2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素化合物 專(zhuān)題6 硫及其化合物.doc
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硫及其化合物 【考向分析】 高考對(duì)本部分知識(shí)的考查主要有兩個(gè)方面:一是硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系;二是酸雨與大氣污染及防治。題型既有選擇題又有非選擇題,難度適中或稍難。硫元素具有多種價(jià)態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富,也是氧化還原反應(yīng)的重要素材,命題空間廣闊,而且與生產(chǎn)、生活及社會(huì)聯(lián)系緊密,預(yù)計(jì)本部分內(nèi)容仍是以后高考的熱點(diǎn)。 【要點(diǎn)講解】 要點(diǎn)1. 硫和硫的氧化物 1.硫:硫元素在元素周期表中位于第三周期ⅥA族。硫元素廣泛存在于自然界,游離態(tài)的硫存在于地殼附近或地殼的巖層里。化合物的硫主要以硫礦石和硫酸鹽的形式存在。硫俗稱(chēng)_硫黃,是一種淡黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。硫原子最外層6個(gè)電子,較易得電子,表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。 2.二氧化硫:SO2是無(wú)色而有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,容易液化,易溶于水。 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)方程式 備注 酸性氧化物 與水反應(yīng) SO2+H2OH2SO3 SO2溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng) 與堿(NaOH)反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O SO2+NaOH=NaHSO3 n(SO2):n(NaOH)=1:2生成Na2SO3,n(SO2):n(NaOH)=1:1生成NaHSO3,1:2<n(SO2):n(NaOH)<1:1生成NaHSO3和Na2SO3 與堿性氧化物反應(yīng) CaO+SO2=CaSO3 在煤中加入少量生石灰對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理,少用原煤作燃料,開(kāi)發(fā)新能源,都能減少SO2排放 還原性 與氧氣反應(yīng) 二氧化硫中硫元素呈+4價(jià),為中間價(jià)態(tài),可以表現(xiàn)氧化性和還原性,但以還原性為主 與氯水反應(yīng) 漂白性 SO2能使品紅溶液褪色,加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色 品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體,但SO2不能漂白酸堿指示劑 溫馨提示:①SO2溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)??赡娣磻?yīng)就是指在相同的反應(yīng)條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)??赡娣磻?yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)不能沿著一個(gè)方向進(jìn)行到底的。②亞硫酸是一種弱酸,在水中部分電離:H2SO3H++HSO3—,HSO3—H++SO32—③二氧化硫與堿反應(yīng)的產(chǎn)物與兩者的相對(duì)用量有關(guān)。如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng),n(SO2):n(NaOH)=1:2時(shí),生成Na2SO3;n(SO2):n(NaOH)=1:1時(shí),生成NaHSO3;1:2<n(SO2):n(NaOH)<1:1時(shí),生成NaHSO3和Na2SO3。④將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。⑤酸雨產(chǎn)生的原因在工業(yè)城市中主要是由含硫煤的燃燒引起的,在煤中加入少量生石灰對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理,少用原煤作燃料,開(kāi)發(fā)新能源,都能減少SO2排放。⑥實(shí)驗(yàn)室常用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有二氧化硫,有關(guān)化學(xué)方程式:SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,不能用飽和碳酸鈉溶液的原因是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。 【指點(diǎn)迷津】CO2和SO2在性質(zhì)上的相似點(diǎn)很多,如都是酸性氧化物,都為弱酸的酸酐,均與BaCl2不反應(yīng);能與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿反應(yīng)生成白色沉淀。不同點(diǎn)主要表現(xiàn)在SO2具有漂白性,可使品紅褪色,CO2不具有漂白性;通過(guò)NaHCO3飽和溶液時(shí),由于H2SO3>H2CO3(酸性),所以SO2能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,但CO2不反應(yīng);SO2中S為+4價(jià),未達(dá)到最高價(jià)態(tài),故SO2有還原性,但CO2不具有還原性。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁,若通人的氣體過(guò)量,則沉淀都消失。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 將兩種氣體分別通入品紅溶液 使品紅溶液褪色的是二氧化硫,不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳 將兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液 使溶液紫色褪去的是二氧化硫,無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳 將兩種氣體分別通入溴水 使溶液橙色褪去的是二氧化硫,無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳 將兩種氣體分別通入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液 溶液產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫,無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳 將兩種氣體分別通入FeCl3溶液 使溶液棕黃色顏色變淺的是二氧化硫,無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳 3.