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人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案 第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料教學(xué) 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能： 1、通過(guò)日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。 2、了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。 3、認(rèn)識(shí)在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。 過(guò)程與方法： 1、引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)（重點(diǎn)探究導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等）。 2、通過(guò)討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。 3、通過(guò)查閱合金的資料，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立獲取知識(shí)的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅，逐步養(yǎng)成在學(xué)習(xí)過(guò)程中敢于質(zhì)疑敢于探究的良好品質(zhì)。 2、通過(guò)調(diào)查考察認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在開(kāi)發(fā)新材料提高人類生存質(zhì)量方面的重大意義和貢獻(xiàn)。 【教學(xué)重點(diǎn)】1、引導(dǎo)自主探究金屬的物理性質(zhì)。 2、在交流學(xué)習(xí)中認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的合金并了解其廣泛的用途。 【教學(xué)方法】引導(dǎo)探究；指導(dǎo)調(diào)察，收集資料整理歸納；組織小組討論交流及分享等。 【儀器、藥品及其它】 1、學(xué)生收集日常生活中的金屬材料。 2、學(xué)生查閱有關(guān)金屬材料發(fā)展前景資料。 3、酒精燈、火柴、干電池、導(dǎo)線、小燈泡、砂紙、銅絲、鐵絲、鋁絲、鐵架臺(tái)、黃銅、銅、焊錫、錫、鐵片、鉛、鋁片、鋁合金。 4、教師制作多媒體課件。 課時(shí)安排 ：1課時(shí) 教 學(xué) 過(guò) 程 創(chuàng)設(shè)情境 1912年，英國(guó)斯科特探險(xiǎn)隊(duì)的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險(xiǎn)隊(duì)員全部?jī)鏊涝谀蠘O冰原。原來(lái)裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國(guó)彼得堡海軍倉(cāng)庫(kù)的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。 聽(tīng)了上面兩個(gè)小故事，你能猜出產(chǎn)生事故的原因嗎？ 在日常生活中，你碰到過(guò)類似因?yàn)椴磺‘?dāng)使用金屬而導(dǎo)致的尷尬事嗎？說(shuō)出來(lái)聽(tīng)聽(tīng)。 現(xiàn)在，你最想知道哪些關(guān)于金屬材料的知識(shí)？ 活動(dòng)探究 金屬材料和非金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價(jià)值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)行比較。 現(xiàn)在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質(zhì)嗎？ 【知識(shí)共享】在日常生活中，你經(jīng)常用到哪些金屬材料？你能設(shè)計(jì)出更別致的用途嗎？有興趣的同學(xué)，請(qǐng)你走上講臺(tái)，為我們做一次精彩的演說(shuō)！現(xiàn)在，你知道金屬材料的物理性質(zhì)和用途有哪些關(guān)系了嗎？ 【歸納整合】通過(guò)本節(jié)課的研究，學(xué)到了哪些知識(shí)？有什么全新的體驗(yàn)？ 【師生交流】要把“神舟”5號(hào)飛船（如圖）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達(dá)到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會(huì)產(chǎn)生上千度的高溫。與此同時(shí)，當(dāng)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來(lái)，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。 結(jié)合教材表8-1，談?wù)勀愕南敕ǎ菏聦?shí)上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日新月異，僅有的這些純金屬已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防技術(shù)現(xiàn)代化的需求。因此合金材料應(yīng)運(yùn)而生。 【活動(dòng)探究】合金材料與純金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價(jià)值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)行比較。 現(xiàn)在，你知道合金材料有哪些優(yōu)良的物理性能了嗎？ 【拓展探究】設(shè)計(jì)與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實(shí)際情況：①設(shè)計(jì)出制造火箭外殼所用材料的物理指標(biāo)；②公開(kāi)辯論所設(shè)計(jì)物理指標(biāo)的可行性。 【歸納整合】通過(guò)本節(jié)課的研究，學(xué)到了哪些知識(shí)？有什么全新的體驗(yàn)？ 反思： 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能： 1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。 2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應(yīng)。 3.熟悉常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過(guò)“置換”推斷常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序。（注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時(shí)進(jìn)行） 過(guò)程與方法： 1.