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課題3離子 二 離子的形成 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1 帶電的原子 或原子團(tuán) 叫做離子思考 陽(yáng)離子中 質(zhì)子數(shù)大還是電子數(shù)大 為什么 陰離子呢 它們與其所帶的電荷有什么關(guān)系 2 離子的分類 1 陽(yáng)離子 帶正電的離子叫陽(yáng)離子 2 陰離子 帶負(fù)電的離子叫陰離子 思考 原子得失電子后變成什么 還是電中性的嗎 3 離子的表示方法 離子的表示方法 陽(yáng)離子在其元素符號(hào)右上方標(biāo) 陰離子標(biāo) 在正負(fù)號(hào)前面標(biāo)出得或失的電子數(shù)目 即離子所帶的電荷數(shù) 電子數(shù)為1時(shí) 1 必須省略 如 Mg2 Na 最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 且質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等 4 離子的特點(diǎn) 5 離子符號(hào)的意義 數(shù)字2的意義 2Mg2 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 表示兩個(gè)鎂離子 找一找 離子符號(hào)的書寫與化合價(jià)的標(biāo)識(shí)有何聯(lián)系 三 物質(zhì)與粒子的關(guān)系 小結(jié) 1 從結(jié)構(gòu)示意圖上判斷陰離子和陽(yáng)離子2 離子符號(hào)的書寫方法以及意義 1 在化學(xué)反應(yīng)里 元素的原子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化的是 A 質(zhì)子數(shù)B 最外層電子數(shù)C 中子數(shù)D 核電荷數(shù) 2 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖下列有關(guān)說法中不正確的是 A 該元素原子的核外有2個(gè)電子層B 該元素是一種金屬元素C 該微粒是陽(yáng)離子D 該微粒最外層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3 對(duì)結(jié)構(gòu)示意圖為和的兩兩種微粒 有下列說法 屬于同一元素 都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 核外電子排布相同 都不帶電荷其中說法正確的是 A B C D 4 寫出下列微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 11 11 11 10 16 18 10 10 10 10 11 10 9 10 5 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 其中表示 弧線表示 最外電子層有 個(gè)電子 在化學(xué)反應(yīng)中 這種原子容易 電子 6 稀有氣體元素的原子最外電子層有 個(gè)電子 氦有 個(gè)電子 化學(xué)性質(zhì)比較 一般情況下不跟其它物質(zhì) 7 某元素的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子 核外共有 個(gè)電子最外層有 個(gè)電子 在化學(xué)反應(yīng)中易 個(gè)電子 8 金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中 A 不易得失電子B 易得電子C 易失電子D 易導(dǎo)電9 鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是 A 電子層數(shù)B 原子量C 質(zhì)子數(shù)D 中子數(shù)