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本單元小結(jié) 一 金屬和金屬材料 金屬與非金屬物理性質(zhì)的比較 2 金屬材料包括純金屬和合金 把兩種或兩種以上的金屬熔合在一起 或者把金屬和非金屬熔合在一起 就可以得到具有金屬特性的合金 由于合金的很多性能一般比組成它們的純金屬更好 因此 在實際中大量使用的金屬材料是合金 二 金屬的化學性質(zhì) 1 很多金屬都能與氧氣 鹽酸和稀硫酸等起反應(yīng) 但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同 以Fe Al Cu為例 寫出它與氧氣 稀硫酸反應(yīng)的化學方程式 Fe H2SO4 FeSO4 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Cu H2SO4 不反應(yīng) 2 由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng) 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng) 例如 如果用A B C來表示化合反應(yīng)的話 請用相似的方法來表示分解反應(yīng)和置換反應(yīng) 置換反應(yīng) A BC B AC 分解反應(yīng) AB A B Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 3 常見金屬活動性順序如下 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動性 由強逐漸減弱 舉例說明金屬活動性順序可以給你哪些判斷的依據(jù) 只有排在H前面的才能置換酸中的氫 只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來 KCaNa特殊 反應(yīng)復(fù)雜 三 金屬資源保護 1 把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是 在實際生產(chǎn)時 還會遇到有關(guān)雜質(zhì)的計算問題 2 鐵銹蝕的主要條件以及防止鐵銹蝕的主要措施是 鐵銹蝕的主要條件是鐵與空氣中的氧氣 水蒸氣等發(fā)生化學反應(yīng) 防止鐵銹蝕的主要措施是在鐵表面涂油 刷漆 鍍上耐磨和耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金 如不銹鋼等 就能防止鋼鐵生銹 防止金屬的腐蝕 回收與利用廢舊金屬 合理有效地地開采礦物 以及尋找金屬代用品等 4 保護金屬資源的有效途徑是 列比例時 一定要用純量 m 純 m 不純 純度 1 在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯 分別注人足量的稀鹽酸 天平平衡 向右邊燒杯中加入10克金屬鋅 向左邊燒杯中加入10克金屬鐵 當反應(yīng)停止后 天平指針的指向是 A 分度盤的左邊B 分度盤的中間C 分度盤的右邊D 三種情況都有可能 2 室溫下 等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 m 與時間 t 的關(guān)系圖正確的是 C C 第二部分 中考實戰(zhàn)訓(xùn)練題精練 3 10g由兩種金屬粉末組成的混合物 將它們投入到足量的稀鹽酸中 充分反應(yīng)后 收集到1gH2 該混合物的組成可能是 可能多選A Zn FeB Mg CuC Mg AlD Al Cu CD 4 實驗室中要除去細碎銅屑中的少量鐵屑 某學生設(shè)計兩個方案 1 Cu Fe 加適量稀鹽酸 攪拌 過濾 洗滌 2 Cu Fe 加適量的硫酸銅溶液 攪拌 過濾 洗滌兩個方案中較好的是 填序號 理由是 你是否有更簡便的方法 若有 請寫出做法 鐵屑容易反應(yīng)完全 容易分離 用磁鐵吸引 使之與銅屑分離 1 5 有兩包黑色粉末 分別是鐵粉和木炭粉 請你設(shè)計多種實驗方案加以鑒別 并填寫下列實驗報告 用磁鐵吸引 能被磁鐵吸引的是鐵 分別在空氣中灼燒 能紅熱且質(zhì)量減少的是碳 分別放入酸中 能生成氣體的是鐵 6 古代的 藥金 外觀與金相似 常被誤認為是金子 冶煉方法如下 將碳酸鋅 赤銅 Cu2O 木炭混合加熱到800 得金光閃閃的 藥金 藥金 的主要成分是 寫出有關(guān)冶煉的化學方程式 CuZn 7 現(xiàn)有鐵 氧化銅 稀硫酸三種物質(zhì) 請用兩種方法制取銅 用化學方程式表示 8 根據(jù)下面所示的關(guān)系 回答有關(guān)問題 單質(zhì)A 化合物甲 單質(zhì)B 化合物乙 1 若A為氣體 B為紅色固體 則化合物乙為 填化學式 下同 2 若A為固體 B為紅色固體 則化合物乙為 3 若A為紅色固體 甲中陰離子所形成的正鹽都易溶于水 則甲可能為 9 黃銅 銅鋅合金 與黃金的外觀很相似 一些不法商販就會利用這一點 以次充好 販賣假黃金 實際就是黃銅 我們有什么方法來識別真金和假金呢 10 根據(jù)下圖所示實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置 回答以下問題 反應(yīng)過程中發(fā)生的現(xiàn)象是 氣球的作用是