體驗(yàn)和學(xué)習(xí)利用控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性順序。 2.學(xué)習(xí)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 1.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。 2.感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)建構(gòu)的重要意義。 3.體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和共同競(jìng)爭(zhēng)的愉悅。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 1.金屬活動(dòng)性順序知識(shí)有意義的建構(gòu)。 2. 認(rèn)識(shí)部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的 【基本策略】在老師引導(dǎo)下，進(jìn)行合作與自主相結(jié)合進(jìn)行科學(xué)探究實(shí)施知識(shí)的建構(gòu)。 基本流程：猜想與探究――→觀察與檢驗(yàn)――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論 【教學(xué)準(zhǔn)備】 1.據(jù)全班人數(shù)分為八個(gè)實(shí)驗(yàn)組：各組備：鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬（粗絲或條，有條件老師備銀絲） 2.老師預(yù)先制作好的銅樹(shù)，銀樹(shù)，教師準(zhǔn)備三角架，酒精燈，石棉網(wǎng) 3.寫好Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Au的卡片，（每組一套，預(yù)先準(zhǔn)備好粘貼，展示）。 4.多媒體課件及探究記錄，評(píng)價(jià)記錄表。 5.與學(xué)生協(xié)商，確定好評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)，等級(jí)（評(píng)價(jià)后的統(tǒng)計(jì)，表?yè)P(yáng)具時(shí)間的多少可放課后）。 教學(xué)過(guò)程 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 引 入 導(dǎo)讀：提出思考問(wèn)題。 讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如何？化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎樣？ 情景創(chuàng) 設(shè) 演示：外觀相似的四片金屬片（Mg、Al、Zn、Fe，編號(hào)）置于鐵三角架上灼燒，由學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱。 進(jìn)行“猜金屬”游戲，觀察現(xiàn)象，猜測(cè)金屬 據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果進(jìn)行互動(dòng)評(píng)價(jià)――學(xué)生很難完全猜準(zhǔn)，多數(shù)根據(jù)“燃燒”僅猜出“Mg”。 規(guī)律建構(gòu)1 導(dǎo)思：1.同學(xué)們?cè)诓陆饘俚挠螒蛑?，發(fā)現(xiàn)了它們化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性嗎？2.通過(guò)發(fā)現(xiàn)，我們能粗略確定這些金屬的活動(dòng)性嗎？ 為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是否還可以根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗(yàn)來(lái)尋找規(guī)律呢？ 討論金屬的共性與差異性 Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應(yīng)，但劇烈程度不同，初步歸納活動(dòng)性：Mg>Al、Zn、Fe 討論與發(fā)現(xiàn)：學(xué)生從教材及生活中經(jīng)驗(yàn)：“真金不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動(dòng)評(píng)價(jià)。 活動(dòng)性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au 發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動(dòng)性規(guī)律。 問(wèn)題鏈 接 引導(dǎo)聯(lián)想：上述探究初步找出了一些金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動(dòng)性規(guī)律，但要更廣泛探究金屬活動(dòng)性順序規(guī)律，須另辟蹊徑進(jìn)行探究。 多媒體引導(dǎo)：（在第七單元探究酸雨的模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)已經(jīng)留下伏筆） 討論： 1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動(dòng)性順序？ 2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動(dòng)性？ 規(guī)律建構(gòu)2 引導(dǎo)學(xué)生對(duì)新的探究進(jìn)行猜想、設(shè)計(jì)、結(jié)果預(yù)測(cè) 討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應(yīng)？劇烈程度；原因如何？ 猜想并預(yù)測(cè)：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學(xué)行為？ 設(shè)計(jì)：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；②控制的條件——酸足量，濃度同；③為觀察較準(zhǔn)確，金屬質(zhì)量大致等；④注意觀察反應(yīng)劇烈程度，可對(duì)反應(yīng)時(shí)間作記錄或估計(jì)。 示范：操作的規(guī)范以及如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表（打印） 表一：金屬與稀鹽酸反應(yīng)： 金屬 現(xiàn)象及反應(yīng)時(shí)間 生成物 方程式 Mg Zn Fe Cu 表二：金屬與稀硫酸反應(yīng)：（表略） 引導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。 各組交流獲取的信息： 1.能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)及不能反應(yīng)的金屬。 2.