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111 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第二課時——氣體摩爾體積 教學(xué)目標 知識與技能 ①通過對1 mol物質(zhì)體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念； ②通過對氣體摩爾體積概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系； ③阿伏加德羅定律的理解及其應(yīng)用 過程與方法 ① 通過對氣體摩爾體積概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質(zhì)，體會定量研究方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用； ② 通過理解阿伏加德羅定律的應(yīng)用，加深對定律的理解。 情感態(tài)度與價值觀 通過對對定律分析討論，培養(yǎng)綜合應(yīng)用的能力。 教學(xué)重點與難點 ①氣體摩爾體積的理解； ②阿伏加德羅定律的理解及其應(yīng)用。 過程： 復(fù)習(xí)： 1。粒子數(shù)與物質(zhì)的量的換算公式2．摩爾品質(zhì)與物質(zhì)的量的換算公式 一、lmol不同物質(zhì)的體積： 物質(zhì)的體積： V == m / ρ （ ρ——密度） lmol物質(zhì)的體積：V == M / ρ 1. lmol氣體的體積： 計算在相同條件下（標準狀況下：0℃、101kPa）1摩爾下列氣體的體積（已知密度） 氣 體 密度 （gL－1） lmol氣體的體積 O2 1.429 （ ≈ 22。4L） H2 0.0899 （ ≈ 22。4L） CO2 1.9643 （ ≈ 22。4L） 2.lmol固體和液體的體積：（已知20℃時幾種物質(zhì)的密度） 固體或液體 密度 （gcm－3） lmol固體或液體的體積 Fe 7.86 （ 7.12 cm3） Al 2.70 （ 10.00 cm3） H2O 0.998 （ 18.04 cm3） H2SO4 1.83 （ 53.55cm3） [討論]根據(jù)表中資料及計算結(jié)果，可得出什么結(jié)論？ 結(jié)論：①在相同條件下，lmol固體或液體的體積 。 ②在相同條件下，lmol任何氣體的體積 ，在標準狀況下都大約是 。 解釋： （1）決定物質(zhì)體積的因素：① 粒子數(shù)多少 ② 粒子間的距離③粒子本身大小 （2）在相同條件下，lmol（粒子數(shù)相同）固體或液體的體積各不相同的原因：固體或液體粒子間的距離較小，所占的體積主要決定于粒子本身的大小。由于不同粒子本身 大小不同，所以lmol固體或液體的體積各不相同。 （3）在相同條件下，lmol（粒子數(shù)相同）任何氣體的體積相同的原因： 對于氣體，粒子 間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。而在在相同條件下（同溫同壓）各種氣體分子間的平均距離幾乎相等，所以lmol任何氣體的體積相同。 二、氣體摩爾體積 1.定義： 的氣體所占的體積。2.符號： 。 3.單位：L/mol（或Lmol－1 ) ， m3 /mol （或m3mol－1 ) 4.特定值：在標準狀況下，氣體摩爾體積為 。 Vm，0 == 22. 4Lmol－1 5.表達式： n == V / Vm Vm == V / n ★注意①氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，22.4Lmol－1 是特定條件下的值。 ②液體或固體沒有摩爾體積。 三、阿伏加德羅定律及推論（對于氣體） 1.阿伏加德羅定律：在相同的 下，相同體積的任何氣體都含有 的粒子。 m 2.阿伏加德羅定律的推論： 依據(jù)：PV == nRT PV == RT M 序 號 相 同 條 件 結(jié) 論 公 式 語 言 敘 述 1 T、P 相 同 V1 n1 V2 n2 同溫、同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比 2 T、V 相 同 P1 n1 P2 n2 同溫、同體積的氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比 3 n、P 相 同 V1 T1 V2 T2 物質(zhì)的量、壓強相同的氣體，其體積與溫度成正比 4 n、T 相 同 P1 V2 P2 V1 物質(zhì)的量、溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比 5 T、P、 相 同 ρ1 M1 ρ2 M2 同溫、同壓下，氣體的密度比等于相對分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量）之比 6 T、P、V 相 同 ρ1 M1 m1 ρ2 M2 m2 同溫、同壓、同體積的氣體的密度比等于摩爾品質(zhì)之比，等于其密度之比 7 T、P、m 相 同 V1 M2 V2 M1 同溫、同壓下，等品質(zhì)的氣體，其體積與摩爾品質(zhì) 成反比 8 T、V、m 相 同 P1 M2 P2 M1 同溫、同體積下，等品質(zhì)的氣體，其壓強與摩爾品質(zhì)成反比 3.由氣體的密度（ρ）和相對密度（D）求氣體的相對分子品質(zhì)（Mr） （1）已知氣體在標準狀況下的密度（ρ0）求Mr：Mr == （2）已知氣體的相對密度（D）求M： D（A對B）== ρA /ρ B == MA / MB MA == D（A對B）MB 【自我測評】 一、選擇題： 1.下列說法正確的是----------------------------------------------------------- ( ) A.摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B.10gHF含有0.5molHF分子 C.2gH2的體積約為22.4L D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量 2.下列物質(zhì)中,在標準狀況下體積最大的是-------------------------------------- ( ) A.28gN2 B.71gCl2 C.48gO2 D.1000gH2O 3.同溫同壓下，1molHe和1molCl2具有相同的--------------------------------- ( ) A.原子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.質(zhì)量 D.體積 4.下列說法正確的是-----------------------------------------------------------( ) A.22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 8 B.常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA 22.4 C.標準狀況下，1L辛烷（C8H18）完全燃燒，生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA D.同溫、同壓下，相同體積的物質(zhì)含有相同的分子數(shù) 5.在標準狀況下，有mg氣體A與ng 氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是-（ ） A.兩種氣體A、B的摩爾品質(zhì)之比為m ：n B.同品質(zhì)的氣體A與B的分子數(shù)比為n ：m C.同溫、同壓下，A、B兩氣體的密度之比為 n ：m D.相同狀況下，體積相同時，A、B兩氣體的質(zhì)量比為m ：n 6.如果ag 某氣體含有分子數(shù)為b ，則Cg 該氣體在標準狀況下的體積是-------------（ ） 22.4b 22.4ac 22.4ab 22.4bc acNA bNA cNA aNA A. ———— B.————— C. ———— D. ———— 7.在標準狀況下，Wg氮氣含有X個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為-------------（ ） A. WX mol－1 B.22.4 X mol－1 28X 28X 22.4 W C. ——— mol－1 D. ——— mol－1 8.一個真空燒瓶，其質(zhì)量為120g ，充滿CO2后稱其質(zhì)量為124.4g。如改充滿CO ，在相同條件下，氣體與燒瓶的質(zhì)量共----------------------------------------------------------------（ ） A. 121.2g B.122.8g C.124g D.122.2g 9.在一定條件下，1體積氣體A2 和3體積氣體B2完全反應(yīng)，生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學(xué)式為----------------------------------------------------------（ ） A. AB B. A2B2 C.AB2 D.AB3 10.下列敘述正確的是----------------------------------------------------------- ( ) A.在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體單質(zhì)都含有相同數(shù)目的原子 B.同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同 C、在標準狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol D、在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4 教學(xué)反思 111