三氧化硫:三氧化硫是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的晶體;具有酸性氧化物的通性,遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。 4.酸雨的形成和防治 (1)形成:酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過(guò)程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì),其中又以硫酸為主。從污染源排放出來(lái)的SO2、NOx(NO、NO2)是酸雨形成的主要起始物,因?yàn)榇髿庵械腟O2在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下,經(jīng)氧化、溶于水等方式形成H2SO4,而NO被空氣中氧氣氧化為NO2,NO2直接溶于水形成HNO3,造成了雨水pH值降低,便形成了酸雨。 (2)危害:①直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾病;②使土壤酸化,損壞森林;③腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備,電信電纜等。 (3)防治:要防治酸雨的污染,最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開(kāi)發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。 要點(diǎn)2. 硫酸 1. 物理性質(zhì):濃硫酸是一種無(wú)色粘稠狀液體。硫酸是一種高沸點(diǎn)無(wú)揮發(fā)性的強(qiáng)酸,溶于水,能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。 (1)濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性,若實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心濺到皮膚上,應(yīng)先用布擦干,后用小蘇打溶液沖洗,不能直接用大量清水沖洗;若實(shí)驗(yàn)時(shí)滴落在桌面上,則先用布擦干,再用水進(jìn)行沖洗。 (2)濃H2SO4稀釋的方法是:將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。 2.濃硫酸的特性 吸水性 吸水性是指濃硫酸有吸收游離的水份的性能,濃硫酸不僅能吸收空氣中、物質(zhì)表面的水,還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水 干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、 SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中 性或酸性的且無(wú)還原性的氣體,不能干燥NH3、H2S等氣體。濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末,體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性 脫水性 濃硫酸的脫水性是指濃硫酸可以使許多有機(jī)物中的氫、氧原子按2:1的比例,形成水分子而脫去 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O 強(qiáng)氧化性 冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化。加熱條件下與銅反應(yīng): Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4分子中的硫元素顯示+6價(jià),為硫的最高價(jià),有強(qiáng)烈的奪取電子而被還原的趨勢(shì)?!扳g化”體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性,濃H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃H2SO4氧化性和酸性,而與炭等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性 加熱條件下與碳反應(yīng): C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 溫馨提示:濃H2SO4與銅反應(yīng)應(yīng)注意隨著H2SO4的消耗,會(huì)慢慢地變成稀H2SO4,所以足量的Cu與濃H2SO4反應(yīng),產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要小于濃H2SO4的一半。 3.SO32―和SO42—的檢驗(yàn) (1)檢驗(yàn)SO42—時(shí)要防止其他離子的干擾。 ①Ag+干擾:先用鹽酸酸化,能防止Ag+干擾,因?yàn)锳g++Cl-=AgCl↓。 ②CO32—、SO32—干擾:因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42—時(shí),必須用酸酸化(不能用稀HNO3酸化)。例如:BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+。所用鋇鹽溶液不能為Ba(NO3)2溶液,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,SO32—等會(huì)被溶液中的NO3—(H+)氧化為SO42—,從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。 (2) 檢驗(yàn)SO42—的正確操作:先加鹽酸酸化,然后加入氯化鋇溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀。 被檢液取清液有無(wú)白色沉淀(判斷有無(wú)SO42—) (3)SO32―離子的檢驗(yàn):一般是加入鹽酸溶液,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液、 KMnO4(H+)或溴水中,觀(guān)察溶液是否褪色來(lái)區(qū)別是否是CO2還是 SO2。若可能存在 HSO3―則需先加入 CaCl2或 BaCl2溶液過(guò)濾出沉淀,在沉淀中再加入稀鹽酸按上述方法處理。(不要加硝酸,防止將 SO32―氧化成SO42―) 要點(diǎn)3. 環(huán)境保護(hù) 1.環(huán)境污染:是指排放的污染物超過(guò)了環(huán)境的自?xún)裟芰?,環(huán)境的質(zhì)量發(fā)生了不良的變化,危害了人類(lèi)的健康和生存的現(xiàn)象。 