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第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) （ 2 課 時(shí) ） 本節(jié)教材分析： （一）知識脈絡(luò) 通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)系。同時(shí)，通過原子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。 原子 的構(gòu) 成 原子核 (質(zhì)子和 中子) 核外 電子 原子中各微粒之間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系 核外電子運(yùn)動特 點(diǎn) 核外電子的排布規(guī)律(原子結(jié)構(gòu)示意圖) 核素和同位素 核外電子排布與元素性質(zhì)（原子得失電子能力和化合價(jià)）間的關(guān)系 （二）知識框架 （三）新教材的主要特點(diǎn)： 新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運(yùn)動特征的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系；調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識的邏輯關(guān)系，符合學(xué)生認(rèn)識規(guī)律。同時(shí)，新教材更注重了讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。 一、教學(xué)目標(biāo) （一）知識與技能目標(biāo)： 1．引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。 2.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。 （二）過程與方法目標(biāo) 通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。 (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1.通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識,了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。 2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。 3.通過“化學(xué)與技術(shù)----放射性同位素與醫(yī)療”,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。 4.通過“未來的能源----核聚變能”,引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識上重點(diǎn)、難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。 （二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。 三、教學(xué)準(zhǔn)備 學(xué)生上網(wǎng)查閱，C在考古上的應(yīng)用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料；教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。 四、教學(xué)方法：問題推進(jìn)法、討論法。 五、教學(xué)過程： 第一課時(shí) 【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么? 經(jīng)講評后引入新課：這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)。 （分析）：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢? （媒體顯示）：利用Flash動畫演示盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn) 【觀察、思考】：在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問題： （1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，原因是什么？ （2）為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？ （3）極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？ 【討論】學(xué)生分組討論：根據(jù)粒子散射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表發(fā)言。 【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負(fù)電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運(yùn)動。 問題：我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動狀態(tài)又是怎樣的呢? 1. 原子核的構(gòu)成：通過媒體顯示原子結(jié)構(gòu)示意圖 【學(xué)生閱讀】 構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)： 微粒 電子 質(zhì)子 中子 質(zhì)量(kg) 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相對質(zhì)量 0.005484 1.007 1.008 電量(C) 1.602×10－19 1.602×10－19 0 電荷 -1 +1 0 【思考、討論并提問】 請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論: 1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？ 2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？ 3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系? 引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)： 1．?dāng)?shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 2．質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N） 【歸納小結(jié)】 如果用X的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為: 【遷移與應(yīng)用】 1.在科學(xué)研究中，人們常用Cl符號表示某種原子，請談?wù)剤D中符號和數(shù)字的含義。 2.某二價(jià)陽離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子,求質(zhì)量數(shù)。 3.元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為 a ，其陰離子Rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)。 【回顧】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。 【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢? 【媒體顯示】三種不同的氫原子 核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。 【遷移與應(yīng)用】1．請你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。 2．請你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系. 【拓展與提高】 1． 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D）Ca 和 Ca 2．下列說法正確的是 （A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 （B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 （C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 （D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素 【交流與研討】 生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14 （C）會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容 與網(wǎng)上資料：闡述C在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用 第二課時(shí) 【復(fù)習(xí)提問】 1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系? 2.為什么原子不顯電性?.... 3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上? 在講評的基礎(chǔ)上引入新課：我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運(yùn)動的呢? 電子的運(yùn)動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.109×10-31kg)；(2)帶負(fù)電荷；(3)運(yùn)動空間范圍小(直徑約10-10m) ;(4)運(yùn)動速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動特征就與宏觀物體的運(yùn)動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。 【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動呢? 【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動的? 【簡介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變 1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型： 2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型: 3.盧瑟福原子有核模型 4. 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型: 【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？派代表回答。 