《河南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第18講 物質(zhì)的檢驗與區(qū)分、除雜和共存課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第18講 物質(zhì)的檢驗與區(qū)分、除雜和共存課件.ppt（48頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué) 河南專用 第18講物質(zhì)的檢驗與區(qū)分 除雜和共存 考點1物質(zhì)的檢驗和區(qū)分1 物質(zhì)的檢驗 1 實質(zhì) 給出一種物質(zhì) 要求通過實驗 驗證該物質(zhì)是什么 或是否含有某物質(zhì) 或某離子 2 依據(jù) 該物質(zhì)具有的特殊性質(zhì) 3 檢驗方法 物理方法 依據(jù)特殊的物理性質(zhì) 如顏色 氣味 溶解性 溶解時的吸 放熱現(xiàn)象等 進行觀察 分析 判斷 得出結(jié)論 a 依據(jù)顏色 如含Cu2 的溶液顯藍色 含F(xiàn)e3 的溶液顯黃色 KMnO4溶液顯紫紅色 b 依據(jù)氣味 如SO2 NH3均有刺激性氣味 c 依據(jù)溶解性 如CaCO3難溶于水 Na2CO3易溶于水 d 依據(jù)溶解時的吸 放熱現(xiàn)象 如NaOH溶于水放熱 NH4NO3溶于水吸熱 NaCl溶于水無明顯變化 e 依據(jù)磁性鑒別 如Fe與Fe3O4都能被磁鐵吸引 化學(xué)方法 分別取出少量待檢驗物質(zhì) 一般為溶液 加入少量試劑充分反應(yīng) 觀察反應(yīng)現(xiàn)象 根據(jù)現(xiàn)象分析 判斷 得出結(jié)論 若物質(zhì)間有明顯酸堿性差異 可使用酸堿指示劑和pH試紙 pH計 來檢驗 常用的指示劑為石蕊溶液和酚酞溶液 根據(jù)石蕊溶液和酚酞溶液在酸性溶液 中性溶液和堿性溶液中顯示的不同顏色 來檢驗溶液的酸堿性 需加入其他試劑進行檢驗常見的用來檢驗的試劑有H2SO4 HCl Na2CO3 CuSO4 BaCl2 Ba OH 2等 加入這些試劑 通過物質(zhì)呈現(xiàn)的不同現(xiàn)象 如生成氣體 生成不同顏色的沉淀等來檢驗 若溶液中有酸 可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗 若溶液中有碳酸鹽 可選用酸來檢驗 若有含Ag 的化合物 可選用鹽酸來檢驗 若有含Ba2 的化合物時 可選用硫酸來檢驗 5 常見離子的檢驗 特別提醒 檢驗溶液通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子 例 檢驗?zāi)骋蝗芤菏欠駷榱蛩徙~溶液 首先觀察溶液顏色 若為藍色說明存在銅離子 否則不存在 然后再滴加少量Ba NO3 2溶液和稀硝酸 觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生 如果有白色沉淀產(chǎn)生說明存在硫酸根離子 反之則不存在 檢驗可溶性固體物質(zhì)時 先要將其溶于水 同時取出少量試劑進行操作 根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論對其進行鑒別 既要鑒別陽離子 也要鑒別陰離子 方法同溶液的檢驗 2 物質(zhì)的區(qū)分 1 實質(zhì) 給出一組物質(zhì) 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì) 進行實驗 將各種物質(zhì)一一區(qū)分開來 2 原則 操作簡便 能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法 能用一種試劑鑒別的不用多種試劑 現(xiàn)象明顯 使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度或區(qū)分度較大 防止干擾 區(qū)分Cl 和SO42 時 只能用Ba NO3 2或BaCl2溶液 不能用AgNO3溶液 原因 硫酸銀微溶于水 會干擾Cl 的檢驗 3 思路 氣體鑒別 一看顏色 二聞氣味 三用試紙 四用點火 五用試劑 固體 液體鑒別 一看顏色 二看氣體 三辨沉淀 4 步驟取少許樣品 有時可溶性固體需配成溶液 加入少量試劑 觀察實驗現(xiàn)象 得出結(jié)論 5 常見物質(zhì)的區(qū)分 合金和組成它們的純金屬的區(qū)分 合金的硬度通常比組成它們的純金屬的硬度大 可用相互刻畫的方法鑒別 棉織品 毛織品 合成纖維的區(qū)分 采用灼燒法 硬水和軟水的區(qū)分 生活中常用肥皂水區(qū)分加入肥皂水 產(chǎn)生泡沫較多 浮渣較少的是軟水 產(chǎn)生泡沫較少 浮渣較多的是硬水 各種化肥的區(qū)分a 看外觀 氮肥 