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北大附中河南分校焦作校區(qū)考前50天沖刺理綜化學16 第Ⅰ卷（選擇題 共126分） 一、選擇題（本題共13題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求） 7．十八大報告中提出“大力推進生態(tài)文明建設，提高生態(tài)文明水平，建設美麗中國”?；瘜W已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是 A．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5微米的顆粒物，只要戴普通口罩就對人體健康無影響 B．絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物 C．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的 D．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油 8．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種： 下列說法正確的是（　?。? A． 與BHT互為同系物 B．屬于芳香烴 C．BHT能與NaHCO3溶液反應生成CO2 D．兩種方法的反應類型都是加成反應 9．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 molL-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑：?。颈疽遥炯? B．1 molA與足量B完全反應共轉移了2 mol電子 C．丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族 D．A中既有離子鍵又有共價鍵 10．下列敘述或表示正確的是 A．0.1 molL-1的醋酸的pH＝a，0.01 molL-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b B．常溫下0.1 molL-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 molL-1 C．難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmolL-1, c(B-)=y molL-1，則Ksp值為4xy2 D．用200mL4 molL-1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應的離子方程式為: 3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O 11．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是 A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差 B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺（已知：2NO2 （g）N2O4（g）△H＜0） D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生 12．組成和結構可用表示的有機物中，能發(fā)生消去反應的共有 A．10種 B．16種 C．20種 D．25種 13．瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）的傳感器煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述不正確的是 A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子 由電極b流向電極a B．電極b是正極，O2-由電極b流向電極a C．電極a的反應式為：CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O D．當固體電解質中有1 molO2- 通過時，電子轉移2 mol 26．（14分）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究： （一） FeSO4?7H2O的制備 該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質）制備FeSO47H2O晶體： ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去 Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。 ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡； ③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶； ④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干； ⑤將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。 請回答下列問題： （1）實驗步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　。 （2）實驗步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。 （3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （二）探究綠礬（FeSO47H2O）熱分解的產(chǎn)物 已知SO3的熔點是16.8C，沸點是44.8C， 該小組設計如下圖所示的實驗裝置 （圖中加熱、夾持儀器等均省略）： 【實驗過程】 ①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性； ②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅盡裝置內的空氣，關閉k，用酒精燈加熱硬質玻璃管； ③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色； ④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色； ⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。 (4）實驗結果分析 結論1：B中收集到的液體是 ； 結論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有 ； 結論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。 【實驗反思】 （5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足： 。 （6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是 。 a. 氯水和KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. H2O2 d. NaOH溶液 27．（14分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬NH4Al（SO4）2?12H2O，其工藝流程圖如下． （1）流程圖中X的電子式 ， Y為 （填化學式）溶液 （2）反應Ⅱ的離子方程式為 （3）流程中可以循環(huán)使用的物質的名稱是 （4）反應Ⅵ的化學方程式為 （5）對銨明礬NH4Al(SO4)212H2O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預測不合理的是 。 A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O （6）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質的量之比為____。 （7）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應是 A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓ B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2 C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ 28．（15分）目前，“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題： （1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：__ ___ （2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關數(shù)據(jù)如下表所示： 容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/minxkb1.com C(s) H2O(g) H2(g) 甲 2 T1 2 4 3.2 8 乙 1 T2 1 2 1,2 3 ①T10C時，該反應的平衡常數(shù)K=_______ ②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質的量濃度_______ (填選項字母）。 A. =0.8 molL-1 B. =1.4 molL-1 C. <1.4 molL-1 D. >1.4 molL-1 ③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項字母）。 A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol C. 1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol （3）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式： 。 （4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為： 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表： 投料比[n(H2) / n(CO2)] 500 K 600 K 700 K 800 K 1.5 45% 33% 20% 12% 2.0 60% 43% 28% 15% 3.0 83% 62% 37% 22% ①該反應的焓變△H 0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。 ②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式 。若以1.12 Lmin-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 molL-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅 g。 36． 【化學——選修2：化學與技術】(15分) 1862年，比利時化學家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了 更為進侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖： 氨堿法生產(chǎn)流程 聯(lián)合制堿法生產(chǎn)流程 （1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時，應先通入氨氣的原因是 （2）沉淀池中發(fā)生反應的化學反應方程式是 從沉淀池中分離沉淀的操作是 （3）氨堿法生產(chǎn)流程示意圖中的Y是 ，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為 . （4）聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是 （選填編號）。 a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小 b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出 c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結晶析出 d．通入氨氣能使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度 （5）聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)合制堿法的另一項優(yōu)點是 （6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質量分數(shù)，已知樣品質量為ag，加熱至質量不再改變時稱重為bg，則純堿的質量分數(shù)為 37．【化學——選修3：物質結構與性質】（15分） 銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途。請回答以下問題： （1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下： ①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 (填元素符號)。 ②Cu（NH3）4SO4中所含的化學鍵有 （2）銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根 據(jù)等電子體原理，CO分子的結構式為 。 （3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為 （4） Cu2O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為 gcm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。 38．【化學-選修5：有機化學基礎】（15分） 聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機機身外殼等。雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物G的合成路線如下： （1）G中所含的官能團有________________；B的核磁共振氫譜有 個峰。 （2）寫出反應類型：反（應 ① ___________；反應 ③ ____________。 （3）寫出A的名稱 ______________；F的結構簡式 ______________。 （4）寫出反應 ④ 的化學方程式_______________________________________。 （5）C有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式_____________。 （I）屬于α-氨基酸，且苯環(huán)上有三個互為間位的取代基 （II）與FeCl3溶液作用無顯色現(xiàn)象 （III）1 mol該同分異構體與足量NaOH溶液反應時，最多能消耗3 mol NaOH ②(極性)共價鍵、離子鍵、配位鍵（3分，答對1個得1分,有錯不得分） （2）C≡O（2分） （3） sp3雜化 （2分） K2CuCl3（2分）