《2018-2019版高中化學 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第四單元 分子間作用力 分子晶體 第1課時學案 蘇教版選修3.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第四單元 分子間作用力 分子晶體 第1課時學案 蘇教版選修3.docx（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第四單元　分子間作用力　分子晶體 第1課時　分子間作用力 [學習目標定位]　1.熟知常見的分子間作用力(范德華力和氫鍵)的本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.會比較判斷范德華力的大小，會分析氫鍵的形成。 一、分子間作用力和范德華力 1．分子間作用力 (1)概念：分子之間都存在的一種相互作用，叫分子間作用力。分子間作用力實質(zhì)上是一種靜電作用，它比化學鍵弱得多。 (2)分類：范德華力和氫鍵是兩種最常見的分子間作用力。 2．范德華力 (1)概念：范德華力是分子之間普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。 (2)特點 范德華力約比化學鍵鍵能小1～2個數(shù)量級，且沒有方向性和飽和性。 (3)影響因素 影響范德華力的因素很多，如分子的大小、分子的空間構(gòu)型以及分子中電荷分布是否均勻等。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。 (4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響 范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點、溶解度等，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。 (1)范德華力普遍存在于固體、液體和氣體分子之間，其實質(zhì)是分子之間的電性作用。 (2)范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學性質(zhì)無關。一般情況下，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，溶解度越大。 例1　下列有關范德華力的敘述正確的是(　　) A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵 B．范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同 C．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力 D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量 答案　B 例2　有下列物質(zhì)及它們各自的沸點： Cl2：239K　O2：90.1K N2：75.1K　H2：20.3K I2：454.3K　Br2：331.9K (1)據(jù)此判斷，它們分子間的范德華力由大到小的順序是 ________________________________________________________________________。 (2)這一順序與相對分子質(zhì)量的大小有何關系？ ________________________________________________________________________。 答案　(1)I2>Br2>Cl2>O2>N2>H2 (2)相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點越高。按上述順序相對分子質(zhì)量逐漸減小，分子間范德華力逐漸減小，物質(zhì)沸點逐漸減小 二、氫鍵 1．氫鍵的概念及表示方法 (1)概念：氫鍵是由已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很大的原子之間的作用力。 (2)表示方法：氫鍵的通式可用X—H…Y表示。式中X和Y表示F、O、N等，“—”表示共價鍵，“…”表示氫鍵。 2．氫鍵的形成條件 (1)要有一個與電負性很強的元素X形成強極性鍵的氫原子，如H2O中的氫原子。 (2)要有一個電負性很強，含有孤電子對的原子Y，如H2O中的氧原子。 一般來說，能形成氫鍵的元素有N、O、F。所以氫鍵一般存在于含N—H、H—O、H—F鍵的物質(zhì)中，或有機化合物中的醇類和羧酸類等物質(zhì)中。 3．氫鍵的特征 (1) 氫鍵不是化學鍵，而是特殊的分子間作用力，其鍵能比化學鍵弱，比范德華力強。 (2)氫鍵具有一定的方向性和飽和性 X—H與Y形成分子間氫鍵時，氫原子只能與一個Y原子形成氫鍵，3個原子總是盡可能沿直線分布，這樣可使X與Y盡量遠離，使兩原子間電子云的排斥作用力最小，體系能量最低，形成的氫鍵最強、最穩(wěn)定 (如下圖)。 4．氫鍵的類型 (1)分子間氫鍵，如水中，O—H…O—。 (2)分子內(nèi)氫鍵，如。 5．氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 (1)對物質(zhì)熔、沸點的影響：分子間存在氫鍵的物質(zhì)，物質(zhì)的熔、沸點明顯高，如NH3>PH3；同分異構(gòu)體分子間形成氫鍵的物質(zhì)比分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)熔、沸點高，如鄰羥基苯甲酸<對羥基苯甲酸。 (2)對物質(zhì)溶解度的影響：溶劑和溶質(zhì)之間形成氫鍵使溶質(zhì)的溶解度增大，如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。 (3)對物質(zhì)密度的影響：氫鍵的存在會使某些物質(zhì)的密度反常，如水的密度比冰的密度大。 例3　下列每組物質(zhì)都能形成分子間氫鍵的是(　　) A．HClO4和H2SO4 B．CH3COOH和H2Se C．C2H5OH和NaOH D．H2O2和HNO3 答案　A 解析　HClO4和H2SO4可形成分子間氫鍵，A正確；Se的非金屬性較弱，H2Se不能形成分子間氫鍵，B錯誤；NaOH是離子化合物，不能形成分子間氫鍵，C錯誤；HNO3主要形成的是分子內(nèi)氫鍵，D錯誤。 例4　下列與氫鍵有關的說法中錯誤的是(　　) A．鹵化氫中HF沸點較高，是由于HF分子間存在氫鍵 B．鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點比對羥基苯甲醛()的熔、沸點低 C．氨水中存在分子間氫鍵 D．