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第四單元難溶電解質的沉淀溶解平衡 一 沉淀溶解平衡原理1 沉淀溶解平衡 1 難溶電解質 溶解度小于 的電解質 2 概念 在一定溫度下 當難溶電解質的 速率和 速率相等時所達到的平衡狀態(tài) 3 表示 以AgCl為例 0 01g 溶解 沉淀 AgClAg Cl 4 特征 可逆 動態(tài) 不變 移動 2 溶度積 1 含義 描述難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)或簡稱溶度積 符號為 2 表示方法 對MmAnmMn nAm 來說 Ksp 3 影響因素 Ksp與難溶電解質的 和 有關 與濃度無關 與沉淀量無關 Ksp cm Mn cn Am 性質 溫度 4 意義 溶度積 Ksp 反映了物質在水中的 能力 對同類型的難溶電解質 如AgCl AgBr AgI 而言 Ksp數(shù)值越 的難溶電解質在水中的溶解能力越 溶解 大 強 二 沉淀溶解平衡的應用1 沉淀的轉化 1 實驗探究 出現(xiàn)白色沉淀 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 白色沉淀轉化 成黃色沉淀 AgI沉淀 黃色沉淀轉化 成黑色沉淀 AgI Ag2S沉淀 2 實驗結論 在一定條件下溶解能力相對較強的物質易轉化為溶解能力相對較弱的物質 2 沉淀轉化的實例 1 難溶強酸鹽轉化為難溶弱酸鹽 利用平衡原理法 向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4 可將BaSO4轉化為BaCO3 反應的離子方程式為 2 金屬離子的除去 調節(jié)pH法 除去CuSO4溶液中少量Fe3 可向溶液中加入CuO或 或 調節(jié)pH至3 4 使Fe3 轉化為 沉淀除去 Cu OH 2 Cu2 OH 2CO3 Fe OH 3 1 辨析下列說法的正誤 1 當沉淀達到完全時 溶液中的離子濃度應該為零 2 只有難溶電解質在溶液中才存在溶解平衡 3 向CaCO3的溶液中加入Na2CO3 CaCO3的溶解平衡逆向移動 CaCO3的溶度積減小 4 在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸 平衡不移動 答案解析 1 分析 沒有絕對不溶解的物質 難溶電解質在溶液中 離子濃度不會為零 一般認為當溶液中的離子濃度小于1 10 5mol L 1時 沉淀就達到完全 2 分析 所有電解質的飽和溶液中仍殘留溶質時 都存在溶解平衡 3 分析 溶度積只受溫度的影響 4 分析 CaCO3 s Ca2 aq aq 加入稀鹽酸 與H 反應 導致溶解平衡正向移動 2 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 A 反應開始時溶液中各離子濃度相等B 平衡時沉淀生成的速率和溶解的速率相等C 平衡時溶液中溶質的離子濃度相等 且保持不變D 平衡時再加入難溶性的該沉淀物 將促進溶解 解析 選B 對于沉淀溶解平衡 平衡時 生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等 且各微粒濃度保持不變 故B項正確 在建立平衡的過程中和平衡時 各離子濃度關系取決于電解質中陰 陽離子個數(shù)比 不一定相等 A C項錯誤 改變難溶物質的量不影響沉淀溶解平衡 3 下列對于石灰?guī)r溶洞的鐘乳石的成因解釋正確的是 A 石灰?guī)r溶洞是火山噴發(fā)時形成的B 鐘乳石是空氣中CO2和H2O溶解了碳酸鈣生成了碳酸氫鈣溶液 然后分解生成碳酸鈣而形成的C 鐘乳石是空氣中的CO2與土壤中的鈣離子結合生成碳酸鈣 經(jīng)千萬年而形成鐘乳石D 石灰?guī)r溶洞中的鐘乳石是和地球同時產(chǎn)生的 解析 選B 石灰?guī)r溶洞是由于H2O CO2破壞CaCO3的溶解平衡造成的 4 將一定量的硫酸鋇放入水中 對此有關的敘述正確的是 A 硫酸鋇不溶于水 硫酸鋇固體質量不會改變B 最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液C 因為Ba2 BaSO4 很容易發(fā)生 所以不存在BaSO4 