《浙江專用2018-2019版高中化學專題3物質的檢驗與鑒別課題二亞硝酸鈉和食鹽的鑒別學案蘇教版選修6 .doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江專用2018-2019版高中化學專題3物質的檢驗與鑒別課題二亞硝酸鈉和食鹽的鑒別學案蘇教版選修6 .doc（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題二　亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 　【學考報告】 知識條目 加試要求 ①硝酸鈉的物理性質(外觀)和重要的化學性質(如氧化性和還原性等) ②亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性 ③亞硝酸鈉和食鹽的鑒別 ④常見物質的鑒別 b a c c 亞硝酸鈉的性質 1.亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性 向亞硝酸鈉溶液中加酸，生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會分解，產生紅棕色的二氧化氮氣體。反應的化學方程式是NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2、2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O。 2.亞硝酸鈉的氧化性 在亞硝酸鈉中，氮的化合價為＋3，處于中間價態(tài)。因此，亞硝酸鈉與強還原性物質反應時，表現(xiàn)出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應可生成單質碘。反應的離子方程式是2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O。 析出的碘可以使淀粉溶液變藍色，據(jù)此可以檢驗NO的存在。 亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應，生成棕黃色的FeCl3溶液。反應的離子方程式是NO＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O。 3.亞硝酸鈉的還原性 亞硝酸鈉與強氧化性物質反應時，表現(xiàn)出還原性。如亞硝酸鈉與酸性KMnO4溶液反應時，MnO被還原為Mn2＋，KMnO4溶液褪色。反應的離子方程式是5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O。 4.亞硝酸鈉的鑒別 與氯化鈉不同，亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。反應的離子方程式是Ag＋＋NO===AgNO2↓。 亞硝酸鈉溶液水解呈堿性，其水解反應的離子方程式是NO＋H2OHNO2＋OH－。 思考：已知HNO2為弱電解質，請思考鑒別NaNO2和NaCl除上述方法外，還可用什么方法？并用化學用語解釋。 提示　分別取NaNO2和NaCl晶體于兩支試管中，加入適量蒸餾水振蕩溶解后，測其pH，pH>7的是NaNO2，這是因為NO＋H2OHNO2＋OH－，而使溶液顯堿性。 點撥一、亞硝酸鈉與食鹽的鑒別實驗方案 1.方案一：利用HNO2的不穩(wěn)定性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論與解釋 ①溶解：各取5 g左右的建筑工業(yè)用鹽和食鹽，分別在試管中配成溶液待用。觀察現(xiàn)象，用手觸摸試管外壁 都易溶于水，形成無色溶液。盛NaNO2溶液的試管外壁比較涼 NaNO2、NaCl都易溶于水；NaNO2溶于水時明顯吸熱 ②酸化：各取2 mL①中溶液，分別置于兩支試管中，再各滴加2 molL－1的稀硫酸，微熱并觀察現(xiàn)象 一試管中無明顯變化。 另一試管溶液中有氣泡產生，在試管上部變?yōu)榧t棕色 無明顯變化的是NaCl溶液，有紅棕色氣體產生的是NaNO2溶液，反應的方程式為NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2，2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O 2.方案二：利用NO的氧化性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液，分別置于兩支試管中，滴加1 mL 0.1 molL－1 KI溶液，再滴加3～5滴稀硫酸，觀察現(xiàn)象 一試管中無明顯變化；另一試管中溶液變?yōu)樽厣?，試管口產生紅棕色氣體 無明顯變化的是NaCl溶液，有紅棕色氣體產生的是NaNO2溶液。酸性條件下，NO可將I－氧化，生成I2、NO，NO在空氣中轉化成NO2，反應的方程式為：2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，2NO＋O2===2NO2 3.方案三：利用NO的還原性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液，分別置于兩支試管中，滴加K2Cr2O7酸性溶液，觀察現(xiàn)象 一只試管中溶液由橙色變?yōu)榫G色，另一只試管中無明顯變化 無明顯變化的是NaCl溶液，有顏色變化的試管中是NaNO2溶液。NO具有還原性，能被強氧化劑氧化，反應的離子方程式為：Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O 4.方案四：利用NO水解顯堿性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液，分別置于兩支試管中，滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象 一試管無明顯變化；另一試管中溶液變?yōu)闇\紅色 無明顯變化的是NaCl溶液，變淺紅色的是NaNO2溶液。NO水解使溶液顯堿性，水解離子方程式為：NO＋H2OHNO2＋OH－ 5.方案五：利用AgNO2在稀HNO3溶液中的溶解性鑒別亞硝酸鈉和食鹽 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論與解釋 各取1 mL方案一①中的溶液，分別置于兩支試管中，先加入幾滴AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象 開始兩支試管中均產生白色沉淀，后來一試管中沉淀溶解，另一試管中無明顯變化 沉淀沒有溶解的是NaCl溶液，沉淀溶解的是NaNO2溶液。