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綜合測試(四) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23 K—39　Fe—56　Ba—137 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1.(2018杭州學軍中學選考模擬考試)下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.氯乙烯 B.聚乙烯 C.纖維素 D.蛋白質(zhì) 答案A 解析氯乙烯的相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,A項正確;聚乙烯為合成高分子化合物,故B項錯誤;纖維素為多糖,相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物,故C項錯誤;蛋白質(zhì),相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于天然高分子化合物,故D項錯誤。 2.下列儀器使用前不需要檢查是否漏液的是(　　) A.100 mL容量瓶 B.分液漏斗 C.酸式滴定管 D.蒸餾燒瓶 答案D 3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(　　) A.CH3CH2OH B.液氯 C.BaCO3 D.NH3 答案C 4.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2的反應類型是(　　) A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應 答案A 5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是(　　) A.NaCl B.KHSO4 C.K2CO3 D.NH4Cl 答案D 6.(2018臺州中學第一次統(tǒng)練)下列說法中正確的是(　　) A.食品袋中所放生石灰,能起到抗氧化的作用 B.NaHCO3固體可以作干粉滅火劑,金屬鈉著火可以用其來滅火 C.硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)及金屬礦石的處理 D.用于電氣工業(yè)的純銅可由黃銅礦冶煉直接得到 答案C 解析生石灰具有吸水性,食品袋中所放生石灰作干燥劑,生石灰不與氧氣反應,不能起到抗氧化的作用,故A錯誤;NaHCO3受熱分解有二氧化碳和水生成,鈉著火時生成過氧化鈉,因過氧化鈉可與二氧化碳和水反應生成氧氣,鈉著火時不能用碳酸氫鈉作為滅火劑,故B錯誤;硫酸能夠與許多物質(zhì)反應,如與氨氣反應生成硫酸銨,與金屬礦石和金屬氧化物反應生成硫酸鹽,故C正確;由黃銅礦冶煉直接得到的銅為粗銅,含有許多雜質(zhì),需要電解精煉后才可以獲得純銅,故D錯誤。 7.下列化學用語表述正確的是(　　) A.NaOH的電子式:Na+OH B.硫酸鐵的電離方程式:Fe2(SO4)32Fe2++3SO42- C.次氯酸的結(jié)構式:H—O—Cl D.乙烯的球棍模型: 答案C 解析氫氧化鈉是離子化合物,故A錯誤;Fe2(SO4)3電離生成鐵離子而不是亞鐵離子,故B錯誤;D是乙烯的比例模型,故D錯誤。 8.下列有關物質(zhì)的說法中不正確的是(　　) A.鎂粉可用于制造信號彈和焰火 B.干燥的氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 C.鐵紅常用于制紅色油漆和涂料 D.濃鹽酸在與MnO2共熱制取Cl2的實驗中只起到還原劑的作用 答案D 解析濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2的反應中HCl既表現(xiàn)還原性,又表現(xiàn)酸性,故D錯誤。 9.下列說法中正確的是(　　) A.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一 B.利用化石燃料燃燒放熱,高溫分解水產(chǎn)生氫氣 C.人類利用的能源都是通過化學反應獲得的 D.所有化合反應均屬于放熱反應 答案A 10.下列實驗操作不用于物質(zhì)分離的是(　　) 答案D 解析A是過濾,用于固、液分離;B是蒸發(fā),用于蒸發(fā)溶劑提取溶質(zhì);C是分液,用于分離互不相溶的兩種液體;D是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,選項D不用于物質(zhì)分離。 11.氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自不同的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的是(　　) A.使新鮮的紅玫瑰花褪色(HCl) B.新制氯水呈淺黃綠色(Cl2) C.加入小蘇打固體,有氣泡產(chǎn)生(H+) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 答案A 解析氯水中含有HClO,HClO具有強氧化性,能使新鮮的紅玫瑰花褪色,鮮花褪色與HCl無關,A項符合;氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體,溶液呈黃綠色,說明有Cl2分子存在,B項不符;氯水中含有HCl(H+),能夠發(fā)生反應HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O,有氣泡產(chǎn)生,C項不符;檢驗Cl-時用硝酸銀溶液,產(chǎn)生AgCl白色沉淀,D項不符。 