《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)六（考查范圍：專題三 元素及其化合物16~19講 非金屬元素及其化合物）.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)六（考查范圍：專題三 元素及其化合物16~19講 非金屬元素及其化合物）.docx（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題檢測(cè)六　(考查范圍:專題三 元素及其化合物16~19講　非金屬元素及其化合物) (時(shí)間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1　C—12　O—16　Si—28 Cl—35.5　Ca—40 一、選擇題(本大題包括20個(gè)小題,每小題2分,共40分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2018北京順義檢測(cè))氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化 B.海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是③ C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與 D.向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量 答案D 解析海洋中的氮循環(huán)起始于N2→NH4+,即起始于氮的還原,A項(xiàng)錯(cuò)誤;海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是②,B錯(cuò)誤;反硝化作用中N元素化合價(jià)降低,被還原,而O2是常見(jiàn)氧化劑,故不需要有O2參與,C項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)化關(guān)系中若硝酸根離子增多,反硝化作用就會(huì)增強(qiáng),向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量,D項(xiàng)正確。 2.(2018成都畢業(yè)班摸底)如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) B.過(guò)程⑤宜在土壤的缺氧區(qū)實(shí)現(xiàn) C.硫元素的循環(huán)過(guò)程中只有硫的還原 D.若生物體有機(jī)硫的成鍵方式為,則過(guò)程④中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng) 答案C 解析硫在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài),A項(xiàng)正確;在土壤中缺氧的條件下可實(shí)現(xiàn)⑤的轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)正確;題圖循環(huán)過(guò)程中①、②均為硫的氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)合生物體有機(jī)硫中S的成鍵方式可知,硫元素為-2價(jià),則過(guò)程④中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化,D項(xiàng)正確。 3.下列有關(guān)氯氣及其化合物的說(shuō)法不正確的是(　　) A.因?yàn)槁葰庥卸?有強(qiáng)氧化性,所以可用于殺菌、消毒、漂白 B.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色 C.除去氯氣中的少量氯化氫,可使氣體通過(guò)飽和食鹽水 D.氯氣能與大多數(shù)金屬化合,且一般將變價(jià)金屬氧化至高價(jià) 答案A 解析氯氣用于殺菌、消毒、漂白是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸,干燥的氯氣沒(méi)有這些功能,因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤;氯氣具有漂白性是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成次氯酸,鮮花中含水分,因此干燥的氯氣也能使之褪色,選項(xiàng)B正確;由于氯化氫極易溶于水,但氯氣也能溶于水,用飽和食鹽水除去氯化氫可以降低氯氣的溶解量,選項(xiàng)C正確;氯氣是一種強(qiáng)氧化劑,能與大多數(shù)金屬化合,并可將變價(jià)金屬氧化至高價(jià),選項(xiàng)D正確。 4.(2018河北邯鄲摸底)漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒(méi)有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí),偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式:BaCuSi2Ox,Cu為+2價(jià)),下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法不正確的是(　　) A.用鹽的形式表示:BaSiO3CuSiO3 B.用氧化物形式表示:BaOCuO2SiO2 C.易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 D.性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色 答案C 解析根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可知x為6,硅酸銅鋇的化學(xué)式為BaCuSi2O6,用鹽的形式可表示為BaSiO3CuSiO3,用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2;根據(jù)“漢紫”是漢代器物上的顏料可推知,“漢紫”性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色;由鹽的表達(dá)式可推知,其不溶于強(qiáng)堿,故A、B、D項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.(2018湖南長(zhǎng)沙模擬)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.CCl4可用于鑒別溴水和碘水 B.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C.用AgNO3溶液可以鑒別KCl溶液和KI溶液 D.驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2的方法是將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4振蕩、靜置,可觀察到下層液體呈紫色 答案B 解析Br2(g)和NO2均具有強(qiáng)氧化性,均能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),故無(wú)法鑒別。 6.某同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.