反應(yīng)的劇烈程度與速率（差異大的討論） 分組： 活潑金屬（可與鹽酸等反應(yīng)）：Mg Zn Fe 不活潑金屬（不與鹽酸等反應(yīng)）：Cu 活動(dòng)性： Mg>Zn>Fe>Cu 展示結(jié)論并互動(dòng)評(píng)價(jià)： 導(dǎo)思：同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？ 多媒體Flash動(dòng)畫(huà)： “金屬與鹽酸反應(yīng)的比較” 觀看動(dòng)畫(huà)，對(duì)照自己的探究反思： 規(guī)律建構(gòu)3 問(wèn)題延伸：一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何解決確定它們之間活動(dòng)性順序的困難？ 要求：對(duì)鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究： 1、設(shè)計(jì)探究方案 2、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 3、作出合理判斷 討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng) 猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動(dòng)性順序確定的困難。 設(shè)計(jì)探究方案： 既可以按教材的方案設(shè)計(jì)，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計(jì)，但記錄必須真實(shí)。 （當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備） 提示：鋁表面必須打磨 展示：銅與硝酸銀反應(yīng)樣品——銀樹(shù)，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的樣品——銅樹(shù)。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)） 學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫于自己設(shè)計(jì)的探究記錄表中（其中之一）： 歸納活動(dòng)性：Al>Cu>Ag 展示結(jié)論，互動(dòng)評(píng)價(jià) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 方程式 銅與硝酸銀溶液 鋁與硫酸銅溶液 銅與硫酸鋁溶液 導(dǎo)行：我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請(qǐng)同學(xué)們用卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來(lái) 進(jìn)行“玩卡片”游戲：學(xué)生互動(dòng)，將卡片按自己分析、歸納的活動(dòng)性順序粘貼成序列 展示、評(píng)價(jià)： Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au 交流、討論排序的理由和依據(jù) 規(guī)律建構(gòu)4 導(dǎo)思：更多的金屬活動(dòng)性怎樣呢？ 背景介紹：科學(xué)家類似于我們的探究，進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動(dòng)性順序 讀教材（多媒體）金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au ──────────────────→ 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱 啟迪：對(duì)金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？對(duì)判斷金屬活動(dòng)性提供了什么依據(jù)？ 討論并確定簡(jiǎn)潔語(yǔ)言歸納： 越在前面越活潑，氫前金屬置換氫； 金屬之間互置換，溶液里面可探尋。 運(yùn)用與深化 問(wèn)題：有X、Y、Z三種金屬。 討論：（1）氫的活動(dòng)性排X后，Y、Z之前的依據(jù)？ （2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化”能否得出結(jié)論？你是如何思維的？ 小結(jié) 1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。 2.金屬活動(dòng)性順序：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹? 3.活動(dòng)性判斷與應(yīng)用（見(jiàn)歸納）。 實(shí)踐與創(chuàng)新 1.實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？ 2.設(shè)計(jì)在溶液中證明鐵的活動(dòng)性大于銅的實(shí)驗(yàn)有哪些方法？ 3.要證明鐵、銅、銀的活動(dòng)性（1）提供一種單質(zhì)兩種溶液，如何設(shè)計(jì)？（2）提供一種溶液，兩種單質(zhì)，如何設(shè)計(jì)？ 4.計(jì)算等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量比，并依據(jù)探究過(guò)程中粗略測(cè)得的反應(yīng)速率，在坐標(biāo)圖中，粗略繪出反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系圖（金屬質(zhì)量自己決定）。 5.看一看學(xué)校、家庭、工廠鐵器、銅制品等如何保存，想一想這些與金屬活動(dòng)性順序是否有關(guān)？（答案略） 反思： 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 教學(xué)目標(biāo) 知道一些常見(jiàn)的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法；了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法，知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。 通過(guò)收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。 增強(qiáng)熱愛(ài)祖國(guó)的情感，樹(shù)立為民族振興、社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向，使學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值；保持和增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。 教學(xué)重點(diǎn)： 了解從常見(jiàn)鐵礦石中提煉鐵的原理。 了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。 教學(xué)難點(diǎn)： 冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。 如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問(wèn)題。 