s Ba2 aq aq 的反應D 因為BaSO4難溶于水 所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性 解析 選B BaSO4不溶于水并不是絕對的不溶 它存在溶解平衡 當沉淀溶解和生成的速率相等時 得到了BaSO4的飽和溶液 即建立了動態(tài)平衡BaSO4 s Ba2 aq aq A C項錯誤 B項正確 升高溫度 BaSO4溶解度增大 D項錯誤 5 向飽和的BaSO4溶液中加水 BaSO4的 A 溶解度將增大 Ksp將不變B 溶解度 Ksp均將增大C 溶解度將不變 Ksp將增大D 溶解度 Ksp均將不變 解析 選D 難溶物的溶解度和Ksp只受難溶物的性質和外界條件溫度的影響 因此加水溶解度和Ksp均不變 6 向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液 出現(xiàn)白色沉淀 繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩 沉淀變?yōu)辄S色 再滴入一滴Na2S溶液并振蕩 沉淀又變成黑色 根據(jù)上述變化過程 分析此三種沉淀物的溶解度關系為 A AgCl AgI Ag2SB AgClAgI Ag2SD AgI AgCl Ag2S 解析 選C 沉淀轉化的實質就是溶解平衡的移動 沉淀的轉化就是由溶解度大的轉化為溶解度小的沉淀 也就是向Ksp小的物質轉化 一 沉淀溶解平衡及其影響因素1 沉淀溶解平衡 在一定溫度下 在難溶電解質的飽和溶液中 溶解速率和沉淀速率相等的平衡狀態(tài) 2 沉淀溶解平衡的影響因素 以AgCl為例 AgCl s Ag aq Cl aq 點撥 沉淀溶解平衡與電離平衡 1 沉淀溶解平衡是化學平衡的一種 沉淀溶解平衡移動分析時也同樣遵循勒夏特列原理 2 難溶電解質的溶解平衡和難電離物質 弱電解質 的電離平衡的區(qū)別 從物質類別來看 難溶電解質可以是強電解質也可以是弱電解質 如BaSO4是強電解質 而Al OH 3是弱電解質 而難電離物質只能是弱電解質 從變化過程來看 溶解平衡是指已溶解的溶質與未溶解的溶質之間形成的沉淀與溶解的平衡狀態(tài) 而電離平衡則是指已經(jīng)溶解在溶液中的弱電解質分子與離子之間的轉化達到平衡狀態(tài) 表示方法不同 微思考 1 升高溫度 物質的溶解度都會增大嗎 提示 一般來說 升高溫度 物質的溶解度會增大 但Ca OH 2的溶解度隨溫度的升高而降低 2 AgCl在水中的溶解度與在NaCl溶液中的溶解度是否相同 提示 AgCl在水中會存在如下沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 加入NaCl固體 c Cl 增大 沉淀溶解平衡左移 故AgCl在NaCl溶液中的溶解度減小 過關題組 1 某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca OH 2溶液 當加入少量CaO粉末 下列說法正確的是 有固體析出 c Ca OH 2 增大 pH不變 c H 與c OH 的乘積不變 c H 一定增大A B C D 解題指南 解答本題應注意以下兩點 1 并不是所有的物質的溶解都是吸熱的過程 2 Kw與溫度的高低有關 隨著溫度的改變而改變 解析 選D CaO與水反應生成Ca OH 2放出熱量使溶液溫度升高 Ca OH 2溶解度降低 使Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 平衡左移 OH 濃度減小 pH降低 同時析出Ca OH 2 綜上所述 選D項 2 2014 濟南高二檢測 對飽和AgCl溶液 有AgCl固體存在 進行下列操作后 c Ag 和Ksp AgCl 均保持不變的是 A 加熱B 加少量水稀釋C 滴加少量1mol L 1鹽酸D 滴加少量1mol L 1AgNO3溶液 解析 選B AgCl在水中會存在如下沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq Ksp AgCl c Ag c Cl 固體的溶解度和溶度積的大小取決于難溶電解質的本性 僅隨溫度的改變而改變 所以加熱Ksp AgCl 發(fā)生變化 加水稀釋以及加入鹽酸和硝酸銀溶液 