2.大氣污染: (1)大氣污染物的來(lái)源 粉塵 煤、礦石等固體物料在運(yùn)輸、篩選、粉碎、卸料等機(jī)械處理過(guò)程中產(chǎn)生的或有風(fēng)揚(yáng)起的灰塵等 二氧化硫 大量二氧化硫主要來(lái)源于煤和石油的燃燒、金屬礦石的冶煉 含氮氧化物 主要來(lái)源于煤和石油的燃燒和使用,硝酸工廠(chǎng)以及汽車(chē)排放的廢氣 一氧化碳 來(lái)源于煤和石油等燃料的燃燒 碳?xì)浠衔? 來(lái)源于石油的開(kāi)采、煉制和使用 (2)大氣污染類(lèi)型及危害 類(lèi)型 形成 危害 酸雨 大量含硫燃料燃燒排放的二氧化硫等酸性氣體,進(jìn)入大氣后造成局部地區(qū)大氣中二氧化硫富集,在水凝結(jié)過(guò)程中溶解于水形成亞硫酸,然后經(jīng)過(guò)空氣中塵粒等污染物的催化作用,氧化成硫酸隨雨水下降形成酸雨,酸雨的pH<5.6 直接破壞森林、草原和農(nóng)作物,使土壤酸性增強(qiáng),使湖泊酸化,還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)施等的腐蝕 臭氧層破壞 破壞臭氧層的物質(zhì)有致冷劑CF2Cl2等氟氯烴和NO等氮氧化物 使到達(dá)地面的紫外線(xiàn)輻射大量增加,損害動(dòng)植物的基本結(jié)構(gòu),降低農(nóng)作物的產(chǎn)量,危害海洋生命,使氣候和生態(tài)環(huán)境發(fā)生變異,降低人體的免疫能力,誘發(fā)皮膚癌、白內(nèi)障等疾病 溫室效應(yīng) 二氧化碳、臭氧、甲烷等氣體雖然不影響太陽(yáng)對(duì)地球變面的輻射,但是能阻礙由地面返回到高空的紅外輻射,就像給地球罩上一層保溫莫,使地球表面的氣溫增加,產(chǎn)生溫室效應(yīng) 導(dǎo)致地球兩極冰川融化,使海平面上升,淹沒(méi)世界上許多城市;地球表面氣溫升高,各地降水和干濕狀況也會(huì)發(fā)生變化,導(dǎo)致土地沙漠化 光化學(xué)煙霧 汽車(chē)尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線(xiàn)照射發(fā)生反應(yīng)形成的一種有毒的淺藍(lán)色煙霧,氮氧化合物是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因 光化學(xué)煙霧具有特殊氣味,刺激眼睛,傷害植物,并使大氣能見(jiàn)度降低。 3.水體污染:水中氮磷過(guò)多,造成水中藻類(lèi)瘋長(zhǎng),消耗溶解水中溶解的氧,水體變成渾濁綠色,形成水華或赤潮現(xiàn)象。防治方法:使用無(wú)磷洗衣粉等控制污水中磷的含量。 4.綠色化學(xué):環(huán)境保護(hù)是可持續(xù)發(fā)展的一個(gè)重要方面,綠色化學(xué)能從根本上為環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展提供一步到位、一勞永逸的技術(shù)支持。 【考點(diǎn)過(guò)關(guān)】判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。 (1)要清洗附著在試管壁上的硫,可用的試劑是CS2或熱的堿液( ) √硫易溶于CS2并且可與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)3S+6OH-2S2-+SO+3H2O,故可用于洗滌。 (2)SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿( ) 二氧化硫的漂白性是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì),沒(méi)有化合價(jià)的變化,所以不是氧化還原反應(yīng)。 (3)硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫( ) 硫無(wú)論在空氣中,還是在純氧中,燃燒產(chǎn)物均為二氧化硫。 (4)O2與O3互為同素異形體,它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化( ) 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。 (5)H2O2是綠色氧化劑,只有氧化性( ) H2O2是綠色氧化劑,既有氧化性也有還原性。 (6)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),說(shuō)明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)( ) 檢驗(yàn)SO時(shí)一定要注意SO的還原性,所以不能加入氧化劑,如SO在酸性條件下被NO氧化為SO。 (7)某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明該溶液中一定有CO( ) 檢驗(yàn)CO要注意SO、HCO、HSO的干擾,因?yàn)镾O2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁。 (8)某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,也無(wú)其他現(xiàn)象,說(shuō)明該溶液中一定含有SO( ) 檢驗(yàn)SO要注意SO的干擾,SO在酸性條件下能被NO氧化成SO。 (9)某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加稀鹽酸后,白色沉淀不溶解,也無(wú)其他現(xiàn)象,說(shuō)明該溶液中一定含有SO( ) 無(wú)法排除Ag+的干擾。 (10)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3( ) 由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱,BaSO3可溶于鹽酸,故不會(huì)生成沉淀。 (11)除去SO2中的少量HCl的實(shí)驗(yàn)方法如圖( ) √N(yùn)aHSO3溶液能吸收HCl氣體,且SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度很小。 (12)用KOH溶液鑒別SO2和SO3(g)( ) SO2、SO3都是酸性氧化物,都能與KOH反應(yīng),無(wú)明顯特殊現(xiàn)象區(qū)別。 (13)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好( ) SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,從而失去漂白能力。 (14)用硫酸清洗鍋爐中的水垢( ) CaSO4微溶,不能用硫酸清洗鍋爐中的水垢。 (15)用BaCl2溶液鑒別SO和SO( ) BaSO4、BaSO3均為白色沉淀,無(wú)法用BaCl2鑒別。 (16)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO() 濃硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性,但不能氧化H2、CO,因而可以干燥H2、CO。 (17)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明該溶液中一定有SO( ) 酸化的NO可將SO氧化為SO,也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4。 (18)50 mL 18.4 molL-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46 mol( ) 隨反應(yīng)進(jìn)行、濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止,故0.92 mol H2SO4不可能完全反應(yīng)。 【高考回顧】 (1)(2017江蘇)SSO3H2SO4( ) (2)(2016全國(guó)卷Ⅲ)配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水( ) (3)(2016四川)常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中,鐵片不溶解,說(shuō)明常溫下鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)( ) (4)(2016上海)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr( ) (5)(2016江蘇)SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿( ) (6)(2015重慶)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4( ) (7)(2015山東)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗( ) (8)(2015安徽)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥( √ ) (9)(2014浙江)金屬汞一旦撒落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí),必須盡可能收集并深埋處理 ( ) (10)(2014海南)用濃硫酸除去HCl中的H2O( √ ) (11)(2014全國(guó)卷Ⅰ)濃硫酸滴入蔗糖中,將產(chǎn)生的氣體通入溴水中,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷濃硫酸具有脫水性、氧化性( √ ) 【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】 1.(2018蘇北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( ) A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明SO2水溶液呈酸性 B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明SO2水溶液中含有SO C.向SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明SO2水溶液具有還原性 D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液顏色褪去,說(shuō)明SO2水溶液具有漂白性 解析:SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,酸性H2SO3>H2CO3,A項(xiàng)正確;SO2溶于水顯酸性,H+與NO結(jié)合成HNO3,HNO3會(huì)氧化SO2生成H2SO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S===3S↓+2H2O,SO2作氧化劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;KMnO4具有強(qiáng)氧化性,可以氧化SO2生成SO,SO2表現(xiàn)還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A 2.(2017江蘇)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 解析:需用濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2,A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;SO2可以使品紅溶液褪色,以驗(yàn)證其具有漂白性,B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;SO2的密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籗O2與NaHSO3溶液不反應(yīng),應(yīng)用堿液吸收,D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 答案:B 3.(2017北京)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是( ) 選項(xiàng) 溶液 現(xiàn)象 結(jié)論 A. 含HCl、BaCl2 的FeCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性 B. H2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性 C. 酸性KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D. Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3 解析:SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+將SO2氧化為SO,Ba2+與SO生成BaSO4沉淀:2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+,說(shuō)明SO2具有還原性,A項(xiàng)正確;SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì):2H2S+SO2===3S↓+2H2O,SO2中硫元素化合價(jià)降低,體現(xiàn)了SO2的氧化性,B項(xiàng)正確;SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)镾O2將MnO還原為Mn2+:5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+,體現(xiàn)了SO2的還原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2通入Na2SiO3溶液中:SO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2SO3,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理可知酸性:H2SO3>H2SiO3,D項(xiàng)正確。