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 教師：多媒體課件（內(nèi)容為常見(jiàn)礦石的圖片、我國(guó)鋼鐵冶煉廠的簡(jiǎn)介、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)?zāi)M演示、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的例題講解幻燈片等）；金、銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等。 生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長(zhǎng)期未用的菜刀、生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。 學(xué)生：課外收集的我國(guó)鋼鐵廠情況簡(jiǎn)介材料；重晶石等礦石樣品。 在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 教學(xué)方法 收集資料，指導(dǎo)閱讀，動(dòng)畫(huà)演示，討論交流，拓展探究，實(shí)驗(yàn)展示，自主評(píng)價(jià)。 教學(xué)設(shè)計(jì) 教 學(xué) 過(guò) 程 實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入 第一課時(shí) 鐵的冶煉 教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。 交流展示 學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。 指導(dǎo)閱讀 閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時(shí)鐵礦石選取的方案，使學(xué)生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學(xué)與社會(huì)和技術(shù)的相互關(guān)系。 討論分析 出示多媒體課件高爐煉鐵過(guò)程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實(shí)驗(yàn)。討論：①實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因；②尾氣處理辦法；③分析工業(yè)煉鐵的原理；④分析原料產(chǎn)物是否為純凈物；⑤得出哪些結(jié)論等。 例題自學(xué)：指導(dǎo)學(xué)生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。 例題剖析：多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關(guān)系；計(jì)算的過(guò)程分解；各步驟之間的關(guān)系；不純物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。 自主評(píng)價(jià)：學(xué)生小組之間、學(xué)生自己進(jìn)行評(píng)價(jià)，談?wù)勈斋@和看法，教師總評(píng)。 升華訓(xùn)練 在小結(jié)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行補(bǔ)充訓(xùn)練，加強(qiáng)對(duì)不純物轉(zhuǎn)化為純凈物有關(guān)的計(jì)算的應(yīng)用。 第二課時(shí) 金屬資源的保護(hù) 導(dǎo)入課題：出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析能否使用。 學(xué)生展示：由各小組的同學(xué)將一周前做的鐵釘生銹的對(duì)比實(shí)驗(yàn)用品展示給大家看，交流說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論和解釋等。 討論交流：暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結(jié)論以及對(duì)發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評(píng)價(jià)各小組的實(shí)驗(yàn)效果、結(jié)論和解釋是否合理。 自主評(píng)價(jià)：推選一組進(jìn)行自主評(píng)價(jià)，從不同側(cè)面談?wù)劚敬翁骄繉?shí)驗(yàn)的成敗，推廣到工業(yè)、農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。 教師引導(dǎo)：分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學(xué)生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧。 動(dòng)畫(huà)展示：（1）礦物可供開(kāi)采的年限坐標(biāo)分析圖；（2）金屬回收公司情況介紹；（3）廢舊電池的污染；（4）保護(hù)金屬資源的方法。 通過(guò)課件，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，充分利用各種資源獲取信息。 討論交流：結(jié)合身邊的事例，分析討論如何保護(hù)金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過(guò)課件補(bǔ)充一些保護(hù)金屬資源的先進(jìn)做法和經(jīng)驗(yàn)。 小結(jié)評(píng)價(jià)：由學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的感受和收獲。 課外探究：參考以下主題（任選一個(gè)或多個(gè)）或自擬，查詢有關(guān)資料，完成一篇化學(xué)小論文或一份化學(xué)小報(bào)（題目要有個(gè)性）。 （1）金屬的應(yīng)用與保護(hù)；（2）你身邊的金屬制品；（3）銅壺為什么也生銹？（4）廢舊干電池還有可利用的價(jià)值嗎？（5）其他。 反思： 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 【教學(xué)目標(biāo)】 1、知識(shí)與技能： （1）了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液的一般用途。 （2）了解一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象； （3）了解溶質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化。 2、過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)從平凡的事物中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并求甚解的良好學(xué)習(xí)品質(zhì)。 【教學(xué)重、難點(diǎn)】溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)、分析講解相結(jié)合 【課時(shí)安排】2課時(shí) 【教學(xué)準(zhǔn)備】1、課件2、實(shí)驗(yàn)及相關(guān)器材 【教學(xué)設(shè)計(jì)】： [引入課題]我們發(fā)現(xiàn)，在嚴(yán)寒的冬天，水容易結(jié)成冰，而鹽水卻不容易結(jié)冰，這是為什么呢？