《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3單元 自然界中的元素 第3節(jié) 硫及其化合物課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3單元 自然界中的元素 第3節(jié) 硫及其化合物課件 魯科版.ppt（59頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)硫及其化合物 2 考綱要求 1 了解硫元素及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解硫元素及其重要化合物對環(huán)境的影響 3 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 一 硫的性質(zhì)1 硫的存在 1 游離態(tài) 硫單質(zhì)俗名硫黃 主要存在于火山口附近或地殼的巖層里 2 化合態(tài) 主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在 如硫鐵礦 FeS2 黃銅礦 CuFeS2 石膏 CaSO4 2H2O 和芒硝 Na2SO4 10H2O 等 2 硫的物理性質(zhì)硫通常是一種黃色或淡黃色固體 難溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 硫及其氧化物 4 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 硫的化學(xué)性質(zhì) 5 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 6 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 二 硫的氧化物 環(huán)境保護(hù)1 二氧化硫 SO2 1 物理性質(zhì) 7 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 化學(xué)性質(zhì) 8 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 三氧化硫 1 物理性質(zhì)熔點(diǎn)16 8 沸點(diǎn)44 8 常溫下為液態(tài) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài) 2 化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物 與H2O CaO Ca OH 2 NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 9 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 硫的氧化物對大氣的污染與防治 1 酸雨的形成過程 2 SO2對大氣的污染與防治 10 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固問題思考 1 如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫 答案 先用熱的NaOH溶液洗滌 然后用大量水沖洗 2 哪些事實(shí)能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱 答案 H2SO4的酸性比HClO4的酸性弱 H2與S化合比H2與Cl2化合難 H2S的穩(wěn)定性不如HCl Cl2能把S2 氧化成硫單質(zhì) 與Fe化合時(shí)S跟Fe生成FeS而Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3 3 將28g鐵粉和8g硫粉隔絕空氣混合加熱 充分反應(yīng)后冷卻至室溫 再加入足量的稀硫酸 可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是多少升 答案 11 2L 11 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 12 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 5 將SO2分別通入下表所列的溶液中 填寫有關(guān)問題 13 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 硫元素的化合價(jià)與氧化性 還原性之間的關(guān)系 2 硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律 1 不同價(jià)態(tài)的硫是通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系的 相同價(jià)態(tài)的硫是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系的 2 當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí) 一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài) 即臺(tái)階式升降 如 14 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如S和H2S S和SO2 SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 15 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 16 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 二氧化硫參與反應(yīng)的現(xiàn)象及性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系 17 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 18 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 19 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 鑒別SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁 若通入的氣體過量 則沉淀都可消失 所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 通?？