《九年級化學上冊 第5單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時）課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 第5單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時）課件 新人教版.ppt（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第五單元化學方程式 質(zhì)量守恒定律 化學方程式的意義 化學方程式的意義 教學重點 教學難點 1 什么是質(zhì)量守恒定律 2 為什么在化學反應前后 各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢 用原子 分子的觀點說明 復習提問 我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律 那么在化學上有沒有一種式子 既能表示出反應物和生成物是什么 又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢 回答是肯定的 這就是化學方程式 化學方程式 用化學式來表示化學反應的式子 引言 例如 木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為 C O2點燃CO21216 212 16 2化學方程式能客觀地反映出化學反應中 質(zhì) 和 量 的變化及關系 所以化學方程式的讀法不同于數(shù)學方程式 化學方程式中的 號應讀成 和 不能讀成 加 反應物和生成物中間的 號 應讀成 生成 不能讀成 等于 化學方程式可讀出質(zhì)的變化 也可讀出量的變化 每個方程式都有三種讀法現(xiàn)以2H2O通電2H2 O2 為例說明 一 物質(zhì)讀法上式讀作 在通電的條件下 水分解生成氫氣和氧氣 這種讀法說明了化學反應中物質(zhì)的變化 二 粒子讀法上式讀作 在通電條件下 每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子 這種讀法揭示了化學反應中結構微粒的變化 并反映出微粒個數(shù)的比例關系 三 數(shù)量讀法上式讀作 通電時 36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣 這種讀法表明了化學反應中物質(zhì)的數(shù)量關系 化學方程式跟數(shù)學方程有何不同 數(shù)學上的方程式 僅是表示等號兩邊的數(shù)目相等 等號兩邊各項可以移項或倒寫 而化學方程式可以 l 表示反應物是什么 生成物是什么 2 表示各種反應物的總質(zhì)量等于各種生成物的總質(zhì)量 質(zhì)量守恒 3 表示反應物與生成物的原子 分子個數(shù)比 4 表示反應物和生成物的質(zhì)量比 化學方程式是不能倒寫和移項的 如 不能將3Fe 2O2點燃Fe3O4寫成Fe3O4點燃3Fe 2O2 也不能寫成3Fe點燃Fe3O4 2O2 至于化學方程式中的 和 號雖與數(shù)學中的 和 號在形式上一樣 但其意義卻不相同 化學方程式中的 在讀時不讀 加 而是讀 和 化學方程式中的 等號 表示 生成 的意思 同時表明在化學反應前后有兩個不變 原子種類不變 每種原子的總個數(shù)也不變 讀作 反應生成 而不能讀 等于 謝謝