《九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 新人教版.ppt（56頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 一 本單元涉及的中考考點 原子的構(gòu)成 1 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 原子一般是由原子和中子構(gòu)成的 2 知道原子中質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù)與核外電子的關(guān)系 3 知道原子最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 原子與分子原子與離子的關(guān)系和相互轉(zhuǎn)化 1 知道原子可以結(jié)合成分子 2 知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化 化學(xué)元素 1 知道什么是元素 2 記住一些常見元素的名稱和符號 物質(zhì)組成的表示 常見元素的化合價 記住常見元素和根的化合價 化學(xué)式 1 認(rèn)識化學(xué)式的含義能看懂某些商標(biāo)上標(biāo)識的物質(zhì)成分及其含量 2 能用表示某些常見物質(zhì)的組成 3 能應(yīng)元素的化合價推求化合物的化學(xué)式 4 能應(yīng)用化合物的化學(xué)式來推求元素的化合價 水通電分解示意圖 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 用鉛筆點的點含多少個碳原子 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 個 0 0 0 0 0 英國偉大的化學(xué)家 近代化學(xué)之父道爾頓認(rèn)為 原子如此之小 沒有人能把原子分開 道爾頓原子模型 1803年 原子的構(gòu)成示意圖 原子的構(gòu)成 原子的體積很小 一 原子的構(gòu)成 1 構(gòu)成原子的粒子 一般有質(zhì)子 中子 電子 2 原子是怎樣構(gòu)成的 原子 原子核 質(zhì)子 中子 一個質(zhì)子帶一個單位的正電 不帶電 核外電子 不顯電性 帶負(fù)電 幾種原子的構(gòu)成 17 18 17 氯 26 30 26 鐵 11 12 11 鈉 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氫 相對原子質(zhì)量 核外電子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子種類 1 6 8 11 26 17 原子結(jié)構(gòu)要從以下幾個方面認(rèn)識 位置 原子核居于原子中心 電子在核外做高速運動 數(shù)目 一個原子只有一個原子核 微粒的電性 帶正電 原子核 質(zhì)子帶負(fù)電 電子不顯電性 中子 原子 分子 電量 原子核所帶正電荷數(shù)目 叫核電荷數(shù) 既 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 不同種類原子的本質(zhì)區(qū)別 3 原子的電性 中性 練習(xí) 一個二氧化碳分子是由2個氧原子和一個碳原子構(gòu)成的 該分子中共有 個原子核 共有 質(zhì)子 共有 中子 共有 電子 3 22 22 22 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 由于原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等 但電性相反 所以整個原子不顯電性 0 000000000000000000000000001674kg 0 00000000000000000000000002657kg 一個氫原子的質(zhì)量為 一個氧原子的質(zhì)量為 原子雖小 也有自己的質(zhì)量 1 674 10 27kg 2 657 10 26kg 二 相對原子質(zhì)量 1 概念 以一種碳原子質(zhì)量的1 12為標(biāo)準(zhǔn) 其它原子的質(zhì)量跟它做比較所得的值就是這種原子的相對原子質(zhì)量 符號Ar 標(biāo)準(zhǔn) 1 993x10 26Kg 1 12 1 66 10 27 2 定義式 某原子相對原子質(zhì)量 該原子的實際質(zhì)量 1 66 10 27 標(biāo)準(zhǔn) 1 66 10 27kg 相對原子質(zhì)量 3 相對原子質(zhì)量的計算 例1 一個氫原子的質(zhì)量 1 674 10 27Kg 標(biāo)準(zhǔn) 碳12質(zhì)量的1 12 1 66 10 27Kg 則氫的相對原子質(zhì)量 1 674 10 27Kg 1 66 10 27Kg 1 例2 一個氧原子的質(zhì)量 2 657 10 26Kg 則氧的相對原子質(zhì)量 2 657 10 26Kg 1 66 10 27Kg 16 討論 相對原子的質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量嗎 4 單位 只是一個比值 單位為1 省略不寫 粒子的種類 電性 質(zhì)量 質(zhì)子 一個單位正電荷 1 6726 10 27 中子 不帶電 1 6749 10 27 電子 一個單位負(fù)電荷 質(zhì)子質(zhì)量的1 1836 4 質(zhì)子 中子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 練習(xí) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種元素 它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子 161個中子 則該原子核外有多少個電子 A111B161C50D272 A 如 氫原子H 1 氫元素 三 元素 1 概念 具有相同核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱叫元素 不同元素間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同 質(zhì)子數(shù)決定元素種類 或核電荷數(shù) 注 概念中的 一類原子 是指什么意思 一類原子 是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不一定相同的一類原子 它們的相對原子質(zhì)量不同 但化學(xué)性質(zhì)相同 例如 碳12 碳13 碳14 氧16 氧17 氧18 質(zhì)子數(shù)相同一類原子 2 元素的特點 只講種類 不講個數(shù) 練習(xí) 下列說法是否正確 為什么 水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的 二氧化硫中含有硫和氧兩個元素 二氧化碳是由碳和氧氣兩種單質(zhì)組成 物質(zhì) 宏觀 元素 組成 分子 微觀 原子 個數(shù) 構(gòu)成 