2019年高考化學一輪總復習 考點掃描 專題01 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積學案.doc
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專題01 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積 【復習目標】 1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。 【考情分析】物質(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考必考的知識點,命題主要方式為“已知NA為阿伏加德羅常數(shù),判斷和計算一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少”。題目在注重對計算關系考查的同時,又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應、電離、水解、分散系等知識的考查。 【考點過關】 考點一 與物質(zhì)的量有關的概念及定律 1.基本概念 概 念 內(nèi)容 注意事項 轉(zhuǎn)化關系 物質(zhì)的量 (n) 物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一,用來表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號為n,單位是摩爾(mol) 適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合 各物理量之間的轉(zhuǎn)化是以物質(zhì)的量為核心的。即n===;如果不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則它們所含有的粒子數(shù)目相等,即= (表示的是在標準狀況下氣體的關系); 阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0.012kg12C含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(近似值為6.021023),即1 mol 物質(zhì)所含有的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個。符號為NA,單位為mol-1 1 mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同 摩爾質(zhì)量 (M) 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號為M,單位為g/mol(或gmol-1),公式:M= m/M 當質(zhì)量以g為單位時,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量 氣體摩爾體積(Vm) ①單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體的摩爾體積。單位為Lmol-1或L/mol,公式:Vm= ②在標準狀況下,1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4L,這個體積叫做標準狀況下的氣體摩爾體積 標準狀況是特定的條件;物質(zhì)在該條件下為氣態(tài) 物質(zhì)的量濃度[c(B)] 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的 來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為c(B),單位為molL-1,公式:c(B)= 單位體積為溶液的體積,而不是溶劑的體積。也不能簡單地看成是溶質(zhì)與溶劑的體積加和;溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示 2.阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)公式pV=nRT(R為常量,T為熱力學溫度),n=,ρ=可導出阿伏加德羅定律推論 描述 關系 三正比 同溫同壓下,氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比 V1/V2=n1/n2 同溫同體積下,氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比 p1/p2=n1/n2 同溫同壓下,氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比 ρ1/ρ2=M1/M2 二反比 同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比 V1/V2=M2/M1 同溫同體積時,相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的相對分子質(zhì)量成反比 p1/p2=M2/M1 一連比 同溫同壓下,同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比,也等于它們的密度之比 m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2 【考點演練】下列說法正確的是 。 ①0.012kg12C中含有約6.021023個碳原子 ②48 g O3氣體含有6.021023個O3分子 ③氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g ④2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 ⑤1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子 ⑥1 mol Ne含有6.021024個電子 ⑦標準狀況下,22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA ⑧1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA ⑨0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.011023個Cu2+ ⑩1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA ?1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+ ?將0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA個Fe3+ ?1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA個Na+ ?含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L ?從 1 L 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 100 mL 溶液,其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0.1 mol/L 答案:①②⑥ 考點二 阿伏加德羅常數(shù)(NA )正誤判斷 阿伏加德羅常數(shù)(NA)是必考題型,既考查概念的理解,又考查各物理量之間的轉(zhuǎn)化關系。另外還涉及物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如整體與部分的關系(含有電子數(shù)、共價鍵的數(shù)量),物質(zhì)的性質(zhì):鹽類水解、可逆反應、在標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體、電解質(zhì)的電離等。 