《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題檢測七（考查范圍：專題三 元素及其化合物20~22講 金屬元素及其化合物）.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題檢測七（考查范圍：專題三 元素及其化合物20~22講 金屬元素及其化合物）.docx（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題檢測七　(考查范圍:專題三 元素及其化合物20~22講　金屬元素及其化合物) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64 一、選擇題(本大題包括20個小題,每小題2分,共40分;每小題只有一個選項符合題目要求) 1.工業(yè)上,一般不用電解法來制備的金屬是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鐵 答案D 解析鈉、鎂和鋁是活潑的金屬,一般通過電解法冶煉,鐵不是很活潑的金屬,一般不通過電解法冶煉,而是利用還原劑還原,答案選D。 2.下列化學(xué)實驗事實及其解釋不正確的是(　　) A.滴有酚酞溶液的NaHCO3溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因為升溫促進(jìn)水解,堿性增強(qiáng)了 B.鈉保存在煤油中,是因為煤油不與鈉反應(yīng),且鈉的密度比煤油的密度大、煤油可以隔絕空氣 C.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是NaHCO3 答案D 解析鈉或鈉的氧化物在空氣中最終變質(zhì)成碳酸鈉。 3.下列離子方程式中書寫正確的是(　　) A.水玻璃中通入過量二氧化碳:SiO32-+CO2+H2OCO32-+H2SiO3↓ B.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2++2HCO3- C.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2O D.二氧化硅溶于燒堿溶液中:SiO2+2OH-SiO32-+H2O 答案D 解析過量CO2,生成的是HCO3-,A項錯誤;B項的正確寫法是CO2+OH-HCO3-;氫氟酸是弱酸,在離子方程式中不能拆分,C項錯誤。 4.CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2 B.與途徑①③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C.生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②<③ D.利用途徑②制備16 g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol 答案D 解析A項,3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,H+和NO3-的物質(zhì)的量之比為8∶2,所以混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比為3∶2,正確;B項,途徑①中產(chǎn)生有毒的氣體NO,途徑③中產(chǎn)生有毒的氣體SO2,而途徑②中的反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,反應(yīng)中不產(chǎn)生有毒氣體,正確;C項,根據(jù)途徑①②中的反應(yīng)方程式,生成1molCuSO4均要消耗1molH2SO4,途徑③的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,生成1molCuSO4,要消耗2molH2SO4,即三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②<③,正確;D項,n(CuSO4)=16g160gmol-1=0.1mol,根據(jù)反應(yīng)②中的反應(yīng)方程式,Cu為還原劑,O2為氧化劑,硫酸沒有被還原,錯誤。 5.(2018湖北黃岡模擬)下列有關(guān)金屬的說法中正確的是(　　) A.鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體 B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒 C.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作 D.鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng),故不能用鐵制容器貯存濃硫酸 答案C 解析鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體,A項錯誤;燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳,B項錯誤;三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子,所以可以用于印刷電路板的制作,C項正確;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能夠使鐵鈍化,形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,所以能用鐵制容器貯存濃硫酸,D項錯誤。 6.(2018山西大同模擬)下圖是鋁熱反應(yīng)(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe)的實驗裝置,有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　) A.a為鎂條 B.b為氧化鐵與鋁粉的混合物 C.2 mol氧化劑參與反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6NA D.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 答案A 解析B項中b為氯酸鉀;C項中1mol氧化劑參與反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6NA;D項中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。 7.(2018河南頂級名校模擬)事實上,許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng),且反應(yīng)極有規(guī)律,如Na2O2+SO2Na2SO4、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2。據(jù)此,你認(rèn)為下列化學(xué)方程式中正確的是(　　) A.2Na2O2+2N2O44NaNO3 B.Na2O2+2NO22NaNO2+O2 C.2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2 D.2Na2O2+2Mn2O74Na2MnO4+O2↑ 答案A 解析Na2O2具有氧化性,可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),Na2O2還可與元素的最高價氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氧氣。