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十一單元 課題1《生活中常見的鹽》 年級___九年級___　班級______　小組______　姓名______　學號______ 學科_化學_　主編：張智_ 授課人_______ 課 型新授課　課時___4____ 【學習目標】 1、根據學案提示自己歸納出鹽的化學性質 2、能根據復分解反應的本質進行物質的推斷、離子共存、物質鑒別的應用 【學習重點】 復分解反應的應用 【學習過程】 一、自主學習 （知識一）鹽的化學性質： 1、完成下列化學方程式： （1）鐵和硫酸銅溶液 （2）碳酸鈣和鹽酸 （3）氫氧化鈉和硫酸銅溶液 （4）硝酸銀溶液和鹽酸 （5）硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液 2、根據上題的化學方程式，試著總結出鹽的化學性質： （1）鹽+金屬→_____________（在金屬活動性順序中，只有排在____________的金屬，才能把排在____________的金屬從他們的中置換出來，鉀、鈣、鈉除外），例如： (2)鹽+酸→_________ 例如： （3）可溶性鹽+可溶性堿→_________________-例如： （4）可溶性鹽+可溶性鹽→_________________例如： 3、為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質，同學們展開探究： （1）甲同學用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，你認為它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________ （2）乙同學在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質分別檢驗氫氧化鈉是否變質，均獲得成功，她所用的試劑依次是{寫化學式}：酸________；堿______________；鹽_______________________ 【知識二】復分解反應的本質 【提出問題】能否從微觀的角度說明，復分解反應發(fā)生的本質是什么？ 觀察圖片，從微觀的角度來觀察鹽酸和氫氧化鈉反應的過程。 先寫出該反應的化學方程式為： 在水中HCl和NaOH分別解離成： HCl=H＋＋OH－ NaOH=Na＋＋OH－ 將以上反應改寫成離子的方式： 劃去方程式兩邊相同的離子，變成： 。 按上述方法分析： NaCl和AgNO3的反應 Na2CO3和HCl的反應 化學方程式 改成離子形式 劃去兩邊相同離子 【總結】： 復分解反應的本質就是在溶液中發(fā)生的離子間的反應，滿足：生成 或 或 ，使得溶液中的離子濃度減小，使反應得以發(fā)生。 二、合作探究 復分解反應的應用： 1、離子（物質）共存：：復分解反應的實質是離子間的反應，所以兩種離子能結合成水、氣體或沉淀即不能共存。 如H+和CO32-、OH-；OH-和Ag+、Cu2+、Fe3+、Mg2+ 、NH4+； Ba2+和CO32-、SO42-；Ag+和Cl-；CO32-和Ca2+、Cu2+、Zn2+等不能共存 例1.下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是( ) A.Ag+、NO3-、Na+、Cl B.Ba2+、H+、CO32-、SO42- C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42- 例2、下列離子能在pH=3的無色溶液中大量共存的是（ ） A. SO42－、Cl－、Na＋、H＋ B. K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－ C. Na＋、K＋、SO42－、OH－ D. Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋ 2、 物質的鑒別：主要考慮物質的性質不同，選擇的試劑與之反應出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，酸堿鹽之間的鑒別主要現(xiàn)象：顏色、沉淀、氣體等 例1：用不同的方法鑒別NaOH和Na2CO3 例2：如果不使用其他試劑，鑒別下列五種溶液 H2SO4 ② CuCl2 ③ Ba(OH)2 ④ KCl ⑤ BaCl2則它們被鑒別出的先后順序是 （ ） A ②①③④⑤ B②③①⑤④ C⑤①③②④ D①③⑤②④ 3、 除雜質：原則 除雜質不能引入新的雜質 方法 酸堿鹽除雜質，即除去其中的某種離子，選擇相應的離子將其轉化成沉淀（或難溶物）、氣體或水即可 例1、除去下列物質中的雜質（括號中為雜質） NaCl （MgCl2） NaCl （NaOH） NaCl （Na2CO3） 【跟蹤特訓】除去下列物質中雜質： 1）NaOH（Na2CO3） （2）Na2SO4（NaOH） （3）FeCl2（CuCl2） 【鞏固延伸】 （1） 課時達標 1．下列各組物質能在pH=1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（ ） A．BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B．Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 C．Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D．ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl 2．甲乙兩化工廠的廢水中含有：SO42-、Cu2+ OH-、CO32-、NO3-、K+、Ba2+、Fe3+，測知甲廠的廢水呈堿性，問甲乙兩廠的廢水中含有些什么離子？ 3．下列各組物質在溶液中能共存的是（ ） A．Na2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3 B．HNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4 C．KNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl D．Na2SO4、NaOH、KCl、FeCl3 4．下列能一次性將KNO3、Na2CO3、H2SO4三種無色溶液區(qū)別開的是( ) A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．稀硝酸 D．硝酸鋇 5．一次性就能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液區(qū)分開的試劑是（ ） A.二氧化碳氣體 B.無色酚酞試液 C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液 6．鹽酸中混有少量稀硫酸，為了除去硫酸雜質，可加入適量的( ) A．鐵屑 B．.AgNO3溶液 C． BaCl2溶液 D．KCl溶液 7．欲除去下列物質中的雜質，藥品（括號中的物質）選擇不正確的是（ ） A.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水） B.CO2中含有少量的水蒸氣（濃硫酸） C.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸鋇溶液） D.銅粉中含有少量的氧化銅（稀鹽酸） （二）中考鏈接 1、(2015郴州) 下列各組離子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是( ) 2.（2015菏澤）下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是（ ） A．H+ SO42- K+ CO32- B．Mg2+ Cl- OH- Na+ C．Fe3+ SO42- H+ Cl- D．Na+ Ba2+ NO3- SO42- 3.（2015佛山）只用石蕊試液就能將下列各組溶液區(qū)分開來的是（ ） A.NaCl NaOH NaNO3 B.NaOH H2SO4 KNO3 C.HCl NaCl Na2SO4 D.Na2SO4 H2SO4 CuSO4 4．（2014 濟寧）有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 白色沉淀 白色沉淀 無色氣體 根據對上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是（ ） A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 5.（2015上海）鑒別物質的方法錯誤的是（ ） A、用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 B、用水鑒生石灰和石灰石 C、用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D、用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 6（2015宜賓）除去下列物質所含少量雜質，所用試劑或方法不正確的是（ ） 7.（2015廣州） 下列除去少量雜質的方法正確的是 （ ） A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應后過濾 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應后過濾 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應后過濾 D. CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應后過濾 8.(2015安順) 下列方法中，不能達到目的是（ ） 選 項 物質（括號內為雜質） 除去雜質的方法 A NaOH溶液（Na2SO4） 加入適量的Ba(OH)2溶液、過濾 B CaO（CaCO3） 加水溶解、過濾 C CO（CO2） 通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥 D CuSO4溶液（H2SO4） 加足量氧化銅粉末，過濾 9.（2015無錫）有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗： ①取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味；向燒杯中加入適量的水，充分攪拌，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍白色固體；過濾。 ②向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁。 ③將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分攪拌，有無色無味的氣體產生，燒杯底部有白色固體剩余。 則下列說法正確的是（ ） A．白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣 B．白色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫鉸，可能有氯化鈉 C．白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣 D．白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅，且二者的質量比一定為1：2 【知識梳理】 【學后反思】 鞏固延伸答案： 課時達標：1.D 2.甲廠：OH-、CO32-、SO42-、K+ 乙廠：NO3-、Ba2+、Fe3+、Cu2+ 3. C 4.A 5.C 6.C 7.C 中考鏈接： 1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.A 7.B 8.B 9.C