1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)題型常設陷阱: 物質(zhì)的狀態(tài) 氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體) 在使用標準狀況下氣體摩爾體積“22.4 Lmol-1”時,要判斷氣體是否處于標準狀況 在標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài),而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)、大于或等于16的烴為固態(tài)等 粒子個數(shù) 確定粒子個數(shù)要弄清楚微粒中相關粒子(質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學鍵之間的數(shù)量關系 單原子分子:稀有氣體He、Ne等;雙原子分子:Cl2、N2、O2、H2等;特殊物質(zhì):O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等 最簡式相同的物質(zhì),無論以何種質(zhì)量比混合,原子個數(shù)均以最簡式計算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烴和環(huán)烷烴等 同位素 如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化,導致物質(zhì)的量變化 溶液的體積 已知溶液的濃度,缺少溶液的體積,是不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 如1 mol Na2O2與H2O(或CO2)反應、1 mol Cl2與足量的Fe反應(或NaOH溶液反應)、1 mol Cu與足量的稀硝酸反應等 可逆反應 可逆反應不能進行到底,如2NO2 N2O4,Cl2+H2OHClO+HCl等 水解反應 在水中某些離子能發(fā)生水解反應,離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA 、0.1 mol Na2CO3溶液中含CO32—數(shù)小于0.1NA 2.阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的方法 以阿伏加德羅常數(shù)為載體,以微粒數(shù)目的計算為依托,廣泛聯(lián)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應、電解質(zhì)溶液、有機化學等知識,多采用選擇題形式,試題難度不大。該類題目不僅要求考生能對以上知識融會貫通,還要仔細審題,注意關鍵字詞。 (1)查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況:當物質(zhì)是氣體時,應查看所給條件是不是標準狀況;當條件是標準狀況時,應查看所給物質(zhì)在標準狀況下是不是氣體。 (2)分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關系:已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時,則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制;已知數(shù)據(jù)是體積時,要關注外界條件是不是標準狀況、這種物質(zhì)是不是氣體;已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時,要關注是否給出了溶液的體積。 (3)準確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化:清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關微粒之間的數(shù)目關系;熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關系 (4)注意氧化還原反應中的概念:考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應時,常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應,Cl2與NaOH溶液的反應,電解AgNO3溶液等。 (5)弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解:考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關系時,常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如1 molL-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)<1 molL-1。 【考點演練】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 。 ①常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA ②等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA ③常溫常壓下,4.6g NO2氣體含有1.811023個NO2分子 ④常溫下,11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA ⑤14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA ⑥2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA ⑦NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4 ⑧35.5gCl2參加氧化還原反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA ⑨15.6gNa2O2與過量CO2反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA ⑩1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA ?1 mol FeCl3與沸水反應生成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠粒 ?常溫下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA 正確。 答案:⑤? 【過關練習】 1.(2017年全國卷Ⅱ)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是( ) A.1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,NH的數(shù)量為0.1NA B.2.4 g Mg與H2SO4完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2NA 2.(2017年全國卷Ⅲ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA個中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+ C.2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子 D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g),增加2NA個P—Cl鍵 解析:11B的質(zhì)量數(shù)為11,中子數(shù)為6,A正確;題中未給出溶液的體積,B不正確;標準狀況下苯為液體,C不正確;PCl3與Cl2反應制備PCl5為可逆反應,D不正確。答案:A 3.(2016年全國卷Ⅰ)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D.標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 解析:A項,乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有1 mol CH2,則其氫原子數(shù)為2NA,正確;B項,合成氨的反應是可逆反應,則1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA,錯誤;C項,鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵,故1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,錯誤;D項,標準狀況下CCl4為液態(tài),故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 mol,則其含有的共價鍵數(shù)不是0.4NA,錯誤。答案:A 4.(2015年全國卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA C.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 5.(2018屆遼寧六校協(xié)作模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) ①36g 18O2中所含的中子數(shù)為16NA②78g Na2O2與足量水完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA③標準狀況下,2.24 L Cl2溶于水中達到飽和,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA④在標準狀況下, 22.4 LHF的分子數(shù)目為1NA⑤3.4g過氧化氫中含有的離子數(shù)為0.3NA⑥在常溫常壓下,0.1 mol鐵與0.1 molCl2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA⑦配制480mL2molL-1NaCl溶液,需要用托盤天平稱量1NA氯化鈉固體⑧S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA A.