2019年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型專練08 鹽類水解(含解析).doc
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專題08 鹽類水解 1. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( ) A. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小順序為①=②>③ B. 0.2molL-1HCl與0.1 molL-1NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+) C. 0.2 molL-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) D. pH相等的NaF與CH3COOK溶液:[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)] 【答案】A 【解析】由于NH4HSO4完全電離生成NH4+、H+、SO42-,pH相等時,NH4HSO4中c(NH4+)最小,NH4Cl與(NH4)2SO4中NH4+水解使溶液呈酸性,若pH相等則水解NH4+的量相等,則c(NH4+)相等,正確關(guān)系為①=②>③;A正確;氯離子的濃度是鈉離子濃度的2倍,H+和AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,H+過量,沉淀部分溶解,生成Al3+,Al3+水解溶液呈酸性,B錯誤;溶液中水電離出一個氫離子,同時產(chǎn)生一個氫氧根離子,即質(zhì)子守恒,根據(jù)質(zhì)子守恒可知:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),C錯誤;這兩種物質(zhì)均為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,所以兩溶液中c(OH-)>c(H+),pH相等說明兩溶液中氫離子和氫氧根離子濃度分別相同,而,所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)],D錯誤。 2. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( ) A. 10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1鹽酸中,混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. NH4HCO3溶液中存在:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3), C. 常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,已知Ka1(H2SO3)=1.810-2,Ka2(H2SO3)=6.010-9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=3.610-10 D. 若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)<c(Y-)+c(OH-) 【答案】D 【解析】10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1鹽酸中,開始時產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,滴加完畢后鹽酸完全反應(yīng),碳酸鈉過量,所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物,所以離子濃度大小為: c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-),A錯誤;由于銨根離子、碳酸氫根離子均發(fā)生水解,因此根據(jù)物料守恒規(guī)律可知;c(NH3?H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3), B錯誤;常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,由CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq),且SO32-+H2OHSO3-+OH-,得c(HSO3-)=c(OH-)=110-5mol L-1,Ka2(H2SO3)=6.010-9,可知SO32-+H2O HSO3-+OH-的水解常數(shù)Kh=10-14/6.010-9=1.6710-6,以此計算c(SO32-)=(110-5)2/1.6710-6 =610-5mol L-1,溶液中c(Ca2+)≈c(SO32-)+c(HSO3-)=710-5mol L-1,Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO32-)=710-5610-5=4.210-9, C錯誤;若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY),說明NaX水解能力強(qiáng)于NaY,堿性:NaX>NaY,所以 NaX溶液中c(H+)小于NaY溶液中 c(H+),根據(jù)電荷守恒關(guān)系:c(X-)+c(OH-)= c(H+)+ c(Na+), c(Y-)+c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)可知,兩溶液中c(Na+)相等,所以c(X-)+c(OH-)<c(Y-)+c(OH-),D正確。 3. 某二元弱堿B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖,以下說法正確的是 A. 交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL B. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+) C. 交點b處c(OH)=6.410-5 D. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在:c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+), 【答案】C 【解析】圖中曲線①B(OH)2,②為B(OH)+ ③為B2+;交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時,反應(yīng)生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液,由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同,所以B(OH)2、B(OH)+ 濃度分?jǐn)?shù)δ不相等,A錯誤;當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時,溶液為B(OH)Cl,溶液顯酸性,根據(jù)B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)可知,c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-),B錯誤;交點b處時,c(B(OH)+)= c(B2+),根據(jù)B(OH)+ B2++ OH-,K2= c(OH-)=6.410-5, C正確;當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時,生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCl2的混合液,存在電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+),D錯誤。 