《山西省2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 常見的酸和堿課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 常見的酸和堿課件.ppt（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

常見的酸和堿 請(qǐng)同學(xué)們回憶 我們學(xué)過(guò)哪些酸 酸都有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)呢 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) H2SO4 HCl 無(wú)色 無(wú)色 液體 粘稠油狀的液體 有刺激性氣味 有酸味 1 84g cm 3比水大 瓶口有白霧出現(xiàn) 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)味 易揮發(fā) 難揮發(fā) 1 19g cm 3比水大 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98 37 38 揮發(fā)性 濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性 可以作干燥劑 濃硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中 而且還不斷攪拌 濃硫酸具有脫水性 濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性 會(huì)腐蝕衣物和皮膚 濃硫酸還有強(qiáng)氧化性 1 因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸 形成鹽酸小液滴的緣故 2 現(xiàn)用大量的水沖洗 再涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 快速搶答 1 為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到有白霧出現(xiàn) 2 若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上 你應(yīng)如何處理 一 酸的概念 1 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子 H 的化合物 叫酸如 鹽酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 1 電離的通式 酸 氫離子 酸根離子 2 由于酸溶液里都含有H 所以不同的酸都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 如 酸能使紫色石蕊試液變紅 不能使無(wú)色酚酞試液變色 酸的化學(xué)性質(zhì) 紅色 紅色 無(wú)色 無(wú)色 1 酸與指示劑的作用 2 酸與金屬的反應(yīng) Mg 2HCl H2 MgCl2 Mg H2SO4 H2 MgSO4 Zn 2HCl H2 ZnCl2 Zn H2SO4 H2 ZnSO4 Fe 2HCl H2 FeCl2 Fe H2SO4 H2 FeSO4 3 酸與金屬氧化物反應(yīng) Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 鐵銹逐漸消失 溶液由無(wú)色變黃色 鐵銹逐漸消失 溶液由無(wú)色變黃色 4 與酸反應(yīng) 中和反應(yīng) 堿 酸 鹽 水如 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 5 酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng) 已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 知識(shí)回憶 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 補(bǔ)充1 鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng) 有白色沉淀生成 實(shí)驗(yàn)步驟 在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液 觀察現(xiàn)象 補(bǔ)充2 硫酸跟氯化鋇的反應(yīng) 有白色沉淀生成 實(shí)驗(yàn)步驟 在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液 觀察現(xiàn)象 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 小結(jié) 酸 鹽 另一種酸 另一種鹽 酸的性質(zhì) 1 酸與酸堿指示劑反應(yīng) 2 酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 3 酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 4 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 5 酸與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽和水和二氧化碳 酸的水溶液中都有H 所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì) 請(qǐng)同學(xué)們回憶 我們學(xué)過(guò)哪些堿 堿都有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)呢 氫氧化鈉是白色的固體 氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分 表面潮濕并逐漸溶解 這種現(xiàn)象叫做潮解 氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑 如 H2 O2等 氫氧化鈉極易溶于水 溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱 1 氫氧化鈉 NaOH 1 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性 