高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《第1章 第1講 氧化還原反應(yīng)的基本概念》同步練習(xí)
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111 四川省2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)《第1章 第1講 氧化還原反應(yīng)的基本概念》同步練習(xí) 一、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每小題5分,共60分) 1.鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng): ①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水 C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 2.實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.NaNO2是氧化劑 B.每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol C.NH4Cl中的氮元素被還原 D.N2既是氧化劑,又是還原劑 3.下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 ( ) A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O 4.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì): ①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ 5.現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì),能發(fā)生以下反應(yīng) ①在水溶液中,M+N2+===M2++N?、赑+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑?、跱、E相連浸入稀H2SO4中,電極反應(yīng)為:N-2e-===N2+,2H++2e-===H2↑ 判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A.M、N、P、E B.P、M、N、E C.M、N、E、P D.E、P、M、N 6.從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng): 14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,則下列說(shuō)法正確的是( ) A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只作還原劑 7.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是 ( ) A.Cl2+2KBr ===Br2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 8.雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑,如用來(lái)消除采礦廢液中的氰化物,反應(yīng)方程式如下:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.生成物A是一種正鹽 B.氨氣是還原產(chǎn)物 C.該反應(yīng)中H2O2作氧化劑 D.處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子 9.氰氨基化鈣是一種重要的化工原料,制備CaCN2的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。在該反應(yīng)中 ( ) A.氫元素被氧化,碳元素被還原 B.HCN是氧化劑 C.CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物 D.CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物 10.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( ) A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I(xiàn)2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 11.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng): ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 12.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原: 2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ① Sb4O6+6C4Sb+6CO↑ ② 關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是 ( ) A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B.反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6 mol電子 C.反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng) D.每生成4 mol Sb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3 二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共40分) 13.(10分)某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次): A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.稀H2SO4 E.氯水 發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化,回答下列問(wèn)題: (1)加入以上藥品的順序是(寫(xiě)序號(hào))_______________________________________。 (2)①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________ (3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是__________________________________________。(4)③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。 14.(10分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì): O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2―→O2。 (1)該反應(yīng)中的還原劑是______。 (2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是______―→______。 (3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ____________________________________________________。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_____。 15.(12分)小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性,設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO,并驗(yàn)證其性質(zhì),裝置圖如下: (1)寫(xiě)出甲中反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________, 乙中的現(xiàn)象是____________________,可證明NO2的氧化性;在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是_____________________________________,可證明NO的還原性。 (2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (用反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答) (3)小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由是______________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性?(簡(jiǎn)要回答出原理和現(xiàn)象即可) ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 16.(8分)(1)在反應(yīng)2KMnO4+16HBr === 5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,還原劑是________。 (2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2,該反應(yīng)中的氧化劑是________,還原劑是________,BrFx中的x=________。 (3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3+HCl―→KCl+ClO2+Cl2+(補(bǔ)充完整)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________。 (4)在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+,則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。 答案 1.A 2.A 3.A 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10.A 11.C 12.B 13.(1)A→E→B→C→D (2)2KI+Cl2===2KCl+I(xiàn)2 (3)生成的I2遇到淀粉變成藍(lán)色 (4)I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O 14.(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) 得到23e- 2H2CrO4+3H2O2===2C r(OH)3+3O 2↑+2H2O 6e- 失去6e- (或2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O) (4)3.36 L 15.(1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O 溶液變渾濁 有紅棕色氣體生成 (2)3NO2+H2O===2HNO3+NO,制取NO,并用排水法收集NO (3)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸,可將Na2S氧化,使溶液變渾濁 可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合,若有淡黃色固體生成,即可證明NO2的氧化性 16.(1)HBr (2)BrF3 BrF3、H2O 3 (3)H2O 酸性和還原性 (4)1.5 mol 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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