《2019年中考化學一輪復習 第八單元 海水中的化學 第13課時 物質(zhì)的溶解性課件 魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年中考化學一輪復習 第八單元 海水中的化學 第13課時 物質(zhì)的溶解性課件 魯教版.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

UNITEIGHT 第八單元海水中的化學 第13課時物質(zhì)的溶解性 考點一溶解度 100g 飽和 水 溶質(zhì) 溶劑 溫度 考點二溶解度曲線 溶解度曲線是用來表示溶解度隨變化的曲線 橫坐標表示 縱坐標表示 1 表示意義 1 點 曲線上任意點為某溫度下物質(zhì)的 數(shù)值 交點說明某溫度下不同物質(zhì)的相等 2 線 表示物質(zhì)的溶解度隨的變化情況 越陡 溶解度受溫度影響越 越平緩 溶解度受溫度影響越 3 面 溶解度曲線以外上面的任意點 表示溶液處于該溫度下的狀態(tài) 且有的溶質(zhì) 溶解度曲線以下的任意點 表示溶液處于該溫度下的狀態(tài) 2 變化規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 如 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 如 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 如 溫度 溫度 溶解度 溶解度 溶解度 溫度 大 小 飽和 未溶解 不飽和 增大 KNO3 變化不大 NaCl 減小 Ca OH 2 3 應用 1 查找某溫度下物質(zhì)的溶解度 t2 時a的溶解度是g 該溫度下將30ga物質(zhì)放入50g水中 形成溶液的質(zhì)量是 2 比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小 t1 時三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為 3 判斷溶解度受溫度影響的情況 a的溶解度隨著溫度的升高而增大 b的溶解度受溫度的影響較小 c的溶解度隨溫度的升高而減小 4 選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法 a中混有少量的b 提純a的方法是 b中混有少量的a 提純b的方法是 5 判斷物質(zhì)的溶解性 如果t1 即為20 則三種物質(zhì)都屬于物質(zhì) 圖13 1 50 75g b a c 降溫結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 易溶 考點三粗鹽的提純 1 儀器 燒杯 鐵架臺 帶鐵圈 酒精燈 等 2 步驟 漏斗 玻璃棒 蒸發(fā)皿 加速 再過濾一次 引流 停止加熱 液滴飛濺 3 誤差分析稱量時砝碼和藥品位置放顛倒了 蒸發(fā)時液滴飛濺等 都會引起較大的誤差 4 除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) 圖13 2 除雜原則 1 不增 不引入新的雜質(zhì) 新引入的雜質(zhì)必須能夠通過后面所加試劑除去 2 不減 不消耗被提純物質(zhì) 3 易分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀 氣體等易分離除去 例120 時 氯化鈉的溶解度為36g 對這句話理解錯誤的是 A 20 時 100g水中最多能溶解氯化鈉36gB 20 時 100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC 20 時 氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100 36D 20 時 將36g氯化鈉溶解于100g水中 所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液 考向一溶解度 B 解析 20 時氯化鈉的溶解度為36g 是指在20 時 氯化鈉在100g水里最多溶解的質(zhì)量是36g 此時溶液一定是飽和狀態(tài) 得到的溶液的質(zhì)量是136g 例2 2018 荊門 甲 乙 丙三種物質(zhì)均不含結(jié)晶水 溶解度曲線如圖13 3所示 下列分析錯誤的是 A 甲中含有雜質(zhì)乙時 可采用加水溶解 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾的方法提純B 將A點降溫到t1 甲 乙 丙均變?yōu)椴伙柡腿芤篊 t2 時 甲 乙 丙飽和溶液中 丙質(zhì)量分數(shù)最大D 將甲中A點變成B點可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 考向二溶解度曲線 B 解析 甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大 可以采用冷卻結(jié)晶法提純 A正確 A點對應的溶解度數(shù)值都大于t1 時甲 乙 丙三種物質(zhì)的溶解度數(shù)值 所以將A點降溫到t1 甲 乙 丙均變?yōu)轱柡腿芤?B錯誤 通過分析溶解度曲線可知 t2 時 丙物質(zhì)的溶解度最大 所以甲 乙 丙飽和溶液中 丙質(zhì)量分數(shù)最大 C正確 A點在甲物質(zhì)的溶解度曲線的下方 所以將甲中A點變成B點可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D正確 圖13 3 1 2018 宿遷 如圖13 4是甲 乙 丙三種固體物質(zhì) 均不含結(jié)晶水 的溶解度曲線 下列說法正確的是 A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤篊 將t2 甲 乙 丙的飽和溶液降溫至t1 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 乙 甲 丙D P點表示t1 時甲 丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g 直擊中考 圖13 4 D 解析 本題主要考查溶解度曲線表示的意義 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 比較物質(zhì)的溶解度 必須要指明溫度 故A不符合題意 丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大 所以降溫不能使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?