《（江蘇專用）2019屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練21.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江蘇專用）2019屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練21.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

選擇套題滿分練21 1．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是(　　) A．凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用 B．火力發(fā)電中，燃燒是使化學能轉(zhuǎn)換為電能的關鍵 C．塑膠跑道的主要成分聚氨酯屬于有機高分子化合物 D．原子經(jīng)濟性反應是綠色化學的重要內(nèi)容 答案　A 解析　食品添加劑能改善食品品質(zhì)、延長保存期、增加食品的營養(yǎng)成分，過多添加才有害，故A錯誤。 2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液中，H＋的數(shù)目為0.01NA B．常溫常壓下，18 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA C．標準狀況下，11.2 L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對數(shù)目為3NA D．0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 答案　D 解析　A中沒有說明溶液的體積，無法計算H＋的數(shù)目，A錯誤。D2O的相對分子質(zhì)量為20，所以18 g D2O的物質(zhì)的量為0.9 mol，一個D2O含有10個質(zhì)子，所以18 g D2O含有9 mol質(zhì)子，B錯誤。一個乙烯分子有6個共用電子對(4個碳氫共用電子對，2個碳碳共用電子對)，一個環(huán)丙烷分子有9個共用電子對(6個碳氫共用電子對和3個碳碳共用電子對)，所以不知道兩種有機物各自的含量，無法計算共用電子對數(shù)，C錯誤。Cu溶于硝酸一定轉(zhuǎn)化為Cu2＋，所以0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。 3．下列關于有機物的說法正確的是(　　) A．乙烯、聚乙烯和苯均能發(fā)生加成反應 B．分子式為C5H12O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有8種 C．C3H6和C4H8互為同系物 D．苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個平面上 答案　B 解析　聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其不能發(fā)生加成反應，A錯誤；該有機物能與金屬鈉反應放出氫氣，結(jié)合其分子式可知其屬于醇，可表示為C5H11OH，由于C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、 3種，三者的等效氫原子分別有3種、4種、1種，故符合題意的有機物有8種，B正確；C3H6可以為丙烯或環(huán)丙烷，C4H8可以為丁烯、環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，故二者不一定互為同系物，C錯誤；苯環(huán)和乙烯中所有原子都在同一個平面上，苯乙烯可以看做苯環(huán)取代乙烯中的一個氫原子，故其分子中的所有原子可以在同一個平面上，D錯誤。 4．下列實驗中，操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液加入AgNO3溶液 產(chǎn)生淡黃色沉淀 CH3CH2Br含有溴原子 B KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{色 NO被還原為NH3 C 將乙醇與濃硫酸共熱至140 ℃所得氣體直接通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙醇發(fā)生消去反應，氣體一定是乙烯 D 向體積為100 mL濃度均為0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01 mol/L的AgNO3溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚色沉淀(Ag2CrO4) 同溫下，溶度 積常數(shù)：Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) 答案　B 解析　CH3CH2Br與NaOH溶液發(fā)生水解反應，檢驗溴離子應在酸性溶液中，應水解后、冷卻加酸至酸性，再加AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀，故A錯誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色，說明有氨氣生成，則NO被還原為NH3，故B正確；濃硫酸具有強氧化性，在反應中，碳和濃硫酸之間會反應生成具有還原性的二氧化硫氣體，該氣體也能使高錳酸鉀褪色，且140 ℃時主要產(chǎn)物為二乙醚，故C錯誤；向體積為100 mL濃度均為0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01 mol/L的AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀(Ag2CrO4)，由于AgCl和Ag2CrO4的組成形式不同，不能比較二者溶度積常數(shù)的大小，故D錯誤。 5．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　) A．0.1 molL－1 NaHCO3溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－) B．20 mL 0.1 molL－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL－1 HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3 COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室溫下，pH ＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) D．0.1 molL－1 CH3COOH溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH) 答案　B 解析　兩溶液等體積混合，恰好完全反應，得到0.05 molL－1 Na2CO3溶液，由于CO水解生成的HCO還可以繼續(xù)水解，故c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，A錯誤；兩溶液混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B正確；等體積的pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水中n(NH3H2O)遠大于n(HCl)，故兩溶液混合后，得到NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈堿性，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C錯誤；兩溶液等體積混合，恰好完全反應，得到CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒，有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒，有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，聯(lián)立兩式消去c(Na＋)得到：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D錯誤。 6．同周期的四種短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)之比為6∶7，X的最高正價是W的最低負價絕對值的2倍。下列說法正確的是(　　) A．Y的氧化物不能與任何酸發(fā)生反應 B．化合物ZW3中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu) C．X、Y、Z和W都沒有同素異形體 D．Z和W的最高價氧化物對應的水化物都是強酸 答案　B 解析　同周期的四種短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X和Y的原子序數(shù)之比為6∶7，若X的原子序數(shù)為6，則X、Y、Z和W分別為C、N、O、F，其原子的最外層電子數(shù)之和為22，不符合題意；若X的原子序數(shù)為12，則X、Y分別為Mg、Si，進一步可推知Z、W分別為P、Cl，符合題意，故X、Y、Z和W分別為Mg、Si、P、Cl。SiO2能與HF反應，A錯誤；PCl3中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，B正確；P的單質(zhì)有紅磷和白磷等，它們互為同素異形體，C錯誤；H3PO4是中強酸，D錯誤。 7．某新型水系鈉離子電池的工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照射下充電，充電時Na2S4被還原為Na2S。下列說法錯誤的是(　　) A．充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能 B．放電時，a極為負極 C．充電時，陽極的電極反應式為3I－－2e－===I D．M是陰離子交換膜 答案　D 解析　根據(jù)題中信息“TiO2光電極能使電池在太陽光照射下充電”，可知充電時太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；根據(jù)充電時Na2S4被還原為Na2S，可知充電時a極為陰極，則放電時a極為負極，B正確；充電時a極為陰極，則b極為陽極，結(jié)合圖示可知陽極的電極反應式為3I－－2e－===I，C正確；放電時Na＋由a極移向b極，充電時Na＋又由b極移回a極，故M應為陽離子交換膜，D錯誤。