N2O4中的N為+4價,因此和Na2O2反應(yīng)生成+5價N,即生成NaNO3,A項正確;Na2O2可把NO2氧化為NaNO3,B項錯誤;Na2O2可把N2O3氧化為NaNO3,C項錯誤;D項反應(yīng)應(yīng)為2Na2O2+2Mn2O74NaMnO4+O2↑,D項錯誤。 8.(2018福建福州模擬)某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉溶液、鹽酸分離鐵粉和鋁粉的混合物,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示: 下列說法不正確的是(　　) A.X為NaOH溶液,Y為鹽酸 B.a→b發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓ C.b→c→Al的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解 D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng) 答案D 解析在鐵粉和鋁粉混合物中加入試劑X,過濾得到鐵,試劑X能溶解鋁不能溶解鐵,X為NaOH溶液,a為NaAlO2溶液,NaAlO2和適量鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,Y為鹽酸,A項正確;a為NaAlO2溶液,b為Al(OH)3,a→b發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓,B項正確;b為Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和水,電解Al2O3生成鋁和氧氣,C項正確;b為Al(OH)3,c為Al2O3,均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),a為NaAlO2溶液,只能和酸反應(yīng),不能和堿反應(yīng),D項錯誤。 9.下列類比關(guān)系正確的是(　　) A.AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-,與過量氨水反應(yīng)也生成AlO2- B.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng) C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3 D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2 答案B 解析氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A項錯誤;鋁熱反應(yīng)是鋁在高溫下還原某些金屬氧化物制備高熔點的金屬單質(zhì),并且放出大量的熱,Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng),B項正確;碘單質(zhì)氧化性弱,Fe與I2反應(yīng)只能生成FeI2,C項錯誤;過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,D項錯誤。 10.(2018福建泉州模擬)下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(　　) ①鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易被腐蝕?、谌梭w內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素?、坭F位于元素周期表中第四周期ⅧB族?、荑F能在氧氣中劇烈燃燒,但不能在水蒸氣中燃燒?、蓁F與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3?、薏荒芡ㄟ^化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3 A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥ 答案B 解析當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時,在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng);鐵位于元素周期表的Ⅷ族,而不是ⅧB族;鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng),能被氧化為Fe3+,但若鐵過量,則Fe3+被Fe還原為Fe2+,所以,Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2;FeCl2、Fe(OH)3可分別通過化合反應(yīng)Fe+2FeCl33FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3制得。故選項B正確。 11.(2018黑龍江哈爾濱質(zhì)檢)硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅:①將銅溶于硝酸中;②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO,再溶于硝酸中;③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑,不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識或判斷錯誤的是(　　) A.方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的 B.方法①中,若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮,用稀硝酸比用濃硝酸好 C.方法②需要消耗能源,對環(huán)境不產(chǎn)生污染 D.方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑 答案A 解析方法①③都生成污染性氣體;用方法①制取等量的硝酸銅,用稀硝酸比用濃硝酸耗酸量少,生成的污染性氣體少;②不生成污染性氣體且HNO3全部轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2,但消耗能源;方法③中氮元素化合價從+4變?yōu)?2和+5,N2O4既是氧化劑也是還原劑。 12.(2018河南洛陽模擬)下列說法中正確的是(　　) A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn) B.工業(yè)上制Na的方法是電解NaCl溶液 C.金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕,生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅 D.金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能,其原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行 答案C 解析A項,CuO→Cu(OH)2不能一步實現(xiàn);B項,工業(yè)上制Na是電解熔融NaCl;C項,銅生成銅銹是銅與空氣中的CO2、O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3;D項,只有鋁在空氣中能形成致密氧化膜,阻止鋁與O2的進(jìn)一步反應(yīng)。 13.