《遼寧省撫順市高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平會考知識點整理校本材料 專題3 化學(xué)物質(zhì)及其變化學(xué)案 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平會考知識點整理校本材料 專題3 化學(xué)物質(zhì)及其變化學(xué)案 新人教版.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3章：化學(xué)物質(zhì)及其變化 考試要求：1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式 2.認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫涉及強(qiáng)酸強(qiáng)堿和鹽（包括難溶性鹽）的離子方程式及判斷溶液中離子能否大量共存 3.能根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為為氧化還原反應(yīng)。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 4.能識別氧化劑和還原劑，逐步理解氧化和還原、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念 5. 了解Cl- SO42- CO32- Al3+ Fe3+ NH4+ 等常見離子的檢驗方法 一、物質(zhì)的分類 　　把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫______。被分散的物質(zhì)稱作_______（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作_____（可以是氣體、 液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 　分散系 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實例 溶液 膠體 濁液 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 　　（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： 　　A、________反應(yīng)（A+B=AB） B、________反應(yīng)（AB=A+B） 　　C、________反應(yīng)（A+BC=AC+B） D、________反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） 　　（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： 　　A、離子反應(yīng)：有離子參加或由離子生成的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 　　B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） 　?。?）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： 　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 　　實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化 　　B、非氧化還原反應(yīng) 　　2、離子反應(yīng) （1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)：____________ _______________________________(包括______、_______、__________) 弱電解質(zhì)：__________________________________________(包括：____、_____、______) 　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、NH3 大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 （2）電解質(zhì)的電離方程式（寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式） NaHCO3____________________________________________NaHSO4_____________________________________________ NH3H2O（理）_____________________________H2CO3（理）_____________________________________ Na2SO4_________________________________ KAl（SO4）2_______________________________ （3）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化 學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 　　查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （3）、離子共存問題 （黑體的要求寫出離子方程式，寫在作業(yè)本上） 　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 　　A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ba2＋和SO32- Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-、H+與SiO32- Al3+和OH- H+和AlO2- Fe2+和OH- Fe3+和OH-等 　　B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，HSO3-,S2-，HS-,OH-和NH4＋等 　　C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-(弱酸的酸根離子或酸式根離子)，OH-和HCO3-（弱酸的酸式根離子），NH4+，F(xiàn)e2+ (弱堿的陽離子)等。 D、既不能H＋與OH-又不能與共存：HCO3- HSO3- HS- （弱酸的酸式根離子） E、發(fā)生氧化還原反應(yīng)(H+ NO3- )[ Fe2+，S2-,I-,Br-,SO32-]、MnO4-[ Fe2+，S2-,I-,Br-,SO32-] Cr2O72-[ Fe2+，S2-,I-,Br-,SO32-]、Fe3＋[S2-,I- ,SO32-] 、（H+ MnO4- Cl-） F.雙水解反應(yīng)進(jìn)行到底的離子不能大量共存（理） Al3+（AlO2- CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS-） Fe3+（ AlO2- CO32- HCO3- ） NH4+( AlO2- SiO32-) G.絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋和SCN- 注意：(1)題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，可能呈酸性也可能呈堿性的溶液（①與鋁放氫氣的溶液 ②由水電離出的c(H+)或c(OH-)=10-a(a≠7)）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。(2)HCO3-與AlO2-不能大量共存 Cl-檢驗方法______________________________________________________________ SO42-檢驗方法______________________________________________________________ CO32-檢驗方法______________________________________________________________ Al3+檢驗方法______________________________________________________________ Fe3+檢驗方法______________________________________________________________ NH4+檢驗方法______________________________________________________________ （4）離子方程式正誤判斷（六看） 　　一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 　　三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號和可逆符號等的書寫是否符合事實 　　四、看離子配比是否正確 五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量） CO2過量—HCO3- CO2少量—CO32- Al3+中加強(qiáng)堿（不足）—Al(OH)3↓ Al3+中加強(qiáng)堿（過量）—AlO2- Al3+中加氨水無論是否過量均生成Al(OH)3↓ 五、酸式鹽與堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同 以不足量的物質(zhì)設(shè)為1，拆成離子形式，足量的以離子提供需要多少提供多少 　　3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 　　 定量關(guān)系：氧化劑得電子數(shù)==還原劑失電子數(shù)（實質(zhì)） 化合價升高總值==化合價降低總值（特征） 練習(xí)： 1.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ） A.分散質(zhì)的粒子是否為大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)微粒直徑的大小 C.能否透過半透膜 D.是否均一、穩(wěn)定、透明 2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 D.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng) 3.下列離子方程式書寫正確的是（ ） A.Cu(OH)2與稀HNO3混合：OH-+H+==H2O B.CaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-==CaCO3 C.MgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+==BaSO4 D.Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3+6H+==Fe3++H2O 4.三聚氰胺[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)3==3HNCO 8HNCO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（ ） A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B. HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑 C.1molNO2 在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D.反應(yīng)中NO2是還原劑 5.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有（ ） A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性 19．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（ ） A．Fe3+、 K+ 、Na+ 、SO42－ B． Na+、K+、CO32－、Cl－ C．Mg2+、Na+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、K+、ClO－、SO42－ 21．可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是 ( ) A．硝酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng) B．鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng) C．醋酸和NaOH溶液的反應(yīng) D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng) 1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A．石墨 B．燒堿 C．蔗糖 D．金屬鋁 2．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ） A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿 C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿 22．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B. Cl2+H2O==HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 23．需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)（ ） A．PCl3→PCl5 B．MnO4--→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→H2CO3 24．在2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑反應(yīng)中，被氧化的元素是( ) A．Cu B．N C．O D．Cu和O 25．在反應(yīng)3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為( ) A．8∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．1∶3 20．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng) H+ + OH－＝ H2O C．鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓ 1.下列離子方程式，正確的是 A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑ C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑ D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O 19．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取該溶液進(jìn)行了以下實驗： （1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性； （2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色； （3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成； （4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成； （5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)； 根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中肯定含有的離子是① ；肯定不存在的離子是② ；還不能確定是否存在的離子是③ 。 20．甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷： （l）甲廠污水中含有的4種離子是 ； （2）乙廠污水中含有的4種離子是 28． (I)下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見的離子：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、、H＋、Cl－、、、、、OH－。上述離子中，在強(qiáng)酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在的離子有____________；既不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液里大量存在的是______；無論在強(qiáng)酸性溶液還是強(qiáng)堿性溶液里，都可以大量存在的是____________ (II)將適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填在下邊的橫線上 (1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______； (2) ______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑； (3) ＋______＝＋______； 29.有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。 （1）推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式。 A ；B ；C ；D ；E ； （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 B與鹽酸反應(yīng) C與硫酸反應(yīng) D與硫酸反應(yīng) E與澄清石灰水反應(yīng) 30．在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個數(shù)比是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是 ， 試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)_________________________