（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3講 氧化還原反應(yīng)課時(shí)作業(yè).docx
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課后作業(yè)3 氧化還原反應(yīng) (時(shí)間:45分鐘 滿(mǎn)分:100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2018寧波十校第一次聯(lián)考)下列反應(yīng)中,金屬元素被氧化的是 ( ) A.2FeCl2+Cl22FeCl3 B.H2+CuOCu+H2O C.Na2O+H2O2NaOH D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 答案A 解析A項(xiàng),鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)→+3價(jià),化合價(jià)升高,鐵元素被氧化,故A正確;B項(xiàng),銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)→0價(jià),化合價(jià)降低,銅元素被還原,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2O+H2O2NaOH沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),鉀元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)→+6和+4價(jià),化合價(jià)降低,錳元素被還原,故D錯(cuò)誤。 2.(2018嘉興一中高三期末考試)下列轉(zhuǎn)化必須通過(guò)加氧化劑才能發(fā)生的是( ) A.NaHCO3→Na2CO3 B.KClO3→O2 C.KI→I2 D.Cl2→HClO 答案C 解析NaHCO3→Na2CO3變化過(guò)程中,沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化,不需要加入氧化劑,故A不符合題意;由KClO3生成O2,可以利用KClO3在催化劑作用下受熱分解實(shí)現(xiàn),不需要另外加入氧化劑,故B不符合題意;KI→I2變化過(guò)程中,碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),KI是還原劑,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故C符合題意;由Cl2生成HClO,可以利用Cl2和水反應(yīng)實(shí)現(xiàn),在該反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑,故D不符合題意。 3.(2018江蘇南京統(tǒng)考)NaNO2是一種食品添加劑,過(guò)量攝入能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+NO2-+ Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是( ) A.該反應(yīng)中NO2-被還原 B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小 C.生成1 mol NaNO3,需消耗0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是OH- 答案C 解析由題意可知錳元素的化合價(jià):+7→+2,氮元素的化合價(jià):+3→+5,氮元素的化合價(jià)升高,則配平后的化學(xué)方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2++5NO3-+3H2O,由此可知C正確。 4.向1 mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣,充分反應(yīng)后生成2 mol H2,則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為( ) A.Cu和SO2 B.Cu和S C.CuO和SO2 D.Cu2O和S 答案A 解析有H2生成,則不會(huì)生成銅的氧化物,應(yīng)生成單質(zhì)Cu,根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可知,1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣,生成2molH2,需要2mol水蒸氣參加反應(yīng),根據(jù)電子守恒可得:Cu2S+2H2O2Cu+2H2↑+SO2↑,故A項(xiàng)正確。 5.下列敘述正確的是( ) A.元素的單質(zhì)一定是通過(guò)氧化或還原含該元素的化合物制得 B.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性 C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化 D.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng) 答案B 解析有些元素的單質(zhì)本來(lái)就存在于自然界中,同素異形體之間也可以相互轉(zhuǎn)化,A項(xiàng)錯(cuò);陽(yáng)離子也可能被氧化,如Fe2+、NH4+等,陰離子也可能被還原,如NO3-、MnO4-等,故C項(xiàng)錯(cuò);氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子數(shù)多少?zèng)]有必然聯(lián)系,D項(xiàng)錯(cuò)。 6.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2+下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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