答案:C 4.(2018湖南雅禮中學(xué)月考)含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠(chǎng)設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是( ) A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4 B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2 C.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和S D.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4 解析:根據(jù)工藝流程圖可知,該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4,該工藝不僅吸收了二氧化硫,還得到了化工產(chǎn)品硫酸,A、D兩項(xiàng)正確;根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2,B項(xiàng)正確;該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C 5.(2018北京海淀區(qū)適應(yīng)性考試)如圖是利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置,下列說(shuō)法正確的是( ) A.用裝置甲制備SO2 B.用裝置乙檢驗(yàn)和收集SO2 C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后溶液 D.用裝置丁測(cè)定反應(yīng)后溶液中c(H+) 解析:Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液,但用向上排空氣法收集SO2時(shí)導(dǎo)管要“長(zhǎng)進(jìn)短出”,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)后溶液仍含有較高濃度的硫酸,稀釋時(shí)宜采用和稀釋濃硫酸一樣的方法,即向水中緩慢倒入反應(yīng)后的溶液并攪拌,故C項(xiàng)正確;NaOH溶液為堿性溶液,應(yīng)盛放在堿式滴定管中,不能用酸式滴定管盛放,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 6.(2018福州第一中學(xué)質(zhì)檢)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( ) A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀(guān)察顏色 解析:試管中銅絲上下移動(dòng),可達(dá)到隨制隨停的目的,A項(xiàng)合理;SO2可使品紅溶液褪色,B項(xiàng)合理;SO2為酸性氣體,可與堿發(fā)生反應(yīng),用NaOH溶液可吸收多余的SO2,防止SO2污染空氣,C項(xiàng)合理;為確認(rèn)CuSO4生成,應(yīng)待①冷卻后,取少量①中溶液倒入水中,并不斷攪拌,若溶液顯藍(lán)色,說(shuō)明有CuSO4生成,反之則無(wú),而不應(yīng)將水加入濃H2SO4中,易產(chǎn)生酸液飛濺的危險(xiǎn),D項(xiàng)不合理。答案:D 7.(2018天門(mén)高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.若向Na2S溶液中通入SO2,則產(chǎn)生淡黃色沉淀 B.這三種酸都是二元酸,都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽 C.這三種酸的水溶液久置在空氣中都會(huì)變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小 D.向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 解析:硫酸在空氣中不會(huì)變質(zhì),只是濃度變小。答案:C 8.(2018包頭質(zhì)檢)O3是重要的氧化劑和水處理劑,在平流層存在:2O33O2,O3O+O2,粒子X(jué)能加速O3的分解:X+O3===XO+O2;XO+O===X+O2(X=Cl、Br、NO等)。已知:2O3(g) 3O2(g) ΔH=-144.8 kJmol-1,t ℃時(shí)K=31076。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2的能量曲線(xiàn)可用上圖表示 B.O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng) C.臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑 D.t ℃時(shí),3O2(g) 2O3(g),K≈3.3310-77 解析:根據(jù)吸熱反應(yīng)的ΔH>0,放熱反應(yīng)的ΔH<0,圖像中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,據(jù)此分析A正確;O2可以轉(zhuǎn)化成O3,但元素化合價(jià)未變,不是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;X參與反應(yīng),加快了速率,本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變,屬于催化劑,所以氟利昂在紫外線(xiàn)的照射下分解的氯原子在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中作為催化劑,故C正確;相同條件下,逆反應(yīng)的K值是正反應(yīng)K值的倒數(shù),故D正確。答案:B 9.(2018南寧模擬)在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是( ) A.一定會(huì)有SO B.含有SO和Ag+ C.可能含有SO、Ag+、SO中的一種或兩種 D.可能含有SO或CO 解析:A項(xiàng)錯(cuò)誤,不能排除Ag+、SO的干擾;B項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)槿芤褐蠸O與Ag+反應(yīng)不能大量共存;C項(xiàng)正確,因?yàn)椴荒芘懦鼳g+、SO的干擾;D項(xiàng)錯(cuò)誤,由“加入稀硝酸,沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。答案:C 10.