溫度都沒有發(fā)生變化 所以Ksp AgCl 保持不變 A選項錯誤 加水稀釋 瞬間c Ag 和c Cl 都減小 沉淀溶解平衡正向移動 但是因為有AgCl固體存在 所以溶液 仍然是飽和溶液 c Ag 和c Cl 都不變 B選項正確 加入鹽酸 平衡逆向移動 c Ag 減小 但是c Cl 增大 C選項錯誤 加入AgNO3溶液 平衡逆向移動 c Cl 減小 但是c Ag 增大 D選項錯誤 方法規(guī)律 增大沉淀溶解程度的因素 1 加水稀釋 能增大沉淀的溶解 但此時各離子的濃度是減小的 2 對大多數(shù)物質而言 加熱可促進其溶解 但也有些物質的溶解度隨溫度升高而降低 故此時升高溫度 其溶解程度降低 3 加入能消耗沉淀溶解得到的離子的物質 此時因溶解時產(chǎn)生的離子濃度減小而使平衡向溶解的方向移動 4 利用沉淀的轉化 加入適當?shù)奈镔|生成與沉淀具有相同離子的溶解度更小的物質 變式訓練 2014 滄州高二檢測 有關CaCO3的溶解平衡的說法中 不正確的是 A CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行 但速率相等B CaCO3難溶于水 其飽和溶液不導電 屬于弱電解質溶液C 升高溫度 CaCO3沉淀的溶解度增大D 向CaCO3沉淀中加入純堿固體 CaCO3的溶解度降低 解析 選B CaCO3固體在溶液中達到溶解平衡后 沉淀溶解與沉淀生成速率相等 但不為零 一般來說 升高溫度 有利于固體物質的溶解 CaCO3難溶于水 但溶解的部分是完全電離的 電離出Ca2 和 屬于強電解質 向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體 增大了濃度 使溶解平衡逆向移動 降低了CaCO3的溶解度 二 沉淀溶解平衡原理的應用1 溶度積規(guī)則 設某難溶電解質的溶液中任一情況下有關離子濃度的乘積Qc 離子積 則Qc與Ksp的關系 Qc Ksp溶液處于過飽和溶液狀態(tài) 生成沉淀 Qc Ksp沉淀和溶解達到平衡 溶液為飽和溶液 Qc Ksp溶液尚未達飽和 無沉淀析出 2 沉淀的生成 1 條件 離子濃度積 Qc 大于溶度積 Ksp 2 應用 分離離子 同一類型的難溶電解質 如AgCl AgBr AgI 溶度積小的物質先析出 溶度積大的物質后析出 控制溶液的pH來分離物質 如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu OH 2等物質 將Fe3 轉化為Fe OH 3而除去 3 沉淀的溶解 當溶液中濃度積Qc小于Ksp時 沉淀可以溶解 其常用的方法有 1 酸堿溶解法 加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應離子反應 降低離子濃度 使平衡向溶解的方向移動 如CaCO3可溶于鹽酸 2 鹽溶解法 加入鹽溶液 與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應生成弱電解質 從而減小離子濃度使沉淀溶解 如Mg OH 2溶于NH4Cl溶液 3 配位溶解法 加入適當?shù)呐浜蟿?與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物 從而減小離子濃度使沉淀溶解 如AgCl溶于氨水 4 氧化還原法 通過發(fā)生氧化還原反應使平衡體系中的離子濃度降低 從而使沉淀溶解 如Ag2S溶于硝酸 4 沉淀的轉化 1 含義 在難溶物質的飽和溶液中 溶解度小的沉淀會轉化生成溶解度更小的沉淀 2 實例 警示 沉淀溶解平衡原理應用中的注意事項 1 利用生成沉淀分離或除去某種離子 首先要使生成沉淀的反應能夠發(fā)生 其次希望沉淀的反應進行得越完全越好 如除去鈉鹽溶液中的Mg2 應使用NaOH使之轉化為溶解度較小的Mg OH 2 2 不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去 一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1 0 10 5mol L 1時 沉淀已經(jīng)完全 3 沉淀的轉化過程中一般是溶解度大的易轉化為溶解度小的 但在溶解度相差不大的情況下 