只有②⑧正確 B.只有②④⑦⑧正確 C.只有①②③⑤⑥正確 D.都不正確 解析:①36 g 18O2的物質(zhì)的量為1 mol,含有中子20 mol,錯誤;②78 g Na2O2的物質(zhì)的量為1 mol,與足量水完全反應,轉(zhuǎn)移1 mol電子,正確;③氯氣與水的反應屬于可逆反應,不能完全反應,得到的HClO分子的數(shù)目少于0.1NA,錯誤;④在標準狀況下,HF是液體,22.4 L HF的物質(zhì)的量大于1 mol,錯誤;⑤3.4 g過氧化氫的物質(zhì)的量為0.1 mol,過氧化氫是共價化合物,其中沒有離子,錯誤;⑥在常溫常壓下,鐵與干燥的氯氣不反應,錯誤;⑦配制480 mL 2 molL-1 NaCl溶液,應該選用500 mL的容量瓶,需要用托盤天平稱量0.5 L2 molL-158.5 gmol-1=58.5 g氯化鈉固體,不能稱量氯化鈉的數(shù)目,錯誤;⑧S2和S8的混合物共6.4 g,含有S原子的物質(zhì)的量為=0.2 mol,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA,正確。答案:A 6.(河南省六市2018屆高三下學期第一次聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( ) ①31g白磷中含有1.5NA個P-P ②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個 ③標準狀況下,22.4 L HF含NA個分子 ④電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子,陽極溶解32 g銅 ⑤標準狀況下,2.24 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ⑥常溫下,含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數(shù)小于0.1 NA ⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中,陰、陽離子總數(shù)為3NA ⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧ 解析:①1mol白磷中含有6 mol P-P鍵,31g白磷(0.25mol)中含有P-P鍵1.5NA個,正確;②CO32-+H20HCO3-+OH-,1個CO32-水解產(chǎn)生2個陰離子,溶液中陰離子總數(shù)增大,所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于為0.1NA個,錯誤;③標準狀況下,HF為液體,不能計算,錯誤;④粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì),鋅、鐵先失電子,反應完成后,銅再失電子,陽極溶解銅小于32 g,錯誤;⑤氯氣和水反應為可逆反應,0.1mol氯氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA,錯誤;⑥濃硫酸與足量銅加熱反應,隨著反應的進行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,稀硫酸與銅不反應,所以生成SO2的分子數(shù)小于0.1 NA,錯誤;⑦142g全為Na2SO4 ,含有陰、陽離子總數(shù)為3NA,142g全為Na2HPO4,含有陰、陽離子總數(shù)為3NA,142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中,陰、陽離子總數(shù)為3NA,正確;⑧膠體粒子為很多微粒的集合體,NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g;錯誤。答案:B 6.(合肥市2018年高三上學期第一次教學質(zhì)量檢測)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是 A. 2.24LCH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA B. 將1mol Cl2通入水中,則N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA C. 將CO2通過Na2O2使其增重ag時,反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/44 D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA 7.(2018屆石家莊市二中12月月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的有( )個 ①常溫常壓下,28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子 ②0℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應,有2NA個電子轉(zhuǎn)移 ③常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒數(shù)目為NA ⑤T℃時,1LpH=6純水中,含10-6NA個H+ ⑥常溫下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,氣體分子數(shù)為0.2NA ⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子 ⑧100克質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,含有的氧原子數(shù)目為NA ⑨標準狀況下,22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 解析:①C2H4和C4H8的分子組成可以看作(CH2)2和(CH2)3,28gC2H4和C4H8的混合物中含有2mol“CH2”,一定含有6mol即6NA個原子,故①正確;②0℃、101kPa,22.4L即1molCl2通入足量的NaOH溶液充分反應,有NA個電子轉(zhuǎn)移,故②錯誤;③常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液的體積未定,溶液中OH-數(shù)目無從確定,故③錯誤;④氫氧化鐵膠粒是大量氫氧化鐵分子的集合體,所以1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA,故④錯誤;⑤T℃時,1LpH=6純水中,含10-6NA個H+,故⑤正確;⑥常溫下,1.7g即0.1molNH3和3.65g即0.1molHCl混合后,恰好生成離子化合物氯化銨,所以氣體分子數(shù)為零,故⑥錯誤;⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3,發(fā)生可逆反應,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,故⑦錯誤;⑧溶劑水含有氧原子,所以100克質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,含有的氧原子數(shù)目大于NA,故⑧錯誤;⑨標準狀況下,HF是液體,22.4LHF中含有的分子數(shù)大于NA,故⑨錯誤。答案:B 8.(成都市2017屆高三上學期第一次診斷性檢測)常溫下,將0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合,放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0.0lNA B.該反應釋放SO2分子數(shù)目為NA C.反應中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA D.若98gH2SO4溶于水完全電離,其斷裂的共價鍵數(shù)目為2NA 解析:A.pH=2的硫酸溶液中H+濃度為0.01mol/L,溶液體積未知,不能計算個數(shù),A錯誤;B.不能確定氣體是否處于標準狀況下,則不能計算該反應釋放SO2分子數(shù)目,B錯誤;C.反應中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,C錯誤;D.若98gH2SO4即1mol硫酸溶于水完全電離,其斷裂的共價鍵數(shù)目為2NA,D正確。答案:D 9.