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題型突破 七 綜合計算題 題型突破 七 綜合計算題 專題解讀 直擊中考 專題解讀 綜合計算是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學方程式相結(jié)合的計算 是中考必考內(nèi)容 是中考內(nèi)容的難點 常見題型有 文字敘述題 圖像分析題 表格數(shù)據(jù)分析題 情景型計算題 解題關(guān)鍵 1 化學方程式是反映純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系 而溶液是混合物 不能用溶液質(zhì)量或體積直接帶入計算 而要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式進行計算 2 求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 關(guān)鍵是弄清溶質(zhì)是什么 如何求溶質(zhì)的質(zhì)量 此類題的難點是求化學反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 方法一般有兩種 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 溶液組成法 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)一定要是溶解的部分 未溶解的部分不能算溶質(zhì) 溶質(zhì)除了生成的外 有時還要考慮反應(yīng)物中可能含有的可溶性雜質(zhì)是否是溶質(zhì) 溶劑水根據(jù)題目條件通常有兩個來源 原溶液中含有的水和化學反應(yīng)中生成的水 如果有水參與反應(yīng) 還要減去反應(yīng)的水 質(zhì)量守恒法 溶液的質(zhì)量 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成沉淀的質(zhì)量 生成氣體的質(zhì)量 反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量 在這兩種方法中 質(zhì)量守恒法一般較為簡便 但也不能忽視溶液組成法的應(yīng)用 要具體問題具體分析 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 本專題易混知識1 化學反應(yīng)過程與函數(shù)圖像結(jié)合不好 造成判斷錯誤 2 表格題中的數(shù)據(jù)規(guī)律分析不清 弄不清楚每組數(shù)據(jù)中誰先完全反應(yīng) 誰有剩余及各組數(shù)據(jù)之間的關(guān)系 造成計算無從下手 3 標簽題中標簽上表明的成分及含量分析不清 所問問題與已知聯(lián)系不上 造成解題根本沒有思路 4 化學反應(yīng)中溶液質(zhì)量計算不清造成錯誤 如用溶液組成法求溶液質(zhì)量很麻煩 而且易出錯 此類題應(yīng)用質(zhì)量守恒法更簡單 即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和 生成沉淀的質(zhì)量 生成氣體的質(zhì)量 反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量 直擊中考 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 1 2011 包頭 為了測定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 取5g石灰石樣品放入燒杯中 將60g稀鹽酸分四次加入燒杯中 充分反應(yīng)后 測得實驗數(shù)據(jù)如下表 樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) 也不溶于水 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 請你分析并進行有關(guān)計算 1 哪幾次反應(yīng)后 鹽酸有剩余 2 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 3 上述實驗結(jié)束后 向燒杯內(nèi)的物質(zhì)中加入石灰石至不再產(chǎn)生氣泡 過濾 求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 結(jié)果精確到0 1 三 四 80 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 3 2013 包頭 將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35g放入燒杯中 加入161 6g水后 固體混合物完全溶解 取此溶液一半 加入75g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng) 生成沉淀23 3g 計算 1 原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 精確到0 1 2 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 3 往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50g水后 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 3 2013 包頭 將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35g放入燒杯中 加入161 6g水后 固體混合物完全溶解 取此溶液一半 加入75g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng) 生成沉淀23 3g 計算 2 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 3 2013 包頭 將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35g放入燒杯中 加入161 6g水后 固體混合物完全溶解 取此溶液一半 加入75g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng) 生成沉淀23 3g 計算 3 往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50g水后 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 4 2014 包頭 將氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物18 9g完全溶于196 8g水中 向該溶液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng) 濾出19 7g沉淀 若將濾液蒸發(fā)100g水后 所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 計算 1 蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量 2 所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 4 2014 包頭 將氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物18 9g完全溶于196 8g水中 向該溶液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng) 濾出19 7g沉淀 若將濾液蒸發(fā)100g水后 所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 計算 2 所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 5 2015 包頭 在氯化鈣和氯化鈉的固體混合物中加入一定量的水 全部溶解得到50g混合溶液 向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液 生成沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖T7 17所示 計算 1 所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2 若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 則原固體混合物的質(zhì)量是多少 圖T7 17 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 5 2015 包頭 在氯化鈣和氯化鈉的固體混合物中加入一定量的水 全部溶解得到50g混合溶液 向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液 生成沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖T7 17所示 計算 2 若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 則原固體混合物的質(zhì)量是多少 圖T7 17 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 6 2016 包頭 將19 45g碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯中 質(zhì)量為50g 中 加入一定量的水 固體全部溶解 然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸 實驗測得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖T7 18所示 計算 1 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2 恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 圖T7 18 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 6 2016 包頭 將19 45g碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯中 質(zhì)量為50g 中 加入一定量的水 固體全部溶解 然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸 實驗測得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖T7 18所示 計算 2 恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 圖T7 18 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題 直擊中考 專題解讀 題型突破 七 綜合計算題