(2018河北衡水中學(xué)期中)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說(shuō)法不合理的是( ) A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣 C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去 解析:A項(xiàng),向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體,會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI,由于I2反應(yīng)消耗,因此B中藍(lán)色溶液褪色,證明物質(zhì)的還原性:SO2>I-,正確。B項(xiàng),SO2是大氣污染物,由于SO2是酸性氣體,可以與NaOH發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,因此可以用NaOH溶液吸收尾氣,防止污染空氣,正確。C項(xiàng),若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng):SO2+2H2O+2FeCl3===H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí),會(huì)產(chǎn)生白色沉淀;若沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),則由于酸性HCl>H2SO3,向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,正確。D項(xiàng),若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng),向A中加入KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫紅色能褪去;若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2O+2FeCl3===H2SO4+2HCl+2FeCl2,當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng):MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫紅色也能褪去,因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。答案:D 11.(2018株洲模擬)如圖是某煤發(fā)電廠(chǎng)處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng) C.整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2===2CaSO4+2CO2 D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo) 解析:裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合,CaCO3的分解反應(yīng)以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4的反應(yīng),沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)。答案:B 12.(2017衡水中學(xué)一模)亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑。用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì);所加試劑均足量)。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是可以防腐、抗氧化 B.反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出 C.測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽的含量 D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響 解析:亞硫酸鹽有還原性,可以防止食品被空氣中氧氣氧化,起到了防腐、抗氧化作用,故A正確;根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出,故B正確;根據(jù)③中耗堿量可以計(jì)算出生成的硫酸的物質(zhì)的量,利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量,結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽的含量,故C正確;H2O2溶液替換為碘水,如果碘過(guò)量,碘與氫氧化鈉反應(yīng),所以無(wú)法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤。答案:D 13.(2018山東淄博摸底)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應(yīng)的方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示。 有關(guān)操作和結(jié)果如下(已知:H++HSO===SO2↑+H2O):①準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的無(wú)水CuSO4固體充分加熱到完全分解。②實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置F總質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。③干燥管C在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加3.84 g。④由量筒中水的體積,折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下相應(yīng)氣體的體積為224 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)裝置C的作用是______________________,裝置F的作用是__________________。 (2)使用上圖所給儀器裝置(可重復(fù)使用),按從左至右的方向連接各儀器,接口順序?yàn)棰佟幄狻蔻荨鷂____→_____→_____→②。(填序號(hào)) (3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。 (4)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。 