溶解度小的也可以轉化為溶解度大的 如BaSO4沉淀在飽和Na2CO3溶液中可以轉化為BaCO3沉淀 微思考 1 工業(yè)上常用FeS MnS等難溶物除去工業(yè)廢水中的重金屬離子Hg2 Pb2 Cu2 等 原理是什么 提示 由于相同條件下FeS MnS的Ksp遠遠大于HgS PbS CuS的Ksp 2 在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液 產(chǎn)生BaSO4沉淀 若以Ksp表示BaSO4的溶度積 則平衡后溶液中離子濃度和Ksp的關系如何 提示 BaSO4飽和溶液中加入少量的氯化鋇溶液 平衡BaSO4 s Ba2 aq aq 逆向移動 則此時c Ba2 c 但由于溫度未發(fā)生改變 所以溶液中c Ba2 c Ksp 過關題組 1 1 已知在25 時 Ksp Mg OH 2 3 2 10 11 假設飽和Mg OH 2溶液的密度為1g mL 1 試求Mg OH 2的溶解度為g 2 在25 時 向0 02mol L 1的MgCl2溶液中加入NaOH固體 如要生成Mg OH 2沉淀 應使溶液中的c OH 最小為mol L 1 3 25 時 向濃度均為0 02mol L 1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 先生成沉淀 填化學式 當兩種沉淀共存時 已知25 時 Ksp Cu OH 2 2 0 10 20 解題指南 解答本題要注意以下3點 1 溶度積的表達式 2 關于溶度積的計算 3 溶度積與溶解度的關系 解析 1 設c Mg2 為x 則c OH 為2x 由Ksp Mg OH 2 3 2 10 11 c Mg2 c2 OH x 2x 2 4x3 解得c Mg2 2 10 4mol L 1 則1L溶液 即1L水中 溶解Mg OH 2為2 10 4mol 即1000g水中溶解Mg OH 2為2 10 4mol 58g mol 1 1 16 10 2g 所以Mg OH 2的溶解度為1 16 10 3g 2 當c Mg2 c2 OH 3 2 10 11時開始生成Mg OH 2沉淀 則c2 OH 1 6 10 9 解得c OH 4 10 5mol L 1 3 由于Ksp Cu OH 2 小于Ksp Mg OH 2 所以離子的濃度商首先達到并大于Ksp Cu OH 2 的數(shù)值而使Cu OH 2先沉淀 當兩種沉淀共存時 此時的溶液對Mg OH 2和Cu OH 2而言都是飽和的 OH Mg2 Cu2 同時滿足Ksp Cu OH 2 和Ksp Mg OH 2 的關系 因為它們都在同一溶液中 Ksp Cu OH 2 和Ksp Mg OH 2 的關系式中c OH 應相等 所以 1 6 109 答案 1 1 16 10 3 2 4 10 5 3 Cu OH 21 6 109 2 2013 新課標全國卷 已知Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp AgBr 7 7 10 13 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 某溶液中含有Cl Br 和 濃度均為0 010mol L 1 向該溶液中逐滴加入0 010mol L 1的AgNO3溶液時 三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 A Cl Br B Br Cl C Br Cl D Br Cl 解題指南 解答本題時要明確以下兩點 1 當溶液中某難溶物離子濃度積Qc大于其Ksp時 就會有沉淀析出 2 三種離子中 Ag 最小的先沉淀 解析 選C 當Cl 濃度為0 010mol L 1時 要產(chǎn)生AgCl沉淀 所需Ag 的最小濃度為1 56 10 8mol L 1 當Br 的濃度為0 010mol L 1時 要產(chǎn)生AgBr沉淀 所需Ag 的最小濃度為7 7 10 11mol L 1 當濃度為0 010mol L 1時 要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 所需Ag 的最小濃度為3 0 10 5mol L 1 向混合溶液中逐滴加入0 010mol L 1的硝酸銀溶液時 Ag 的濃度逐漸增大 