12.反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應的平均速率v(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　) A.v(NH3)=0.010 mol(Ls)-1 B.v(O2)=0.001 0 mol(Ls)-1 C.v(NO)=0.001 0 mol(Ls)-1 D.v(H2O)=0.045 mol(Ls)-1 答案C 解析v(H2O)=0.45mol10L30s=0.0015mol(Ls)-1,再根據(jù)系數(shù)比等于反應速率比可推知選項C正確。 13.(2018臺州中學第一次統(tǒng)練)下列離子方程式不正確的是(　　) A.Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O B.金屬鈉和水反應:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ C.2 mol二氧化碳通入含3 molNaOH的溶液:2CO2+3OH-HCO3-+CO32-+H2O D.二氧化硫與氯化鐵溶液反應:SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++SO42-+4H+ 答案A 解析Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應生成碳酸鈣和水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,A錯誤。 14.(2018嘉興9月份考試)四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的12。下列說法不正確的是(　　) A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族 B.X與W形成共價化合物XW2,X的原子半徑比Y的小 C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:W>X 答案B 解析Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的12,Z為Li或P,根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的位置,推出Z為P,Y為N,X為C,W為S。Z為P,位于第3周期第VA族,故A正確;X和W形成的化合物是CS2,屬于共價化合物,同周期從左向右(稀有氣體元素除外),原子半徑依次減小,C的半徑比N大,故B錯誤;同周期從上到下,元素的非金屬性減弱,即N的非金屬性強于P的,則NH3比PH3穩(wěn)定,故C正確;X的最高價氧化物對應水化物是H2CO3,W的最高價氧化物對應水化物是H2SO4,前者屬于弱酸,后者屬于強酸,故D正確。 15.下列說法正確的是(　　) A.乙醛在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應生成乙酸 B.一定條件下,苯與濃硝酸發(fā)生取代反應,能生成兩種一取代硝基苯 C.質(zhì)量相同時,甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃燒需要相同物質(zhì)的量的O2 D.乙烯和乙炔均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因為它們含有相同的官能團 答案C 解析依據(jù)燃燒化學方程式計算,質(zhì)量相同時,甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃燒需要相同物質(zhì)的量的O2,故C正確。 16.下列說法正確的是(　　) A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳 B.檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法:取適量水解液于試管中,加入少量新制Cu(OH)2,加熱,觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀 C.煤制煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑 D.蛋白質(zhì)在紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林作用下均會發(fā)生變性 答案D 17.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是(　　) A.電子由Zn電極流出,經(jīng)KOH溶液流向正極 B.正極反應式為2FeO42-+10H++6e-Fe2O3+5H2O C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變 D.電池工作時OH-向負極遷移 答案D 18.(2018四川成都石室中學高三入學考)下列圖像正確的是(　　) 答案B 解析A項,溶液中應先生成碳酸鈣沉淀,與圖像不符,故A不正確。