捎靡韵路椒?1 根據(jù)物理性質(zhì) CO2無色無味 SO2無色 具有刺激性氣味 2 品紅溶液 使品紅溶液退色的是SO2 不能使品紅溶液退色的是CO2 3 酸性KMnO4溶液 使酸性KMnO4溶液退色的是SO2 無明顯現(xiàn)象的是CO2 4 溴水 使溶液退色的是SO2 無明顯現(xiàn)象的是CO2 20 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 5 硝酸酸化的硝酸鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀的是SO2 無明顯現(xiàn)象的是CO2 6 FeCl3溶液 溶液顏色變淺的是SO2 無明顯現(xiàn)象的是CO2 21 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例1 2015河北邯鄲模擬 如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去 化合物B在常溫常壓下為氣體 B和C的相對分子質(zhì)量之比為4 5 化合物D是重要的工業(yè)原料 22 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 23 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 24 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 2015蘭州模擬 中學(xué)常見物質(zhì)A B C D E X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應(yīng)條件已略去 下列推斷不正確的是 A 若D是一種強(qiáng)酸 則A既可以是單質(zhì) 也可以是化合物 且D可與銅反應(yīng)生成B或CB 若D是一種強(qiáng)堿 則A B C均可與X反應(yīng)生成DC 若D為NaCl 且A可與C反應(yīng)生成B 則E可能是CO2D 若D是一種白色沉淀 在空氣中最終變?yōu)榧t褐色 則A可能是鐵 答案 解析 25 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 下列溶液中 不能鑒別CO2 SO2氣體的是 石灰水 稀硝酸 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba NO3 2溶液 品紅溶液A B C D 答案 解析 26 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 2014河南周口模擬 SO2是常見的大氣污染物之一 我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0 02mg L 1 下列措施中能夠減少SO2排放量的是 用天然氣代替煤炭做民用燃料 提高熱能利用率 硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3 使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后再使用A B C D 答案 解析 27 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和CO2生成 28 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中A瓶的溶液退色 C瓶的溶液不退色 A瓶溶液的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物中的SO2 B瓶溶液的作用是除去混合氣體中的SO2 C瓶溶液的作用是驗(yàn)證SO2是否被B瓶溶液全部除去 2 裝置D中所盛溶液是澄清石灰水 可驗(yàn)證的產(chǎn)物是CO2 3 若想同時(shí)驗(yàn)證另一種產(chǎn)物的存在 需使用的藥品為無水CuSO4 該裝置在整套裝置中的位置是A前 理由是氣體通過A B C D時(shí)會(huì)帶出水蒸氣 所以必須在A之前 29 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 解析 要檢驗(yàn)SO2 可以用品紅溶液 要檢驗(yàn)CO2 應(yīng)該用澄清石灰水 但是SO2的存在會(huì)干擾對CO2的檢驗(yàn) 所以檢驗(yàn)CO2時(shí)必須考慮先檢驗(yàn)SO2并且要把它徹底除去 另外生成物還有水蒸氣也需要通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證 因?yàn)樵跈z驗(yàn)SO2 CO2時(shí) 必須經(jīng)過水溶液裝置 會(huì)影響水蒸氣的檢驗(yàn) 因此 這三種產(chǎn)物的檢驗(yàn)順序必須是先檢驗(yàn)H2O 再檢驗(yàn)SO2 最后檢驗(yàn)CO2 并且保證每種物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)均不受其他物質(zhì)的干擾 30 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)一 硫酸的性質(zhì)1 硫酸的物理性質(zhì)硫酸難揮發(fā) 易溶于水 濃硫酸溶于水放出大量的熱 所以稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿玻璃棒緩緩倒入燒杯的水中 并用玻璃棒攪拌 2 稀硫酸的通性稀硫酸具有酸的五個(gè)通性 能分別與酸堿指示劑變色 與堿發(fā)生中和反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng) 與活潑的金屬反應(yīng)及與某些鹽發(fā)生反應(yīng) 31 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 濃硫酸的特性 32 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 二 硫酸根離子的檢驗(yàn)1 操作流程 33 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 34 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 35 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 36 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 37 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 一 濃硫酸的特性1 吸水性濃硫酸具有吸收游離水 如氣體 液體中的水分子 以及固體中的結(jié)晶水等 的性能 1 原理 H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物 2 應(yīng)用 作吸水劑或干燥劑 可干燥的物質(zhì) H2 CO2 CH4 N2 NO NO2 O2 SO2 Cl2 HCl等 不能干燥的物質(zhì) H2S NH3 HBr HI等 38 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 脫水性濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫和氧原子按水分子的組成 H2O 比例脫去 如 39 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 強(qiáng)氧化性濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸 它的氧化作用是由H2SO4分子中 6價(jià)的硫元素引起的 加熱后氧化性更強(qiáng) 1 與金屬反應(yīng) 常溫下 濃硫酸可使鐵 鋁等金屬鈍化 加熱時(shí) 大多數(shù)金屬 金 鉑除外 都能被濃硫酸氧化為最高價(jià)態(tài) 2 與非金屬反應(yīng) 熱濃硫酸能氧化除鹵素 氧氣 氮?dú)庖酝獾囊恍┓墙饘?