鉀肥大多都是白色晶體 磷肥大多是灰白色粉末 b 加水 氮肥 鉀肥都溶于水 磷肥大多不溶于水或微溶于水 c 加熟石灰研磨 銨態(tài)氮肥 銨鹽 能放出具有刺激性氣味的氨氣 考點2物質(zhì)的除雜1 除雜原則 1 主不減 所選試劑不能與主要成分反應(yīng) 2 雜不增 不能引入新的雜質(zhì) 3 易分離 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與主要成分狀態(tài)不同的物質(zhì) 如沉淀 氣體或水 易分離 2 常用的方法 1 物理方法 過濾法 把固體從液體里分離出來常用此法 或把可溶性固體從不溶性固體混合物中分離出來的方法 如 粗鹽的提純 結(jié)晶法 適用于可溶性固體與液體的分離或提純 具體方法有兩種 蒸發(fā)溶劑法a 分離溶質(zhì)與溶劑 如 海水曬鹽 b 除去易揮發(fā)的雜質(zhì) 如 用蒸發(fā)溶劑的方法從含有少量HCl的NaCl溶液中分離出NaCl固體 降溫結(jié)晶法根據(jù)混合溶液中不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解度受溫度影響大小不同 通過冷卻熱飽和溶液的方法加以分離 如 從NaCl與KNO3的混合溶液中 分離出KNO3 2 化學(xué)方法 化氣法 所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去雜質(zhì) 如 Na2SO4中少量的Na2CO3可加適量H2SO4除去Na2CO3 原理是 Na2SO4 H2SO4不反應(yīng)Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 沉淀法 所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀 通過過濾除去 如NaCl中含少量Na2SO4可加適量BaCl2試劑將Na2SO4轉(zhuǎn)化為NaCl而除去雜質(zhì) 原理是 NaCl BaCl2不反應(yīng)Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 置換法 將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)除去 如 除去FeSO4中的少量CuSO4可加入適量的鐵粉 充分反應(yīng)后過濾 使CuSO4轉(zhuǎn)化為FeSO4 原理是 FeSO4 Fe不反應(yīng)CuSO4 Fe FeSO4 Cu 溶解法 將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去 如 除去C中少量CuO 可加入適量稀硫酸充分應(yīng)后過濾 原理是 C H2SO4不反應(yīng)CuO H2SO4 CuSO4 H2O 加熱法 雜質(zhì)受熱易分解 通過加熱將雜質(zhì)除去 如 除去CaO中的CaCO3加熱后CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO 3 常見物質(zhì)的除雜 1 常見氣體的除雜 2 常見固體的除雜 3 常見液體的除雜 考點3物質(zhì)的共存1 物質(zhì)共存的條件 1 組內(nèi)物質(zhì)均可溶 2 在同一溶液中 物質(zhì) 即所含離子 之間不發(fā)生反應(yīng) 即不會生成沉淀 氣體或水 3 物質(zhì)共存的隱含條件 1 溶液為無色時 就沒有以下物質(zhì)或離子 藍色溶液 含Cu2 的溶液 如 CuSO4 Cu NO3 2 CuCl2等溶液 淺綠色溶液 含F(xiàn)e2 的溶液 如 FeSO4 Fe NO3 2 FeCl2等溶液 黃色溶液 含F(xiàn)e3 的溶液 如 Fe2 SO4 3 Fe NO3 3 FeCl3等溶液 紫紅色溶液 含MnO4 的溶液 如 KMnO4溶液 2 溶液的酸堿性 酸性 或pH 7 條件 溶液中一定存在H 該溶液中沒有能與H 反應(yīng)的物質(zhì) 或離子 常見的敘述有 酸性溶液 pH 2 pH 7 的溶液 使紫色石蕊溶液變紅色的溶液等 堿性 或pH 7 條件 溶液中一定存在OH 該溶液中沒有能與OH 反應(yīng)的物質(zhì) 或離子 常見的敘述有 堿性溶液 pH 12 pH 7 的溶液 使紫色石蕊溶液變藍色的溶液等 類型1物質(zhì)的檢驗和區(qū)分 例 2017洛陽一模 欲鑒別石灰水 稀鹽酸 蒸餾水三瓶失去標簽的無色液體 提供的試劑有 純堿溶液 紫色石蕊試液 酚酞試液 只用一種試劑一次可將它們鑒別出來的是 A 只有 B 只有 C 或 D 或 或 C 及時練習(xí)1 2017濮陽三模 鑒別下列物質(zhì)的方法不正確的是 A 用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸B 