解析:(1)~(3)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3,根據(jù)題中所給各儀器的特點(diǎn)及所盛裝的藥品可知,實(shí)驗(yàn)過(guò)程為無(wú)水CuSO4固體在A裝置中加熱分解,所得混合氣體中有O2、SO2和SO3;將混合氣體通過(guò)F裝置,發(fā)生反應(yīng)SO3+2NaHSO3===Na2SO4+2SO2+H2O,此時(shí)混合氣體(SO2和O2)中會(huì)帶入水蒸氣,需要經(jīng)過(guò)裝置D進(jìn)行干燥處理;將混合氣體通過(guò)C裝置,堿石灰吸收SO2后,就得到純凈的O2;最后利用排水法測(cè)量混合氣體中O2的量,為減少實(shí)驗(yàn)誤差,C裝置和E裝置之間要連接除水蒸氣的裝置(C或D裝置均可)。(4)設(shè)F裝置中參加反應(yīng)的SO3的物質(zhì)的量為x mol,則生成的SO2為2x mol,故642x-80x=0.96,解得x=0.02。干燥管C吸收的是分解產(chǎn)生的SO2和F中反應(yīng)得到的SO2,則分解產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量為=0.02 mol。量筒中水的體積為分解生成的氧氣的體積,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224 mL,則分解得到的O2的物質(zhì)的量是0.01 mol。根據(jù)分解生成的n(SO3)=0.02 mol、n(SO2)=0.02 mol、n(O2)=0.01 mol,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可配平方程式:4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑。 答案:(1)吸收SO2 吸收SO3(2)③④ ⑥⑤(或③④)?、啖?3)SO3+2NaHSO3===Na2SO4+2SO2+H2O(或SO3+H2O===H2SO4、H2SO4+2NaHSO3===Na2SO4+2SO2↑+2H2O)(4)4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ 14.(2017天津理綜)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問(wèn)題。 Ⅰ.H2S的除去 方法1:生物脫H2S的原理: H2S+Fe2(SO4)3===S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O (1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5105倍,該菌的作用是____________。 (2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)______________________________。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是________________________________。 方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S (3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/ n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為_(kāi)_______。 Ⅱ.SO2的除去 方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 (4)寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式:____________________________________________________; CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理_______________________________________。 解析:(1)由硫桿菌存在時(shí)的反應(yīng)速率增大5105倍可知,硫桿菌為該反應(yīng)的催化劑,降低了反應(yīng)的活化能。(2)由圖1可知,溫度在30 ℃左右時(shí),速率最快;由圖2可知,反應(yīng)混合液的pH=2.0左右時(shí),速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30 ℃、混合液的pH=2.0。硫桿菌屬于蛋白質(zhì),若反應(yīng)溫度過(guò)高,受熱變性失活,導(dǎo)致反應(yīng)速率下降。(3)用H2O2氧化H2S時(shí),H2O2被還原為H2O。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),設(shè)n(H2O2)=4 mol,則n(H2S)=1 mol,設(shè)氧化產(chǎn)物中S的化合價(jià)為x,由氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律,可得:42[(-1)-(-2)]=1[x-(-2)],解得x=+6。所以氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4。(4)過(guò)程①是NaOH與SO2的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SO2===SO+H2O;由CaO在水中的轉(zhuǎn)化平衡:CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),可推斷過(guò)程②Na2SO3溶液中加入CaO后,生成CaSO3沉淀,c(Ca2+)減小,使上述平衡向正向移動(dòng),c(OH-)增大,所以有NaOH生成。 答案:(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30 ℃、pH=2.0 蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4 (4)2OH-+ SO2===SO+H2O SO與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動(dòng),有NaOH生成 15.(2018伊春模擬)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。 Ⅰ.[查閱資料] (1)Na2S2O35H2O是無(wú)色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。 Ⅱ.[制備產(chǎn)品] 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置): 實(shí)驗(yàn)步驟: (1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。 儀器a的名稱(chēng)是________;E中的試劑是________(填字母)。 A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液 (2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物,濾液經(jīng)__________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。 