圖①量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) B.圖②所示為聞Cl2的氣味 C.圖③中生成藍(lán)色的煙 D.圖④,若氣球變癟,證明Cl2可與NaOH溶液反應(yīng) 答案B 解析圖①中Cl2與CH4發(fā)生的是取代反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2有毒,聞其氣味時(shí)應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量氣體飄入鼻孔,B項(xiàng)正確;Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若Cl2能與NaOH溶液反應(yīng),則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小,在外界大氣壓作用下,氣球會(huì)鼓起,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.如圖所示,從A處通入氯氣,關(guān)閉B閥時(shí),C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開(kāi)B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是 (　　) A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.飽和Na2SO3溶液 D.飽和氯化鈉溶液 答案D 解析打開(kāi)B閥,C處干燥的紅布條逐漸褪色,說(shuō)明A處通入的Cl2為潮濕的;在關(guān)閉B閥時(shí)潮濕的Cl2通過(guò)了D瓶,C處干燥的紅布條沒(méi)有明顯變化,說(shuō)明D瓶中溶液吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。 8.(2017山東臨沂模擬)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家通過(guò)對(duì)稻殼進(jìn)行控制性熱解,可從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料,將少量這種材料摻入混凝土中,即可制備出超高強(qiáng)度的高性能混凝土。下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是(　　) A.二氧化硅溶于水生成硅酸,所以二氧化硅屬于酸性氧化物 B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸 C.因?yàn)楦邷貤l件下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) D.水晶是比較純凈的二氧化硅,沙子的主要成分是硅酸鹽 答案B 解析二氧化硅為酸性氧化物,但其不溶于水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硅酸的酸性比碳酸弱,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;沙子的主要成分是二氧化硅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.(2017吉林通化模擬)將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(　　) 答案C 解析將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)先后順序?yàn)锽a(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2Ba(HCO3)2,根據(jù)物質(zhì)的溶解性知,沉淀量與通入二氧化碳的關(guān)系如圖C所示。 10.用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心地吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中(如圖所示),滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙,依次觀察到如下現(xiàn)象:①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體,液面下降;②滴管內(nèi)液面上升,氣體變成無(wú)色;③滴管內(nèi)液面再次下降。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A.現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2 B.產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng) C.產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng) D.最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu(NO3)2 答案D 解析銅絲與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體NO2,A項(xiàng)正確;由于NO2與水反應(yīng)生成無(wú)色氣體NO,氣體的物質(zhì)的量減少,液面上升,B項(xiàng)正確;隨著反應(yīng)進(jìn)行,硝酸變稀,銅與稀硝酸反應(yīng)生成不溶于水的NO,膠頭滴管內(nèi)液面再次下降,C項(xiàng)正確;最終瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)除了Cu(NO3)2外,還可能有剩余的HNO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.氯氣用途十分廣泛,可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅,其生產(chǎn)的流程如下,下列說(shuō)法不正確的是(　　) 石英砂粗硅四氯化硅純硅 A.①③是置換反應(yīng),②是化合反應(yīng) B.高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅的 C.任一反應(yīng)中,每消耗或生成28 g Si,均轉(zhuǎn)移4 mol電子 D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅 答案D 解析D項(xiàng)最終得到的是粗硅。 12.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2,其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。 下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是(　　) ①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)　②整個(gè)過(guò)程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用?、邸胺磻?yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾?、茉摲椒蓽p少碳排放,捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 答案D 解析該方法中高溫反應(yīng)爐需要消耗較多能量,①對(duì);整個(gè)過(guò)程中NaOH和CaO均可循環(huán)利用,②錯(cuò);從捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3,加入CaO后生成CaCO3和NaOH,通過(guò)過(guò)濾的方法即可分離,③錯(cuò);捕捉到的CO2可與H2反應(yīng)制備甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O,④對(duì)。 13.將SO2氣體通入下列溶液中,能生成白色沉淀且通入過(guò)量SO2沉淀不溶解的是(　　) ①Ba(OH)2溶液?、贐a(NO3)2溶液?、跙aCl2溶液 ④Ba(ClO)2溶液 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 答案C 解析①先生成沉淀BaSO3,通入過(guò)量SO2后,沉淀溶解生成Ba(HSO3)2;②④生成BaSO4沉淀;③不生成沉淀。 14.氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明原固體中一定含有NH4+ B.并不是所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣 C.除去NO中混有的少量NO2,可將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶,再用排空氣法收集NO D.濃硝酸不論與銅反應(yīng),還是與碳反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性 答案A 解析銨鹽與燒堿共熱都可以產(chǎn)生氨氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NO不能用排空氣法收集,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;與碳反應(yīng)只表現(xiàn)濃硝酸的氧化性,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 15.(2018永嘉中學(xué)檢測(cè))化學(xué)與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.2017年4月26日,中國(guó)第二艘航母舉行下水儀式,該航母使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料 B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜 C.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是經(jīng)提純的SiO2 D.獲得2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素,該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理 答案D 解析碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料,A錯(cuò)誤;離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,如為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng),氯堿工業(yè)使用陽(yáng)離子交換膜,B錯(cuò)誤;計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是經(jīng)提純的Si,C錯(cuò)誤。 16.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.碳酸鈉是重要化工原料,可用于制玻璃、造紙等 B.SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液 C.溴單質(zhì)只存在于海洋中,因此溴被稱為“海洋元素” D.常溫下鐵遇濃硫酸不反應(yīng),因此可用鐵槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸 答案A 解析二氧化硫不能漂白酸性高錳酸鉀溶液,故B錯(cuò)誤;海洋中含有溴元素,不含溴單質(zhì),故C錯(cuò)誤;常溫下鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),故D錯(cuò)誤。依據(jù)碳酸鈉的用途,可知A正確。 17.(2018嘉興9月份考試)下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.漂白粉露置在潮濕的空氣中會(huì)變質(zhì) B.在常溫下,單質(zhì)硅比較穩(wěn)定,很難與硫酸發(fā)生反應(yīng) C.SO2能使溴水褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性 D.工業(yè)上常用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅 答案C 解析漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,露置在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,HClO見(jiàn)光或受熱易分解,使漂白粉失效,故A說(shuō)法正確;單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,很難與硫酸反應(yīng),故B說(shuō)法正確;SO2能使溴水褪色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;黃銅礦的主要成分是CuFeS2,工業(yè)上常用黃銅礦冶煉金屬銅,故D說(shuō)法正確。 18.(2018河南豫南九校聯(lián)考)美國(guó)通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如下圖所示),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2 B.整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生 44.8 L H2 C.圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng) D.圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行 答案C 解析O2不是能源氣體,A錯(cuò)誤;沒(méi)有說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),不能確定氫氣的體積,B錯(cuò)誤;三個(gè)反應(yīng)中都有元素化合價(jià)的變化,均為氧化還原反應(yīng),C正確;反應(yīng)Ⅱ是H2SO4分解生成O2、SO2和H2O,不能在常溫常壓下進(jìn)行,D錯(cuò)誤。 19.