形成氫鍵X—H…Y的三個原子總在一條直線上 答案　D 解析　HF分子間存在氫鍵X—H…Y，使氟化氫分子間作用力增大，所以氟化氫的沸點較高，A正確；鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，B正確；氨水中氨分子之間、水分子之間以及氨分子與水分子之間都存在氫鍵，C正確；氫鍵具有一定的方向性，但不是一定在一條直線上，如故D錯誤。 易錯提醒　 形成氫鍵X—H…Y的三個原子不一定在一條直線上；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點降低，而分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高。 化學鍵、范德華力、氫鍵的比較 化學鍵 范德華力 氫鍵 概念 相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用 物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用 是已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很大的原子之間的作用力 大小 鍵能一般在 120～800kJmol－1 幾個至十幾個kJmol－1 幾個至數(shù)十個kJmol－1 性質(zhì)影響 主要影響分子的化學性質(zhì) 主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 大小關系 化學鍵>氫鍵>范德華力 1．下列說法中正確的是(　　) A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高 C．相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大 D．分子間只存在范德華力 答案　B 解析　分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，B正確，A不正確；分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，C不正確；分子間不只有范德華力，D不正確。 2．下列關于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　) A．范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點高低的唯一因素 B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系 C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì) D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素 答案　D 解析　范德華力不能影響物質(zhì)的化學性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如熔、沸點及溶解性，并且不是唯一的影響因素。例如氫鍵也影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。 3．下列幾種氫鍵：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其強度由強到弱的排列順序是(　　) A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③② 答案　A 解析　電負性：同周期從左到右，元素的電負性逐漸變大，故電負性：F＞O＞N，故氫鍵的強度：③F—H…F＞①O—H…O＞④O—H…N＞②N—H…N，故選A。 4．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序不正確的是(　　) A．F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C．H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 答案　B 解析　分子的熔、沸點高低由分子間作用力大小決定，分子間作用力越大，熔、沸點越高，反之越低，而相對分子質(zhì)量和分子的極性越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高。 5．(1)甲醛易溶于水的原因是_________________________________________________。 (2)沸點：甲醇________(填“＞”或“＜”)甲醛；原因是___________________________ ______________________。 (3)為了減緩溫室效應，科學家設計反應：CO2＋4H2―→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2。若有2molCH4生成，則有________molσ鍵和________molπ鍵斷裂。 答案　(1)甲醛與水分子間形成氫鍵　(2)＞　甲醇分子間有氫鍵　(3)12　4 解析　(1)甲醛與水分子間形成氫鍵，所以甲醛易溶于水。 (2)甲醇分子間存在氫鍵，所以沸點：甲醇大于甲醛。 (3)1個CO2和4個H2分子中共含有6個σ鍵和2個π鍵，若有2 mol CH4生成，則有12 mol σ鍵和4 mol π鍵斷裂。 [對點訓練] 題組一　范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1．以下關于分子間作用力的敘述不正確的是(　　) A．是一種較弱的化學鍵 B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少 C．分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點有影響 D．稀有氣體原子間存在分子間作用力 答案　A 解析　A項，分子間作用力是分子間較弱的作用力，不是化學鍵，錯誤；B項，分子間作用力是分子間較弱的作用力，破壞它所需能量較少，正確；C項，分子間作用力影響分子晶體的熔、沸點，正確；D項，稀有氣體是單原子分子，原子間的作用力是分子間作用力，正確。 2．鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是(　　) A．原子間的化學鍵鍵能逐漸減小 B．范德華力逐漸增大 C．原子半徑逐漸增大 D．氧化性逐漸減弱 答案　B 解析　鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。 3．下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，克服了范德華力的是(　　) A．食鹽熔化 B．晶體硅熔化 C．碘升華 D．氫氧化鈉熔化 答案　C 解析　氯化鈉、氫氧化鈉均是離子化合物，熔化時離子鍵斷裂，A、D項錯誤；晶體硅熔化時克服的是共價鍵，B項錯誤；碘升華時克服的是范德華力，C項正確。 