3 元素的含量 地殼中元素含量最多前四位的是 氧硅鋁鐵 空氣中含量最多的元素是 人體中元素含量前三位的是 4 元素的分類 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 He Ne Ar Fe Mg Al C S P 氮元素 氧碳?xì)?1 空氣中含量最多的元素是 地殼中含量最多的元素是 地殼中含量最多的金屬元素是 相對原子質(zhì)量最小的元素是 2 地殼中含量第二位的金屬元素在空氣中含量第二位的氣體中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為 Fe3O4 氮元素 氧元素 鋁元素 氫元素 練習(xí) 5 元素與原子的區(qū)別 化學(xué)變化中的最小粒子 一般用于說明物質(zhì)的宏觀組成 只表示種類 沒有數(shù)量的含義 可以組成單質(zhì)和化合物 一般用于說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成 講種類 也有數(shù)量的含義 可以構(gòu)成分子 也可構(gòu)成物質(zhì) 練習(xí) 判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法改正 1 加熱氧化汞生成汞和氧氣 氧化汞中含有氧氣分子 2 二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的 3 水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的 氧元素 硫原子 氧原子 氧元素 氫元素組 物質(zhì)是由 元素 分子 原子 原子 n個原子 鞏固 組成的 原子 分子 元素 物質(zhì) 微觀粒子 講種類 講個數(shù) 宏觀概念 只講種類 不講個數(shù) 6 物質(zhì) 元素 分子 原子的區(qū)別與聯(lián)系 外國人不認(rèn)識中文元素名稱 二 元素符號 1 來源 國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一字母來表示元素 2 寫法 一大二小 中文名稱 拉丁文 元素符號 氫 Hydrogenous H 氧 Oxygenium O 碳 Carbonium C 銅 Cuprum Cu 3 元素符號的意義 表示一種元素 表示這種元素的一個原子 1 氣態(tài)元素符號 除稀有氣體 可表示宏觀和微觀兩種含義 如H 即可表示氫元素 又可表示一個氫原子 2 金屬和固態(tài)非金屬的元素符號則表示三種含義 如 C 碳元素 一個碳原子 碳單質(zhì) 幾點說明 3 當(dāng)元素符號前邊添加系數(shù)時 則只表示微觀一種含義 如3H 只表示3個氫原子 例如 下列符號各表示什么含義 2N 4H 3S O Fe C 4 熟記常見的元素名稱和符號 緒言課中所給21種元素符號 1 20號元素的質(zhì)子數(shù)排列 氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬鉀鈣 HHeLiBeBCNOFNe NaMgAlSiPSClArKCa 三 元素周期表簡介 1 顏色分區(qū) 元素分類2 橫行 電子層數(shù)相同 周期 共有七個周期3 縱行 最外層電子數(shù)相同 族 共有16個族4 每一格 一種元素的信息 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 分層排布 一 核外電子的排布 1 核外電子具有的能量不同 是按能量高低分層排布 電子層數(shù) 離核距離 能量高低之關(guān)系如下所示 電子層1234567 K L M N O P Q 離核距離近遠(yuǎn) 能量低高 排布規(guī)律 1 核外電子首先排滿能量最低電子層 2 各電子層所容納的電子數(shù)2n2個電子 n為層序數(shù) 即第一層為 最外層電子數(shù)不超過 個 第一層為最外層時 不超過 個 電子層 O 電子數(shù) 最外層電子數(shù) 原子核 帶正電 質(zhì)子數(shù) 3 原子結(jié)構(gòu)是意圖 電子層數(shù)同 電子層數(shù)同 最外層電子數(shù)相同 2 8 8 Li Li Li 1 A B C 原子的最外層電子數(shù) 2 原子的最外層電子數(shù)越小的失去電子越容易 3 同樣原子的最外層電子數(shù)越接近 的 越容易得到電子 4 達(dá)到 8 以后結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相對穩(wěn)定 說明 1 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通常認(rèn)為最外層具有8電子 只有一個電子層的具有2個電子 結(jié)構(gòu) 鞏固練習(xí) 某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 請回答 4 該元素原子中能量最低的電子共有個 原子核內(nèi)有16個質(zhì)子 3 6 2 6 該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中易電子 填 獲得 或 失去 不穩(wěn)定 獲得 5 該元素的化學(xué)性質(zhì) 穩(wěn)定 或 不穩(wěn)定 二 離子的形成 1 概念 帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子 帶正電荷的原子 如Na Mg2 帶負(fù)電荷的原子 如Cl S2 3 離子符號的寫法 在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性 電量為 的省略不寫 離子符號及其意義 數(shù)字 的意義 2Mg2 表示每一個鎂離子帶 個單位的正電荷 表示 個鎂離子 離子符號特點 歪帶帽 先數(shù)字后正負(fù) 忽略不寫 NaCl 化合物的形成過程 以NaCl為例 組成特點 一般由活潑金屬和活潑的非金屬組成的化合物 例 KCl NaOH等 由陰陽離子相互作用形成的化合物叫做離子化合物 6 陰陽離子中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)關(guān)系 質(zhì)子數(shù) 核外電子總數(shù)Na S Cl 陽離子 質(zhì)子數(shù) 核外電子總數(shù)Na Mg2 陰離子 質(zhì)子數(shù) 核外電子總數(shù)Cl S2 7 物質(zhì)的組成與構(gòu)成 原子 1 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 決定元素的種類 2 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 也決定元素的化合價 3 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定相對原子質(zhì)量 4 質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)的關(guān)系決定微粒的種類 原子 陰離子 陽離子 三 4個決定