用水鑒別氯化鈉和硝酸銨兩種固體C 用灼燒鑒別羊毛纖維和合成纖維D 用聞氣味的方法鑒別白醋和酒精 A 2 2017南陽一模 向一無色溶液中滴加過量的稀鹽酸 有大量氣體產(chǎn)生 將該氣體通入過量澄清石灰水中 石灰水變渾濁 向滴加了過量稀鹽酸的溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 原無色溶液中陰離子的組成可能是 A CO32 SO42 B HCO3 Cl C CO32 Cl D SO42 Cl A 3 2017聊城 下列有關(guān)物質(zhì)區(qū)分方法不正確的是 A 用水區(qū)分氫氧化鈉和氯化鈉B 用氫氧化鈣區(qū)分氯化鉀和氯化銨C 實驗室用品嘗的方法區(qū)分食鹽和蔗糖D 用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊絨線和棉線 C 4 2017河南化學(xué)競賽 某固體可能含有Ca NO3 2 Na2SO4 Na2CO3 FeCl3 KCl中的一種或幾種 現(xiàn)對其進行如下實驗 取少量固體于試管中 加適量蒸餾水 固體完全溶解成無色透明溶液 取少量上述溶液 加過量稀硝酸 有氣泡產(chǎn)生 取 所得溶液少量 滴加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 分析以上實驗現(xiàn)象 對原固體組成的推斷中正確的是 A 肯定有Na2CO3 Na2SO4 無FeCl3 Ca NO3 2B 肯定有Na2CO3 無FeCl3 Ca NO3 2C 肯定有Na2CO3 Na2SO4 無FeCl3D 肯定有Na2CO3 無FeCl3 KCl A 類型2物質(zhì)的除雜 例 2017邵陽 下列根據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗方案中 正確的是 C 及時練習(xí)1 2017巴中 欲除去氯化鈣溶液中含有少量的鹽酸 在不用酸堿指示劑的條件下 應(yīng)加入的試劑是 A 石灰水B 生石灰C 純堿D 石灰石粉末 D 2 2017洛陽模擬 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 所選用的試劑 括號中的物質(zhì) 不正確的是 A 氮氣中的氧氣 碳 B 銅粉中的氧化銅 一氧化碳 C 碳酸鈣中的氯化鈣 水 D 氯化鈉溶液中的硫酸銅 氫氧化鋇溶液 A 3 2017洛陽八校聯(lián)考 為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) 括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì) 選用試劑和操作方法都正確的是 B 導(dǎo)學(xué)號12604114 4 2017鄭州回中模擬 除雜 用化學(xué)方程式表示 括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì) 1 CaCl2 CaCO3 2 CO2 CO CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 類型3物質(zhì)的共存 例 2017新鄉(xiāng)一模 能在pH為13的無色溶液中大量共存的一組物質(zhì)是 A NaNO3 AgNO3 NH4ClB K2SO4 K2CO3 NaOHC KMnO4 CuSO4 NaNO3D HCl KNO3 Na2CO3 B 及時練習(xí)1 2017開封一模 下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是 A H Na Cl CO32 B Fe3 K Cl NO3 C Na Ba2 Cl SO42 D K NH4 Cl NO3 D 2 2017洛陽模擬 在pH 1的溶液中能大量共存 并且溶液為無色透明的離子組是 A Ba2 Na NO3 SO42 B Mg2 Cl Al3 SO42 C K Cl HCO3 NO3 D Ca2 Na Fe3 NO3 B 3 2017濱州 小濱對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄 合理的是 A HCl NaOH Na2SO4B KNO3 ZnCl2 FeCl2C AgNO3 H2SO4 NaClD NaOH Na2CO3 NaCl D 命題點物質(zhì)的檢驗與區(qū)分 除雜和共存1 2015河南10題1分 除去食鹽水中CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有 加過量BaCl2溶液 過濾 加過量Na2CO3溶液 蒸發(fā)結(jié)晶 加適量鹽酸 下列操作順序正確的是 提示 BaSO4 BaCO3難溶于水 A B C D D