AgNO2可溶于稀硝酸，而AgCl不溶于稀HNO3，反應的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Ag＋＋NO===AgNO2↓，AgNO2＋H＋===Ag＋＋HNO2 點撥二、物質鑒別的常用方法 鑒別方法 適用范圍 舉例 物理方法 觀察法 觀察被鑒別物質的狀態(tài)、顏色等 如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2與Cl2等 嗅試法 判斷氣體或有揮發(fā)性物質的不同氣味(有毒氣體禁用) 如NH3與O2等 水溶法 觀察被鑒別物質在水中溶解情況 如Na2CO3與CaCO3 加熱法 主要用于易升華物質 如鑒別碘或萘 焰色反應法 常用于金屬或金屬離子 如鉀鹽、鈉鹽的鑒別 化學方法 加熱法 常用于易分解的物質 如HCO、NO、NH的鹽類；難溶性堿；結晶水合物失水等 顯色法 利用某些離子在特定試劑中顯示特殊顏色檢驗 如用石蕊、酚酞、pH試紙檢驗H＋或OH－；Fe3＋遇SCN－呈血紅色等 水溶法 被鑒別物質加水后有特殊現(xiàn)象 如CuSO4加水變藍，CaC2加水產生氣體 點燃法 主要用于被鑒別物質的助燃性和可燃性，及可燃物的燃燒現(xiàn)象、產物 如H2S的燃燒呈淡藍色火焰，H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰 指定試劑法 主要用于待鑒別物質性質的差異性，來選擇合適試劑 如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種無色溶液，可選擇Ba(OH)2來鑒別 分組法 被鑒別物較多時，常選擇合適試劑把被鑒別物分成若干小組，然后再對各小組進行鑒別 如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、鹽酸六種物質，可選擇石蕊試液把上述六種物質分成三組(堿性、酸性、中性)然后再對各組進行鑒別 特定要求的鑒別 只用一種試劑或不用任何試劑等 [典例剖析] 亞硝酸鈉是一種外觀極像食鹽，且具有與食鹽一樣咸味的有毒物質，因此，這種工業(yè)用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽食用，導致多起中毒事故發(fā)生。請你閱讀題表有關資料，并結合已有化學知識，用三種方法鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。 項目 亞硝酸鈉 氯化鈉 溶解性 15 ℃時溶解度為81.5 g 15 ℃時溶解度為35.8 g 熔點 271 ℃ 801 ℃ 沸點 (320 ℃時發(fā)生分解放出有臭味氣體) 1 413 ℃ 水溶液酸堿性 堿性 中性 方案 選取的試劑和方法 實驗現(xiàn)象和結論 ① ② ③ (你還有其他的方法嗎？請繼續(xù)寫在表中。) 解析　 答案　 方案 選取的試劑和方法 實驗現(xiàn)象和結論 ① 在同一塊金屬片上加熱兩種物質 先熔化者為亞硝酸鈉 ② 各取少量兩種物質分別溶于水，用pH試紙測試 pH>7的是亞硝酸鈉 ③ 各取少量兩種物質分別溶于水，然后分別滴加硝酸銀溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生的是氯化鈉 ④ 兩種物質的酸性溶液分別滴在淀粉碘化鉀試紙上 變藍者為NaNO2 ⑤ 取兩支試管分別加2 mL K2Cr2O7酸性溶液后滴加未知物質配成的溶液 由橙色變綠色者為NaNO2 (五種方法可任選三種，其他方法從另外兩種方法中選擇) [跟蹤訓練] 1.亞硝酸鈉又稱為“工業(yè)鹽”，在新聞報道中常出現(xiàn)因誤食工業(yè)鹽而導致中毒的事件，下列關于亞硝酸鈉的敘述不正確的是(　　) A.亞硝酸鈉外觀與食鹽相似 B.亞硝酸鈉和食鹽一樣也具有咸味 C.食鹽可用作食品的添加劑而亞硝酸鈉絕對不可用作食品添加劑 D.亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液中滴加硝酸銀溶液均可產生白色沉淀 解析　亞硝酸鈉也是一種食品添加劑，但是有毒需要嚴格控制用量。 答案　C 2.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強的毒性，因外觀與口感與食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強氧化性，可與硝酸銀溶液反應產生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設計了如下方案。其中不能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結論的是(　　) A.分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，試管中有紅棕色氣體產生的為亞硝酸鈉 B.用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍色的是亞硝酸鈉 C.向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入兩種物質，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉 D.分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產生的是氯化鈉，另一支試管內是亞硝酸鈉 解析　亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應產生沉淀，不能利用硝酸銀溶液來區(qū)分亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作D錯誤。 答案　D (時間：45分鐘) 1.某廠廢切消液中含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是(　　) A.NaCl B.NH4Cl C.KMnO4 D.濃硫酸 解析　，需要加入還原劑，選項中NH4Cl具有還原性，可作還原劑。 答案　B 2.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是(　　) A.在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B.中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應 C.藥品美藍應具有還原性 D.