B項,鹽酸是強電解質(zhì)的溶液,醋酸是弱電解質(zhì)的溶液,在濃度相等的情況下,鹽酸的電導率較大,在滴定過程中,鹽酸溶液中自由移動離子濃度減小,電導率下降,當NaOH溶液過量時,溶液的電導率又逐漸增大;醋酸溶液中反應生成的醋酸鈉強電解質(zhì),溶液中自由移動離子濃度增大,電導率上升,故B正確;C項,向NaOH溶液中通入CO2至過量發(fā)生的離子反應依次為CO2+2OH-CO32-+H2O,CO32-+H2O+CO22HCO3-,由離子方程式可知:n(OH-)=2n(CO32-)、2n(CO32-)=n(HCO3-),圖像與此關系不符,故C不正確;D項,因鹽酸較次氯酸的酸性強,NaOH應先與鹽酸反應,故反應初始溶液中沒有NaClO生成,D不正確。 19.反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(　　) A.由X→Y反應的ΔH=E5-E2 B.由X→Z反應的ΔH>0 C.由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高 D.升高溫度可提高X→Z的反應速率 答案D 20.下列說法不正確的是(　　) A.過氧化鈉屬于離子化合物,該物質(zhì)中不存在共價鍵 B.N2、CO2和SiO2物質(zhì)中都存在共價鍵,但只有N2、CO2由分子構成 C.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小,水的這一性質(zhì)與氫鍵有關 D.氯化銨固體和干冰受熱后的升華所克服的微粒間的相互作用不同 答案A 解析過氧化鈉屬于離子化合物,該物質(zhì)中存在共價鍵,故A錯誤。 21.過氧乙酸(CH3COOOH)有強氧化性,常用于物體表面、果蔬、環(huán)境的消毒,其制備反應為CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O,下列有關說法正確的是(　　) A.降低溫度可增大該反應速率 B.增大壓強可以增大反應速率 C.達到平衡時,v(正)=v(逆)=0 D.達到平衡時,v正(CH3COOH)=v逆(H2O2) 答案D 解析降低溫度反應速率減小,選項A錯誤;該反應發(fā)生在溶液中,增大壓強對反應速率沒有影響,選項B錯誤;達到平衡時,v(正)=v(逆)但不等于零,選項C錯誤;達到平衡時,v正(CH3COOH)=v逆(H2O2),D項正確。 22.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體,含有的原子數(shù)目為NA B.1 mol鎂與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2,失去電子數(shù)分別為2NA和3NA C.標準狀況下,6.72 L Cl2參與反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.6NA D.某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2,在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 答案A 解析N2與CO摩爾質(zhì)量都是28gmol-1,14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,因為二者都是雙原子分子,因此含有的原子數(shù)目為NA,選項A正確;1mol鎂與足量O2或N2反應,失去電子數(shù)是2NA,選項B錯誤;標準狀況下,6.72LCl2為0.3mol,若全作氧化劑則得到電子數(shù)為0.6NA,若既做氧化劑又做還原劑,比如和水反應或與堿反應生成氯化物和次氯酸鹽,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,選項C錯誤;SO2和O2的反應屬于可逆反應,存在一定限度,不會全部反應,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.4NA,選項D錯誤。 23.a L(標準狀況)CO2通入100 mL 3 molL-1 NaOH溶液的反應過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是(　　) A.a=3.36時,CO2+2OH-CO32-+H2O B.a=4.48時,2CO2+3OH-CO32-+HCO3-+H2O C.a=5.60時,3CO2+4OH-CO32-+2HCO3-+H2O D.a=6.72時,CO2+OH-HCO3- 答案C 解析n(NaOH)=0.1L3molL-1=0.3mol,A項,a=3.36時,n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CO2+2OH-CO32-+H2O,正確;B項,a=4.48時,n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知,發(fā)生2CO2+3OH-CO32-+HCO3-+H2O,正確;C項,a=5.60時,n(CO2)=0.25mol,3CO2+4OH-CO32-+2HCO3-+H2O中,不符合物質(zhì)的量關系,故C錯誤;D項,a=6.72時,n(CO2)=0.3mol,發(fā)生CO2+OH-HCO3-,故D正確。 24.