(2018湖南長沙模擬)在Fe2(SO4)3溶液中加入a g銅,完全溶解后,再加b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,已知a>c,則下列說法正確的是(　　) A.殘余固體是銅和鐵 B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C.將殘余固體加入到稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 答案B 解析相關(guān)反應(yīng)有2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,Cu2++FeFe2++Cu,a>c,說明Cu與Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+沒有完全析出,Fe完全溶解,殘留固體只有Cu,溶液中一定含有Cu2+,A項錯誤,B項正確;Cu與稀硫酸不反應(yīng),故C錯;由于殘余固體為銅,故溶液中不可能還存在Fe3+,D項錯誤。 14.(2018湖南、江西十四校聯(lián)考)向25 mL 12.0 molL-1濃硝酸中加入足量銅,充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO和NO2的混合氣體(不考慮N2O4的存在),則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為(　　) A.3.2 g B.6.4 g C.12.8 g D.19.2 g 答案B 解析由題意可知,HNO3的物質(zhì)的量為0.3mol,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO和NO2的混合氣體,則被還原的HNO3為0.1mol,未被還原的HNO3轉(zhuǎn)化成Cu(NO3)2,即參加反應(yīng)的Cu為0.1mol,其質(zhì)量為6.4g。B項正確。 15.(2018河南洛陽期末)中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途,其生產(chǎn)過程的部分流程如圖所示。FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵 下列有關(guān)敘述不合理的是(　　) A.納米四氧化三鐵具有磁性,可作為藥物載體用于治療疾病 B.納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等 C.反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用是促進(jìn)氯化鐵水解 D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2 答案B 解析納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料,可作為藥物載體用于疾病的治療,A項正確;納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)?shù)姆稚┲行纬傻姆稚⑾祵儆谀z體,不同于溶液中溶質(zhì)微粒的直徑,B項錯誤;反應(yīng)①中環(huán)丙胺不參加反應(yīng),但加入環(huán)丙胺后FeCl3發(fā)生水解生成FeOOH,即環(huán)丙胺會促進(jìn)氯化鐵的水解,C項正確;由制備過程圖可知,反應(yīng)②中的反應(yīng)物為FeOOH和CO,由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2,D項正確。 16.(2018遼寧沈陽模擬)部分氧化的Fe、Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理: 下列說法正確的是(　　) A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D.V=896 答案B 解析根據(jù)題意,3.2g濾渣一定是銅,而銅與Fe3+不共存,A項錯誤;最后的3.2g固體為Fe2O3,其中鐵元素的質(zhì)量為2.24g,B項正確;樣品中銅元素和氧元素的質(zhì)量共5.76g-2.24g=3.52g,C項錯誤;2.24g鐵元素不可能全是單質(zhì)鐵,故生成氫氣的體積小于896mL,D項錯誤。 17.FeSO4可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng),下列說法錯誤的是 (　　) FeSO4— A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行 C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 答案D 解析摩爾鹽比對應(yīng)的鹽的溶解度都要小。 18.常溫時,將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液,然后向該溶液中投入m g鐵粉使其充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.由于氧化性Fe3+>H+,首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+3Fe2+ B.當(dāng)加入16.8 g鐵粉時,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體 C.在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中,鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在 D.m至少等于28,反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小 答案B 解析酸性條件下,NO3-有強(qiáng)氧化性,因此首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+NO3-+4H+NO↑+Fe3++2H2O①,然后發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+②,Fe+2H+Fe2++H2↑③,A錯誤;當(dāng)加入16.8g鐵粉時,剛好發(fā)生上述①反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72LNO氣體,生成0.3molFe3+,消耗1.2molH+,B正確;根據(jù)滴加KSCN溶液不變紅色說明溶液不含F(xiàn)e3+,C錯誤;根據(jù)方程式計算則至少消耗鐵16.8g+(0.1+0.3)0.556g=28g,但反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增大,D錯誤。 19.(2018西安模擬)將Mg、Cu組成的m g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng),固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2 molL-1 NaOH溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全,則形成沉淀質(zhì)量為(　　) A.(m+2.28) g B.(m+2.04) g C.(m+3.32) g D.