《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時(shí)練21 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時(shí)練21 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng).doc（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

基礎(chǔ)課時(shí)練(二十一)　化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 1．(2017嘉興一中期末)改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是(　　) ①增大反應(yīng)物濃度?、谠龃髿怏w的壓強(qiáng)?、凵唧w系的溫度?、苁褂么呋瘎? A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案：D 2．(2018安徽淮北模擬)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，加入少量NaNO3固體，不影響反應(yīng)速率 B．鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸溶液反應(yīng)，平均反應(yīng)速率相等 C．升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢 D．納米鐵粉在空氣中自燃，是因?yàn)榧{米鐵粉的表面積大 答案：D 3．(2018湖南醴陵二中月考)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是(　　) A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL－1min－1 B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3 molL－1min－1 C．2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 molL－1min－1 D．在這2 min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大 答案：B 4．(2018浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)在一定溫度下，在體積為2 L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是(　　) A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X===3Y＋Z B．t min時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡 C．若t＝4，則0～4 min的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL－1min－1 D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大 解析：選C　由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值之比為0.8 mol∶1.2 mol∶0.4 mol＝2∶3∶1，由于t min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)沒有進(jìn)行到底，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為2X3Y＋Z，A錯(cuò)誤；t min時(shí)，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，但二者的速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率的定義可得：v(X)＝＝0.1 molL－1min－1，C正確；溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol He，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，則反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。 5．向四個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2，發(fā)生反應(yīng)：CO＋2H2CH3OH。開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是(　　) ①在500℃時(shí)，5 mol CO和10 mol H2反應(yīng) ②在500℃時(shí)，加入催化劑，10 mol H2與5 mol CO反應(yīng) ③在450℃時(shí)，6 mol H2和3 mol CO反應(yīng) ④在500℃時(shí)，6 mol H2和3 mol CO反應(yīng) ⑤在450℃時(shí)，4 mol H2和2 mol CO反應(yīng) A．②①③④⑤ B．⑤②①③④ C．②①④③⑤ D．②④⑤③① 答案：C 6．(2018蘭州一中月考)少量鐵片與100 mL 0.01 molL－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(　　) ①加H2O?、诩覭NO3溶液?、鄣稳霂椎螡恹}酸　④加入少量鐵粉?、菁覰aCl溶液?、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液?、呱邷囟?不考慮鹽酸揮發(fā))?、喔挠?0 mL 0.1 molL－1鹽酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 答案：C 7．(2017江西贛中南聯(lián)考)下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)在剛開始時(shí)，產(chǎn)生H2速率最快的是(　　) 編號 金屬(粉末狀) 物質(zhì)的量 酸的濃度 酸的體積 反應(yīng)溫度 A Al 0.1 mol 18.4 molL－1 H2SO4 10 mL 60℃ B Mg 0.1 mol 3 molL－1 H2SO4 10 mL 30℃ C Fe 0.1 mol 3 molL－1 H2SO4 10 mL 60℃ D Mg 0.1 mol 3 molL－1 H2SO4 10 mL 60℃ 解析：選D　Al與18.4 molL－1H2SO4溶液(濃硫酸)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2，不能產(chǎn)生氫氣；Mg的活潑性比Fe強(qiáng)，相同溫度下，與3 molL－1H2SO4溶液反應(yīng)時(shí)，Mg產(chǎn)生H2的速率更快；升高溫度，反應(yīng)速率加快，故產(chǎn)生H2速率最快的是D項(xiàng)。 8．一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是(　　) A．t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等 B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系 C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.75 molL－1min－1 D．10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 molL－1min－1 答案：B 9．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是(　　) 組別 對應(yīng) 曲線 c(HCl)/molL－1 反應(yīng)溫度/℃ 鐵的狀態(tài) 1 a 30 粉末狀 2 b 30 粉末狀 3 c 2.5 塊狀 4 d 2.5 30 塊狀 A．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢 B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL－1 C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL－1 D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃ 答案：D 10．