室溫下,將0.100 molL-1鹽酸滴入20.00 mL 0.100 molL-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是 (　　) A.a點的pH小于13 B.b點:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-) C.c點:c(Cl-)=c(NH4+) D.d點前,溫度升高是因為中和反應放熱 答案B 解析NH3H2O為弱電解質(zhì),0.100molL-1氨水中,氫氧根濃度小于0.100molL-1,因此pH小于13,選項A正確;b點的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O,因此c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl-),選項B錯誤;c點溶液顯中性,c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒,選項C正確;中和反應屬于放熱反應,選項D正確。 25.(2018嘉興9月份考試)某無色溶液X可能含有K+、Na+、 NH4+、 Mg2+、Ba2+、HCO3-、Cl-、SO42-中的若干種,且離子濃度相同,為確定其組成,依次進行下列實驗。①取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液,有白色沉淀A產(chǎn)生;微熱,聞到刺激性氣味。②過濾上述混合物,在濾液中加入足量的氯化鋇溶液,有白色沉淀B產(chǎn)生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗,以下說法正確的是(　　) A.溶液X一定含有NH4+、Mg2+、SO42-,可能含有HCO3- B.溶液X中一定沒有HCO3-,但不能確定是否含有Cl- C.溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色反應確定 D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物 答案D 解析加入足量NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,此沉淀應是Mg(OH)2或BaCO3中的一種;微熱,聞到刺激性氣味,此氣體為NH3,原溶液中含有NH4+;濾液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解,此沉淀為BaSO4,原溶液中含有SO42-,一定沒有Ba2+和HCO3-;沉淀A為Mg(OH)2,原溶液中一定含有Mg2+,根據(jù)電荷守恒以及離子濃度相同,一定含有Cl-。根據(jù)上述分析可知,另一種陰離子是Cl-,溶液中無HCO3-,故A、B錯誤;根據(jù)溶液呈電中性可知,Na+和K+不可能含有,故C錯誤;白色沉淀A是Mg(OH)2,白色沉淀B為BaSO4,都是純凈物,故D正確。 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(6分)氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6∶1,A可通過石油裂解獲得,D為食醋的主要成分,部分轉(zhuǎn)化關系如圖所示: (1)D中官能團的名稱是　　　　　　。 (2)A→B的反應類型是　　　　。 A.取代反應 B.加成反應 C.氧化反應 D.還原反應 (3)A→C反應的化學方程式是 　。 答案(1)羧基　(2)BD　(3)CH2CH2+H2OCH3CH2OH 解析氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6∶1,則原子個數(shù)比為1∶2,D為食醋的主要成分,則D為乙酸,由此可知A中含2個碳原子,A為乙烯,根據(jù)反應條件可推知B為乙烷,E為乙酸乙酯。 27.(6分)(2018嘉興9月份考試)某興趣小組為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設計并完成如下實驗: 已知:氣體甲和氣體乙的組成元素相同,物質(zhì)的量之比為1∶1。請回答: (1)X的化學式為　　　　　。 (2)溶液丙與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是　　　　　。 (3)寫出利用流程圖中某種物質(zhì)將紅棕色固體重新轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學方程式:　　　　　。 答案(1)FeC2O4　(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O (3)Fe2O3+CO2FeO+CO2 解析(1)紅棕色固體為Fe2O3,n(Fe)=4.00g160gmol-12=0.05mol,氣體甲和氣體乙的組成元素相同,其中氣體甲能與Ba(OH)2溶液反應生成9.85g沉淀,該沉淀是BaCO3,即n(BaCO3)=9.85g197gmol-1=0.05mol,則n(CO)=n(CO2)=0.05mol,根據(jù)元素守恒,求出X中m(O)=7.20g-0.05mol56gmol-1-0.1mol12gmol-1=3.2g,即n(O)=3.2g16gmol-1=0.2mol,n(Fe)∶n(C)∶n(O)=0.05∶0.1∶0.2=1∶2∶4,X的化學式為FeC2O4。