(2018遼寧大連模擬)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.X可能含有兩種鹽 B.Y可能含有NH4HSO4 C.a是SO3 D.(NH4)2S2O8中S的實(shí)際化合價(jià)不可能為+7 答案C 解析廢氣中SO2與氨水的反應(yīng)有:SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O、SO2+NH3H2ONH4HSO3,A正確;硫酸是強(qiáng)酸,(NH4)2SO3+2H2SO42NH4HSO4+SO2↑+H2O,B正確;根據(jù)B選項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)可知,產(chǎn)生的氣體是SO2,C錯(cuò)誤;S最外層電子數(shù)為6,最高價(jià)為+6價(jià),故不可能是+7價(jià),D正確。 20.(2018陜西西工大附中模擬)無(wú)色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無(wú)氣體剩余,則甲氣體的組成為(　　) A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 答案B 解析因是無(wú)色混合氣體,則NO2一定不存在,A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體通過(guò)濃硫酸體積減小了20mL,混合氣體甲中一定含有NH3;又經(jīng)過(guò)系列實(shí)驗(yàn)的處理得酸性溶液且通過(guò)足量Na2O2后顯紅棕色,最后通入水中無(wú)氣體剩余,證明甲氣體中無(wú)N2,一定存在NH3、NO、CO2,B項(xiàng)正確。 二、非選擇題(本大題包括5個(gè)小題,共60分) 21.(6分)已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用500 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.300 mol。忽略氯氣與水反應(yīng)、鹽類水解及溶液體積變化。求: (1)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 molL-1。 (2)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=　　　　。 答案(1)2.40　(2)5∶3 解析由題意分析可知,燃燒所得混合物為HCl和Cl2,NaOH溶液恰好完全吸收,則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和次氯酸鈉,根據(jù)鈉離子守恒可以求出氯化鈉的物質(zhì)的量。n(NaOH)=3.00molL-10.500L=1.50mol,n(NaCl)=1.50mol-0.300mol=1.20mol,c(Cl-)=1.20mol0.500L=2.40molL-1。 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,來(lái)自于氯氣生成的氯化鈉的物質(zhì)的量為0.300mol,則來(lái)自HCl的氯化鈉的物質(zhì)的量為0.900mol,根據(jù)H2+Cl22HCl可知?dú)錃庥?.450mol,氯氣共有0.750mol,n(Cl2)∶n(H2)=5∶3。 22.(6分)(2018臺(tái)州中學(xué)第一次統(tǒng)練)向一定體積CaCl2 和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00 molL-1的Na2CO3溶液,反應(yīng)過(guò)程中加入的 Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 已知:圖中V1∶V2=1∶2,當(dāng)加入V2 mL Na2CO3溶液時(shí),所得溶液的濃度為 1.00 molL-1,體積為 200 mL。求: (1)混合溶液中CaCl2和HCl的物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=　　　　　; (2)m2=　　　　g。 答案(1)1∶2　(2)5.00 解析由圖像可知,向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.00molL-1的Na2CO3溶液,首先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量為m1,然后發(fā)生碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣的質(zhì)量為m2。又知V1∶V2=1∶2,說(shuō)明鹽酸和氯化鈣消耗的Na2CO3溶液的體積相等,由兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,n(CaCl2)∶n(HCl)=1∶2。當(dāng)加入V2mLNa2CO3溶液時(shí),所得溶液為氯化鈉溶液,其濃度為1.00molL-1,體積為200mL,所以n(NaCl)=0.200mol,由氯離子守恒可以求出n(CaCl2)=0.0500mol、n(HCl)=0.100mol。 (1)由上述分析可知,混合溶液中CaCl2和HCl的物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=1∶2。 (2)由鈣離子守恒可知,n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.0500mol,所以m2=0.0500mol100gmol-1=5.00g。 23.(16分)某學(xué)習(xí)小組為了確定銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài)),F是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題: (1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是　　　　　　　　　。 (2)在完成(1)中的“操作”后,將裝置B中的銅絲插入稀硝酸,微熱,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　; B中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)裝置E和F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;為實(shí)現(xiàn)此作用,其操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)產(chǎn)生CO2,趕走裝置中的空氣,防止B中反應(yīng)生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾 (2)Cu絲表面產(chǎn)生氣泡,稀硝酸液面上方仍為無(wú)色,溶液變藍(lán)　3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O (3)驗(yàn)證NO的生成　將注射器中的空氣推入E中,若氣體變?yōu)榧t棕色則說(shuō)明B中反應(yīng)生成了NO (4)吸收多余的氮氧化物,防止污染空氣并防止倒吸 解析(1)因燒瓶中有空氣,B中反應(yīng)生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,利用A裝置中反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w趕走裝置中的空氣,避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。 (2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,現(xiàn)象是Cu絲表面產(chǎn)生氣泡,稀硝酸液面上方仍為無(wú)色,溶液變藍(lán),其離子反應(yīng)方程式為3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。 (3)NO與氧氣能迅速反應(yīng)生成二氧化氮,故可用空氣驗(yàn)證NO的生成。將注射器中的空氣推入E中,若氣體變?yōu)榧t棕色則說(shuō)明生成了NO。 (4)NO、NO2都有毒,能污染環(huán)境,氮的氧化物可用NaOH溶液吸收;D中的球形干燥管可以防倒吸。 24.(16分)(2018重慶一模)某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)儀器a的名稱為　　　　　;儀器b中的試劑不能為下列中的　　　　(填字母)。 A.氧化鈣 B.堿石灰 C.石灰石 D.熟石灰 (2)裝置B的作用是　　　　　　　　　　。 (3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體,寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　。 (4)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重m g,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮原子與氫原子個(gè)數(shù)的比值為　　　　(用含m、n的代數(shù)式表示)。 答案(1)分液漏斗　CD　(2)干燥氨氣 (3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O　(4)9n11.2m 解析(1)儀器a為分液漏斗;儀器b中反應(yīng)的原理是濃氨水與b中的試劑作用產(chǎn)生氨氣,該試劑不可能是石灰石和熟石灰。 (2)裝置A中制得的氨氣含有水蒸氣,裝置B的作用是干燥氨氣。 (3)裝置C中發(fā)生CuO與NH3的反應(yīng),黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體Cu,CuO中Cu的化合價(jià)降低,則NH3中N的化合價(jià)升高,量氣管中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體為N2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 (4)干燥管D增加的質(zhì)量mg為生成的H2O的質(zhì)量,根據(jù)氫元素守恒,知n(H)=m18mol2=m9mol,F中的氣體為N2,根據(jù)氮元素守恒,知n(N)=n22.4mol2=n11.2mol,則氨分子中氮原子與氫原子個(gè)數(shù)的比值為n11.2∶m9=9n11.2m。 25.(16分)(2018貴州遵義模擬)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比, ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯代物。 (1)ClO2有下列兩種常用制備方法: 方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　,其中方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)消毒時(shí),ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,生成兩種無(wú)毒氣體,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mgL-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度,步驟如下: Ⅰ.取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,然后加入一定量的碘化鉀,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。 Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2S4O62-+2I-) Ⅲ.重復(fù)上述操作2~3次。 不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示: 請(qǐng)回答: ①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 　。 ③若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是　　　　　mgL-1。 答案(1)1∶1　方法二制備的ClO2中不含Cl2 (2)2ClO2+2CN-N2↑+2CO2↑+2Cl- (3)①2ClO2+2I-2ClO2-+I2 ②滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘不變?yōu)樵? ③0.675 解析(1)在方法一中,NaClO3中的Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià),作氧化劑,HCl中有一半Cl元素由-1價(jià)升高到0價(jià),作還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1;方法二中制備的ClO2中不含Cl2,所以方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒。 (2)用ClO2將CN-氧化成的兩種無(wú)毒氣體為N2和CO2,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等,結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平,得離子方程式為2ClO2+2CN-N2↑+2CO2↑+2Cl-。 (3)①自來(lái)水近于中性,由圖示可知,此條件下粒子種類為ClO2-,ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2,自身被還原成ClO2-,離子方程式為2ClO2+2I-2ClO2-+I2;②加入一定量Na2S2O3溶液,發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2S4O62-+2I-,當(dāng)I2全部還原為I-時(shí),藍(lán)色會(huì)消失,所以確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;③由化學(xué)反應(yīng)方程式得關(guān)系式: 2ClO2~I2~2Na2S2O3 2mol 2mol n(ClO2) 1.010-3molL-10.01L n(ClO2)=1.010-5mol m(ClO2)=n(ClO2)M(ClO2)=1.010-5mol67.5103mgmol-1=0.675mg, 由于水樣為1L,所以ClO2的濃度為0.675mgL-1。