因?yàn)辂}水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)課題1 溶液的形成 [板書(shū)]課題1溶液的形成 [講解]下面請(qǐng)大家完成探究學(xué)案（附后）中探究活動(dòng)一，探究溶液是如何形成的？ [實(shí)驗(yàn)]探究學(xué)案（附后）中探究活動(dòng)一 [提問(wèn)]講解現(xiàn)在能不能看見(jiàn)蔗糖嗎？ [學(xué)生回答] 不能 [設(shè)問(wèn)]為什么蔗糖會(huì)消失呢？ [講解]蔗糖溶于形成的混合物就是蔗糖溶液。蔗糖溶于水中，在水分子的作用下以分子狀態(tài)擴(kuò)散，最終均一地分散到水分子中間形成溶液 [提問(wèn)]如果水分不蒸發(fā)，溫度不改變，蔗糖與水以及氯化鈉與水都會(huì)不會(huì)分離？ [學(xué)生回答]不會(huì) [提問(wèn)]如果從小燒杯取出部分蔗糖溶液，與 剩下的溶液相比它們的甜度、濃度、密度是否一樣？ [學(xué)生回答]一樣 [講解]下面請(qǐng)大家完成第3個(gè)問(wèn)題中的實(shí)驗(yàn) [學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄](méi) [討論]請(qǐng)大家相互應(yīng)怎樣來(lái)定義溶液？ [板書(shū)]一、溶液 1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物 [討論]請(qǐng)大家相互討論分析一下溶液有什么特點(diǎn)？ [學(xué)生討論思考] [投影]溶液的特點(diǎn)：穩(wěn)定性 均一性 [投影]思考：1、溶液一定是無(wú)色的嗎？2、均一、穩(wěn)定的液體一定溶液？3、溶液一定是液體嗎？ [提問(wèn)]通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道蔗糖和水組的體系都稱做溶液，那么蔗糖溶液是由哪幾部分組成的？其中哪種物質(zhì)被溶解？ 學(xué)生回答：由蔗糖和水兩部分組成，其中蔗糖被溶解了。 [講解]被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)，能溶解其物質(zhì)的物質(zhì)是溶劑。 [板書(shū)]2、溶液的組成 [投影]2、溶液的組成 溶質(zhì)： 被溶解的物質(zhì)；溶劑：能溶解其物質(zhì)的物質(zhì) [提問(wèn)]我們已經(jīng)知道溶液是溶質(zhì)和溶劑組成，那么應(yīng)怎樣來(lái)命名溶液呢？ [講解]若溶質(zhì)是A，溶劑是B，則可把溶液命名為A的B溶液；若B是，水可省略，又可命名為A溶液。 [提問(wèn)]蔗糖溶于水，溶質(zhì)是蔗糖，水是溶劑，則該溶液可叫做什么？又可叫做什么？ [設(shè)問(wèn)]若我們知道了溶液的名稱，又怎樣知道溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是什么？ [投影]一般：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑； 液體溶于液體時(shí)，量少的是溶質(zhì)，量多的是溶劑，如果有水，水是溶劑。 [投影]練習(xí)：說(shuō)出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑 氯化鈉溶液 高錳酸鉀溶液 硝酸鉀溶液 碘酒 氯化氫的水溶液（俗稱鹽酸）白磷的二硫化碳溶液 [設(shè)問(wèn)]在日常生活中我們知道，水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的溶劑，那么是不是所有物質(zhì)都能在水中溶解，其它物質(zhì)能不能作為溶劑？溶質(zhì)只能是固體嗎？下面請(qǐng)大家完成探究學(xué)案（附后）中探究活動(dòng)二，來(lái)回答這兩個(gè)問(wèn)題。 [學(xué)生活動(dòng)]注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并將現(xiàn)象記錄下來(lái)，思考學(xué)案中的問(wèn)題。 [提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)（1）和（2）的現(xiàn)象說(shuō)明了什么？ [學(xué)生回答]水中并不能溶解所有物質(zhì) [提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)（3）的現(xiàn)象說(shuō)明了什么？ [學(xué)生回答]除了水其它物質(zhì)也作為溶劑 [提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)（5）滴加乙醇，振蕩，這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？ [學(xué)生回答]溶質(zhì)不只是固體，液體也可作為溶質(zhì) [講解]通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，我們知道，水中并不能溶解所有物質(zhì)，除了水其它物質(zhì)也作為溶劑；例如，汽油、酒精等物質(zhì)也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 [講解]溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。請(qǐng)大家仔細(xì)觀看P27的三幅圖片，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)和生活中的實(shí)例，大家相互討論談?wù)勅芤旱挠猛尽? 學(xué)生討論， [板書(shū)]3、溶液的用途 [小結(jié)]見(jiàn)[投影] 3、溶液的用途 在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速率較快 對(duì)動(dòng)植物生理活動(dòng)的重要意義：養(yǎng)料的吸收；O2和CO2在血液中的循環(huán)。 ③醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水 [過(guò)渡]生活中，如果我們的衣服上不小心沾上了油污，如何把油污除去，請(qǐng)大家相互討論下。 [提問(wèn)]如何把油污除去？ [學(xué)生討論回答]用汽油或洗滌劑 [講解]下面請(qǐng)大家完成探究學(xué)案（附后）中探究活動(dòng)三，探究洗滌劑和汽油去除油污的原理。 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并思考] [提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)（1）所得的混合物是否穩(wěn)定、均一？是不是溶液？ [回答]不穩(wěn)定、不均一，不是溶液 [講解]小液滴分散到液體里形成的混合物是乳濁液 [投影]二、乳濁液 定義：小液滴分散到液體里形成的混合物 [板書(shū)] 二、乳濁液 特征：不穩(wěn)定、不均一 [提問(wèn)] 實(shí)驗(yàn)（3）說(shuō)明了洗滌劑具有什么功能？ （請(qǐng)大家結(jié)合實(shí)驗(yàn)，閱讀課本第30頁(yè)第一段，回答問(wèn)題） 閱讀課本，回答。比較區(qū)別并思考原因。 學(xué)生討論，回答；學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并思考。 [提問(wèn)]洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？ [提問(wèn)]溶質(zhì)溶解時(shí)常伴隨著溫度的改變，我們?cè)鯓硬拍苤罍囟劝l(fā)生了改變？請(qǐng)大家討論。 [講解]下面請(qǐng)大家完成探究學(xué)案（附后）中探究活動(dòng)三，探究溶質(zhì)溶解時(shí)溫度的改變。 [板書(shū)]三、溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象 [提問(wèn)]加入氫氧化鈉固體的試管外壁溫度是升高還是降低？ [提問(wèn)]加入硝酸銨固體的試管外壁溫度是升高還是降低？ [提問(wèn)]加入氯化鈉固體的試管外壁溫度是升高還是降低？ 學(xué)生回答 [提問(wèn)]溶質(zhì)溶解過(guò)程中，什么情況下表現(xiàn)為放熱或吸熱？什么情況下表現(xiàn)為溶液的溫度升高或降低？（請(qǐng)大家結(jié)合實(shí)驗(yàn)，閱讀課本第31頁(yè)第一段，回答問(wèn)題） 學(xué)生閱讀課本，并回答問(wèn)題 [小結(jié)]學(xué)完本課題你應(yīng)該知道： 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑；被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶液有廣泛的用途。 溶質(zhì)在溶解過(guò)程中，有的放出熱量，有的吸收熱量。 小液滴分散到液體形成的混合物叫乳濁液 【鞏固練習(xí)】 隨堂練習(xí) 1、將下列物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（ ） A．食用油 B．酒精 C．食鹽 D．酒精 2、下列關(guān)于溶液特征的敘述中不正確的是 （ ） A．溶液都是澄清、透明、無(wú)色的 B．當(dāng)外界條件不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期放置溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來(lái) C．一種溶液中各部分的濃稀和性質(zhì)都是一樣的 D．溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物 3、某同學(xué)喝一杯糖開(kāi)水，第一口與第二口“甜度”相同，這說(shuō)明溶液是（ ） A．混合物 B．澄精的 C．均一的 D．穩(wěn)定的 4、某一杯食鹽水，若上部的密度為a克/厘米3，則下部的密度是（ ） A．大于a克/厘米3 B．等于a克/厘米3 C．小于a克/厘米3 D．無(wú)法判斷 6、溶液一定符合下列條件中的 （ ） A．由兩種或兩種以上的物質(zhì)形成 B．溶質(zhì)一定是固體 C．溶質(zhì)一定被分散成單個(gè)分子或離子 D．溶質(zhì)被分散成許多分子集合成的小顆?；蛐∫旱? E．溶液均一、穩(wěn)定 F．溶液無(wú)色 【作業(yè)】P33,課后習(xí)題，閱讀資料，做家庭小實(shí)驗(yàn)， 反思： 課題2溶解度（第1課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。 初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。 重點(diǎn)和難點(diǎn)：飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過(guò)5人。 每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。 CAI課件、實(shí)物投影儀。 教學(xué)設(shè)計(jì) 教 學(xué) 過(guò) 程 激趣設(shè)境，問(wèn)題導(dǎo)入 師生互動(dòng)：俗話說(shuō)：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽加 （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？ 問(wèn)題探究，得出結(jié)論；小組討論，提出假設(shè)。 NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。 閱讀P33，確定方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。 投影方案，交流共享。 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。 上臺(tái)展示，投影結(jié)論。 ①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。 即NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中。 誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。 “NaCl不能無(wú)限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。 增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。 觀察記錄，感悟要素“一定量”。 課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定量”飛入片中）。 NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。 陌生物質(zhì)，引發(fā)探究 KNO3為實(shí)驗(yàn)室里藥品，它能不能無(wú)限制溶解在一定量的水中？ 如法炮制，小組探究。全班展示，投影結(jié)論。 KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量水中。 話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究 溫度改變，杯底沒(méi)溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？ 加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見(jiàn)KNO3固體。 再設(shè)疑問(wèn)，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？ 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過(guò)一會(huì)兒，杯底未見(jiàn)KNO3固體，即全溶。 回歸原溫，靜觀其變。 課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量的水中。 閱讀理解，形成概念 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。 分析歸納，課件演示 飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。 