Ⅲ.[探究與反思] (1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。 (所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇) 取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,______________________, 若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是______________________________________________________________。 (3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過(guò)________________方法提純。 解析:Ⅱ.(1)儀器a有活塞,故a為分液漏斗;在A裝置中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2,故E裝置用于處理未反應(yīng)的SO2,在給定的三種溶液中,只有NaOH溶液能吸收SO2。(3)從溶液中得到晶體的操作包括蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥這五步。Ⅲ.(1)根據(jù)Ⅰ中(3)可知BaSO3可溶于鹽酸,而B(niǎo)aSO4難溶于鹽酸,則在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后,將生成的沉淀過(guò)濾、洗滌后,向沉淀中加入鹽酸,沉淀未完全溶解,說(shuō)明溶液中含有SO,沉淀溶解的部分生成了刺激性氣味的氣體為SO2,則沉淀中含有BaSO3,故原溶液中含有SO。(2)由Ⅰ中(3)可知Na2SO3易被氧化,故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化,為了減少Na2SO4的生成量,應(yīng)先將裝置中的空氣排盡,可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。(3)因?yàn)榱虼蛩徕c的溶解度隨溫度升高而顯著增大,故可采用重結(jié)晶法將其提純。 答案:Ⅱ.(1)分液漏斗 B (3)蒸發(fā)Ⅲ.(1)過(guò)濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重結(jié)晶 16.(2018安慶二模)SO2雖是大氣污染物之一,但也是重要的工業(yè)原料,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。 (1)二氧化硫的水溶液 ①SO2易溶于水,常溫常壓下溶解度為1∶40,其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體,有氣體冒出,原因是_______________________。(結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明) ②欲驗(yàn)證酸性:H2SO3>HClO,選用下面的裝置,其連接順序?yàn)椋篈→_______________(按氣流方向用大寫(xiě)字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________。 (2)二氧化硫的還原性 已知SO2具有還原性,可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng),按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫(huà)出) 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋原因 關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,注入硫酸溶液至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體 若將帶火星的木條放在D試管口處,木條不復(fù)燃 SO2與Na2O2反應(yīng)無(wú)O2生成,可能發(fā)生的化學(xué)方程式為①____________ 若將帶火星的木條放在D試管口處,木條復(fù)燃 SO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成,發(fā)生的化學(xué)方程式為:2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2 關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中 E中②________ E中反應(yīng)的離子方程式為③________ F中④________ F中反應(yīng)為2OH-+SO2===SO+H2O 解析:(1)②次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性,不能利用二氧化硫與漂白粉溶液直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱,應(yīng)先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng),間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫,由于濃鹽酸易揮發(fā),制備的二氧化硫中混有HCl,用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HCl,再通過(guò)碳酸氫鈉溶液,可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,再通入F中。(2)A中制備二氧化硫,X干燥二氧化硫,C中是SO2與Na2O2反應(yīng),D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空氣。E裝置檢驗(yàn)I-還原性弱于SO2,F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w,并吸收二氧化硫,防止污染空氣。 答案:(1)①SO2的水溶液中存在如下平衡:SO2+H2OH2SO3H++HSO,加入NaHSO3固體增大了c(HSO),平衡左移,SO2增多,從飽和溶液中逸出?、贑→B→E→D→F D中品紅溶液不褪色,F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀(2)①Na2O2+SO2===Na2SO4?、谌芤核{(lán)色褪去③SO2+I(xiàn)2+2H2O===2I-+SO+4H+?、芗t色變淺或褪色- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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