4. H2RO3是一種二元酸,常溫下用1L1molL-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體,溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是 A. a點溶液中2c(Na+)=3c(RO32-) B. 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4 C. 常溫下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3) D. 當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時,c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-) 【答案】C 【解析】a點溶液中含有H2RO31mol,H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3 所以a點通入1/3 mol RO2后,溶液中生成鈉離子2mol,RO32-為2/3 mol,此時a點溶液呈堿性,說明RO32-離子發(fā)生了水解,則2c(Na+)>3c(RO32-),A錯誤;b點導(dǎo)致溶液堿性的因素是HRO3-的電離,因此溶液加水后生成的氫離子濃度逐漸減小,pH會只能無限接近7,不會超過7,B錯誤;當(dāng)通過5/6 molRO2時,溶液中生成5/3mol NaHRO3 ,剩余Na2RO3為1/6 mol,此時溶液的pH=6.2顯酸性,說明HRO3-以電離為主,故常溫下,NaHRO3溶液中,c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3),C正確;當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時,根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-),D錯誤。 5. 向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液,測得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、溫度隨加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是 A. X=20 B. b點時溶液的POH=PH C. C a,b,d三點NH3H2O的電離常數(shù): K(b)>K(d)>K(a) D. c點對應(yīng)的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) 【答案】C 【解析】b點時溶液溫度最高,表明此時酸堿恰好反應(yīng)完全,因1molH2SO4可與2 mol NH3H2O反應(yīng),故X=40,A錯誤;恰好反應(yīng)時生成(NH4)2SO4,溶液顯酸性,POH≠PH,B錯誤;a、b、d三點的溫度高低順序為b>d>a,溫度越高,NH3H2O的電離常數(shù)越大,C正確;c點時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與H2SO4,由于NH4+能水解,c(H+)> C(SO42-)>C(NH4+)>c(OH-),D錯誤; 正確選項C。 6. 常溫下,向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示,下列說法錯誤的是 A在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存 B.已知在25℃,CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=210-4,當(dāng)溶液的pH=10時,溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1 C.pH=7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-) D.當(dāng)混合液pH≈6時,開始放出CO2氣體 【答案】C 【解析】H2CO3、CO32-反應(yīng)生成HCO3-,所以H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,A正確;CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1= c(HCO3-)c(OH-)/ c(CO32-)=210-4,已知pH=10時,c(H+)=10-10 mol/L,c(OH-)=10-4 mol/L,因此c(HCO3-)/c(CO32-)=210-4/10-4=2,即c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,B正確;根據(jù)圖像可知,pH=8時,溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉(1:1),當(dāng)pH=7時,部分碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸,因此溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-),C錯誤;由圖像可知,當(dāng)pH≈6時,H2CO3濃度不再增加,說明溶液已飽和,CO2開始逸出,D正確。 7. 25℃時,向10mL0.1molL-1H3AsO4水溶液滴加0.1 molL-1NaOH溶液,含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如下圖,下列說法錯誤的是 A. H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為10-2.2 B. b點所處溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-) C. 水的電離程度:a>b>c D. HAsO4-的水解程度大于電離程度 【答案】C 【解析】H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)K=c(H2AsO4-)c(H+)/c(H3AsO4),根據(jù)圖像可知,當(dāng)pH=2.2時,c(H2AsO4-)=c(H3AsO4),K=10-2.2,A正確;b點所處溶液呈中性,溶液中溶質(zhì)為NaH2AsO4 和Na2HAsO4混合液,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(H2AsO4-)+ 3c(AsO43-)+2c(HAsO24-)+ c(OH-),從圖像可知b點時:c(H+)= c(oH-), c(H2AsO4-)= c(HAsO24-),所以b點所處溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-),B正確;酸抑制水電離,能水解的鹽溶液促進(jìn)水電離,因此a點時,pH=2.2時電離顯酸性,b點時,pH=7,顯中性,c點時,pH=11.5,水解顯堿性,所以水的電離程度:a7,顯堿性,HAsO4-的水解程度大于電離程度,D正確。 8. 室溫下,某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯誤的是( ) A. 當(dāng)溶液中δ(HCO3-)達(dá)到最大時:c(H2CO3)>c(CO32-) B. Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11 C. 調(diào)節(jié)溶液的pH由8~10的過程中減小 D. 