解毒時血紅蛋白被還原 解析　根據(jù)題意，中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元素由＋2價氧化為＋3價，血紅蛋白被氧化時亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應，A項正確，B項錯誤；解毒時高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，D項正確；解毒劑應具有還原性，C項正確。 答案　B 3.下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是(　　) A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ 解析　A項，一是能使澄清石灰水生成沉淀的氣體除CO2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；B項，溶液焰色反應呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽，也可能是NaOH溶液，錯誤；C項，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其它不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等或是還原性氣體如SO2等，錯誤；D項，加KSCN溶液不變色，說明沒有Fe3＋，加氯水后顯紅色，說明有 Fe3＋生成，原溶液中一定含有Fe2＋，正確。 答案　D 4.小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認為下列方法可行的是(　　) A.觀察它們的顏色 B.分別倒入水中觀察是否溶解 C.取少量分別倒入食醋 D.分別取少量加熱 解析　Na2CO3、NaCl均為白色粉末，溶于水，加熱無明顯變化。NaCl與CH3COOH不反應，而Na2CO3與CH3COOH反應：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，有氣泡產生。 答案　C 5.某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　) A.稀H2SO4 B.稀鹽酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 解析　因為BaCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO的干擾，還應需要用稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。 答案　B 6.亞硝酸鈉有咸味，有毒，外觀類似于食鹽，故應嚴防把它誤當作食鹽用。區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的簡便方法是(　　) A.用甲基橙指示劑 B.觀察晶體的色態(tài) C.測試溶液的pH D.品嘗溶液的味道 解析　NaNO2溶液顯堿性，NaCl溶液顯中性，故A錯誤，C正確；因二者外觀相似，故B不正確；實驗室中鑒別物質，不能用品嘗的方法，D錯誤。 答案　C 7.只用水就能鑒別的一組物質是(　　) A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸 C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油 解析　根據(jù)物質是否溶于水及其密度與水的相對大小來鑒別。B中三種物質均溶于水；C中前兩種物質也均溶于水；D中后兩種物質均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。 答案　A 8.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇。其中能證明NaNO2具有氧化性應選擇的試劑是(　　) A.KMnO4溶液 B.稀HNO3溶液 C.淀粉、KI溶液 D.品紅溶液 答案　C 9.離子檢驗的常用方法有三種： 檢驗方法 沉淀法 顯色法 氣體法 含義 反應中有沉淀產生或溶解 反應中有顏色變化 反應中有氣體產生 下列離子檢驗的方法不合理的是(　　) A.NH—氣體法 B.I－—沉淀法 C.Fe3＋—顯色法 D.Ca2＋—氣體法 解析　NH的檢驗是利用NaOH與其反應產生NH3；I－的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀，反應產生黃色沉淀AgI；Fe3＋遇KSCN溶液顯血紅色(或者與苯酚反應，溶液顯紫色)；只有Ca2＋不能反應生成氣體，故D不合理。 答案　D 10.固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗： ①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z； ②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物； ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色。 分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是(　　) A.X中一定不存在FeO B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在MnO2 解析?、賹加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質，Z可能為KCl和K2CO3中的物質；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說明Y中至少有CuO、MnO2，并應含有Fe；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，應含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中應含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe，但不能確定是否含有FeO、KCl。 答案　B 11.某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　) A.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B.溶液中n(NH)＝0.2 mol C.溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 解析　由①知溶液中一定含有H＋，一定沒有CO、NO，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖像可知溶液中還一定含有NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有選項B正確。 答案　B 12.現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學得出的結論正確的是(　　) A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 解析　由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能確定原溶液中是否含有Na＋，A項錯誤；葡萄糖酸根中不存在醛基，所以無法用是否發(fā)生銀鏡反應來判斷葡萄糖酸根的存在，B項錯誤；現(xiàn)象3說明無Mg2＋，現(xiàn)象4說明存在Ca2＋，C項正確；由于加H2O2之前，也沒有進行過是否存在Fe2＋的測定，最后檢測得到存在Fe3＋，可能是原來存在的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，D項錯誤。 答案　C 13.由于NaNO2有毒，將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經處理后才能排放。處理方法之一的原理如下： 2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O (1)在上述反應中，若要生成50.8 g I2，則電子轉移了________個。 (2)用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是___________________。 從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質的________(填“還原性”或“氧化性”)應該比KI更________(填“強”或“弱”)。 (3)亞硝酸鈉可以與酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生分解反應： 3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。 請從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|，設計兩個簡單的實驗鑒別NaNO2和NaCl。 方案1：所加試劑_________________________________________(限用一種試劑)， 現(xiàn)象是________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 方案2：所加試劑____________________________________________________________________， 現(xiàn)象是_______________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)從環(huán)保角度講方案1、方案2是最佳方法嗎？若不是，請設計兩種比較好的實驗方案來鑒別。(不限制試劑) 解析　 (1)I2　　～　 2 mol e－ 254 g 2 mol 50.8 g 0.4 mol 轉移電子：0.4 mol6.021023 mol－1＝2.4081023。 (2)上述反應中生成了污染環(huán)境的NO，故不是最佳方法，要處理NaNO2應選用還原性更強的物質，將NaNO2中的氮還原到更低價態(tài)的N2，從而可減少污染。 (3)根據(jù)NaNO2的性質結合題給信息，可利用向亞硝酸鈉溶液中加入濃醋酸反應生成HNO2，HNO2分解產生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進行鑒別。也可利用在酸性條件下NO的氧化性，使淀粉碘化鉀溶液變藍這一現(xiàn)象來鑒別。 答案　(1)2.4081023(或0.4NA) (2)反應生成了NO，該物質會造成大氣污染　還原性　強 (3)濃醋酸　生成無色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的是NaNO2 碘化鉀溶液、淀粉溶液、稀鹽酸　溶液變藍的是NaNO2 (4)不是，兩種方案中都會產生造成大氣污染的NO?？稍O計以下方案：①用KMnO4酸性溶液鑒別，溶液淺紅色褪去的是NaNO2溶液；②用酚酞試液，溶液顯淺粉紅色的是NaNO2溶液。 14.2011年4月7日，甘肅省平涼市崆峒區(qū)發(fā)生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用過散裝牛奶，確認系亞硝酸鹽中毒。造成3名嬰幼兒死亡，39名中毒患者被送往當?shù)蒯t(yī)院救治，稱為“47”牛奶中毒事件。請回答下列問題： (1)工業(yè)用鹽亞硝酸鈉外觀極像食鹽，人若誤食亞硝酸鈉會中毒。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是________價。 A.＋1　　　B.＋2　　　C.＋3　　　D.＋4 (2)食品與健康相關，下列做法不會危害人體的是________。 A.香腸中加過量的亞硝酸鈉 B.飼養(yǎng)豬加入瘦肉精 C.蒸饅頭加適量純堿 D.長期使用鋁餐具 (3)區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是________。 A.SO2　　　B.NH3　　　C.N2　　　D.NO2 (4)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(方程式已配平)：2NO＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，則x的數(shù)值是________，根據(jù)是____________；y的數(shù)值是________，根據(jù)是____________。 (5)根據(jù)上述反應，可用化學試紙及生活中常見物質進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為________。 答案　(1)C　(2)C　(3)D　(4)2　質量守恒定律　4　電荷守恒和質量守恒定律　(5)食醋 15.常溫下，現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質分別完全溶于水，所得四種溶液中含H＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、HCO、Cl－、OH－、SO八種離子(不考慮水解)。