(2)H2O2具有強氧化性,氧化溶液丙中的Fe2+,反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(3)FeC2O4中碳元素顯+3價,CO2中碳元素顯+4價,CO中碳元素顯+2價,且CO2和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1,說明鐵元素的化合價沒有發(fā)生變化,即黑色固體為FeO,因此(3)中發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+CO2FeO+CO2。 28.(4分)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,反應中二氧化錳被還原為MnCl2。根據(jù)要求回答下列問題。 (1)A、B、C三套裝置中,應選用的裝置是　　　　(填“A”“B”或“C”)。 (2)寫出實驗室用上述方法制取氯氣的離子方程式: 　。 (3)為了防止氯氣污染環(huán)境,圖中所示的溶液甲為　　　　　　　　　。 答案(1)B　(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3)NaOH溶液 解析實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,使用裝置B,多余的氯氣可用NaOH溶液吸收。 29.(4分)某研究性學習小組同學對由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進行實驗,實驗中相關數(shù)據(jù)如圖所示。 已知:Ⅰ.所測氣體體積為標準狀況下的體積;Ⅱ.每次實驗與樣品反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等,且體積均是50 mL;試計算: (1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　molL-1。 (2)混合物樣品中,NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為　　　　　。 答案(1)3　(2)1∶1 解析n(CO2)=3.36L22.4Lmol-1=0.15mol,反應離子方程式為HCO3-+H+H2O+CO2↑,由離子方程式可知生成二氧化碳0.15mol,消耗HCl0.15mol,c(HCl)=0.15mol0.05L=3molL-1。當樣品為9.2g時產(chǎn)生二氧化碳2.24L即0.1mol,此時樣品完全反應,鹽酸過量。設樣品中NaHCO3物質(zhì)的量為x,KHCO3物質(zhì)的量為y。則有 84gmol-1x+100gmol-1y=9.2gx+y=0.1mol 解之x=0.05moly=0.05mol 混合物樣品中,NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1。 30.(10分)在一個密閉容器中發(fā)生反應:mA(g)+nB(g)pC(g)。 (1)該反應未加催化劑時的v-t圖像如圖甲所示,若其他條件不變,僅在反應前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖乙所示。以下說法正確的是　　　　(填序號)。 ①a1>a2?、赽1t2　④圖乙中陰影部分面積更大?、輧蓤D中陰影部分面積相等 (2)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度如下表: 壓強p/Pa 2105 5105 1106 c(A)/(molL-1) 0.08 0.20 0.44 ①當壓強為2105 Pa時,此反應的平衡常數(shù)表達式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ②當壓強從2105 Pa加壓到5105 Pa時,平衡的移動方向是　　　。 A.正反應方向 B.逆反應方向 C.不移動 D.不能確定 ③其他條件相同時,在上述三種壓強下分別發(fā)生該反應。2105 Pa時,A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖所示。請在圖中補充畫出壓強分別為5105 Pa和1106 Pa時,A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線(請在圖線上標出壓強)。 答案(1)②③⑤ (2)①K=cp(C)cm(A)cn(B)　②C ③ 解析(1)①催化劑能增大化學反應速率,縮短反應達到平衡的時間,所以a1t2。由于催化劑不會改變化學平衡,所以兩圖中陰影部分面積相等,答案選②③⑤。 (2)①根據(jù)可逆反應的化學方程式,此反應的平衡常數(shù)表達式為K=cp(C)cm(A)cn(B)。 ②由表格數(shù)據(jù)可知當壓強從2105Pa增大為5105Pa時,壓強增大為原來的2.5倍,體積變?yōu)樵瓉淼?2.5,濃度由0.08molL-1增大為0.20molL-1,也增大為原來的2.5倍,所以增大壓強平衡不移動,答案選C。 ③由表格數(shù)據(jù)可知當壓強從5105Pa增大為1106Pa時,壓強增大至原來的2倍,如果平衡不移動,c(A)應該為原來的2倍,然而平衡時c(A)為原來的2.2倍,大于原來的2倍,說明平衡向著逆反應方向移動,A的轉(zhuǎn)化率降低,則A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線如圖。 31.(10分)實驗室制取高純度NaI晶體(無色)可按下列步驟進行:按化學計量稱取各原料,在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。 已知:I2+Na2CO3NaI+NaIO+CO2↑ ΔH<0 3I2+3Na2CO35NaI+NaIO3+3CO2↑　ΔH<0 I2(s)+I-(aq)I3-(aq) 水合肼(N2H4H2O)具有強還原性,可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-,本身被氧化為N2(放熱反應);100 ℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等。 (1)常溫常壓時,I2與Na2CO3溶液反應很慢,下列措施能夠增大反應速率的是　　　　(填字母)。 a.將碘塊研成粉末 b.起始時加少量NaI c.將溶液適當加熱 d.加大高純水的用量 (2)I2與Na2CO3溶液反應的適宜溫度為40~70 ℃,溫度不宜超過70 ℃,除防止反應過快外,另一個原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)寫出水合肼還原IO-的離子方程式:　。 (4)將所得溶液(偏黃,且含少量SO42-、極少量的K+和Cl-)進行脫色、提純并結(jié)晶,可制得高純度NaI晶體。實驗方案為: ①將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba(OH)2溶液、稍過量的Na2CO3溶液、過濾,在濾液中加少量活性炭煮沸后　　　　　　　　　　　(填操作名稱),這樣操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②溶液在不斷攪拌下加入　　　　　　　　　(填試劑名稱)至溶液的pH約為6,然后　　　　　　　　　　(填操作名稱),再次過濾,用　　　　　　　　洗滌晶體2~3次,在真空干燥箱中干燥。 答案(1)abc (2)防止碘升華 (3)2IO-+N2H4H2O2I-+N2↑+3H2O (4)①趁熱過濾　除去活性炭,并防止溫度降低NaI結(jié)晶析出,降低產(chǎn)率?、贖I溶液　冷卻結(jié)晶　蒸餾水(高純水) 解析(1)增大反應速率的方法有:升高溫度,增大反應物的接觸面積,增大反應物濃度(增加少量的NaI可增大單質(zhì)碘的溶解量),因此a、b、c正確。 (2)溫度升高單質(zhì)碘會升華,因此溫度不宜過高。 (3)肼還原IO-生成氮氣和碘離子:2IO-+N2H4H2O2I-+N2↑+3H2O。 (4)在濾液中加少量活性炭的目的是為了脫色,脫色完畢應該將其過濾除去;為了防止NaI析出,應該趁熱過濾;為了除去過量的碳酸鈉,應該加入HI溶液調(diào)節(jié)pH,然后冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,洗滌時用蒸餾水洗去雜質(zhì)離子。 32.(10分)醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴展,可以通過以下方法合成(部分反應條件省略)。 已知: 回答以下問題: (1)E中所具有的含氧官能團名稱是　　　　　　　　　　　;寫出G的結(jié)構簡式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)反應②的化學方程式為　。 (3)E與G反應的類型是　　　　　　　　。 (4)關于E物質(zhì),下列說法正確的是　　　　(填字母序號)。 a.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰 b.可以用新制氫氧化銅鑒別D和E c.可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應 d.1 mol E最多可以消耗4 mol H2 (5)G的某種同分異構體分子中只含有一個環(huán),可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,其結(jié)構簡式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)硝基、羰基　 (2)+NaOH +NaBr (3)加成反應　(4)abc (5) 解析甲苯和硝酸發(fā)生取代反應生成A,根據(jù)D的結(jié)構可知A的結(jié)構簡式為,光照條件下A與溴發(fā)生取代反應,甲基上的氫原子被取代生成B,B的結(jié)構簡式為,結(jié)合C的相對分子質(zhì)量和D的官能團醛基可知C的官能團中有羥基,C結(jié)構簡式為;D和丙酮反應生成E,E的結(jié)構簡式為;苯酚和丙二酸酐反應生成G,G與E反應生成醋硝香豆素,根據(jù)醋硝香豆素結(jié)構簡式知,G結(jié)構簡式為 ,由此可知(1)E中所具有的含氧官能團名稱是硝基、羰基;(2)反應②是鹵代烴的水解;(3)E與G反應的類型是加成反應;(4)E在核磁共振氫譜中有五組吸收峰,故a正確;D中含有醛基E中不含,故可用新制氫氧化銅鑒別,b正確;E中含有碳碳雙鍵,因此可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應,c正確;1molE最多可以消耗5molH2,故d錯誤;(5)G的某種同分異構體分子中只含有一個環(huán),即為苯環(huán)。可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說明含有酚羥基和羧基且為對位關系。