深化探究，激活思維 室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過(guò)10 g，此時(shí)多余的KNO3會(huì)怎樣？ （觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投影KNO3晶體） 探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟 觀察玻璃片上的白色斑跡。 觀察教材上從海水中提取食鹽過(guò)程圖。 聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡…… 學(xué)以致用，趣味延伸 練習(xí)：教材P40，習(xí)題1、5、6。 家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。 反思： 課題2 溶解度（第2課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) 1.了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。 2.會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。 3.知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。 重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：投影儀、坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。 教學(xué)過(guò)程： 【提問(wèn)引入】：我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？ 學(xué)生：（議論紛紛） 教師：你可能暫時(shí)還不知道為什么。 學(xué)習(xí)了今天的知識(shí)后，你就會(huì)從中找到答案。 在前面的活動(dòng)與探究中，所用的水均為20 mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？學(xué)生甲：不相同。乙：不加熱時(shí)，二者相近丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。 教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸?lái)定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？ 學(xué)生：溶解度。 教師：這位同學(xué)回答得不錯(cuò)。什么叫溶解度呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。 學(xué)生：（大聲朗讀）（教師板書(shū)） 溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)大家查一查20 ℃時(shí)NaCl的溶解度。 學(xué)生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不對(duì)，應(yīng)該是36.0 g，溶解度有單位，單位是g。 設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲。 教師：（表?yè)P(yáng)乙，肯定甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確,溶解度有單位?！霸?0 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達(dá)的含義是什么呢？ 學(xué)生：（踴躍發(fā)言） 甲：在20 ℃時(shí),36.0 gNaCl在100 g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。乙：在20 ℃時(shí)，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 讓學(xué)生體驗(yàn)成功后的喜悅。 教師：同學(xué)們回答得都不錯(cuò)，溶解度的概念包括四個(gè)要素： ①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達(dá)到飽和狀態(tài)；④單位為g。 （及時(shí)小結(jié)，糾正偏差）。 學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來(lái)做一個(gè)練習(xí)，相信你會(huì)做！(鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試) 鞏固練習(xí)（投影）。查表9-1，完成下列練習(xí)。 （教師巡回指導(dǎo)后，請(qǐng)學(xué)生代表說(shuō)出答案，簡(jiǎn)單點(diǎn)評(píng)）通過(guò)習(xí)題，及時(shí)鞏固新知。 教師：我們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中,往往會(huì)遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過(guò)閱讀P36“資料”尋找答案。 我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來(lái)表示。（鼓勵(lì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)） 活動(dòng)與探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法教師簡(jiǎn)單介紹方法，學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂(lè),結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。 （投影）①你所繪制的溶解度曲線有何特點(diǎn)，為什么？ ②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25 ℃、85 ℃時(shí)的溶解度？如果能，請(qǐng)找出，你是怎樣查找的？ ③從圖9-12中，你能比較出45 ℃時(shí)KCl、KNO3的溶解度大小嗎？ ④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？（學(xué)生匯報(bào)展示，教師小結(jié)歸納） 教師：通過(guò)溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。 鞏固練習(xí)：（投影）親自動(dòng)手，自主參與，樂(lè)于探究。 教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉實(shí)例嗎？ 學(xué)生甲：魚(yú)兒能在水中生存，說(shuō)明水中有O2。 乙：燒開(kāi)水時(shí)，水未沸騰時(shí)也冒氣泡。等 教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說(shuō)明了氣體能溶解在水中的事實(shí)。 (展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開(kāi)，搖晃，然后打開(kāi)，學(xué)生觀察現(xiàn)象) 教師：你能觀察到什么現(xiàn)象? 