(2017屆濰坊統(tǒng)考)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( ) A.1 L 0.1 molL-1 NaF溶液中含有0.1NA個F- B.32 g硫跟足量金屬銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C.48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子 D.1 mol H2O中含有2NA個共價鍵 解析:1 L 0.1 molL-1NaF溶液中F-由于發(fā)生水解,其數(shù)目小于0.1NA,A項說法錯誤;根據(jù)反應2Cu+SCu2S可知,32 g硫跟足量銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,B項說法正確;48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為NA=3NA,C項說法正確;1個H2O分子中含有2個H—O鍵,故1 mol H2O中含有2NA個共價鍵,D項說法正確。答案:A 10.(2017屆江西重點中學聯(lián)考)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是( ) A.1.8 g2H2O所含中子總數(shù)為NA B.1 L 1 molL-1的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA C.12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA D.反應KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中,生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA 11.(2017屆石家莊質(zhì)檢)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是 ( ) A.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.常溫常壓下,11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA C.1 mol碳烯(CH2)所含的電子數(shù)為6NA D.t ℃時,1 L pH=6的純水中含OH-數(shù)為10-6NA 解析:1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,A項敘述正確;常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4 Lmol-1,故常溫常壓下,11.2 L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5 mol,則含有的氫原子個數(shù)小于2NA,B項敘述正確;1 mol碳烯中含8 mol電子,即含8NA個電子,C項敘述錯誤;pH=6的純水中c(H+)=10-6molL-1,而純水顯電中性,故純水中c(OH-)=10-6molL-1,則OH-的物質(zhì)的量為n=cV=10-6molL-11 L=10-6mol,OH-數(shù)為10-6NA,D項敘述正確。答案:C 12.(2017屆廣東佛山二模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL-1 B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA C.標準狀況下,22.4 L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA D.3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA 解析:當氯化鈉溶于1 L水中后,溶液體積大于1 L,故溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1 molL-1,A錯誤;NO2和N2O4的最簡式均為NO2,故46 g混合物中含有的“NO2”的物質(zhì)的量為1 mol,故含3NA個原子,B正確;標準狀況下單質(zhì)溴為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和原子個數(shù),C錯誤;3.4 g氨氣的物質(zhì)的量為0.2 mol,而1 mol氨氣中含3 mol N—H鍵,故0.2 mol 氨氣中含0.6NA個N—H鍵,D錯誤。答案:B 13.(2017屆濰坊高三三模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是( ) A.28 g C2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA B.28 g N2和6 g H2充分反應,生成NH3的分子數(shù)為2NA C.標準狀況下,11.2 L O2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA D.0.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,生成 0.1NA個膠粒 解析:C2H4和CO的摩爾質(zhì)量都為28 g/mol,28 g C2H4和CO的混合氣體為1 mol,則其中含有的分子數(shù)為NA,選項A正確;合成氨是可逆反應,反應不可能完全轉(zhuǎn)化,28 g N2和6 g H2充分反應,生成NH3的分子數(shù)小于2NA,選項B錯誤;標準狀況下,11.2 L O2 參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA,如氧氣與金屬鈉反應生成過氧化鈉,選項C錯誤;1個氫氧化鐵膠粒中含有多個Fe(OH)3分子,1 mol FeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)小于NA個,選項D錯誤。答案:A 14.(2017屆河北衡水中學高三檢測)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A.3.0 g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA B.1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA C.用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液,得到標準狀況下22.4 L氫氣時,理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA D.氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4 L氯化氫,斷裂化學鍵的總數(shù)為2NA 15.(2017屆江西重點中學聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( ) A.在18 g CD4中含有NA個碳原子 B.某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6 L H2,該無水乙醇中共價鍵總數(shù)為4NA C.4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA D.100 mL濃度為1 mol/L的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NA 解析:18g CD4的物質(zhì)的量為0.9 mol,故含有0.9NA個碳原子,選項A錯誤;氣體狀態(tài)未知,Vm不確定,無法計算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,無法計算乙醇分子中共價鍵總數(shù),選項B錯誤;乙醛和丁酸的通式為(C2H4O)n,1 mol (C2H4O)n耗氧量為2.5n mol,則4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA,選項C正確;因為蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外還有大量的水分子,所以100 mL 1 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)遠大于0.1NA,選項D錯誤。答案:C 16.(2017屆煙臺高三二模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.標準狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2反應后的分子數(shù)是2NA B.12.5 mL 16 molL-1濃硫酸與6.5 g鋅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA C.