的＋1價(jià)陽(yáng)離子與B的－2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。 ①用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為______________和_____________。前者只有________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。 ②元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為_________________________________________， 該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。 ③元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為_________________________________， 其中既有________鍵，又有________鍵。 (2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下所示： 則分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。 答案　(1)① 離子　離子　非極性(或共價(jià)) ②　極性　配位鍵 ③　離子　極性(或共價(jià)) (2)7　3 解析　(1)由其離子的電子層結(jié)構(gòu)判斷A＋為Na＋，B2－為O2－。 (2)除共價(jià)單鍵全部為σ鍵外，雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，另一個(gè)為π鍵；叁鍵中有一個(gè)為σ鍵，另兩個(gè)為π鍵，故該有機(jī)物分子中σ鍵總數(shù)為7，π鍵總數(shù)為3。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一　共價(jià)鍵的形成與判斷 1．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵是(　　) A．一定是共價(jià)鍵 B．一定是離子鍵 C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 D．以上說(shuō)法均不正確 答案　C 2．已知X、Y、Z、W四種元素原子的電負(fù)性數(shù)值如下所示： 元素 X Y Z W 電負(fù)性 2.5 3.5 1.2 2.4 你認(rèn)為上述四種元素中，最容易形成共價(jià)鍵的是(　　) A．X與Y B．X與W C．Y與Z D．Y與W 答案　B 解析　當(dāng)兩種元素原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，形成的將是離子鍵；當(dāng)兩種元素原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，形成的將是共價(jià)鍵。 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物 C．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵 答案　C 解析　在離子化合物中也有共價(jià)鍵，如NaOH；由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵分子是共價(jià)化合物，由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵分子是單質(zhì)，如H2、Cl2等；對(duì)于D項(xiàng)，也存在金屬元素的原子與非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵的化合物，如AlCl3等。 題組二　共價(jià)鍵的類別與特征 4．原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是(　　) A．共價(jià)鍵的方向性 B．共價(jià)鍵的飽和性 C．形成共價(jià)鍵原子的大小 D．共價(jià)鍵的穩(wěn)定性 答案　B 5．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，只能形成一個(gè)σ鍵 C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．H2分子中不含π鍵 答案　C 解析　A項(xiàng)，σ鍵頭碰頭重疊，π鍵肩并肩重疊，σ鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵，如氮?dú)庵写嬖贜≡N，最多有一個(gè)σ鍵，正確；C項(xiàng)，稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，則不含σ鍵、π鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氣中只含一個(gè)σ鍵，正確。 6．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是(　　) A．苯(C6H6) B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl 答案　A 解析　A項(xiàng)，苯(C6H6)分子中含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，正確；B項(xiàng)，CO2分子中共價(jià)鍵為極性鍵，不存在非極性鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2中存在離子鍵和非極性鍵，不存在極性鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4Cl中存在離子鍵和極性鍵，不存在非極性鍵，錯(cuò)誤。 7．下列不能形成配位鍵的組合是(　　) A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋ C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋ 答案　D 解析　配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對(duì)，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，而D項(xiàng)Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無(wú)法提供孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵。 題組三　σ鍵、π鍵數(shù)目的判斷 8．有關(guān)CH2===CH—C≡N分子的說(shuō)法正確的是(　　) A．3個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵 B．4個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵 C．6個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵 D．6個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵 答案　D 解析　CH2===CH—C≡N分子中，C===C鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C≡N鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C—H、C—C鍵均為σ鍵，則含有6個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵，故選D。 9．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有(　　) A．4個(gè)σ鍵 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 答案　D 解析　從COCl2分子的結(jié)構(gòu)式可知，該分子中含有2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，則COCl2分子內(nèi)含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故選D。 題組四　關(guān)于共價(jià)鍵的綜合考查 10．關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是(　　) A．分子中共含有8個(gè)極性鍵 B．