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碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質 一、教學內容分析 1.課標中的內容 根據生產生活中的實例或者實驗探究，了解鈉的化合物的性質和一些用途。 2. 教材中的內容 本節(jié)課內容，既能加深對前面理論知識的感性認識，也能為以后要學的物質結構、元素周期律、化學反應等內容打下堅實的基礎。本節(jié)課通過學生對兩種物質的觀察，設計的實驗現象的觀察，總結，歸納了解碳酸鈉和碳酸氫鈉對社會生產生活的重要作用和影響，為促進社會進步的發(fā)展，改善人們的生活條件具有重要的作用。 二、教學目標 1.知識技能與目標 了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質和用途，培養(yǎng)學生的實驗設計能力、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。 2、過程與方法 通過實驗探究過程，初步掌握設計探究實驗的技能，對比學習法，以及歸納總結的能力。 3、情感態(tài)度與價值觀目標 通過介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產和生活中的應用，提高學習化學的興趣，增強通過化學改善人們生活條件的意識；通過實驗探究，分組進行實驗討論，培養(yǎng)合作精神，和嚴謹求實的科學態(tài)度。 三、教學重點難點 重點：碳酸鈉碳酸氫鈉的化學性質 難點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別 四、教學方法 實驗---探究式教學 五、教學用具 碳酸鈉(固體和溶液)、 碳酸氫鈉（固體和溶液）、澄清石灰水、藥匙、鐵架臺、單孔橡皮塞、酒精燈、火柴 六、教學過程 【導入】 同學們，你們都見過在蒸饅頭時用來發(fā)面的發(fā)酵粉，小蘇打嗎？兩外還有我們平時喝的蘇打水，建筑物里放的泡沫滅火器，等等都有小蘇打的身影。碳酸鈉簡稱蘇打，碳酸氫鈉簡稱小蘇打或蘇打粉，那么今天我們就一起來探討一下這兩者的一些性質。 【授課】 這節(jié)課需要同學們自己動手動腦去探究，觀察，歸納,總結。我們常用的研究物質的方法有，觀察法，實驗法，對比法，歸納法，等等。這節(jié)課我們主要用實驗法的定量分析法，和對比法探究。下邊每四個人分一個小組，進行設計實驗。 探究一：碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性 教師活動： 1、提出問題：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性大小（1）需要什么儀器？（2）在藥品或試劑用量需要注意什么問題？為什么？（3）如何操作？ 2、巡堂，觀看學生實驗，回答學生實驗中提出的問題。 3、實驗結束后，對學生的實驗進行評價。 學生活動： 1、回答老師的提問，設計實驗方案。 2、進行實驗探究。 （1）在兩支潔凈的試管里分別加入1克的碳酸鈉和碳酸氫鈉，觀察各自的顏色和狀態(tài)并填寫下表： 物質 碳酸鈉 碳酸氫鈉 顏色 白色 白色 狀態(tài) 粉末 細小晶體 （2）分別向上述兩支試管中滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現象，并用手觸摸試管底部并填寫下表： 物質 碳酸鈉 碳酸氫鈉 滴入幾滴水 結塊變成晶體 白色晶體部分溶解 手觸摸試管底部 放熱 感受不到熱量變化 （3）繼續(xù)向試管內加入10毫升水，用力振蕩，觀察現象并填寫下表： 物質 碳酸鈉 碳酸氫鈉 加入10毫升水 振蕩時間長可溶解 固體量減少 3、得出實驗結論：加水碳酸鈉先變成含結晶水的晶體，后溶解，而碳酸氫鈉加水部分溶解（在相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉） 設計意圖：通過對比實驗，使學生認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色、狀態(tài)、水溶性等物理性質。 探究二：碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿性 教師活動： 1、提出問題：（1）酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液是否一定就顯中性呢？（2）如何檢驗某一溶液的酸堿性？（3）你知道碳酸鈉和碳酸氫鈉為何被用作食用堿嗎？ 2、指導學生實驗。 3、根據學生實驗的結果——碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉的俗名及它們用作面堿的原理。 學生活動： 1、回答老師的提問，設計實驗方案。 2、進行實驗探究。 