如 40 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 二 濃 稀硫酸的鑒別方法 41 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 42 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 43 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例2某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng) 用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將agCu片和12mL18mol L 1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱 直到反應(yīng)完畢 最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余 44 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 裝置D內(nèi)盛品紅溶液 當(dāng)C中氣體集滿后 D中有可能觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液退色 實(shí)驗(yàn)裝置中有可能造成環(huán)境污染 試用最簡單的方法解決 實(shí)驗(yàn)用品自選 將浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口 3 裝置B的作用是貯存多余的氣體 當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后 關(guān)閉旋塞K 移去酒精燈 但由于余熱的作用 A處仍有氣體產(chǎn)生 此時(shí)B裝置中的現(xiàn)象是F中液面下降 長頸漏斗中液面上升 45 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 F中應(yīng)放置的液體是D 填字母 A 飽和Na2SO3溶液B 酸性KMnO4溶液C 濃溴水D 飽和NaHSO3溶液 5 為什么有一定量的余酸 但未能使Cu完全溶解 你認(rèn)為原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行 濃硫酸的濃度不斷減小 稀硫酸與Cu不反應(yīng) 6 下列足量藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是AD 填序號(hào) A Fe粉B BaCl2溶液C AgD Na2CO3溶液 46 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 47 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 解析 濃硫酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生的SO2 可以使品紅溶液退色 SO2可以用NaOH溶液吸收 B裝置的作用是貯存多余的氣體 所以F中應(yīng)盛放飽和NaHSO3溶液 以減少SO2的溶解 隨著反應(yīng)進(jìn)行 濃硫酸的濃度逐漸減小 稀硫酸與Cu不反應(yīng) 所以雖然有一定量的余酸 但未能使Cu完全溶解 要使Cu片全部溶解 應(yīng)該加入氧化劑 通入的單質(zhì)氣體應(yīng)為O2 不引入新的雜質(zhì) 48 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 技巧點(diǎn)撥 氧化性酸與酸的氧化性氧化性酸與酸的氧化性是兩個(gè)不同的概念 酸的氧化性是指酸提供的H 可以得電子而具有氧化性 所以可以說酸都具有氧化性 因?yàn)樗岫伎梢蕴峁〩 如稀硫酸 鹽酸 亞硫酸等 氧化性酸是指含氧酸根中處于高價(jià)態(tài)的非金屬原子得電子表現(xiàn)的性質(zhì) 如濃硫酸與銅反應(yīng) Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 是濃硫酸中S的化合價(jià)降低 所以濃硫酸是氧化性酸 稀硫酸與鋅的反應(yīng) Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 是硫酸中H的化合價(jià)降低 常見的氧化性酸還有HNO3 HClO等 49 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法不正確的是 B A 濃硫酸有脫水性 稀硫酸沒有脫水性B 濃硫酸有氧化性 稀硫酸沒有氧化性C 濃硫酸和稀硫酸都有酸性D 常溫下 濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng) 答案 解析 50 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 下列結(jié)論正確的是 A A 肯定含有的離子是 B 肯定沒有的離子是 C 可能含有的離子是 D 不能確定的離子是 51 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 52 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 某校研究性學(xué)習(xí)小組 探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置 在A中加入5mL98 的濃硫酸和足量的鋅粒 微熱試管A 觀察到C D E中均有氣泡產(chǎn)生 隨后氣泡量減少 品紅溶液退色 D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失 反應(yīng)較長時(shí)間后 C D E中的氣泡量又會(huì)明顯增加 53 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 從甲 乙中選擇合適的裝置填入B C中 并進(jìn)行正確連接 a接3 或4 4 或3 接b c接2 1接d D E兩支試管中CCl4的作用是防倒吸 3 能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中品紅溶液退色 反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是濃硫酸變成稀硫酸后與Zn反應(yīng)放出H2 54 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 55 實(shí)驗(yàn)探究 濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性教材原型 實(shí)驗(yàn)步驟1 將適量蔗糖加在燒杯中 滴入幾滴蒸餾水 攪拌均勻 2 將適量濃硫酸倒入燒杯中 迅速攪拌 蔗糖很快變黑并且產(chǎn)生氣體 使固體體積膨脹形成黑色疏松多孔的海綿狀柱狀體 說明濃硫酸具有強(qiáng)脫水性和強(qiáng)氧化性 56 實(shí)驗(yàn)分析濃硫酸具有強(qiáng)脫水性 可將H和O按2 1從蔗糖中脫出 同時(shí)放出大量熱 又因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性 可氧化生成的碳并生成CO2和SO2氣體 使體積膨脹 57 典例 2016北京期中 探究濃硫酸和銅的反應(yīng) 下列裝置或操作正確的是 答案 解析 58 跟蹤訓(xùn)練1 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A 濃硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化B 濃硫酸在常溫下可迅速與鋅粒反應(yīng)放出氫氣C 濃硫酸是一種干燥劑 能夠干燥氨氣 氫氣等氣體D 濃硫酸在常溫下能夠使鐵 鋁等金屬鈍化 答案 解析 59 2 下列有關(guān)濃硫酸的相關(guān)實(shí)驗(yàn) 其中合理的是 A B C D 答案 解析