常溫常壓下,1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA D.0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA 解析:A.NO與O2完全反應生成NO2,同時存在2NO2N2O4,故A錯誤;B.12.5 mL 16 molL-1濃硫酸與6.5 g鋅共熱,0.1 mol的Zn完全溶解,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA,故B正確;C.每個甲基(—CD3)含有9個中子,1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA,故C錯誤;D.苯環(huán)中無碳碳雙鍵,則0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.5NA,故D錯誤。答案:B 17.有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g,其物質(zhì)的量為0.3 mol。 (1)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為________,一氧化碳的物質(zhì)的量為________。 (2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后,剩余氣體的質(zhì)量為____,所含分子數(shù)為_____。 (3)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)物質(zhì)的量之比為________,所含氧原子數(shù)之比為________。 (4)NO和O2可發(fā)生反應:2NO+O2===2NO2,現(xiàn)有a mol NO和b mol O2充分反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比為________。 答案:(1)0.15 mol 0.15 mol (2)4.2 g 9.031022(3)32 11 (4)a:(a+2b) 18.某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示: 該實驗的主要操作步驟如下:①用________(填儀器名稱)配制100 mL、1.0 molL-1的鹽酸;②量取10.0 mL 1.0 molL-1的鹽酸加入錐形瓶中;③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應,a的數(shù)值至少為________;④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題: (1)實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法是__________________________。 (2)實驗步驟⑤中應選用________的量筒。讀數(shù)時除恢復到室溫外,還要注意__________。 A.100 mL B.200 mL C.500 mL (3)若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積Vm=________;若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 答案:①100 mL容量瓶?、?.12(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒,如果觀察到廣口瓶中長導管內(nèi)有一段水柱高出液面,表明裝置氣密性良好(2)B 量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)液面相平 (3)0.2V Lmol-1 偏小 19.(全國衡水金卷2018屆高三大聯(lián)考)亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料,某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去): 已知:2NO+CaO2 =Ca(NO2)2;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。請回答下列問題: (1)將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為______________。 (2)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前,應向裝置中通入 一段時間的N2,原因為_______。 (3)裝置D中的儀器名稱為_______________。裝置B所加試劑為_______________。 (4)裝罝F中,酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化為NO3-,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),發(fā)生反應的離子方程式為_________________。 (5)已知:Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成:_____。 (6)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應,既能凈化空氣,又能獲得應用廣泛的 Ca(NO2)2,反應原理為Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。 ①若n(NO):n(NO2)>l:l,則會導致_________________。 ②若n(NO):n(NO2)<1:1,則會導致_________________。 答案: (1) 打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒉A陌疾叟c分液漏斗口的小孔對齊),打開分液漏斗的活塞,控制稀硝酸以一定速度滴入三頸燒瓶 (2)排出裝置中的空氣,防止空氣中的氧氣將NO氧化為NO2(3)(球形)干燥管 蒸餾水 (4)Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O (5)取少量裝置E中反應后的固體于潔凈的試管中,滴加適量稀硫酸,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,則裝置E中有亞硝酸鈣生成 (6)排放NO氣體,污染環(huán)境 產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì) 20.(華南師范大學附屬中學2018屆高三上學期第一次月考)Ⅰ.白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一,易被氧化。 (1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5,反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為____。 上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液,該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__ mol/L。 (2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中,反應恰好完全,生成1種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學式可表示為______。 Ⅱ.(注:M[(NH4)2SO4]=132g/mol、M(NH4Cl)=53.5g/mol、M(BaSO4)=233g/mol) 分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。 (1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。 混合物中n[(NH4)2SO4] :n (NH4Cl)=___________。 (2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時,溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計)。 答案: (1)5.60 4.00 (2)Ca5(PO4)3(OH) (3) 1:2 (4) 0.l00molL-1- 配套講稿:
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- 2019年高考化學一輪總復習 考點掃描 專題01 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積學案 2019 年高 化學 一輪 復習 考點 掃描 專題 01 物質(zhì) 氣體 摩爾 體積
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