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物質(zhì)的量 1、物質(zhì)的量是表示 的物理量，單位為 ( )。 2、 中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為 ，單位為 。公式： 。 3、摩爾質(zhì)量是 。常用的單位是 。公式： 。 4、以 為單位時，任何微觀粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的 。 5、氣體摩爾體積是 ，符號為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 。n＝ ＝ ＝ 。 6、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同 的任何氣體，含有 數(shù)目的 (或氣體的物質(zhì)的量相同)。 7、阿伏加德羅定律的推論 條件 公式 語言敘述 T、p 相同 ＝ 同溫、同壓下， 與其物質(zhì)的量成正比 T、V 相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其 成正比 T、p 相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其 (或相對分子質(zhì)量)成正比 8、物質(zhì)的量濃度表示 物質(zhì)的量。單位： (或 )。cB＝ 。 9、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是以溶液里 與 的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。w(B)= 。C(B)= 。 10、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的主要儀器有：天平、藥匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。 11、容量瓶上標(biāo)有 、 和 。常用規(guī)格有 、 、 還有 等。容量瓶在使用前要 ，其操作順序為裝水蓋塞→ →正立→ →倒立。 12、用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制450 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。 (3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒________。 (5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)________。 (6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。 (7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_____________________________。 (9)定容時仰視刻度線________。 (10)定容搖勻后少量溶液外流________。 13、在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 (通常是水)里達(dá)到 時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。 S＝ 。 14、影響溶解度大小的因素有內(nèi)因 (由結(jié)構(gòu)決定)和溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。有外因升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 ，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH) 2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。