(m+4.34) g 答案B 解析當(dāng)金屬離子恰好沉淀時,m(沉淀)=m(金屬)+m(OH-),守恒的巧妙之處在于,n(OH-)=n(金屬失電子)=n(NO得到的電子)=30.896L22.4Lmol-1=0.12mol,m(沉淀)=m(金屬)+m(OH-)=mg+0.1217g=(m+2.04)g,B正確。 20.(2018黑龍江哈爾濱師范大學(xué)附中開學(xué)考)以硫鐵礦(主要成分:FeS2和SiO2)為主要原料制得綠礬(FeSO47H2O)的生產(chǎn)流程如下: 下列說法不正確的是(　　) A.過程1廢氣中含SO2 B.過程2中的試劑a為稀硫酸 C.過程3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+ D.過程4將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬 答案D 解析由制備綠礬的流程可知,硫鐵礦(主要成分:FeS2和SiO2)高溫煅燒后的廢氣中含SO2,燒渣(主要成分:Fe2O3和SiO2)溶于稀硫酸,溶液中含F(xiàn)e3+;過程2過濾除去二氧化硅,濾液中通入二氧化硫,將鐵離子還原生成亞鐵離子;過程4為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬。根據(jù)上述分析,過程1中的廢氣中含SO2,故A正確;因綠礬的酸根離子為硫酸根離子,則過程2最好用稀硫酸來溶解燒渣,故B正確;過程3中二氧化硫?qū)㈣F離子還原生成硫酸亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,故C正確;過程4將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,蒸干時綠礬受熱失去結(jié)晶水,得不到純凈的綠礬,故D錯誤。 二、非選擇題(本大題包括6個小題,共60分) 21.(6分)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知A為中學(xué)化學(xué)常見的固體非金屬單質(zhì),E為常見的金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物略去。 (1)寫出棕黃色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)寫出BC反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)寫出FH在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 　。 答案(1)FeCl3、Fe2(SO4)3 (2)2SO2+O22SO3 (3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 解析A為固體非金屬單質(zhì),且能連續(xù)氧化兩次,D能與金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的產(chǎn)物又能被氯水、H2O2氧化,可以確定A為單質(zhì)硫,B為二氧化硫,C為三氧化硫,D為硫酸。E為常見的金屬單質(zhì),含其離子的溶液可為棕黃色,棕黃色溶液可與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀,可以確定E為單質(zhì)鐵,F為硫酸亞鐵,硫酸亞鐵被氯水氧化生成的棕黃色溶液中既有氯化鐵也有硫酸鐵。 22.(4分)(2018紹興選考適應(yīng)性考試)為分析某鹽的成分,做了如下實驗: 請回答: (1)鹽M的化學(xué)式是　　　　　　　　; (2)被稀NaOH溶液吸收的氣體的電子式為　　　　　　　; (3)向溶液A中通入H2S 氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,寫出反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　(不考慮空氣的影響)。 答案(1)Fe(ClO4)3　(2)ClCl　(3)2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓ 解析(1)無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,證明有氧氣產(chǎn)生。能被稀NaOH溶液吸收的單質(zhì)氣體為Cl2,說明鹽M中含有O和Cl元素。紅棕色固體溶液A沉淀固體,說明紅棕色固體為Fe2O3,說明鹽M中一定含有Fe元素。根據(jù)題中數(shù)據(jù)關(guān)系可知Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mol,O2的物質(zhì)的量為33.6g32gmol-1=1.05mol。鹽M隔絕空氣高溫分解產(chǎn)生的混合單質(zhì)氣體的質(zhì)量=70.9g-16g=54.9g,其中O2的質(zhì)量為33.6g,則Cl2的質(zhì)量=54.9g-33.6g=21.3g,故n(Cl2)=21.3g71gmol-1=0.3mol,70.9gM是由Fe、Cl、O三種元素組成,n(Fe)=0.2mol,n(O)=21.05mol+30.1mol=2.4mol,n(Cl)=0.6mol,故n(Fe)∶n(Cl)∶n(O)=1∶3∶12,則鹽M的化學(xué)式為Fe(ClO4)3。 (2)被稀NaOH溶液吸收的氣體是氯氣,其電子式為ClCl。 (3)溶液A為FeCl3溶液,向溶液A中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓。 23.(4分)向Fe和Fe2O3組成的3.84 g混合物中加入120 mL某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成672 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液不呈血紅色。 (1)原混合物中Fe的質(zhì)量為　　　　　 g。 (2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　 molL-1。 答案(1)2.24　(2)1 解析由題意可知n(H2)=0.672L22.4Lmol-1=0.03mol,設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為x。 Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 2Fe3++Fe3Fe2+ Fe+2H+Fe2++H2↑ 根據(jù)題意(0.03mol+x)56gmol-1+x160gmol-1=3.84g,x=0.01mol, 所以m(Fe)=(0.03+0.01)mol56gmol-1=2.24g, c(HCl)=60.01mol+0.06mol0.12L=0.12mol0.12L=1molL-1。 24.(6分)鐵在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都具有非常重要的應(yīng)用。某含鐵化合物W,為探究其成分,化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W的粉末進(jìn)行實驗。經(jīng)組成分析,該粉末除鐵元素和氧元素外,還有另一種未知元素。另取2.22 g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有3.20 g NaOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色粉末1.60 g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽7.10 g。 