核外電子排布的規(guī)律: 1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布； 2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； 3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 4．最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))。 【討論】電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？ 電子層 1 2 3 4 n 電子層符號 K L M N …… 離核距離 近 遠(yuǎn) 電子的能量 低 高 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2 【媒體顯示并講述】嘗試運(yùn)用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。 【試一試】完成P11下表，看看誰較快。 【媒體顯示】 核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 【遷移與應(yīng)用】 1. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。 【概括與整合】 構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識如下圖所示。 原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、 質(zhì)量關(guān)系 原子核 （質(zhì)子、中子） 核素、同位素的含義 元素與原子的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布規(guī)律 核外電子 核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系 【遷移與應(yīng)用】 1．質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點(diǎn)，試填下表說明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？ 微?；蛭⒘＝M合 決定屬性 質(zhì)子 決定元素的種類 中子 電子 質(zhì)子和中子 第二節(jié) 元素周期律和元素周期表 本節(jié)教材分析： （一）知識脈絡(luò) 本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時(shí)，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。 （二）知識框架 原子最外電子排布變化 歸納出 認(rèn)識IIA VA過渡元素 元素周 期律 元素周 期表 表現(xiàn)為 原子半徑變化 元素化合價(jià) 變化 周期表的 族 （三）新教材的主要特點(diǎn)： 新教材通過對元素周期律的初探，利用圖表（直方圖、折線圖）等方法分析、處理數(shù)據(jù)，增強(qiáng)了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識。 一、教學(xué)目標(biāo) （一）知識與技能目標(biāo) 1．使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識元素周期律。 2．讓學(xué)生認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。 3．讓學(xué)生了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。 （二）過程與方法目標(biāo) 1．通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的能力。 2．通過對獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。 3．通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的意識。并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1．學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。 2．學(xué)習(xí)化學(xué)史知識，使學(xué)生認(rèn)識到：人類對客觀存在的事物的認(rèn)識是隨著社會和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1．元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。 2．學(xué)會用圖表法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。 三、教學(xué)方法：閱讀探究 、 討論歸納法 四、教學(xué)過程： 第一課時(shí) 導(dǎo)入新課：前面我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，它包括質(zhì)子、中子、電子三部分，相同元素一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，如果我們按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個(gè)序號，即原子序數(shù)，對原子序數(shù)為1-18的元素進(jìn)行研究，有助于我們認(rèn)識元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變化的規(guī)律性。那么，原子序數(shù)為1-18號元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？ 一、 元素周期律 交流與研討：（1）分組填寫教材P11頁表中所缺的內(nèi)容； （2）對表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。 （分組填寫的表格：具體內(nèi)容略） 【引導(dǎo)過渡】觀察1-18號元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號到10號，最外層電子由1增加到8，從11號到18號最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化。 【聯(lián)想與質(zhì)疑】通過直方圖，對于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？ 【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 【方法引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組，通過excel 插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？ 【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn) 小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 并且有下列規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小。 【講述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。 【小組討論】影響原子半徑的因素： （1）電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？ （2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？ 【小結(jié)、板書】影響原子半徑的因素： （1）電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越??； （2）最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大。 【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)。 小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。 【引導(dǎo)、探究】綜合以上的事實(shí)，各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家可以得出什么結(jié)論? 小結(jié)：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變化。 【引導(dǎo)、探究】大家知道嗎？元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？ 作業(yè)： 1．元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？ 2．下列元素原子半徑最大的是 A、Li B、F C、Na D、Cl 3．下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 4．某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為________ 第二課時(shí) 【引入課題】元素周期律使人們認(rèn)識了雜亂無章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來呢？ 閱讀思考：閱讀教材P14頁，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？ 小結(jié)： （1）同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期； （2）同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族。 閱讀思考：閱讀教材P14頁15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？ 【概括總結(jié)】 1周期，共2種元素 短周期 2周期，共8種元素 周期 3周期，共8種元素 （七個(gè)橫行） 4周期，共18種元素 長周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素 不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素 【閱讀、思考】在周期表中有兩個(gè)特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)？ 【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu），共15種元素，它們的最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列。 【觀察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？ 【概括總結(jié)】 主族（A）：共7個(gè)主族，包括長周期和短周期元 族 副族（B）：共7個(gè)副族，只包括長周期元素 （18個(gè)縱行） 第VIII族：包括8、9、10三個(gè)縱行的元素 0族：稀有氣體元素 【觀察與思考】在周期表的１８個(gè)縱行１６個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？ （引導(dǎo)學(xué)生看元素周期表） 【觀點(diǎn)陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是： IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。 【觀察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？ 【結(jié)論】在所有族中，IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素。 【理解應(yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測原子序數(shù)為85號的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？ 【案例分析】推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個(gè)，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出它是在第17列，為第VIIA族。 【分析】通過評價(jià)，學(xué)會如何應(yīng)用周期表的結(jié)構(gòu)推測一定原子序數(shù)的原子在周期表的位置。鞏固了對元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，可以加深對周期表結(jié)構(gòu)的理解。 【閱讀思考】 閱讀教材P13頁倒數(shù)第一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？ 【交流觀點(diǎn)】 （1）通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相對原子質(zhì)量、價(jià)層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。 （2）通過周期表，我們還可以對元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。 （3）通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認(rèn)識它們的性質(zhì)。 【達(dá)標(biāo)檢測】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來推測32號和54號和118號元素在元素周期表的位置。 【課后作業(yè)】1、P17練習(xí)1、練習(xí)2 第三課時(shí) 【課堂導(dǎo)入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？舉例談一談它們的用途 （演示實(shí)驗(yàn)）請同學(xué)演示：將氯化鈣、硝酸鋇、硫酸鍶分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混合放在燃燒匙中灼燒，觀察火焰的顏色。 【板書】第IIA族元素容易失去最外層兩個(gè)電子，為活潑金屬元素。 【閱讀思考】閱讀教材P15頁，第14-20行 第VA族元素的名稱、符號及其用途： 元素名稱 元素符號 本族元素用途 【板書】第VA族元素從非金屬過渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬。 【閱讀思考】閱讀教材P15頁，倒數(shù)第二自然段?；卮疬^渡元素的位置和它們的共同性質(zhì)。你熟悉的元素有哪些？有何特性？ 【陳述、板書】過渡元素位置：第3列到第12列，共68種元素。 熟悉的元素：金（Au）、銀（Ag）、銅（Cu）、鐵（Fe），硬而有光澤，金、銀單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定。 【點(diǎn)評】通過閱讀，同學(xué)們學(xué)會同自己已有的化學(xué)知識建立聯(lián)系，既能引起學(xué)生舊知識的遷移，也可以加強(qiáng)學(xué)生對新知識的理解和鞏固。 【思考與探究】仔細(xì)觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何？可能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)？ 【方法指導(dǎo)】（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進(jìn)行推測； （2）利用周期表中周期序數(shù)與非金屬元素種數(shù)的關(guān)系，進(jìn)行歸納概括 引導(dǎo)學(xué)生填寫下表： 周期序數(shù) 非金屬種數(shù) 【歸納概括】除第一周期外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)=8 故，隨著周期數(shù)的遞增，設(shè)周期序數(shù)為n，則非金屬元素種數(shù)為（8-n）。 【聯(lián)想與探究】在元素周期表中，相鄰周期，同族元素之間原子序數(shù)差與周期序數(shù)有何關(guān)系？ 用符號表達(dá)出來。并運(yùn)用上述規(guī)律完成下列練習(xí)： 元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外電子數(shù)電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則三種元素的名稱分別是 A ，B ，C 。 【點(diǎn)評】通過思考與探究，要求學(xué)生自己尋找材料，分析其中的數(shù)據(jù)，總結(jié)歸納周期表中潛藏的一些規(guī)律，由此培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括的能力。 【課后探究】查閱資料，查一查元素周期表有哪些不同的格式，談一談它們的特點(diǎn)。 【點(diǎn)評】本節(jié)通過引導(dǎo)同學(xué)們閱讀與思考，并開展交流，培養(yǎng)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的習(xí)慣，并適時(shí)地進(jìn)行知識遷移，有利于理解、鞏固新知。通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的意識，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識。 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 本節(jié)教材分析： （一）知識脈絡(luò) 在學(xué)過原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合《化學(xué)1（必修）》中學(xué)習(xí)的大量元素化合物知識，通過對第3周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性質(zhì)，以及對金屬鉀性質(zhì)的預(yù)測等一系列活動，歸納得出同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)（以下簡稱“位、構(gòu)、性”）三者間的關(guān)系，學(xué)會運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐。 （二）知識框架 通過探究第三周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱 通過尋找新材料、探礦等實(shí)例 通過整合ⅦA族元素及其化合物性質(zhì)、預(yù)測鉀的性質(zhì) 元素周期 表的應(yīng)用 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變 認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 了解元素周期表在哲學(xué)、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)際和科學(xué)研究等方面的意義 （三）新教材的主要特點(diǎn)： 舊教材是根據(jù)第3周期元素性質(zhì)的遞變通過歸納得出元素周期律和元素周期表，而新教材則是在學(xué)過元素周期律和元素周期表之后，讓學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律和金屬鉀性質(zhì)，再通過自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證。教材這樣處理旨在培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會運(yùn)用元素周期律和元素周期表來指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究。 一、教學(xué)目標(biāo) （一）知識與技能目標(biāo) 1．以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋； 2．了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表； 3．通過“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力； 4．了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。 （二）過程與方法目標(biāo) 1．通過“活動·探究”，學(xué)會運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法； 2．通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力； 3．通過對本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的 1．通過對門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅； 2．通過對元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點(diǎn)； 3．通過對元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會化學(xué)對人類生活、科學(xué)研究和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識上重點(diǎn)、難點(diǎn) 1．同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2．元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。 （二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn) 學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。 三、教學(xué)準(zhǔn)備：布置學(xué)生預(yù)習(xí)并準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究方案； 四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、討論歸納法 五、教學(xué)過程： 第一課時(shí) 【導(dǎo)入新課】：