《（河北專(zhuān)版）九年級(jí)化學(xué) 重點(diǎn)題目精講 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（河北專(zhuān)版）九年級(jí)化學(xué) 重點(diǎn)題目精講 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 新人教版.ppt（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元課題1分子和原子 3 2016 河北中考 下列事實(shí)能夠說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)的是 B A 公路上大霧彌漫B 花棚里香氣撲鼻C 湖面上柳絮飄揚(yáng)D 氧氣被壓縮進(jìn)鋼瓶 解析 公路上大霧彌漫 湖面上柳絮飄揚(yáng) 大霧和柳絮都是宏觀的物質(zhì) 不能說(shuō)明分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的 A C錯(cuò)誤 花棚里香氣撲鼻 是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的 B正確 氧氣被壓縮進(jìn)鋼瓶 是因?yàn)榉肿娱g有間隔 氣體受壓后 分子間的間隔變小 D錯(cuò)誤 10 2016 宜賓中考 以下事實(shí)對(duì)應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是 D 解析 冰遇熱變?yōu)樗?水受熱變?yōu)樗魵獍l(fā)生的是物理變化 是分子之間的間隔發(fā)生改變 第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu) 8 科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì) 反物質(zhì) 物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)釋放出巨大的能量 在能源研究領(lǐng)域中前景可觀 正電子 負(fù)質(zhì)子等都是反粒子 它們跟通常所說(shuō)的電子 質(zhì)子相比較 電量相等但電性相反 請(qǐng)推測(cè)反碳原子的結(jié)構(gòu)可能是 B A 由6個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和6個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B 由6個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和6個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C 由6個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和6個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成D 由6個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和6個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 解析 由6個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和6個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成正常的碳原子 由6個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和6個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成反碳原子 13 2016 山西中考 學(xué)習(xí)化學(xué)使我們從五彩繽紛的宏觀世界步入了充滿神奇色彩的微觀世界 1 我們身邊各種各樣的物質(zhì) 例如銅 氧氣 氯化鈉 金剛石 乙醇等 它們都是由不同微粒構(gòu)成的 請(qǐng)選擇上述物質(zhì)填空 每空只填一種物質(zhì) 分子構(gòu)成的物質(zhì) O2 或C2H5OH 填名稱也可 下同 原子構(gòu)成的物質(zhì) Cu 或金剛石 2 學(xué)習(xí)完 原子的構(gòu)成 之后 小英幻想自己變成一個(gè)進(jìn)入原子內(nèi)部的微粒 寫(xiě)了如下短文 解析 銅 金剛石由原子構(gòu)成 氧氣 乙醇由分子構(gòu)成 氯化鈉由離子構(gòu)成 2 核外電子圍繞原子核在一定范圍內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng) 并不是在固定的軌道上運(yùn)動(dòng) 錯(cuò)誤 電子的質(zhì)量比原子核的質(zhì)量小得多 錯(cuò)誤 鎂原子最外層只有兩個(gè)電子 在化學(xué)變化中易失去2個(gè)電子 形成最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3 微粒種類(lèi)發(fā)生改變的變化是化學(xué)變化 食物腐爛 紅磷燃燒均有其他物質(zhì)生成 屬于化學(xué)變化 4 原子失去最外層電子或最外層得到電子之后 一定不會(huì)引起改變的是 C 核外電子總數(shù) 化學(xué)性質(zhì) 相對(duì)原子質(zhì)量 粒子的電性 原子核 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)A B C D 解析 原子失去最外層電子或最外層得到電子之后 核外電子總數(shù) 最外層電子數(shù) 粒子的電性均發(fā)生了改變 電子層數(shù)可能發(fā)生改變 也可能不變 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù) 由于最外層電子數(shù)發(fā)生了改變 故 化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 決定相對(duì)原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù) 由于原子失去最外層電子或最外層得到電子之后 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)沒(méi)有改變 故相對(duì)原子質(zhì)量不變 原子失去最外層電子或最外層得到電子之后 原子核沒(méi)有發(fā)生改變 故一定不會(huì)引起改變的是 解析 同種元素的粒子 核電荷數(shù)相同 由圖可知 a e核電荷數(shù)相同 屬于同種元素 即圖中共表示4種元素 A正確 陰離子中 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 只有e為陰離子 B錯(cuò)誤 b粒子中 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 表示陽(yáng)離子 因?yàn)楹穗姾蓴?shù)為12 故b表示鎂離子 符號(hào)為Mg2 C正確 d粒子表示鈉原子 最外層只有1個(gè)電子 在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子 D正確 第三單元課題3元素 10 化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù) 左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和 如表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子 下列關(guān)于的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A A 各一個(gè)原子相比較 中子數(shù)相同B 屬于同種元素C 各一個(gè)原子相比較 核外電子數(shù)相同D 各一個(gè)原子相比較 質(zhì)子數(shù)相同 解析 原子內(nèi)的中子數(shù)為151 65 86 原子內(nèi)的中子數(shù)為127 65 62 中子數(shù)不同 解析 1 汞由汞原子構(gòu)成 原子得失電子形成離子 原子構(gòu)成分子 分子中含有原子 2 氯化氫由氫元素和氯元素組成 而不是由氫氣和氯氣混合而成 A正確 B錯(cuò)誤 氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成 氯化氫分子由氫原子和氯原子構(gòu)成 C錯(cuò)誤 3 氯原子中質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 因此x 7 最外層電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì) 質(zhì)子數(shù)不同 元素不同 因此元素之間的本質(zhì)區(qū)別是原子中的質(zhì)子數(shù)不同 第三單元雙休加餐鞏固訓(xùn)練 7 下列說(shuō)法正確的是 A A 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物B 純凈物一定由同種分子構(gòu)成C 同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物D 純凈物都是由同一種元素組成的 解析 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 但純凈物不一定由同種分子構(gòu)成 故A正確 B錯(cuò)誤 物質(zhì)是由元素組成的 同一種元素可以組成混合物 如氧氣和臭氧都是由氧元素組成的 故C錯(cuò)誤 不同種元素也可以組成純凈物 如水屬于純凈物 水是由氫元素和氧元素組成的 故D錯(cuò)誤 18 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具 試根據(jù)下圖回答相應(yīng)問(wèn)題 1 圖甲是銫 Cs 原子結(jié)構(gòu)示意圖 則銫元素屬于 金屬 填 金屬 或 非金屬 元素 該元素原子的核外電子數(shù)為 55 解析 1 元素名稱中帶有 钅 字旁的都是金屬元素 所以銫元素屬于金屬元素 又因?yàn)樵谠觾?nèi) 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 所以銫元素原子的核外電子數(shù)為55 2 根據(jù)元素周期律 同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加 所以原子序數(shù) Z Y 故A正確 不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同 X Y不是同種元素 所以質(zhì)子數(shù)不相等 即電子數(shù)不相等 故B錯(cuò)誤 根據(jù)元素周期表可知 X是氧元素 Y是硫元素 Z是氯元素 故C正確 3 通過(guò)推導(dǎo)可知 圖乙中的Z是氯元素 元素符號(hào)為Cl Y是硫元素 所以銫元素與硫元素形成的化合物化學(xué)式為Cs2S