請回答: (1)另一未知元素為　　　　　　　(填元素符號)。 (2)①化合物W的化學(xué)式為　　　　　　　。 ②化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 答案(1)Na (2)①NaFeO2?、?NaFeO2+4H2SO4Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O 解析3.20gNaOH的物質(zhì)的量為0.08mol,紅棕色粉末為氧化鐵,1.60g氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol,濾液為硫酸鈉溶液,硫酸鈉的物質(zhì)的量為7.10g142gmol-1=0.05mol,則含鈉離子0.1mol,由原子守恒可知,2.22gW中含Na+物質(zhì)的量為0.02mol,則W中含氧原子的質(zhì)量=2.22g-0.01mol256gmol-1-0.02mol23gmol-1=0.64g,n(O)=0.64g16gmol-1=0.04mol,n(Fe)=0.02mol,n(Na)=0.02mol,則W的化學(xué)式為NaFeO2。 25.(20分)(2018安徽黃山模擬)金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: 請回答下列問題: (1)氣體D和F反應(yīng)可生成鹽,該鹽的化學(xué)式為　　　　　。 (2)C、E排入大氣中會造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)的電子式為　　　　　　　。 (3)將A轉(zhuǎn)化為B,可選擇的試劑是　　　　　(填字母)。 a.CO2　b.NaOH　c.CH3COOH　d.NH3　e.HCl (4)過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法:將混合氣體通入　　　　　　　　中。 (6)Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是　　　　　　。 (7)Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)NH4NO3 (2)N??N (3)b (4)3NH3H2O+Al3+Al(OH)3↓+3NH4+ (5)水　(6)1∶1　(7)8Al+3NO3-+5OH-+2H2O8AlO2-+3NH3↑ 解析(1)氣體D→C→E,這是連續(xù)被氧化的過程,F為HNO3,E為NO2,C為NO,D為NH3,則氣體D和F的反應(yīng)為NH3+HNO3NH4NO3,鹽為NH4NO3; (2)D將C、E在催化劑存在的條件下轉(zhuǎn)化成N2,N2的電子式為N??N; (3)A中鋁元素以Al3+形式存在,B中鋁元素以AlO2-形式存在,因此A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為Al3++4OH-AlO2-+2H2O,b正確; (4)發(fā)生的反應(yīng)是Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+; (5)根據(jù)3NO2+H2O2HNO3+NO,將氣體通入水中可除去NO中含有的NO2; (6)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,n(Al)3=n(NO3-)3,Al與NO3-的物質(zhì)的量之比為1∶1; (7)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得離子方程式為8Al+3NO3-+5OH-+2H2O8AlO2-+3NH3↑。 26.(20分)(2017安徽江南十校聯(lián)考)某冶金廠的礦渣含有較多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2,現(xiàn)欲進(jìn)行綜合利用以提取氧化鋁、氧化鎂、氧化鐵作為工業(yè)原料,其設(shè)計的工藝流程如下: 已知:氧化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂;硅酸的酸性比氫氧化鋁強(qiáng)。飽和氯化銨溶液的pH約為5,氫氧化鎂開始沉淀至沉淀完全的pH范圍:9.0~12.0。氫氧化鐵開始沉淀至沉淀完全的pH范圍:2.7~4.0。 (1)寫出過程Ⅱ中氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)過程Ⅲ的名稱是　　　　　　　　　　　,產(chǎn)品乙的俗名是　　　　　　。 (3)過程Ⅴ中所用適量的B是一種氣體,B是　　　　　(填化學(xué)式),過程Ⅴ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 (4)殘渣甲用飽和氯化銨溶液能部分溶解的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(結(jié)合平衡表達(dá)式,用化學(xué)平衡理論解釋)。 (5)取適量溶液丙,加入過量鹽酸并過濾除去沉淀,再用惰性電極電解濾液,一段時間后,在陰極區(qū)有沉淀生成,最后沉淀消失。電解時生成沉淀的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ (2)溶解、過濾　鐵紅 (3)CO2　CO2+3H2O+2AlO2-2Al(OH)3↓+CO32- (4)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),氯化銨溶液中的NH4+能與OH-反應(yīng),使c(OH-)降低,平衡右移 (5)2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑ 解析礦渣粉碎后與純堿混合熔融,Al2O3、SiO2分別生成偏鋁酸鈉、硅酸鈉。產(chǎn)品乙是紅棕色固體,應(yīng)是Fe2O3。根據(jù)已知信息,MgO與水反應(yīng)生成Mg(OH)2,即殘渣甲是Fe2O3和Mg(OH)2的混合物。用飽和氯化銨溶液溶解,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為氯化鎂,過濾后與氫氧化鈉反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,灼燒得到MgO,產(chǎn)品甲是MgO。溶液丙中含有硅酸鈉和偏鋁酸鈉,通入適量CO2,因為硅酸的酸性比Al(OH)3強(qiáng),故優(yōu)先生成Al(OH)3沉淀,灼燒得到氧化鋁。 (1)根據(jù)以上分析可知過程Ⅱ中氧化鋁發(fā)生的反應(yīng)類似SiO2與Na2CO3的反應(yīng)。 (2)Mg(OH)2和Fe2O3不溶于水,則過程Ⅲ的名稱是溶解、過濾;Fe2O3的俗名是鐵紅。 (4)氫氧化鎂中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),氯化銨電離出的NH4+能與OH-結(jié)合生成一水合氨,使c(OH-)降低,則平衡右移,從而溶解氫氧化鎂。 (5)取適量溶液丙,加入過量鹽酸,硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀,偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鋁和氯化鈉,過濾除去沉淀,然后用惰性電極電解濾液,陽極氯離子放電,陰極氫離子放電,電解時生成沉淀的化學(xué)方程式為2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑。