《河南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第13講 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第13講 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件.ppt（82頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué) 河南專用 第13講質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式 知識(shí)結(jié)構(gòu) 知識(shí)梳理 考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律 1 內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 溫馨提示 總和 意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi) 如沉淀 肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和 不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi) 質(zhì)量守恒定律的 守恒 是指質(zhì)量守恒 而不是體積 反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒 2 實(shí)質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是參加反應(yīng)各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程 因此在化學(xué)反應(yīng)前后 原子的種類沒有改變 數(shù)目沒有增減 質(zhì)量也沒有改變 所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變 3 質(zhì)量守恒定律的理解理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)抓住 六個(gè)不變 兩個(gè)一定變 兩個(gè)可能改變 總質(zhì)量 種類 種類 數(shù)目 物質(zhì) 4 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 詳見實(shí)驗(yàn)突破 1 反應(yīng) 必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2 裝置 如有氣體參加或生成 則必須在密閉容器中進(jìn)行 5 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1 解釋有關(guān)現(xiàn)象 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變 2 求反應(yīng)中某反應(yīng)物 或生成物 的質(zhì)量 依據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 3 確定某物質(zhì)的化學(xué)式 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類 數(shù)目不變 4 求某物質(zhì)的組成元素 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 1 定義 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 叫做化學(xué)方程式 2 意義 考點(diǎn)2化學(xué)方程式 個(gè)數(shù) 質(zhì)量 3 化學(xué)方程式的書寫 1 書寫原則 一是一定要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)式 二是遵守質(zhì)量守恒定律 等號(hào)兩邊的原子個(gè)數(shù)必然相等 2 書寫步驟 考點(diǎn)3有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1 理論依據(jù) 質(zhì)量守恒定律 即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比 2 計(jì)算步驟 設(shè) 寫 找 列 求 答 3 計(jì)算過(guò)程若20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7 3 的鹽酸與12 7g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) 試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 4 化學(xué)方程式計(jì)算的幾種類型 1 由一種純凈的反應(yīng)物 或生成物 的質(zhì)量求生成物 或反應(yīng)物 的質(zhì)量 特別提醒 質(zhì)量守恒定律是計(jì)算的依據(jù) 書寫化學(xué)方程式時(shí)必須配平 相對(duì)分子質(zhì)量必須寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面 相應(yīng)的已知量 包括單位 未知量寫在相對(duì)分子質(zhì)量下面 2 含一定雜質(zhì) 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算 特別提醒 代入方程式計(jì)算的必須是純凈物質(zhì)量 純凈物質(zhì)量 混合物質(zhì)量 純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量 若涉及物質(zhì)的體積 可用公式m V進(jìn)行換算 3 溶液中的有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算 溶液屬于混合物 即為不純物質(zhì) 可按照 2 中方法進(jìn)行解答 常用計(jì)算公式 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 類型1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 C 物質(zhì)的元素組成的推斷 例2 2017達(dá)州 某純凈物3g在氧氣中完全燃燒 生成8 8g二氧化碳和5 4g水 下列說(shuō)法不正確的是 A 該純凈物中含有C H元素 不含O元素B 該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14 11C 該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為7 6D 該純凈物中C H原子的個(gè)數(shù)比為1 4 D 解題思路 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義 即六不變 中的 元素的種類不變 可知 生成物所含的碳 氫 氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來(lái)自于純凈物 至于氧元素可能全部來(lái)自于氧氣 也可能部分來(lái)自于氧氣 另一部分則來(lái)自于3g物質(zhì) 可根據(jù)元素的質(zhì)量不變進(jìn)行判斷 根據(jù)生成物CO2和H2O中C H元素質(zhì)量 讓碳 氫元素的質(zhì)量分別除以各自的相對(duì)原子質(zhì)量再相比 就可以得到該物質(zhì)中碳 氫兩元素的原子個(gè)數(shù)比 微觀反應(yīng)示意圖 例3 2017寧波 如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖 下列說(shuō)法正確的是 A 該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B 甲和乙屬于單質(zhì) 丙屬于化合物C 參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1 1D 1個(gè)丙分子由1個(gè)甲分子和2個(gè)乙分子構(gòu)成 A 方法指導(dǎo) 反應(yīng)類型判斷 根據(jù)題中所給信息 先抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì) 即由相同小球組成 且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì) 寫出該反應(yīng)的表達(dá)式 判斷其反應(yīng)類型 化學(xué)方程式的書寫 利用化學(xué)反應(yīng)中小球的組合形式及圖中小球所代表的原子 寫出反應(yīng)前后的物質(zhì) 利用化學(xué)方程式的配平原則 正確書寫化學(xué)方程式 物質(zhì)類別的判斷 若小球代表的原子已知 根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出物質(zhì)的化學(xué)式 判斷該物質(zhì)的類別 若小球代表的原子未知 用字母代表小球?qū)懗鑫镔|(zhì)的化學(xué)式 判斷其物質(zhì)類別 參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比 利用 中方法書寫化學(xué)方程式 根據(jù)化學(xué)方程式判斷參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比即可 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的數(shù)據(jù)分析 例4 2017濱州 在密閉容器中加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 使之充分反應(yīng) 反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 下列說(shuō)法中 不正確的是 A 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB 乙是反應(yīng)物C 反應(yīng)中乙 丁的質(zhì)量比為5 4D 物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 B 方法指導(dǎo) 考場(chǎng)中解答表格型質(zhì)量守恒定律試題的解決方法如下 第一步 未知物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式 求出未知物的質(zhì)量 第二步 反應(yīng)物 生成物 催化劑的判定反應(yīng)后質(zhì)量增加 生成物 反應(yīng)后質(zhì)量減少 反應(yīng)物 質(zhì)量不變 可能是催化劑 也可能是未參與反應(yīng)的物質(zhì) 第三步 根據(jù)反應(yīng)物 生成物種類及反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型等其他信息的正誤 及時(shí)練習(xí)1 2017安陽(yáng)一模 Sb2O5是一種重要的阻燃劑 制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為 Sb2O3 2X Sb2O5 2H2O 則X的化學(xué)式為 A H2O2B O2C H2D H2SbO42 2017邵陽(yáng) AgNO3固體見光或受熱易分解 故保存在棕色瓶中 AgNO3見光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體 該氣體可能是 A H2SB SO2C N2D NO2 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604087 A D 3 2017濮陽(yáng)一模 如圖是一定條件下某反應(yīng)的微觀過(guò)程 下列說(shuō)法中正確的是 A 反應(yīng)物個(gè)數(shù)比 水 雙氧水的比為1 1B 產(chǎn)物質(zhì)量比 氧氣 水的比為2 1C 化學(xué)變化的本質(zhì) 原子的重新組合D 化學(xué)計(jì)量數(shù) 氧氣 水的比為1 4 C 4 2017洛陽(yáng)八校聯(lián)考 一定條件下 下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 下列說(shuō)法正確的是 A m的值為1 7B 物質(zhì)X可能為催化劑C 參加化學(xué)變化的物質(zhì)Y N的質(zhì)量比為22 9D 該反應(yīng)一定是高錳酸鉀分解制氧氣 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604088 C 5 2017南陽(yáng)一模 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖 圖中的單質(zhì)為 該反應(yīng)的基本類型為 生產(chǎn)物有 種 汞和氧氣 分解反應(yīng) 2 6 2017開封一模 現(xiàn)有2 3g某可燃物和O2充分反應(yīng) 經(jīng)測(cè)定生成2 2gCO2 1 4gCO和2 7gH2O 則該可燃物分子中所含原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比為 該反應(yīng)中O2與CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604089 2 6 1 5 2 類型2化學(xué)方程式的書寫 例 2017洛陽(yáng)一模 下列方法及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式都正確的是 A 用灼燒法除去氧化銅中的木炭粉 C O2 CO2B 用鐵和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯化鐵 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 C 用氫氧化鈣和硝酸鉀反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鉀 Ca OH 2 2KNO3 2KOH Ca NO3 2D 用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多癥 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O D 方法指導(dǎo) 化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng) 判斷書寫正誤的標(biāo)準(zhǔn) 1 化學(xué)式書寫必須正確 2 化學(xué)方程式要符合客觀事實(shí) 3 化學(xué)方程式要配平 4 要注明反應(yīng)條件 點(diǎn)燃 加熱 常用 表示 高溫 催化劑 等 寫在生成符號(hào)上方 5 如果反應(yīng)物中沒有氣體而生成物中有氣體 在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注 6 溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物中沒有固體而生成物中有固體 則在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注 及時(shí)練習(xí) D 2 2017洛陽(yáng)模擬 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理 1 酒精燈中用酒精作燃料 2 將氧化銅粉末置于試管中加熱 通入氨氣 則生成銅 水和一種氣體單質(zhì) 3 用化學(xué)方程式或文字完成下列問(wèn)題 1 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 基本反應(yīng)類型是 2 工業(yè)上用CO還原赤鐵礦 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 煉鐵 3 天然氣的主要成分甲烷燃燒的化學(xué)方程式 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 置換反應(yīng) 4 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂 2 鋅和稀硫酸反應(yīng) 3 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng) 4 實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣 5 硫化氫 H2S 氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水 HCl NaOH NaCl H2O 2H2S SO2 3S 2H2O 5 2017商丘模擬 生產(chǎn)或生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)原理 請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋下列原理 1 生活中用鹽酸除鐵銹 2 醫(yī)療上用含有小蘇打的藥物來(lái)治療胃酸過(guò)多癥 3 如何檢驗(yàn)硫酸銨與硫酸鉀這兩種化肥 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604090 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 NH4 2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2NH3 2H2O 類型3化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 注意事項(xiàng) 1 各代入量均指純凈物的質(zhì)量 若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 2 計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 及時(shí)練習(xí)1 2017洛陽(yáng)一模 取Mg和MgO的混合物6 4g 與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng) 反應(yīng)后溶液中無(wú)晶體析出 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g 則原混合物中氧元素的質(zhì)量 A 1 6gB 2 56gC 3 2gD 4 8g 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604091 A 2 2017德陽(yáng) 某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室的一次探究性活動(dòng)中 他們將50g氫氧化鈉溶液與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng) 得到9 8g沉淀 請(qǐng)你計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 2 質(zhì)量守恒定律的適用范圍及驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇 1 質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化 不能應(yīng)用于物理變化 2 質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究必備的條件是 選擇反應(yīng)現(xiàn)象明顯且沒有氣體生成的化學(xué)反應(yīng) 3 有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)裝置要求如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成 則應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析應(yīng)從三個(gè)方面著手 一是化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象 說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 如B裝置中藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液 二是天平的平衡狀況 說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系 如A裝置中 紅磷燃燒 產(chǎn)生大量白煙 小氣球鼓起 冷卻后小氣球變得更癟 天平平衡 三是如果反應(yīng)后天平不平衡 對(duì)此現(xiàn)象的解釋 反應(yīng)中是否有氣體逸散 外界物質(zhì)是否進(jìn)入 用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等 如C裝置中產(chǎn)生大量氣泡 用氣球收集產(chǎn)生的氣體 天平平衡 例 2017青島 為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變 甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題 1 甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示 反應(yīng)前 托盤天平的指針指向刻度盤的中間 兩種物質(zhì)反應(yīng)后 托盤天平的指針 選填 向左 向右 或 不 偏轉(zhuǎn) 原因是 向右 稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成的H2逸散到空氣中 使得天平左側(cè)質(zhì)量減少 2 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示 通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 3 兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示 在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí) 對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在 裝置中進(jìn)行 4 從微觀角度分析 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 選填序號(hào) 原子種類 分子種類 原子數(shù)目 分子質(zhì)量 分子數(shù)目 原子質(zhì)量 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604092 不變 密閉 命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 C 2 2015河南19題2分 為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn) 該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?請(qǐng)說(shuō)明理由 不能 因?yàn)橄←}酸與硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 應(yīng)用一推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式及元素組成1 2017河南11題1分 硝酸銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體 該氣體可能是 A N2B NO2C NH3D SO2 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604093 命題點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 B 2 2016河南10題1分 偏二甲肼 C2H8N2 與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空 該化學(xué)方程式為 C2H8N2 2N2O4 2X 3N2 4H2O 下列說(shuō)法正確的是 A X的化學(xué)式為COB 偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40 C 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D 生成N2和H2O的質(zhì)量比為14 9 B 3 2013河南9題1分 探究金屬活動(dòng)性順序時(shí) 將鋅粒放入硫酸銅溶液中 鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出 還有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生的 異常 現(xiàn)象 推測(cè)該氣體可能是 A 氫氣B 二氧化硫C 二氧化碳D 一氧化碳 A MnCl2 應(yīng)用二表格數(shù)據(jù)分析5 2012河南10題1分 一定條件下 下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下 下列說(shuō)法正確的是 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604094 A 反應(yīng)后X的質(zhì)量為1 5gB X中一定含有碳元素和氧元素C X中一定含有碳元素和氫元素D X中兩種元素的質(zhì)量比為1 1 B 應(yīng)用三推斷反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量6 2016河南17題第二空1分 2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥 若14 1g青蒿素燃燒生成33 0gCO2和9 9gH2O 則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為 7 2015河南17題2分 在點(diǎn)燃條件下 2 6gC2H2與7 2gO2恰好完全反應(yīng) 生成6 6gCO2 1 8gH2O和xgCO 則x 化學(xué)方程式為 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604095 5 36 1 4 8 2014河南16題2分 一定條件下 4 8gCH4與16 0gO2恰好完全反應(yīng) 生成10 8gH2O 4 4gCO2和物質(zhì)X 則X的質(zhì)量為 g 該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 5 6 5 2 應(yīng)用四微觀反應(yīng)示意圖9 2017河南12題1分 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 A 屬于置換反應(yīng)B 相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NH3C 生成丙和丁的質(zhì)量比為1 3D 氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604096 C 10 2014河南6題1分 如圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過(guò)程 下列說(shuō)法中正確的是 A 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B 該反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有變化C 圖中的兩種化合物都屬于氧化物D 該反應(yīng)所得生成物的質(zhì)量比為1 1 C 11 2016河南16題2分 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖 其化學(xué)方程式為 以上反應(yīng)生成的酸能和堿中和 如果將Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉 有效成分Ca ClO 2 化學(xué)方程式為 Cl2 H2O HCl HClO 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 12 2015河南16題3分 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖 圖中的單質(zhì)為 該反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素為 生成物的質(zhì)量比為 氮?dú)?或N2 氧 或O 7 22 或22 7 13 2013河南12題2分 如圖是治理汽車尾氣反應(yīng)的微觀過(guò)程 圖中單質(zhì)是 填名稱 化學(xué)方程式為 氮?dú)?命題點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫 C 2 2017河南16題第二空1分 在醫(yī)療上可用小蘇打治療胃酸 HCl 過(guò)多癥 其原理是 用化學(xué)方程式表示 3 2017河南20題第一空1分 電解食鹽水可得到燒堿 氯氣 Cl2 和一種可燃?xì)怏w 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 4 2015河南23 2 題2分 2 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 化學(xué)方程式為 小蘇打受熱分解成碳酸鈉 二氧化碳和水 化學(xué)方程式為 2Na 2H2O 2NaOH H2 5 2013河南15 2 3 題2分 化學(xué)與生產(chǎn) 生活密切相關(guān) 2 酒精燃燒的化學(xué)方程式為 3 氯堿工業(yè)中電解食鹽水得到燒堿和兩種氣體 一種是最輕的氣體 另一種的相對(duì)分子質(zhì)量為71 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6 2017河南25題 1 題1分 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段 1 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn) 寫出一個(gè)雙球管中可能反應(yīng)的化學(xué)方程式 7 2014河南20題3分 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理 1 用電解水的方法制取氫氣 2 用磁鐵礦石 含F(xiàn)e3O4 煉鐵 3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 寫出一個(gè)即可 8 2012河南18 3 4 題2分 請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理 3 用化學(xué)方程式表示含Mg OH 2的藥物治療胃酸過(guò)多癥的原理 4 用化學(xué)方程式表示 聯(lián)合制堿法 中的如下反應(yīng) 向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和CO2 生成小蘇打 在該溶液中難溶 和一種氮肥 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604097 3 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 4 NaCl H2O NH3 CO2 NaHCO3 NH4Cl 1 2015河南12題1分 現(xiàn)有10 6g碳酸鈉和8 4g碳酸氫鈉 分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng) 其中 A 碳酸鈉消耗的氯化氫多B 碳酸鈉生成的二氧化碳多C 碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D 碳酸氫鈉生成的二氧化碳多 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604098 命題點(diǎn)4化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 A D 3 2017河南20題第三空1分 現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2 2g 溶于水并加入過(guò)量AgNO3溶液后 生成AgCl和AgBr沉淀共4 75g 則原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為 g 導(dǎo)學(xué)號(hào)12604100 0 69 4 2017河南25 3 題3分 3 將30 9g氯酸鉀 KClO3 和二氧化錳的固體混合物裝入試管中 加熱制取氧氣 同時(shí)生成氯化鉀 待反應(yīng)完全后 將試管冷卻 稱量 可以得到21 3g固體物質(zhì) 請(qǐng)計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量 5 2016河南23 5 題3分 5 工業(yè)上可利用 鋁熱反應(yīng) 焊接鋼軌 冶煉難熔金屬等 其原理是在高溫下用鋁將某些金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái) 若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來(lái)制取25 2kg鐵 理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少 6 2015河南23 5 題3分 5 鈦和鈦合金性能優(yōu)良 廣泛用于航空 造船和化學(xué)工業(yè)中 工業(yè)上常用鈉來(lái)制取鈦 在高溫時(shí) 鈉與四氯化鈦 TiCl4 反應(yīng)生成氯化鈉和鈦 若要用該方法制取2 4kg鈦 理論上需要鈉的質(zhì)量是多少 8 2013河南21 4 題3分 4 LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似 神舟 飛船內(nèi) 可用盛有LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體 以降低CO2含量 請(qǐng)計(jì)算 用LiOH完全吸收176gCO2 生成Li2CO3和H2O 理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少