分別向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的試管中滴加1~2滴酚酞溶液，觀察現象并填寫下表： 物質 碳酸鈉 碳酸氫鈉 滴加1~2滴酚酞溶液 溶液變紅（較深） 溶液變微紅色 3、得出實驗結論——碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，且碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉。 設計意圖：通過對比實驗，使學生認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，且相同條件下碳酸鈉溶液的堿性要強于碳酸氫鈉溶液。使學生明白純堿不是堿，但其溶液顯堿性，可用作面堿的原因。 探究三：碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 教師活動： 1、提出問題： （1）你能否寫出碳酸氫銨受熱分解的化學反應方程式？ （2）如何來比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性？指出實驗原理、實驗所需要的儀器、實驗的操作步驟，并預測實驗現象。 2、指導學生實驗。 3、對學生的實驗進行評價。 學生活動： 1、回答老師提出的問題，設計實驗方案。 2、進行實驗探究。 分別用碳酸鈉和碳酸氫鈉做實驗，觀察現象并填寫下表： 操作 現象 發(fā)生反應的化學方程式 結論 加熱碳酸鈉 澄清的石灰水不變渾濁 —— 碳酸鈉受熱不分解 加熱碳酸氫鈉 澄清的石灰水變渾濁 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氫鈉受熱易分解 3、得出實驗結論——碳酸鈉熱穩(wěn)定性比較強，碳酸氫鈉加熱生成了二氧化碳和碳酸鈉。 設計意圖：通過對比實驗，使學生認識碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定。 教師活動： 提出問題：根據你原有的知識，碳酸鈉和碳酸氫鈉還有哪些其他的化學性質？ 學生活動： 小組討論：碳酸鈉和碳酸氫鈉其他的化學性質，寫出有關的化學方程式。 師生共同小結：碳酸鈉和碳酸氫鈉還能與酸反應（如鹽酸）；與堿反應（如氫氧化鋇溶液）；與某些鹽反應（如氯化鈣溶液） 設計意圖：通過學生討論，調動學生的原有知識，使學生在大腦中構建一個對碳酸鈉和碳酸氫鈉較完整的知識體系。 教師活動： 1、提問：從你們的生活中就你們了解到的碳酸鈉和碳酸氫鈉在工農業(yè)生產和生活實際中有哪些應用呢？ 2、小結碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途 老師總結 碳酸鈉的用途：制皂、制紙、玻璃纖維、陶瓷 碳酸氫鈉的用途：發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多、制滅火器 設計意圖：提高學生學習化學的興趣，增強學生學好化學、服務社會的責任感和使命感； 【板書設計】 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 主要性質 色態(tài) 白色粉末 細小白色晶體 水溶性 易溶于水，溶液呈堿性 易溶于水，但比碳酸鈉溶解度小， 溶液呈堿性 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱易分解 與酸（鹽酸）反應 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl +H2O+CO2↑ 與堿（氫氧化鋇）反應 Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH +BaCO3↓ 2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O 與鹽（氯化鈣）反應 Na2CO3+CaCl2=2NaCl +CaCO3↓ 不反應 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 【課堂檢測】 1、下列說法不正確的是 A、在相同條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉在水中的溶解度大 B、碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定 C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能跟石灰水反應得到白色沉淀 D、物質的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應得CO2的物質的量之比為2 ：1 2、胃酸的主要成分是鹽酸，在醫(yī)療上，用以治療胃酸過多的藥劑可以是 A、小蘇打 B、純堿 C、燒堿 D、氫氧化鋁 3、如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體？ 4、如何除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉？ 5、如何除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉？ 【布置作業(yè)】 1、課本上相關的習題 2、復習今天學習相關內容