加入NaOH使溶液pH=9時,主要反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O 【答案】C 【解析】根據(jù)圖像可知,當(dāng)溶液中δ(HCO3-)達(dá)到最大時,溶液pH=8,溶液顯堿性,HCO3-的水解過程大于電離過程,因此c(H2CO3)>c(CO32-),A正確;Ka2(H2CO3)=c(CO32-)c(H+)/c(HCO3-),根據(jù)圖像可知,c(CO32-)=c(HCO3-)時,c(H+)=10-10.25mol/L,Ka2(H2CO3)= 10-10.25,所以Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11,B正確;針對,分子分母同乘以c(H+),變?yōu)镵W/c(H+)c(CO32-),此式分子分母同乘以1/c(HCO3-)變?yōu)?KW/[Ka2c(HCO3-)]=,從圖像可知,調(diào)節(jié)溶液的pH由8~10的過程中,c(HCO3-)減小,所以增大,C錯誤;加入NaOH使溶液pH=9時,溶液中HCO3-與OH-發(fā)生反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O,D正確。 9. 常溫下,用0. 1000 molL-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(飽和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 若碳酸鈉c((Na CO3)=0.1 molL-1,,則H2CO3的Ka2數(shù)量級約為10-6 B. c點處溶液中一定有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7 D. 若z=5.6,則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-) 【答案】D 【解析】碳酸鈉溶液水解顯堿性,水解平衡常數(shù)Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=Kw/Ka2,由碳酸鈉溶液水解規(guī)律可知,水解達(dá)平衡后c(HCO3-)≈c(OH-)=10-2.4 molL-1,c(CO32-)≈0.1000 molL-1,所以Kw/Ka2=10-2.410-2.4/0.1, Ka2=10-10.2, A錯誤;c點處溶液為中性,根據(jù)電荷守恒規(guī)律:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由于c(OH-)=c(H+),所以:c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-),B錯誤;a點溶液為碳酸鈉,能夠發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,水的c(OH-)=10-2.4 molL-1,c點為中性溶液,對水的平衡無影響,水的c(OH-)=10-7 molL-1, C錯誤;當(dāng)鹽酸滴加到40.00 mL,pH=5.6,d點溶液顯酸性,溶液為氯化鈉和碳酸的混合液,因此,c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-),D正確。 10. 若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lgc(H+)/c(OH-)。室溫下,實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是 A. 該流定過程可選擇酚酞作為指示劑 B. 溶液中由水電離的c(H+):C點>D點 C. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10mL D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-) 【答案】B 【解析】用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,AG=-8,AG=lgc(H+)/c(OH-),c(H+)/c(OH-)=10-8,由于c(H+)c(OH-)=10-14,c(OH-)=10-3 mol/L,說明MOH為弱堿,恰好反應(yīng)后溶液顯酸性,應(yīng)選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點,A錯誤;滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度,A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小,對水抑制程度減小,到恰好反應(yīng)MCl, M+離子水解促進(jìn)水電離,電離程度最大,繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離,滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度,DD點,B正確; C點時,AG=0,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,溶液呈中性,溶質(zhì)為MCl和MOH混合溶液,所以C點時加入鹽酸溶液的體積小于10mL,C錯誤;若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL,得到等濃度的MCl和MOH混合溶液,溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒為:c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),消去氯離子得到:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),D錯誤。 11. 25℃時,改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分?jǐn)?shù)a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)];甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是 A. 丙酸的酸性比甲酸強(qiáng) B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88 C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33 D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】由圖中信息可知,相同pH時,丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大,說明電離程度小,故其酸性比甲酸弱,A錯誤;pH=4.88時,丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%,即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 針對CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知,lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確;稀釋弱酸,電離程度增大,故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33,C錯誤;將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合,電離過程大于水解過程,所得溶液呈酸性,即c(OH-)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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