為了檢驗這四種物質，進行如下實驗： ①取少量A的溶液分別與另三種物質反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。 ②經測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH<7。B與D的溶液反應產生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀。 ③C與D的溶液反應，無明顯現(xiàn)象。經測定，該反應的產物總能量小于反應物總能量。 根據(jù)上述實驗事實，請回答下列問題： (1)C的名稱是________。用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：___________ ____________________________________________________________________。 (2)A與B在溶液中反應的離子方程式為_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)B的溶液中離子濃度大小順序為______________________________________。 (4)等物質的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 解析　由實驗①知，A中含有HCO，再根據(jù)陽離子的性質推測A為碳酸氫鈉。由實驗②知，D為氫氧化鋇，B為硫酸鋁。綜合判斷，C為氯化氫。再由實驗③進一步證實C與D的溶液發(fā)生中和反應，放出熱量。 答案　(1)氯化氫　HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)c(SO)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) (4)3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 16.NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽想似，容易導致誤食而中毒，可通過化學實驗加以鑒別。已知信息：①NO在酸性條件下可氧化Fe2＋?、贜aNO2可以與KI反應生成碘單質?、鬯嵝愿咤i酸鉀溶液中滴入NaNO2溶液后褪色?、蹵gNO2(白色)，難溶于水，可溶于稀硝酸。⑤亞硝酸不穩(wěn)定，容易分解。 (1)請你根據(jù)上述提供的信息順序，逐一設計鑒別NaNO2和NaCl的實驗方案，結合方案1的提示，完成以下填空。(以含有NO所產生的現(xiàn)象填空，文字簡明扼要。) 實驗方案 實驗操作 現(xiàn)象與結論 方案1 在兩種待鑒物質的溶液中分別加入(NH4)2Fe(SO4)2，充分反應后再加入適量KSCN溶液。 若溶液變________，證明待鑒溶液中有NO存在。 方案2 方案3 方案4 方案5 (2)寫出所有上述反應的離子方程式： 方案1________________________________________________________________ 方案2_______________________________________________________________ 方案3_______________________________________________________________ 方案4________________________________________________________________ 方案5________________________________________________________________ (3)鑒別NaNO2和NaCl，還可以用pH試紙，其理由是____________________(用相應的離子方程式表示)。 (4)在家里怎樣用簡單的方法區(qū)別NaNO2和NaCl？(結合下圖提示，請你寫出方案) 亞硝酸鈉 NaNO2易溶于水且顯著吸熱，其熔點為271 ℃，分解 溫度為320 ℃ (5)人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉變成Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有(　　) A.酸性　　　B.堿性　　　C.氧化性　　　D.還原性 (6)請你設計實驗鑒別NaHCO3和Na2CO3固體。 (7)設計實驗檢驗紅色磚塊中含有三價鐵離子。 答案　(1) 實驗方案 實驗操作 現(xiàn)象與結論 方案1 在兩種待鑒物質的溶液中分別加入(NH4)2Fe(SO4)2，充分反應后再加入適量KSCN溶液。 若溶液變血紅色，證明待鑒溶液中有NO存在。 方案2 在兩種待鑒物質的溶液中分別加入KI溶液，充分反應后再加入適量淀粉溶液。 若溶液變藍色，證明待鑒溶液中有NO存在。 方案3 在兩種待鑒物質的溶液中分別加入酸性高錳酸鉀溶液，充分反應 若酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明待鑒溶液中有NO存在。 方案4 在兩種待鑒物質的溶液中分別加入AgNO3溶液，充分反應后再加入適量稀硝酸 若白色沉淀溶解，證明待鑒溶液中有NO存在。 方案5 在兩種待鑒物質的溶液中分別加入稀硫酸，充分反應后適當加熱 若有紅棕色氣體產生，證明待鑒溶液中有NO存在 (2)方案1：NO＋Fe2＋＋2H＋===2NO↑＋Fe3＋＋H2O 方案2：2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O 方案3：5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O 方案4：Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ag＋＋NO===AgNO2↓、AgNO2＋H＋===Ag＋＋HNO2 方案5：NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2 2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O (3)NO＋H2OHNO2＋OH－ (4)①把待檢物質溶于水后，觀察溫度的變化?、谠趦煞N待鑒物質的溶液中分別加入醋酸，觀察紅棕色氣體產生情況?！?5)D　(6)①取固體加熱，有氣體生成是NaHCO3固體；②溶于水加入BaCl2，產生白色沉淀，是Na2CO3?！?7)①取磚塊碾碎?、谌苡谙←}酸?、蹆A析式過濾?、茉跒V液中加入KSCN溶液。