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初中化學(xué)魯教版九年級上學(xué)期 第三單元第二節(jié) 溶液組成的定量表示C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共4題；共10分) 1. （2分）兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是（ ） 圖一 圖二 A . Y的溶解度曲線為b曲線 B . 降溫可使X的飽和溶液變渾濁 C . X的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D . t3 ℃時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y 2. （2分）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . t2℃時，50g甲物質(zhì)形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% B . 乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度 C . t2℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D . t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50g 3. （2分）在一定條件下，反應(yīng)物的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快．現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%的硫酸溶液與足量的鋅粒反應(yīng)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向該溶液中加入適量的（ ） A . 水 B . 鹽酸溶液 C . 碳酸鈉溶液 D . 氫氧化鈉溶液 4. （4分）實驗室現(xiàn)有高錳酸鉀、大理石和37%的濃鹽酸，及下列儀器，請回答有關(guān)問題： （1）指出圖中儀器的名稱：①________。 （2）利用上述儀器和藥品可以制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；可選用的發(fā)生裝置是________（填字母）。 （3）與裝置B相比，C裝置的優(yōu)點是________（寫一個），小明用C裝置，取濃鹽酸與石灰石反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________； （查閱資料）①碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ②碳酸氫鈉不與二氧化碳反應(yīng)。如果小明想制的純凈的二氧化碳?xì)怏w，可將氣體依次通過下列試劑________，并用上圖中________收集。 （4）為了避免用濃鹽酸制取二氧化碳，導(dǎo)致氣體不純的現(xiàn)象發(fā)生，現(xiàn)取50mL37%濃鹽酸稀釋成7.4%的稀鹽酸，理論上需加水________mL。 二、 強化提升 (共4題；共20分) 5. （2分）下列敘述與對應(yīng)的坐標(biāo)圖表示正確的是（ ） A . 向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉 B . 將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中 C . 水的電解 D . 向鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 6. （2分）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵? ） 選項 目的 主要操作 A 制取少量熟石灰 將石灰石加入足量的水中 B 除去氮氣中少量氧氣 將混合物通過灼熱的木炭 C 比較銅、銀金屬活動性 取樣，分別加入相同濃度的稀硫酸 D 區(qū)別蒸餾水和氯化鈣溶液 用玻璃棒分別蘸取后在火焰上灼燒 A . A B . B C . C D . D 7. （6分）為了測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量（雜質(zhì)不溶于水，不與酸物質(zhì)反應(yīng)且不含鐵元素），某化學(xué)小組進(jìn)了如下實驗： 請回答下列問題： （1）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸配制上述實驗所用稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量是________； （2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________； （3）根據(jù)己知條件列出求解上述反應(yīng)生成水的質(zhì)量（x）的比例式________； （4）該赤鐵礦中氧化鐵的含量為________； （5）向所得濾液中加入34g蒸餾水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________； （6）現(xiàn)用200t此種赤鐵礦石冶煉生鐵，冶煉過程中損失鐵元素5%，則最終可煉得含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為________。 8. （10分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液（標(biāo)簽如圖所示）。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液 34g 于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是 33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣 3g.請計算： （1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量________。 （2）求該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 （3）用該瓶溶液配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的過氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量________。 三、 真題演練 (共5題；共13分) 9. （2分）下列關(guān)于實驗的描述錯誤的是（ ） A . 將黃銅片和紫銅片相互劃，可以比較二者的硬度 B . 要將硝酸鉀從它的飽和溶液中析出，可用降溫結(jié)晶法 C . 配制100g10%的硝酸鉀溶液，取水時仰視讀數(shù)，則配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 D . 向有少量碘的兩支試管中，分別加入等體積的水和汽油，能說明溶解能力與溶劑種類有關(guān) 10. （2分）依據(jù)下列20℃時的實驗和數(shù)據(jù)回答以下問題。 已知：20℃時，KCl和KNO3的溶解度分別為34g和31.6g； 序號 ① ② ③ ④ ⑤ 固體種類 KCl KCl KCl KNO3 KNO3 固體的質(zhì)量/g 20 35 40 25 40 水的質(zhì)量/g 100 100 100 100 100 （1）①～⑤所得溶液屬于不飽和溶液的是 A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ③⑤ （2）下列關(guān)于①～⑤所得溶液的說法正確的是 A . 溶質(zhì)質(zhì)量：③ = ⑤ B . 溶液質(zhì)量：③﹥② C . 溶質(zhì)質(zhì)量 11. （2分）向 溶液中加入m克 和 的混合粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得 固體。向濾液中滴加 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（ ） A . 濾液的質(zhì)量是 B . 混合粉末的質(zhì)量范圍是 C . 固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成 D . 原 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 12. （2分）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。 據(jù)圖回答： （1）20℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為________。 （2）A點表示的意義為________。 （3）50℃時，將50克乙物質(zhì)放入100克水中，形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比為________（化為最簡整數(shù)比）。 （4）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是________。 13. （5分）電解水實驗可以確定水的組成。甲、乙、丙三位同學(xué)對電解水后液體的酸堿性進(jìn)行探究。 圖I 圖Ⅱ 圖Ⅲ 【提出問題】電解水后的液體一定呈中性嗎? 【查閱資料】 圖I所示裝置可用于電解水實驗；硫酸鈉可增強水的導(dǎo)電性，硫酸鈉溶液呈中性。 【實驗與討論】三位同學(xué)分別向U形管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現(xiàn)象，電解一段時間后．?dāng)嚅_電源。 （1）實驗中發(fā)現(xiàn)試管①電極附近的溶液迅速變紅，管②電極附近的溶液仍為無色，乙同學(xué)用pH試紙測定管②電極附近的溶液，pH小于7。說明試管①電極附近的溶液呈________性，管②附近的溶液呈________(選填“酸““堿”或“中”)性。 （2）甲同學(xué)將實驗后U形管中的溶液按圖Ⅱ所示倒人燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色立刻消失。乙同學(xué)、丙同學(xué)將試驗后U形管中的溶液按圖Ⅲ所示分別倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色不完全消失。經(jīng)討論與分析，乙、丙同學(xué)的試驗中溶液的紅色不消失，原因可能是酸________。 （3）甲、乙、丙同學(xué)分別用蒸餾水洗滌U形管、碳棒等，再將洗滌液倒人自己實驗的燒杯中，觀察現(xiàn)象：甲同學(xué)的溶液仍為無色。乙同學(xué)的溶液中紅色仍不消失。丙同學(xué)的溶液中紅色________。 （4）甲、乙、丙同學(xué)分析了實驗現(xiàn)象，為確證溶液的酸堿性，又進(jìn)行下列實驗： 甲同學(xué)用________來測定溶液，原因________。 乙同學(xué)向溶液中滴加________，使溶液中紅色剛好褪去。因為造成(3)中溶液的紅色仍不消失的原因是________ （5）【解釋與結(jié)論】 用硫酸鈉增強水的導(dǎo)電性時，電解后溶液混合均勻，呈中性。 【交流與反思】 甲同學(xué)取55 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的硫酸鈉溶液進(jìn)行電解，消耗了5 g水后，則電解后硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 甲同學(xué)的老師上課時用NaOH增強水的導(dǎo)電性，電解后溶液的堿性________。 乙同學(xué)的老師上課時用H2SO4增強水的導(dǎo)電性，電解后溶液的酸性________。 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共4題；共10分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 4-2、 4-3、 4-4、 二、 強化提升 (共4題；共20分) 5-1、 6-1、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 三、 真題演練 (共5題；共13分) 9-1、 10-1、 10-2、 11-1、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、