故B不符合題意 甲 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小 丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大 將t2 甲 乙 丙的飽和溶液降溫至t1 甲 乙物質(zhì)的飽和溶液中均有晶體析出 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 t1 時 乙的溶解度大于甲的溶解度 該溫度下 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙 甲 丙溶液的組成不變 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變 因此 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙 甲 丙 故C不符合題意 P點表示t1 時甲 丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g 故D符合題意 2 2017 宿遷 如圖13 5是甲 乙 丙三種固體物質(zhì) 均不含結(jié)晶水 的溶解度曲線 下列說法正確的是 A t1 時 甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同B 乙中混有少量甲時 應采用降溫結(jié)晶的方法提純乙C 甲屬于易溶物質(zhì)D t2 時 30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液 C 解析 通過分析溶解度曲線可知 t1 時 甲與丙兩種物質(zhì)的溶解度相等 所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 故A錯誤 乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響比甲小 所以乙中混有少量甲時 應采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙 故B錯誤 甲物質(zhì)在0 時的溶解度是10g 溫度升高 溶解度增大 20 時的溶解度大于10g 所以甲屬于易溶物質(zhì) 故C正確 t2 時 甲物質(zhì)的溶解度是50g 所以30g甲溶解于50g水中形成75g溶液 故D錯誤 圖13 5 3 2016 宿遷 如圖13 6是甲 乙 丙三種固體物質(zhì) 均不含結(jié)晶水 的溶解度曲線 下列說法正確的是 A t1 時 乙 丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等B 將t2 時甲 乙 丙的飽和溶液分別升溫至t3 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙 甲 丙C t4 時 將等質(zhì)量的甲 乙 丙三種固體分別配制成飽和溶液 需加水質(zhì)量最多的是甲D 甲中混有少量乙時 應采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲 B 圖13 6 解析 t1 時 乙 丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 故A錯誤 t2 時 乙物質(zhì)的溶解度最大 甲 丙兩物質(zhì)的溶解度相等 將甲 乙 丙的飽和溶液分別升溫至t3 甲 乙物質(zhì)不會析出晶體 丙物質(zhì)會析出晶體 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙 甲 丙 故B正確 t4 時 丙物質(zhì)的溶解度最小 所以將等質(zhì)量的甲 乙 丙三種固體分別配制成飽和溶液 需加水質(zhì)量最多的是丙 故C錯誤 甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大 所以甲中混有少量乙時 應采用降溫結(jié)晶的方法提純甲 故D錯誤 4 2014 宿遷 甲 乙兩種固體物質(zhì) 不含結(jié)晶水 的溶解度曲線如圖13 7所示 下列說法中正確的是 A t1 甲的溶解度大于乙的溶解度B 乙的溶解度受溫度影響比甲大C t2 甲 乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D t3 甲 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 析出溶質(zhì)多的是甲 C 圖13 7 突破粗鹽的提純 實驗突破 圖13 8 例3氯化鈉是生活必需品 也是重要的化工原料 提純含少量泥沙的粗鹽 一般經(jīng)過以下操作流程 1 操作 中需要將圓形濾紙折疊處理 下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是 填序號 圖13 9 D 2 操作 中除用到鐵架臺 帶鐵圈 酒精燈 玻璃棒 坩堝鉗外 還需要用到的儀器是 該操作中容易造成食鹽固體飛濺 為盡量減少飛濺 除連續(xù)攪拌外 你認為還可采取等措施 3 實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽 計算發(fā)現(xiàn)精鹽制得率較低 其可能原因是 填序號 A 食鹽沒有全部溶解即過濾B 蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈C 蒸發(fā)后 所得精鹽很潮濕D 器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上 蒸發(fā)皿 間歇加熱 ABD 拓展延伸 1 粗鹽提純中 玻璃棒的作用有哪些 2 過濾時 如濾液渾濁 應 蒸發(fā)時 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時 停止加熱 利用蒸干 3 若制得的精鹽產(chǎn)率偏高可能的原因是 產(chǎn)率偏低可能的原因是 4 為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) Ca2 Mg2 S 加入試劑的先后順序是什么樣的 列出一種即可 實驗室可用Ba OH 2來代替BaCl2和NaOH嗎 溶解時 攪拌加快溶解 過濾時 引流 蒸發(fā)時 攪拌 防止局部溫度過高而造成液滴飛濺 稱量時 轉(zhuǎn)移氯化鈉 重新過濾 較多固體 余熱 過濾時濾紙有破損 或最終所得精鹽比較潮濕 蒸發(fā)時有固體濺出 或部分粗鹽未溶解 先加過量的NaOH溶液和BaCl2溶液 后加過量的Na2CO3溶液 過濾后 再加適量鹽酸 合理答案均可 可以 但在實際生產(chǎn)中 由于Ba OH 2價格較高 且對人體腐蝕性較大 一般用BaCl2和NaOH而不用Ba OH 2 方法點撥 除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) 圖13 10 直擊中考 5 2014 宿遷 根據(jù)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除和溶液的配制實驗圖示 回答相關(guān)問題 圖13 11 引流 偏大 B AD 解析 1 在過濾時 玻璃棒的作用是引流 2 在量取液體時 若俯視讀數(shù) 所量取的水的體積偏少 會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 3 在蒸發(fā)過程中停止加熱的時間是當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時 4 操作 中有少量溶液濺出燒杯 會使得到精鹽的質(zhì)量偏小 會導致精鹽產(chǎn)率偏小 操作 中仰視讀數(shù) 會使量取的水的體積偏多 對精鹽的質(zhì)量無影響 不會導致精鹽產(chǎn)率的變化 操作 中液面高于濾紙邊緣 未除去部分雜質(zhì) 會使精鹽的質(zhì)量偏大 會導致精鹽的產(chǎn)率偏大 操作 中沒有使用玻璃棒攪拌 會使液體濺出 得到的精鹽的質(zhì)量減少 會導致精鹽的產(chǎn)率偏小