(2018豫南九校聯(lián)考)圖甲、乙分別表示反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是(　　) A．圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是同比增大CO2和H2的濃度 B．圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng) C．圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度 D．圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大CO2的濃度 解析：選B　圖甲中t2時(shí)刻改變條件后，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，且反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變的措施為增大壓強(qiáng)或使用催化劑，B正確、A錯(cuò)誤；圖乙中t2時(shí)刻改變條件，CO2濃度增大，CO濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度，平衡會(huì)正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；增大CO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的濃度會(huì)增大，D錯(cuò)誤。 11．(2018溫州十校聯(lián)考)為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間的變化如圖。下列說法不正確的是(　　) A．25℃時(shí)，在10～30 min內(nèi)，R的平均分解速率為0.030 molL－1min－1 B．對比30℃和10℃的曲線，在50 min時(shí)，R的分解百分率相等 C．對比30℃和25℃的曲線，在0～50 min內(nèi)，能說明R的平均分解速率隨溫度升高而增大 D．對比30℃和10℃的曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大 解析：選D　由題圖可得，25℃時(shí)，在10～30 min內(nèi)，Δc(R)＝1.4 molL－1－0.8 molL－1＝0.6 molL－1，則有v(R)＝＝0.030 molL－1min－1，A正確。對比30℃和10℃的曲線，在50 min時(shí)，c(R)均等于0，則R的分解百分率均等于100%，B正確。在0～50 min內(nèi)，30℃時(shí)的v(R)＝＝0.032 molL－1min－1；25℃時(shí)的v(R)＝＝0.026 molL－1min－1，故溫度升高，R的平均分解速率增大，C正確。對比30℃和10℃的曲線，兩溶液的初始濃度不同，在同一時(shí)刻，反應(yīng)溫度不同，由于濃度和溫度都會(huì)對反應(yīng)速率造成影響，故不能判斷R的分解速率隨溫度升高發(fā)生的變化，D錯(cuò)誤。 12．(2018湖北沙市中學(xué)檢測)其他條件相同時(shí)，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應(yīng)2A＋B===3C＋D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．pH＝8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變 B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大 C．為了實(shí)驗(yàn)取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng) D．減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小 解析：選C　pH＝8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，A錯(cuò)誤；保持外界條件不變，反應(yīng)初期，pH＝7.5和pH＝8.2時(shí)D的濃度相同，B錯(cuò)誤；pH＝8.8時(shí)，反應(yīng)速率接近于0，可認(rèn)為反應(yīng)停止，所以調(diào)節(jié)pH可迅速停止反應(yīng)，C正確；對于沒有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率幾乎不變，不知道參與此反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)，故該反應(yīng)速率不一定減小，D錯(cuò)誤。 13．某2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)2E(g)，測得M、E的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。 請回答下列問題： (1)曲線Ⅱ表示物質(zhì)____________(填“M”或“E”)。前10 min內(nèi)，用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。 (2)Q點(diǎn)表示M的正、逆反應(yīng)速率____________(填“相等”或“不相等”)。 (3)若升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將會(huì)____________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (4)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容積的密閉容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v(M)＝5 molL－1min－1，乙中v(E)＝8 molL－1min－1。則反應(yīng)較快的容器是____________(填“甲”或“乙”)。 答案：(1)E　0.015 molL－1min－1　(2)不相等　(3)增大　(4)甲 14．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。 編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度℃ 濃度/molL－1 體積/mL 濃度/molL－1 體積/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移____________mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥____________________。 (2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是____________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是____________。 (3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝____________________molL－1min－1。 (4)已知50℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線示意圖。 解析：(1)H2C2O4中碳的化合價(jià)是＋3價(jià)，CO2中碳的化合價(jià)為＋4價(jià)，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為編號②和③；同理探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。 (3)v(KMnO4)＝＝0.010 molL－1min－1。 (4)溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時(shí)間延長，故作圖時(shí)要同時(shí)體現(xiàn)25℃ MnO濃度降低比50℃時(shí)MnO的濃度降低緩慢和達(dá)到平衡時(shí)間比50℃時(shí)“拖后”。 答案：(1)2　2.5　(2)②和③?、俸廷凇?3)0.010(或1.010－2) (4)