題組二　氫鍵的形成及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 4．下列說法中不正確的是(　　) A．氫鍵是一種分子間作用力，氫鍵比范德華力強 B．離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用 C．只有電負性很強、半徑很小的原子(如F、O、N)才能形成氫鍵 D．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵是一種類似于共價鍵的化學鍵 答案　D 解析　并不是所有含氫元素的化合物都能形成氫鍵，氫鍵一般形成于電負性強的元素(如N、O、F)與氫形成的氫化物的分子之間，或有機化合物中的醇類和羧酸類等物質(zhì)中。氫鍵不是化學鍵，是介于范德華力和化學鍵之間的特殊作用力，本質(zhì)上也是一種靜電作用。 5．下列物質(zhì)中含有氫鍵，且氫鍵最強的是(　　) A．甲醇 B．NH3 C．冰 D．(HF)n 答案　D 解析　氫鍵可表示為X—H…Y(X、Y可相同也可不同，一般為N、O、F)，當X、Y原子半徑越小、電負性越大時，在分子間H與Y產(chǎn)生的靜電吸引作用越強，形成的氫鍵越牢固。 6．氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O通過氫鍵結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為(　　) 答案　B 解析　從氫鍵的形成原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐型，易于提供孤電子對，所以，以B方式結(jié)合空間位阻最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實上講，依據(jù)NH3H2ONH＋OH－，可知答案為B。 7．下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是(　　) A．NH3 B． C．H2O D．C2H5OH 答案　B 解析　形成氫鍵的分子含有N—H、H—O或H—F鍵。NH3、H2O、CH3CH2OH都能形成氫鍵但只存在于分子間。B中的O—H鍵與O—H鍵和O—鍵與間可形成分子間氫鍵，O—H鍵與形成分子內(nèi)氫鍵。 8．比較下列化合物的沸點，前者低于后者的是(　　) A．乙醇與氯乙烷 B．鄰羥基苯甲酸()與對羥基苯甲酸() C．對羥基苯甲醇()與鄰羥基苯甲醇() D．H2O與H2Te 答案　B 解析　氫鍵分為兩類：存在于分子之間時，稱為分子間氫鍵；存在于分子內(nèi)部時，稱為分子內(nèi)氫鍵。同類物質(zhì)相比，分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點。如鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醇等容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點較低；而對羥基苯甲酸、對羥基苯甲醇則容易形成分子間氫鍵，沸點較高，所以B選項正確；對于A選項，由于乙醇存在分子間氫鍵，而氯乙烷不存在氫鍵，所以乙醇的沸點(78.5 ℃)高于氯乙烷的沸點(12.3 ℃)；同樣道理，D選項中，H2O的沸點(100 ℃)高于H2Te的沸點。 題組三　化學鍵、氫鍵、范德華力的比較及應用 9．固體乙醇晶體中不存在的作用力是(　　) A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．氫鍵 答案　C 解析　固體乙醇晶體是乙醇分子通過分子間作用力結(jié)合的，在乙醇分子里有C—C之間的非極性鍵，C—H、C—O、O—H之間的極性鍵，在分子之間還有O和H原子產(chǎn)生的氫鍵，沒有離子鍵。 10．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是(　　) A．H2S、HCl的熱穩(wěn)定性依次增強 B．金剛石的熔、沸點高于晶體硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點逐漸升高 答案　D 解析　A項，Cl的非金屬性大于S，因此H2S、HCl的熱穩(wěn)定性依次增強，與分子間作用力無關，錯誤；B項，金剛石、晶體硅為原子晶體，熔、沸點取決于共價鍵的強弱，錯誤；C項，NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔、沸點越低，錯誤；D項，CH4、SiH4、GeH4、SnH4相對分子質(zhì)量逐漸增大，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，正確。 11．下列說法正確的是(　　) A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂 B．隨著鹵素原子電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4(X為鹵素原子)分子間作用力逐漸增大，所以它們的熔、沸點也逐漸升高 C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔、沸點比H2S的高 D．在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定 答案　B 解析　冰融化時發(fā)生物理變化，只破壞H2O分子間的分子間作用力而不破壞化學鍵，A項錯誤；結(jié)構(gòu)相似的分子中，物質(zhì)的熔、沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以隨著鹵素原子電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4的分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔、沸點也逐漸升高，B項正確；物質(zhì)的熔、沸點與化學鍵無關，水的熔、沸點比H2S的高是因為水分子間存在氫鍵，C項錯誤；物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學鍵有關，與范德華力無關，D項錯誤。 12．下列物質(zhì)的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是(　　) ①I2升華?、诼然c溶于水?、勐然瘹淙苡谒、芴妓釟滗@中聞到了刺激性氣味 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 答案　D 解析　碘升華共價鍵沒被破壞；氯化鈉溶于水破壞的是離子鍵；氯化氫溶于水破壞的是極性共價鍵；碳酸氫銨分解既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞。 [綜合強化] 13．(1)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。 　　　參數(shù) 分子　　　 分子直徑/nm 分子與H2O的結(jié)合能E/kJmol－1 CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 ①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是_____________________________________ ______________________________。 ②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設想的依據(jù)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，因為___________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①氫鍵、范德華力?、贑O2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4(2)H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵 解析　(1)①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是范德華力和氫鍵。②根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，籠狀空腔的直徑是0.586 nm，而CO2分子的直徑是0.512 nm，籠狀空腔直徑大于CO2分子的直徑，而且CO2與水分子之間的結(jié)合能大于CH4，因此可以實現(xiàn)用CO2置換CH4的設想。(2)水可以與乙醇互溶，是因為H2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵。 14．水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。 信息一：水的性質(zhì)存在許多反?，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。 信息二：在20℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”(如圖)： 試根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為σs－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為σp－p，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為____________。 (2)下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是__________(填字母，下同)。 A．金剛石 B．干冰 C．食鹽 D．固態(tài)氨 (3)已知：2H2OH3O＋＋OH－，在OH－、H2O、H3O＋、H2O2中均含有的化學鍵是________。 A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 (4)寫出短周期元素原子形成的與H3O＋具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子____________。 (5)水的分解溫度遠高于其沸點的原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)σs－p　(2)D　(3)A　(4)NH3 (5)水分解必須破壞O—H共價鍵，而水沸騰只需破壞氫鍵和分子間作用力 15．請回答下列問題 (1)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如下圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為__________________。的沸點比的沸點低，原因是______________ ________________________________________________________________________。 (3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示第ⅥA族元素氣態(tài)氫化物的沸點的曲線是________，表示第ⅣA族元素氣態(tài)氫化物的沸點的曲線是________。同一主族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點依次升高，其原因是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)硅烷的結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高 (2)O—H鍵＞氫鍵＞范德華力　形成的是分子內(nèi)的氫鍵，而 可形成分子間的氫鍵，分子間氫鍵使分子間的作用力增大，沸點升高 (3)乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵　(4)A　D　組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力依次增強，故沸點依次升高　分子間存在氫鍵 解析　(2)化學鍵是相鄰兩個或多個原子之間強烈的相互作用；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強于分子間的范德華力，所以它們從強到弱的順序依次為O—H鍵、氫鍵、范德華力。對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，所以對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高。 (4)每個水分子可與其他4個水分子形成氫鍵，故沸點最高，因此曲線A表示第ⅥA族元素氣態(tài)氫化物的沸點；第ⅣA族元素的氫化物都為非極性分子，分子間作用力只有范德華力，不存在氫鍵，只有曲線D中第2周期元素的氣態(tài)氫化物中不存在氫鍵，沸點較低；同一主族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物中不存在氫鍵，分子間作用力只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力依次增強，故沸點依次升高；曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物中存在分子間氫鍵，所以沸點較高。