分子中不含非極性鍵 C．分子中只含σ鍵 D．分子中含有1個(gè)π鍵 答案　C 解析　乙醇分子的結(jié)構(gòu)式為共含有8個(gè)共價(jià)鍵，其中C—H、C—O、H—O鍵均為極性鍵，C—C鍵為非極性鍵，因此乙醇分子中有7個(gè)極性鍵和1個(gè)非極性鍵。在乙醇分子中，共價(jià)鍵全為單鍵，即全為σ鍵，沒(méi)有π鍵。 11．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．只有活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物才含離子鍵 B．含有陽(yáng)離子的物質(zhì)一定含有離子鍵 C．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和“自由電子”這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)相互作用，其實(shí)質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用 D．銨鹽中只存在離子鍵 答案　C 解析　在NH4Cl中，NH與Cl－形成離子鍵，A錯(cuò)誤；離子化合物及金屬中都存在陽(yáng)離子，離子化合物中含有離子鍵，而金屬中不含離子鍵，B錯(cuò)誤；金屬鍵與離子鍵的實(shí)質(zhì)類似，都屬于電性作用，特征都是無(wú)方向性和飽和性，C正確；銨鹽中除存在離子鍵外，還存在極性共價(jià)鍵和配位鍵，D錯(cuò)誤。 12．由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．T轉(zhuǎn)化為X的過(guò)程中，斷裂和形成的共價(jià)鍵類型相同 B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NA C．X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍 D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 答案　A 解析　由X、T的球棍模型和性質(zhì)可知，X為HCHO，Y為H2CO3，對(duì)比二者結(jié)構(gòu)的變化可知，斷裂和形成的共價(jià)鍵都是極性鍵(或σ鍵)，A項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量并不一定是1 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為5，T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T、X分子中均只含有極性鍵，無(wú)非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [綜合強(qiáng)化] 13．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①HF?、贑l2?、跦2O　④N2⑤C2H4?、轈2H6　⑦H2?、郒2O2?、酦H4Cl 按要求回答下列問(wèn)題(填序號(hào))： (1)只含有極性鍵的是__________；只含有非極性鍵的是________；既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是_____________________________________________________________。 (2)只含有σ鍵的是________________；既含有σ鍵又含有π鍵的是________。 (3)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________________________________ ________________________________________。 (4)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________________。 (5)其中既含有離子鍵又含有極性鍵和配位鍵的是___________________________________ __________________________________。 答案　(1)①③?、冖堍摺、茛蔻唷?2)①②③⑥⑦⑧?、堍荨?3)⑦　(4)②④⑤⑥⑧　(5)⑨ 解析　(1)①中H—F鍵、③中H—O鍵屬于極性共價(jià)鍵；②中Cl—Cl鍵、④中N≡N鍵、⑦中H—H鍵屬于非極性鍵；⑤中C—H鍵屬于極性鍵，C===C鍵屬于非極性鍵，⑥中C—H鍵屬于極性鍵，C—C鍵屬于非極性鍵，⑧中H—O鍵屬于極性鍵，O—O鍵屬于非極性鍵。 (4) ②中Cl—Cl鍵、④中N≡N鍵、⑤中C===C鍵、⑥中C—C鍵、⑧中O—O鍵都是由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵。 (5) 氯化銨中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵。 14．回答下列問(wèn)題： (1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。 (2)已知CO和CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。HCN分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。 (3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJmol－1 若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。 (4)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是____________。 答案　(1)2NA(或2mol)　(2)1∶2　1∶1　(3)3 (4)HF>H2O>NH3>CH4 解析　(1)CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，則1 mol CO2中含有的σ鍵為2NA。 (2)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，推知：CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；CN－結(jié)構(gòu)式為[C≡N]－，HCN分子結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，HCN分子中σ鍵與π鍵均為2個(gè)。 (3)反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，即有1 mol N2H4參加反應(yīng)，生成1.5 mol N2，則形成的π鍵有3 mol。 (4)兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差別越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就大(或從非金屬性強(qiáng)弱上來(lái)判斷)。由于電負(fù)性：F>O>N>C，因此四種元素與H形成的共價(jià)鍵的極性：F—H>O—H>N—H>C—H。 15．現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D。已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)生成氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體。請(qǐng)回答： (1)寫出元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。 (2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的電子式為________________；化合物DC2的結(jié)構(gòu)式________。 (3)A2C分子中的共價(jià)鍵按原子軌道重疊方式，其共價(jià)鍵的類型是________。D2A4是平面形分子，其分子中含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。 答案　(1)H　Na　O　C　(2)　O===C===O　(3)s-pσ鍵　5　1 解析　由A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體，可知該液體是H2O，A是H元素，C是O元素；由B與A2C反應(yīng)生成氣體A2知，B是Na元素；由B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2知，D是碳元素。