學(xué)生：不打開(kāi)時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，打開(kāi)后有大量氣泡產(chǎn)生。 教師：為什么打開(kāi)后產(chǎn)生氣泡，而不打開(kāi)時(shí)沒(méi)有。 學(xué)生：打開(kāi)后，壓強(qiáng)減小，CO2在水中的溶解度減小。 教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。 剛才一位同學(xué)說(shuō)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎？ 聯(lián)系生活實(shí)際，引出新知，氣氛活躍。 學(xué)生：（上臺(tái)演示） 教師：（加以肯定，給予評(píng)價(jià)）燒開(kāi)水時(shí)，水未開(kāi)時(shí)就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？ 學(xué)生：水中溶解的空氣。 教師：這說(shuō)明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。 教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。 教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實(shí)際問(wèn)題?，F(xiàn)在問(wèn)題來(lái)了！ 鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。 鞏固練習(xí)： （投影）夏天，陣雨來(lái)臨之前，魚(yú)塘里的魚(yú)常會(huì)出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個(gè)魚(yú)塘，你將采取哪些措施？ （肯定、指正學(xué)生的種種措施） 整理與歸納： （師生共同進(jìn)行）怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關(guān)系？通過(guò)溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？ 課后練習(xí)： 教科書(shū)40頁(yè)第2、3、4題及41頁(yè)第9題。 反思： 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時(shí)） 【教學(xué)目標(biāo)】 1、知識(shí)與技能 (1)掌握一種溶液組成的表示方法—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 (2)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 【教學(xué)重、難點(diǎn)】 （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。 （2）配制溶液的操作步驟。 （3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。 【教學(xué)方法】比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究。 【教具準(zhǔn)備】教師用具：投影儀。 學(xué)生用具：儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。 【課時(shí)安排】3課時(shí) 第一課時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。 第二課時(shí)：溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 第三課時(shí)：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系；配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 （第一課時(shí)） [學(xué)習(xí)情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 [介紹]以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過(guò)的溶液。 [設(shè)問(wèn)]你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么? [學(xué)生發(fā)言]1．三種溶液顏色深淺不同。 2．它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 [活動(dòng)探究](投影展示) 在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約0．5 g、1 g、1．5 g固體硫酸銅，振蕩?kù)o置。 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么? 試管編號(hào) 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 2 3 [學(xué)生活動(dòng)] [交流活動(dòng)結(jié)果] 1．填充上表結(jié)果(略)。 2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。 3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。 [引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。 [介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [板書(shū)] 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100％ [學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。 [討論]在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表中。 [學(xué)生活動(dòng)] [匯報(bào)結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100％≈4．8％。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％≈9．1％。 3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％≈13％。 [過(guò)渡]根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡(jiǎn)單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。 [活動(dòng)與探究](投影展示) 按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1 gcm-3) 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 90 20 80 14 / 14