《2020版高考化學新增分大一輪復習 第3章 題型突破 以陌生含鈉化合物為載體的綜合考查（教師用書獨具）精講義+優(yōu)習題（含解析）魯科版.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020版高考化學新增分大一輪復習 第3章 題型突破 以陌生含鈉化合物為載體的綜合考查（教師用書獨具）精講義+優(yōu)習題（含解析）魯科版.docx（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

以陌生含鈉化合物為載體的綜合考查 以陌生含鈉化合物為載體的綜合題，考查范圍廣，常涉及物質的判斷、電子式書寫、化學方程式書寫、實驗方案的評價等。解答這類問題的關鍵是弄清物質的類別、結構特點，靈活運用氧化還原反應的基本原理等。 1．(2018大連高三測試)過氧化鈉和氫化鈉(NaH)，廣泛應用于工業(yè)生產。 (1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為________。 (2)NaH能與水劇烈反應：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應中的氧化劑是________，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。 (3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為 _______________________________________________________________________________。 答案　(1)－1價　(2)H2O　1∶1　(3)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑(或4NaH＋TiCl4Ti＋4NaCl＋2H2↑) 解析　(1)氫化鈉(NaH)中鈉元素的化合價為＋1價，化合物中元素化合價代數(shù)和為0，則氫元素的化合價為－1價。 (2)NaH能與水劇烈反應：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氫元素化合價由－1價變?yōu)?價，作還原劑，H2O中氫元素化合價由＋1價變?yōu)?價，作氧化劑，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是1∶1。 (3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為＋1價，鈦元素化合價由＋4價變化為0價，據(jù)此可寫出方程式。 2．NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應生成NaH。NaH與水反應可生成H2，NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4，請推測并回答： (1)NaH與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式_____________________________________。 (2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_____________________________________。 (3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產物，其反應的化學方程式為_____________________________________。 (4)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的NaH；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的NaH一定是純凈的，判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由______________________________________________________________。 答案　(1)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl (2)NaAlH4＋4H2O===Na[Al(OH)4]＋4H2↑ (3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH (4)制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl 解析　(1)NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4，此反應無化合價的變化，根據(jù)原子守恒推測另一種生成物，即可寫出化學方程式。(2)NaAlH4與水反應生成氫氣，即NaH中－1價的H與水中＋1價的H發(fā)生歸中反應。(3)NaH常作還原劑(H化合價升高為＋1價)，鐵銹在此為氧化劑(Fe化合價降低為0價)，反應生成鐵單質，即可寫出化學方程式。(4)稀鹽酸具有揮發(fā)性，且可以利用濃硫酸干燥，故制取的氫氣中可能混有雜質氣體HCl，那么制取的NaH中就混有NaCl，驗證過程中未排除金屬鈉的干擾，過量的金屬鈉也可以與水反應生成氫氣。