其俗名叫苛性鈉 火堿或燒堿 2 如果不慎將堿液沾到皮膚上 要用較多的水沖洗 再涂上硼酸溶液 2 氫氧化鈣 Ca OH 2 CaO H2O Ca OH 2 1 氫氧化鈣也有腐蝕性 使用時(shí)應(yīng)注意安全 2 常見的堿還有氫氧化鉀 KOH 氨水 NH3 H2O 等 歸納與小結(jié) 二 堿的概念1 堿的組成 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子 OH 的化合物 叫堿 如 氫氧化鉀KOH 氫氧化鋇Ba OH 2 氫氧化鈣Ca OH 2 1 電離的通式 堿 金屬陽(yáng)離子 氫氧根離子 2 因?yàn)閴A在水溶液中能電離出共同的OH 所以它們具有共同的化學(xué)性質(zhì) 如 可溶堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 使無(wú)色酚酞試液變紅色 2 堿的分類 可溶性堿如 氫氧化鈉 燒堿 NaOH氫氧化鈣 熟石灰 Ca OH 2氫氧化鉀KOH氫氧化鋇Ba OH 2 不溶性堿 沉淀 如 氫氧化銅Cu OH 2 藍(lán)色 氫氧化鎂Mg OH 2 白色 氫氧化鐵Fe OH 3 紅褐色 1 堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色 使無(wú)色的酚酞溶液變紅色 2 堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng) 二 堿的化學(xué)性質(zhì) 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 吸收CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 檢驗(yàn)CO2 氫氧化鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì) 所以氫氧化鈉必須密封保存 堿溶液 非金屬氧化物 鹽 水如 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 提問(wèn) 非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎 不是復(fù)分解反應(yīng) 3 與酸反應(yīng) 中和反應(yīng) 堿 酸 鹽 水如 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 4 能與某些鹽反應(yīng)堿溶液 鹽溶液 新鹽 新堿CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 堿的性質(zhì) 1 堿與酸堿指示劑反應(yīng) 2 堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 3 堿與酸反應(yīng)生成鹽和水 4 堿與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿 堿的水溶液中都有OH 所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì) 溶液酸堿度的表示法 酸性溶液的pH值 7 堿性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 酸性越強(qiáng) PH越小 堿性越強(qiáng) PH越大 如NaCl溶液 Na2SO4溶液的PH 7 方法 將被測(cè)液體滴到pH試紙上 把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 思考 如何測(cè)定溶液的PH 測(cè)定PH最簡(jiǎn)便的方法是 使用PH試紙 了解溶液的酸堿度有重要意義 1 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定PH溶液里才能進(jìn)行 2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 農(nóng)作物一般適宜在PH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng) 3 測(cè)定雨水的PH 可以了解空氣的污染情況 正常雨水的PH約為5 6 酸雨的PH小于5 6 4 測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH 可以了解人體的健康狀況 課堂練習(xí) 題1 某溶液的PH 3 則該溶液 A 呈酸性B 呈堿性C 呈中性D 無(wú)法判定 題2 已知蘋果汁的近似PH為2 9 3 3 在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液 顯示的顏色是 A 無(wú)色B 紅色C 藍(lán)色D 紫色 題3 下列各PH表示溶液酸性最強(qiáng)的是 A PH 14B PH 7C PH 1D PH 0 A B D 題4 有一瓶無(wú)色溶液的PH是4 5 取少量注入試管中 再滴入幾滴酚酞試液 溶液呈 色 如果要使試管中溶液的PH升為10 可以采取 的方法 無(wú) 滴加堿溶液 課堂練習(xí) 題5 有一瓶無(wú)色溶液的PH是9 5 取少量注入試管中 再滴入幾滴酚酞試液 溶液呈 色 如果要使試管中溶液的PH降為5 可以采取 的方法 紅 滴加酸溶液 題6 若將潮濕的空氣依次通過(guò)燒堿溶液 濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng) 將會(huì)依次除去空氣中的 和 最后剩余的氣體主要是 CO2 水蒸氣 課堂練習(xí) O2 N2 題7 下列氣體中 既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是 A CO2B HClC SO2D O2 課堂練習(xí) D 解析 干燥原理 干燥劑只吸收水分 但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng) CO2 SO2 HCl都能與NaOH反應(yīng) 故三者均不能用NaOH來(lái)干燥 而O2既不能與NaOH反應(yīng) 也不能與濃H2SO4反應(yīng) 故用濃H2SO4 NaOH干燥都可以 題8 將混有少量氧化銅的鐵粉 加入到盛有稀硫酸的燒杯中 充分反應(yīng) 有部分鐵剩余 過(guò)濾后 濾液中含有的溶質(zhì)是 A H2SO4B FeSO4C FeSO4和CuSO4D H2SO4和FeSO4 課堂練習(xí) B