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2019年初中化學魯教版九年級上學期 第三單元測試卷B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分）下列有關實驗的敘述不正確的是（ ） A . 不用任何試劑可以把NaOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來 B . 碳酸鈉溶液和石灰水反應后比反應前溶液的質(zhì)量增加 C . 做測定空氣中氧氣含量的實驗時，若紅磷的量不足則測得氧氣的含量會偏小 D . 欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，可加入過量的碳酸鈣粉末并過濾 2. （2分）如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸，若試管①中的導管口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的（ ） A . 稀硫酸和鐵 B . 水和生石灰 C . 鹽酸和碳酸鈣 D . 水和食鹽 3. （2分）下列描述錯誤的是（ ） A . 不同的碳單質(zhì)物理性質(zhì)差異大，是因為碳原子的排列方式不同 B . H2O2和H2O化學性質(zhì)差異大，是因為構(gòu)成物質(zhì)的分子不同 C . 氫元素和氧元素化學性質(zhì)差異大，是因為其原子的最外層電子數(shù)不同 D . 生鐵和鋼的性能不同，是因為含金屬元素不同 4. （2分）下列關于溶液的說法中正確的是（ ） A . 均一穩(wěn)定的液體都是溶液 B . 稀鹽酸的溶質(zhì)是水 C . 溶液都有良好的導電性 D . 溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 5. （2分）如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A . Y的溶解度比X的溶解度大 B . t1℃時，X、Y兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都是 20% C . 若燒杯內(nèi)有晶體析出，則燒杯中飽和溶液的溶質(zhì)為Y D . t2℃時，若X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量X＜Y 6. （2分）A,B,C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ） A . t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶3 B . t1℃時，A,C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C . 將t2℃時，A,B,C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B＞C=A D . 將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒? 7. （2分）實驗室用氯化鈉配置50.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是（ ） A . 用托盤天平稱取5.0g氯化鈉 B . 用量程為10ml的量筒量取所需的水 C . 溶解氯化鈉時，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 D . 將配制的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽 8. （2分）實驗室要配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（ ） A . 實驗中需要用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 B . 需要氯化鈉3 g，水47 mL C . 量取水時仰視讀數(shù)，會導致所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于6% D . 若用12%的氯化鈉溶液配制該溶液，需要12%的氯化鈉溶液25 g 9. （2分）20℃時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的硝酸鉀固體，充分溶解。 ④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（ ） A . 45% B . 31% C . 30% D . 23% 二、 填空題 (共2題；共5分) 10. （2分）________是一種最常用的溶劑． 11. （3分）以下是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。 請根據(jù)示意圖回答： （1）托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為________g，量筒中水的體積為________mL； （2）上述溶液取10g加水40g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________。 三、 綜合題 (共4題；共16分) 12. （4分）水是很重要的自然資源，對于我們的生產(chǎn)和生活都是非常重要的?，F(xiàn)對一杯渾濁河水進行如圖所示的實驗?；卮鹣铝袉栴}： （1）若用①凈水器處理河水，活性炭的作用是________。此凈水器能否將硬水變?yōu)檐浰?，請說明原因：________ （2）在③的操作中玻璃棒的作用是________；③的操作名稱是________，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、________和玻璃棒。 （3）將凈化后的河水進行如圖②所示的電解水的實驗，試管b中收集的氣體是________，電解水反應的符號表達式為________，反應類型________，通過該實驗可得出水是由________組成的。 （4）硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，長期飲用硬水可能會引起體內(nèi)結(jié)石。檢驗自來水是硬水還是軟水可加入________；家庭生活中常用________的方法來降低水的硬度。水是人及一切生物生存所必需的，為了人類和社會經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，要保護水資源，一方面要________，另一方面要________。 （5）目前，許多自來水廠采用氯氣進行殺菌消毒。常溫下，氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸能殺菌消毒。次氯酸（HClO）中氯元素的化合價為________ （6）下列生活中的做法，不利于節(jié)約用水的是（填字母序號） A . 用淘米水澆花 B . 用洗過衣服的水沖馬桶 C . 隔夜的白開水直接倒掉 D . 洗手打肥皂時暫時關閉水龍頭 13. （4分）向5個燒杯的液體中分別加入固體充分溶解，結(jié)果如下圖所示。 （1）A溶液一定是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 （2）能比較食鹽和蔗糖溶解性強弱的是________(填序號)。 （3）對比C和D，得出的結(jié)論是________。 14. （4分）A，B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。 （1）t2℃時，把25g固體A加入到一定量水中形成A的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________（保留一位小數(shù)點）。 （2）將t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降至t1℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是A________B（填“＞、＜或＝”） （3）把t1℃時130gB的飽和溶液稀釋為20%，需加水________g。 15. （4分）某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿樣品13.4 g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系圖。 （1）當加入稀鹽酸40.0 g時，所得溶液中溶質(zhì)的成分是________（寫化學式）。 （2）恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1﹪）________。 四、 計算題 (共1題；共7分) 16. （7分）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%～48%），某興趣小組欲驗證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達到了高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算： （1）用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1g?mL﹣1）________mL.（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） （2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的鹽酸，當溶液的pH=7時，消耗鹽酸100g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準________。（寫出計算過程） 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 10-1、 11-1、 11-2、 三、 綜合題 (共4題；共16分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 四、 計算題 (共1題；共7分) 16-1、 16-2、