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元素周期表和元素周期律 授課人 彭黎 考考你 礦泉水中鍶離子的化合價是多少 你是如何判斷的 探究思路 位置反映結構結構決定性質 位置 結構 性質 1 請在下面的虛線框中按照元素在周期表中的位置填寫1 20號元素 并用實線畫出元素周期表的輪廓 一 元素周期表 短周期 長周期 2 10 18 54 36 118 86 0 一 元素周期表 Sr 鍶在周期表中的位置 第周期族 小組討論1 1 能否根據(jù)鍶在周期表中的位置計算出鍶的原子序數(shù) 2 若已知鍶的原子序數(shù)為38 如何確定鍶在周期表中的位置 五 A 短周期 長周期 2 10 18 54 36 118 86 0 一 元素周期表 Sr 規(guī)律小結1 1 同主族相鄰元素的原子序數(shù)的差值規(guī)律 A A族相差為上一周期元素種數(shù)其它族相差為下一周期元素種數(shù) 如第三四周期相鄰的同主族元素 Mg和Ca相差8 S和Se相差18 記住0族元素的原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118比大小定周期 求差值定族數(shù) 2 根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置 變式訓練1 1 推算原子序數(shù)為6 13 34 53 88的元素在周期表中的位置 A A A 四 七 五 36 54 86 變式訓練1 2 同周期第 A族和第 A族的兩種元素 原子序數(shù)的差值不可能為 A 1B 11C 18D 25 短周期 長周期 2 10 18 54 36 118 86 0 一 元素周期表 Sr 探究思路 位置 結構 性質 周期序數(shù) 核外電子層數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最外層電子數(shù) 主族元素最高正價 元素周期律 二 元素周期律 元素原子結構的周期性變化 1 元素原子核外電子排布的周期性變化 2 元素原子半徑的周期性變化 除稀有氣體外 元素性質的周期性變化 1 元素化合價的周期性變化 2 金屬性 非金屬性的周期性變化 元素原子結構的周期性變化 原子半徑逐漸 原子半徑逐漸 減小 增大 元素原子的最外層電子排布呈到的周期性變化 1 8 元素性質的周期性變化 金屬性逐漸 金屬性逐漸 非金屬性逐漸 減弱 增強 增強 非金屬性逐漸 減弱 元素的最高正價由到 最低負價由到 1 7 4 1 1 堿金屬元素自上而下 金屬性逐漸 可以根據(jù)哪些事實來判斷 2 哪些事實可以用來判斷鹵族元素非金屬性的強弱 增強 小組討論2 規(guī)律小結2 元素金屬性強弱的事實依據(jù) 單質跟水或酸起反應置換出氫的難易 最高價氧化物的水化物 氫氧化物的堿性強弱 元素非金屬性強弱的事實依據(jù) 單質與氫氣生成氫化物的難易或生成氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物的水化物的酸性強弱 1 已知元素周期表中第 A族元素有鈹 鎂 鈣 鍶 鋇 鐳 鈣與水反應較劇烈 下列關于鍶單質的性質描述錯誤的是 A 將顆粒狀鍶單質放入水中 反應劇烈 生成大量的氣體 氣體燃燒且發(fā)生輕微爆炸B 顆粒狀鍶單質與稀硫酸反應 反應現(xiàn)象不如鈉與水反應劇烈C 鍶在純氧中可以燃燒 燃燒產(chǎn)物與水反應生成的氫氧化物為強堿D 鍶在純凈氮氣中可以燃燒 燃燒產(chǎn)物與水反應可以放出氣體 B 應用元素周期律推測鍶的性質 2 請根據(jù)元素周期律預測下列物質的水溶性并說出理由 1 Sr OH 2 2 SrCO3 3 SrSO4 變式訓練2 專家認為 巴馬人長壽的秘訣之一是因為土壤中富含元素硒 Se 已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù) 則下列關于硒的敘述中不正確的是 A 硒的最高價氧化物的化學式為SeO3B 單質Se是一種半導體材料C 硒的原子半徑比硫 溴的原子半徑大D 單質硒的氧化性比氯氣弱 比溴強 比O3弱 D 總結 預測元素性質的一般思路1 判斷元素在周期表中的位置2 找同主族熟悉的元素3 根據(jù)元素周期律推測該元素的性質 綜合應用 1 鉈的相關信息卡片如圖所示 1 鉈的原子序數(shù)為81 鉈在元素周期表中位于第 周期 第 族 2 若設鉈的質量數(shù)為A 則鉈原子中中子數(shù)和質子數(shù)之差為 3 下列推斷正確的是 A 單質的還原性 Tl AlB 原子半徑 Al TlC 堿性 Al OH 3 Tl OH 3D 氧化性 Tl3 Al3 六 A A 162 A