所以Br 最先沉淀 最后沉淀 應選C 變式訓練 1 已知25 時 AgI飽和溶液中c Ag 為1 23 10 8mol L 1 AgCl的飽和溶液中c Ag 為1 25 10 5mol L 1 若在5mL含有KCl和KI各為0 01mol L 1的溶液中逐滴加入5mL0 01mol L 1AgNO3溶液形成濁液 下列敘述正確的是 A 先生成AgCl沉淀 再生成AgI沉淀B AgI的溶度積 Ksp 為1 23 10 10C 濁液中Cl 和I 濃度之比約為1 04 106D 如果不考慮水的蒸發(fā) 升高溫度 則濁液中沉淀的質量不變 解析 選C 根據(jù)AgI和AgCl飽和溶液中Ag 的濃度可知 Ksp AgI 1 23 10 8mol L 1 2 1 5 10 16mol2 L 2 Ksp AgCl 1 25 10 5mol L 1 2 1 56 10 10mol2 L 2 由此可知B項錯 由于Ksp AgI Ksp AgCl 所以向含KCl和KI各為0 01mol L 1的溶液中逐滴加入AgNO3溶液 應先生成AgI沉淀 故A項錯 在濁液中 1 04 106 C正確 升高溫度 溶解度變大 沉淀質量變小 故D項錯 2 2014 南昌高二檢測 工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2 Cu2 aq MnS s CuS s Mn2 aq 下列說法錯誤的是 A 該反應達平衡時c Mn2 c Cu2 B MnS的Ksp比CuS的Ksp大C 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后 c Mn2 變大D 該反應的平衡常數(shù)K 解析 選A 由轉化關系可知Ksp MnS Ksp CuS 該平衡的平衡常數(shù)表達式為K 分子 分母同時乘以c S2 得K A項錯誤 B和D項正確 溶液已經(jīng)達到平衡 加入CuSO4后Cu2 濃度增大 平衡右移 c Mn2 變大 C項正確 提分必備關鍵點 1 牢記沉淀溶解平衡的2個特征 1 v 溶解 v 沉淀 0 2 固體的質量或離子濃度保持不變 2 掌握1個表達式 對于溶解平衡 MmAn s mMn aq nAm aq 其Ksp cm Mn cn Am 3 熟記溶度積規(guī)則中的3個關系 QcKsp 溶液過飽和 有沉淀析出 沉淀溶解平衡曲線的探究 真題判斷 在括號內打 或 1 2013 江蘇高考 一定溫度下 三種碳酸鹽MCO3 M Mg2 Ca2 Mn2 的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示 已知 pM lgc M pc lgc 則 MgCO3 CaCO3 MnCO3的Ksp依次增大 a點可表示MnCO3的飽和溶液 且c Mn2 c b點可表示CaCO3的飽和溶液 且c Ca2 c c點可表示MgCO3的不飽和溶液 且c Mg2 c 分析 過pc 2作垂線與3條曲線有3個交點 其c 相等 但c M 減小 因此MgCO3 CaCO3 MnCO3的Ksp依次減小 故 錯 a點在曲線上 可表示MnCO3的飽和溶液 又在中點 故c Mn2 c 正確 b點可表示CaCO3的飽和溶液 但圖中數(shù)值越大 實際濃度越小 故c Ca2 c 錯 c點在曲線上方 表示MgCO3的不飽和溶液 且圖中數(shù)值越大 實際濃度越小 故c Mg2 c 正確 2 2009 廣東高考 硫酸鍶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖 則 溫度一定時 Ksp SrSO4 隨c 的增大而減小 三個不同溫度中 313K時Ksp SrSO4 最大 283K時 圖中a點對應的溶液是不飽和溶液 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?