2019年中學(xué)初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三尖子生的化學(xué)筆記
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2019年中學(xué)初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初三尖子生的化學(xué)筆記 第一部分 1、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種: (1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3); (2)磁鐵礦(Fe3O4); (3)菱鐵礦(FeCO3)。 3、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 4、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是:點(diǎn)燃、加熱、高溫。 5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法: (1)升溫。 (2)加溶劑; (注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。 6、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三個(gè)主要原因: (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水; (2)生活污水的任意排放; (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 8、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 9、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類: (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大; (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小; (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 10、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 11、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。 12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。 13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色: (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色; (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰; (3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 16、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色: (1)硫酸銅晶體; (2)氫氧化銅沉淀; (3)硫酸銅溶液。 17、過(guò)濾操作中有“三靠”: (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁; (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處; (3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 18、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2。 19、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。 20、取用藥品有“三不”原則: (1)不用手接觸藥品; (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味; (3)不嘗藥品的味道。 第二部分 1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點(diǎn)燃=CO2 2、硫在氧氣中燃燒:S+O2=點(diǎn)燃=SO2 3、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒:4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5 6、銅在空氣中加熱:2Cu+O2=△=2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒:2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2 9、碳不充分燃燒:2C+O2(不充分)=點(diǎn)燃=2CO 10、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層:CO2+C=高溫=2CO 11、二氧化碳與水反應(yīng):CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2 13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實(shí)驗(yàn)室制O2): 2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 14、加熱高錳酸鉀: 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 15、電解水:2H2O=通電=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不穩(wěn)定分解:H2CO3=H2O+CO2↑ 17、高溫煅燒石灰石:CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ 18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制H2): Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 19、鋅和鹽酸的反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 20、鐵和鹽酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 第三部分 1、 常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無(wú)色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無(wú)色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵) 藍(lán)色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色) 紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色) 黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色) 綠色:FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無(wú)色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味:H2S 3、 常見一些變化的判斷: ?、?白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì)) ?、?藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ?、?紅褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ?、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿 4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系: ?、?酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水: CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O (H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ?、?酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變) CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色) 5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系: ?、?堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水: CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ?、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng)) K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ?、鄄蝗苄詨A加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水: Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 6、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法: ?、?除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等 ?、?除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 ?、?除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。 7、實(shí)驗(yàn)注意的地方: ?、俜辣ǎ狐c(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。 ?、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。 ?、鄯乐卸荆哼M(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。 ?、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w,要注意熄燈順序。 8、常見意外事故的處理: ?、偎崃鞯阶郎?,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。 ② 沾到皮膚或衣物上: ?、?、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO3沖洗; ?、?、堿用水沖洗,再涂上硼酸; ?、?、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。 9、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì): ?、僦芆2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O) ?、谟名}酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì)) ?、壑艭O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl) 除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)等 除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體) [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)] 10、有CO的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉) 將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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