《（課標(biāo)通用）安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（課標(biāo)通用）安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證課件.ppt（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 一 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案方案一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定1 實(shí)驗(yàn)裝置 2 反應(yīng)原理 3 實(shí)驗(yàn)步驟 1 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中 放入一小堆干燥的紅磷 2 在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管 在其上端系牢一個(gè)小氣球 并使玻璃管的下端能與紅磷接觸 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡 記錄所稱的質(zhì)量m1 3 取下錐形瓶 將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后 迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊 并將紅磷引燃 待錐形瓶冷卻后 重新放到托盤天平上 記錄所稱的質(zhì)量m2 4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙 2 小氣球先鼓起后變癟 3 天平仍然平衡 m1 m2 5 實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 6 實(shí)驗(yàn)分析與注意事項(xiàng) 1 錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的 防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂 2 實(shí)驗(yàn)室氣球先鼓起后變癟的原因 由于紅磷燃燒放出大量的熱 使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高 錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大 導(dǎo)致氣球膨脹 紅磷燃燒消耗錐形瓶內(nèi)的氧氣 瓶內(nèi)氣體減少 冷卻后瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小 所以氣球變癟 3 氣球的作用 調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng) 起緩沖作用 密封作用 防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換 方案二鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定1 實(shí)驗(yàn)裝置2 反應(yīng)原理Fe CuSO4 Cu FeSO4 3 實(shí)驗(yàn)步驟 1 在錐形瓶中加入適量稀硫酸銅溶液 塞好橡膠塞 2 將用砂紙打磨至光亮的幾根鐵釘和盛有硫酸銅溶液的錐形瓶一起放在托盤天平上稱量 記錄所稱的質(zhì)量m1 3 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí) 將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶放在托盤天平上稱量 記錄所稱的質(zhì)量m2 4 比較反應(yīng)前后的質(zhì)量 4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 2 天平仍然平衡 m1 m2 5 實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 方案三鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定1 實(shí)驗(yàn)裝置2 實(shí)驗(yàn)原理Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 3 實(shí)驗(yàn)步驟 1 把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中 將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡 記錄稱量質(zhì)量m1 2 取下小燒杯并將其傾斜 使小試管中的鹽酸進(jìn)入小燒杯中 觀察現(xiàn)象 3 反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后 再把小燒杯放回托盤天平上 記錄稱量質(zhì)量m2 4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生 2 天平不平衡 向右傾斜 m1 m2 5 實(shí)驗(yàn)結(jié)論由于生成的二氧化碳?xì)怏w逸出 使得天平向右傾斜 但該反應(yīng)仍然遵守質(zhì)量守恒定律 二 實(shí)驗(yàn)分析1 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的必備條件 2 造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因 1 有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同的狀態(tài) 其質(zhì)量沒有計(jì)算在內(nèi) 如參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量 2 反應(yīng)裝置氣密性不好 使得部分物質(zhì)進(jìn)入或逸出 造成反應(yīng)前后質(zhì)量總和發(fā)生變化 例題 2016 湖北孝感中考 以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究 質(zhì)量守恒定律 的教學(xué)片段 請你參與探究并幫忙填寫空格 包括表中的空格 提出問題 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等 猜想與假設(shè) 猜想1 不相等 猜想2 相等 實(shí)驗(yàn)探究 甲 乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量 反思評價(jià) 究竟哪種猜想正確 通過討論 同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出 導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn) 得到啟示 在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí) 凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在環(huán)境中進(jìn)行 優(yōu)化裝置 同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn) 你認(rèn)為最佳裝置是 填序號 從另外兩種裝置中任選一種指出其不足 得出結(jié)論 同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究 均得出猜想2正確 進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn) 反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變 最終得出結(jié)論 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 解釋應(yīng)用 解釋 化學(xué)反應(yīng)前后 原子的種類 數(shù)目 質(zhì)量均不變 所以質(zhì)量守恒 應(yīng)用 某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng) 生成氧化銅 水和二氧化碳三種物質(zhì) 則該固體物質(zhì)一定由元素組成 答案 實(shí)驗(yàn)探究 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 反思評價(jià) 密閉 優(yōu)化裝置 BA中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可生成二氧化碳 二氧化碳充滿氣球 使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大 因此反應(yīng)后天平不平衡 或C中碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)太快 橡膠塞易彈出 得出結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng) 解釋應(yīng)用 銅 碳 氧 氫 解析 實(shí)驗(yàn)探究 碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉 水和二氧化碳 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量總和等于生成的氯化鈉 水和二氧化碳的質(zhì)量總和 因有二氧化碳?xì)怏w逸出 故反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少 觀察到天平不平衡 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 反思評價(jià) 通過討論 同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出 導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn) 得到啟示 在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí) 凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉環(huán)境中進(jìn)行 優(yōu)化裝置 最佳裝置是B A中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)可生成二氧化碳 二氧化碳充滿氣球 使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大 因此反應(yīng)后天平不能平衡 C中碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)太快 橡膠塞易彈出 得出結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 解釋應(yīng)用 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 氧化銅 二氧化碳和水含有銅 碳 氧 氫四種元素 所以該固體物質(zhì)中也會(huì)含有這四種元素 特別提醒要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置 若有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行