分析 平衡常數(shù)只與溫度有關 錯 由圖可知 相同濃度情況下 313K時的Sr2 的濃度最大 Ksp c Sr2 c 故 對 283K時 a點的Sr2 濃度比平衡時要小 Qc小于Ksp 為不飽和溶液 對 283K 363K Ksp減小析出沉淀 但仍為飽和溶液 錯 案例探究 金屬氫氧化物在酸中溶解度不同 因此可以利用這一性質 控制溶液的pH 達到分離金屬離子的目的 難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度 S mol L 1 如圖 請回答下列問題 1 pH 3時溶液中銅元素的主要存在形式是什么 提示 由圖示可以看出pH 3時 不產(chǎn)生Cu OH 2沉淀 銅元素主要是以Cu2 的形式存在 2 若Ni NO3 2溶液中含有少量的Co2 雜質 能否通過調節(jié)溶液pH的方法來除去 提示 由于Ni2 和Co2 完全沉淀時pH相差不大 故不宜采用調節(jié)溶液pH的方法來除去 3 若要除去CuCl2溶液中少量的Fe3 應該控制溶液的pH為多少 提示 由圖示可知pH6時Cu2 也沉淀完全 故應控制pH在4左右 4 若在含有Cu2 和Ni2 的溶液中加入燒堿 優(yōu)先得到的沉淀物是什么 提示 根據(jù)圖示可知在含有Cu2 和Ni2 的溶液中加入燒堿 Cu OH 2優(yōu)先沉淀 5 已知常溫下一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表 某工業(yè)廢水中含有Cu2 Pb2 Hg2 最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的什么物質 選上表中的物質 除去它們 提示 根據(jù)幾種硫化物的溶度積可知CuS PbS HgS的溶解度比FeS小得多 加入FeS可將Cu2 Pb2 Hg2 轉化為硫化物沉淀 而過量的FeS不溶解 所以FeS為最佳試劑 探究歸納 1 溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù) 與溶液中溶質的離子濃度無關 在同一曲線上的點 溶度積常數(shù)相同 2 對于溶度積曲線 曲線上的任意點表示Ksp 曲線右上方任意點的Qc Ksp 逆向移動析出沉淀 而左下側任意點的Qc Ksp 溶液不飽和 沒有沉淀生成 3 在溫度不變時 無論改變哪種離子的濃度 另一種離子的濃度只能在曲線上變化 不會出現(xiàn)在曲線外的點 4 溶液在蒸發(fā)時 離子濃度的變化分兩種情況 原溶液不飽和時 離子濃度要增大都增大 原溶液飽和時 離子濃度都不變 探究體驗 2014 南平模擬 在t 時 AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 又知t 時AgCl的Ksp 4 10 10 下列說法中不正確的是 A 在t 時 AgBr的Ksp為4 9 10 13B 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體 可使溶液由c點到b點C 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D 在t 時 AgCl s Br aq AgBr s Cl aq 平衡常數(shù)K 816 解析 選B 根據(jù)圖中c點的c Ag 和c Br 可得該溫度下AgBr的Ksp為4 9 10 13 A正確 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后 c Br 增大 溶解平衡逆向移動 c Ag 減小 故B錯 在a點時Qc Ksp 故為AgBr的不飽和溶液 C正確 選項D中K c Cl c Br Ksp AgCl Ksp AgBr 代入數(shù)據(jù)得K 816 D正確 鞏固訓練 已知Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 Cu2 和Fe3 完全以氫氧化物沉淀時的pH分別為6 7和3 2 現(xiàn)在向pH 0 濃度均為0 04mol L 1的Cu2 Fe3 溶液中加入某一固體 以中和H 調節(jié)pH 設溶液體積不變 該過程中Cu2 Fe3 的濃度與pH關系正確的是 解析 選B 由Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 濃度均為0 04mol L 1的Cu2 和Fe3 溶液 Cu2 開始沉淀時c OH 7 4 10 10mol L 1 pH約為4 8 Fe3 開始沉淀時 c OH 10 12mol L 1 pH 2 所以pH 2時Fe3 開始沉淀 當全部沉淀時 pH為3 2